Keemia eksami kohta. Kuidas lahendada ülesandeid keemias, valmislahendused

Keemia ülesannete lahendamise metoodika

Probleemide lahendamisel peate juhinduma mõnest lihtsast reeglist:

Lugege hoolikalt probleemi seisukorda;
Kirjutage, mis on antud;
Vajadusel teisendada füüsikaliste suuruste ühikud SI ühikuteks (mõned mittesüsteemsed ühikud on lubatud, näiteks liitrid);
Vajadusel kirjuta üles reaktsioonivõrrand ja järjesta koefitsiendid;
Lahendage probleem aine koguse mõiste, mitte proportsioonide koostamise meetodiga;
Kirjutage vastus üles.

Keemias edukaks valmistumiseks tuleks hoolikalt läbi mõelda tekstis toodud ülesannete lahendused, aga ka piisav hulk neist iseseisvalt lahendada. Just ülesannete lahendamise käigus fikseeritakse keemiakursuse peamised teoreetilised sätted. Probleeme on vaja lahendada kogu keemia õppimise ja eksamiks valmistumise aja jooksul.

Võite kasutada sellel lehel olevaid ülesandeid või saate alla laadida hea ülesannete ja harjutuste kogumi tüüpiliste ja keeruliste ülesannete lahendusega (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): laadige alla.

Mool, molaarmass

Molaarmass on aine massi ja aine koguse suhe, s.o.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

kus M(x) on aine X molaarmass, m(x) on aine X mass, ν(x) on aine X kogus. Molaarmassi SI ühik on kg/mol, kuid g/mol kasutatakse tavaliselt. Massi ühik on g, kg. Aine koguse SI-ühik on mool.

Ükskõik milline keemia probleem lahendatud läbi aine hulga. Pea meeles põhivalem:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A, (2)

kus V(x) on aine maht Х(l), Vm on gaasi molaarmaht (l/mol), N on osakeste arv, N A on Avogadro konstant.

1. Määrake mass naatriumjodiid NaI aine kogus 0,6 mol.

Antud: ν(NaI)= 0,6 mol.

Leidma: m(NaI) =?

Otsus. Naatriumjodiidi molaarmass on:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Määrake NaI mass:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Määrake aine kogus aatomboor, mis sisaldub naatriumtetraboraadis Na 2 B 4 O 7 kaaluga 40,4 g.

Antud: m(Na2B4O7) = 40,4 g.

Leidma: ν(B)=?

Otsus. Naatriumtetraboraadi molaarmass on 202 g/mol. Määrake aine Na 2 B 4 O 7 kogus:

ν (Na 2B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Tuletame meelde, et 1 mooli naatriumtetraboraadi molekuli sisaldab 2 mooli naatriumi aatomit, 4 mooli boori aatomit ja 7 mooli hapnikuaatomit (vt naatriumtetraboraadi valemit). Siis on aatombooraine kogus: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Arvutused keemiliste valemite järgi. Massiline jagamine.

Aine massiosa on süsteemis oleva antud aine massi ja kogu süsteemi massi suhe, s.o. ω(X) =m(X)/m, kus ω(X) on aine X massiosa, m(X) on aine X mass, m on kogu süsteemi mass. Massiosa on mõõtmeteta suurus. Seda väljendatakse ühiku murdosa või protsendina. Näiteks aatomhapniku massiosa on 0,42 ehk 42%, s.o. ω(O)=0,42. Aatomkloori massiosa naatriumkloriidis on 0,607 ehk 60,7%, s.o. ω(Cl)=0,607.

3. Määrake massiosa kristallisatsioonivesi baariumkloriidi dihüdraadis BaCl 2 2H 2 O.

Otsus: BaCl 2 2H 2 O molaarmass on:

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g/mol

Valemist BaCl 2 2H 2 O järeldub, et 1 mol baariumkloriiddihüdraati sisaldab 2 mol H 2 O. Selle järgi saame määrata BaCl 2 2H 2 O sisalduva vee massi:

m(H2O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Leiame kristallisatsioonivee massiosa baariumkloriidi dihüdraadist BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. Proovist kivi kaaluga 25 g, sisaldades mineraali argentiiti Ag 2 S, eraldati hõbe kaaluga 5,4 g. Määrake massiosa argentiit proovis.

Antud: m(Ag) = 5,4 g; m = 25 g.

Leidma: ω(Ag 2S) =?

Otsus: määrame hõbeda koguse argentiidis: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

Valemist Ag 2 S järeldub, et argentiitaine kogus on pool hõbeda kogusest. Määrake argentiitaine kogus:

ν (Ag 2 S) = 0,5 ν (Ag) = 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Arvutame argentiidi massi:

m (Ag 2 S) = ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) = 0,025 248 \u003d 6,2 g.

Nüüd määrame argentiidi massiosa kivimiproovis, mis kaalub 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m = 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Liitvalemite tuletamine

5. Määrake lihtsaim liitvalem kaalium mangaani ja hapnikuga, kui elementide massiosad selles aines on vastavalt 24,7, 34,8 ja 40,5%.

Antud: ω(K)=24,7%; ω(Mn)=34,8%; ω(O)=40,5%.

Leidma: liitvalem.

Otsus: arvutusteks valime ühendi massi, mis võrdub 100 g, s.o. m = 100 g. Kaaliumi, mangaani ja hapniku massid on:

m (K) = mω (K); m (K) = 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (Mn) = mω(Mn); m (Mn) = 100 = 0,348 = 34,8 g;

m (O) = mω(O); m (O) = 100 0,405 \u003d 40,5 g.

Määrame aatomi kaaliumi, mangaani ja hapniku ainete koguse:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) = 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Leiame ainete koguste suhte:

ν(K): ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Jagades võrrandi parema külje väiksema arvuga (0,63), saame:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1:1:4.

Seetõttu on KMnO 4 ühendi lihtsaim valem.

6. 1,3 g aine põlemisel tekkis 4,4 g vingugaasi (IV) ja 0,9 g vett. Leidke molekulaarvalem aine, kui selle vesiniku tihedus on 39.

Antud: m(in-va) \u003d 1,3 g; m(CO2) = 4,4 g; m(H20) = 0,9 g; D H2 \u003d 39.

Leidma: aine valem.

Otsus: Oletame, et otsitav aine sisaldab süsinikku, vesinikku ja hapnikku, sest selle põlemisel tekkisid CO 2 ja H 2 O. Seejärel on vaja leida ainete CO 2 ja H 2 O kogused, et määrata aatomi süsiniku, vesiniku ja hapniku ainete koguseid.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 = 0,1 mol;

ν (H2O) \u003d m (H2O) / M (H2O) = 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Määrame aatomi süsiniku ja vesiniku ainete koguse:

ν(C)= ν(CO2); v(C) = 0,1 mol;

ν(H)= 2 v(H20); ν (H) = 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Seetõttu on süsiniku ja vesiniku massid võrdsed:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) = 0,1 1 = 0,1 g.

Määrame aine kvalitatiivse koostise:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) = 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g.

Järelikult koosneb aine ainult süsinikust ja vesinikust (vt probleemi seisukorda). Määrame nüüd selle molekulmassi tingimuses antud põhjal ülesandeid aine tihedus vesiniku suhtes.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C): ν(H) = 0,1: 0,1

Jagades võrrandi parema külje arvuga 0,1, saame:

ν(C): ν(H) = 1:1

Võtame süsiniku (või vesiniku) aatomite arvuks "x", siis korrutades "x" süsiniku ja vesiniku aatommassiga ning võrdsustades selle koguse aine molekulmassiga, lahendame võrrandi:

12x + x \u003d 78. Seega x \u003d 6. Seetõttu on aine C 6 H 6 valem benseen.

Gaaside molaarmaht. Ideaalsete gaaside seadused. Mahuosa.

Gaasi molaarmaht võrdub gaasi ruumala ja selle gaasi ainekoguse suhtega, s.o.

Vm = V(X)/ ν(x),

kus V m on gaasi molaarmaht – mis tahes gaasi konstantne väärtus antud tingimustes; V(X) on gaasi X maht; ν(x) - gaasilise aine X kogus. Gaaside molaarmaht normaaltingimustes (normaalrõhk p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa ja temperatuur Tn \u003d 273,15 K ≈ 273 K) on V m \u003dl /mol.

Gaase hõlmavates arvutustes on sageli vaja nendelt tingimustelt üle minna tavatingimustele või vastupidi. Sel juhul on mugav kasutada Boyle-Mariotte ja Gay-Lussaci kombineeritud gaasiseadusest tulenevat valemit:

──── = ─── (3)

kus p on rõhk; V on helitugevus; T on temperatuur Kelvini skaalal; indeks "n" näitab normaaltingimusi.

Gaasisegude koostist väljendatakse sageli mahuosa abil - antud komponendi ruumala ja süsteemi kogumahu suhe, s.o.

kus φ(X) on X komponendi mahuosa; V(X) on X-komponendi ruumala; V on süsteemi maht. Mahuosa on mõõtmeteta suurus, seda väljendatakse ühiku murdosades või protsentides.

7. Mida maht võtab temperatuuril 20 ° C ja rõhul 250 kPa ammoniaagi kaaluga 51 g?

Antud: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t = 20 °C.

Leidma: V(NH 3) \u003d?

Otsus: määrake ammoniaagi kogus:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Ammoniaagi maht tavatingimustes on:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Valemi (3) abil viime ammoniaagi mahu nendesse tingimustesse [temperatuur T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29,2 l.

8. Määrake maht, mis võtab tavatingimustes gaasisegu, mis sisaldab vesinikku kaaluga 1,4 g ja lämmastikku kaaluga 5,6 g.

Antud: m(N2) = 5,6 g; m(H2) = 1,4; hästi.

Leidma: V(segu)=?

Otsus: leidke aine vesiniku ja lämmastiku kogus:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Kuna tavatingimustes need gaasid omavahel ei interakteeru, võrdub gaasisegu maht gaaside mahtude summaga, s.o.

V (segud) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Arvutused keemiliste võrrandite abil

Arvutused keemiliste võrrandite järgi (stöhhiomeetrilised arvutused) põhinevad ainete massi jäävuse seadusel. Siiski päriselt keemilised protsessid reaktsiooni mittetäieliku kulgemise ja erinevate ainete kadude tõttu on tekkivate toodete mass sageli väiksem sellest, mis peaks moodustuma vastavalt ainete massi jäävuse seadusele. Reaktsioonisaaduse saagis (või saagise massiosa) on tegelikult saadud produkti massi ja protsentides väljendatud massi suhe, mis peaks kujunema vastavalt teoreetilisele arvutusele, s.o.

η = /m(X) (4)

kus η on produkti saagis, %; m p (X) - reaalses protsessis saadud produkti X mass; m(X) on aine X arvutuslik mass.

Nendes ülesannetes, kus toote saagist ei täpsustata, eeldatakse, et see on kvantitatiivne (teoreetiline), s.t. η=100%.

9. Millise massi fosforit tuleks põletada saama fosforoksiid (V) kaaluga 7,1 g?

Antud: m(P2O5) = 7,1 g.

Leidma: m(P) =?

Otsus: kirjutame üles fosfori põlemisreaktsiooni võrrandi ja järjestame stöhhiomeetrilised koefitsiendid.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Määrame reaktsioonis saadud aine P 2 O 5 koguse.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Reaktsioonivõrrandist tuleneb, et ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), seega on reaktsioonis vajalik fosfori aine kogus:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Siit leiame fosfori massi:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. 6 g kaaluv magneesium ja 6,5 g tsink lahustati vesinikkloriidhappe liias. Milline maht vesinik, mõõdetuna tavatingimustes, välja paistma kus?

Antud: m(Mg)=6 g; m(Zn) = 6,5 g; hästi.

Leidma: V(H2) =?

Otsus: kirjutame üles reaktsioonivõrrandid magneesiumi ja tsingi vastastikmõju kohta vesinikkloriidhappega ning järjestame stöhhiomeetrilised koefitsiendid.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Määrame vesinikkloriidhappega reageerinud magneesiumi ja tsingi ainete koguse.

ν (Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Reaktsioonivõrranditest järeldub, et metalli ja vesiniku aine hulk on võrdne, s.o. ν (Mg) \u003d ν (H2); ν (Zn) \u003d ν (H 2) määrame kahest reaktsioonist tuleneva vesiniku koguse:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Arvutame reaktsiooni tulemusena vabaneva vesiniku mahu:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. 2,8-liitrise vesiniksulfiidi (tavatingimustes) juhtimisel läbi vask(II)sulfaadi liialahuse, tekkis sade kaaluga 11,4 g. Määrake väljapääs reaktsiooniprodukt.

Antud: V(H2S)=2,8 l; m (sade) = 11,4 g; hästi.

Leidma: η =?

Otsus: kirjutame vesiniksulfiidi ja vask(II)sulfaadi vastastikmõju reaktsioonivõrrandi.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Määrake reaktsioonis osaleva vesiniksulfiidi kogus.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Reaktsioonivõrrandist tuleneb, et ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. Nii saate leida CuS teoreetilise massi.

m (CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) = 0,125 96 \u003d 12 g.

Nüüd määrame toote saagise valemi (4) abil:

η = /m(X) = 11,4 100 / 12 = 95%.

12. Mida kaal ammooniumkloriid tekib 7,3 g kaaluva vesinikkloriidi ja 5,1 g kaaluva ammoniaagi vastasmõjul? Mis gaasi üle jääb? Määrake ülejäägi mass.

Antud: m(HCl) = 7,3 g; m(NH3) \u003d 5,1 g.

Leidma: m(NH4CI) =? m(liigne) =?

Otsus: kirjutage reaktsioonivõrrand.

HCl + NH3 \u003d NH4Cl

See ülesanne on "liigse" ja "puuduse" jaoks. Arvutame vesinikkloriidi ja ammoniaagi koguse ning määrame, milline gaas on üleliigne.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) = 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Ammoniaaki on üleliigne, seega arvestatakse defitsiidi, s.o. vesinikkloriidi abil. Reaktsioonivõrrandist tuleneb, et ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Määrake ammooniumkloriidi mass.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) = 0,2 53,5 \u003d 10,7 g.

Tegime kindlaks, et ammoniaaki on liias (vastavalt aine kogusele on liig 0,1 mol). Arvutage üleliigse ammoniaagi mass.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) = 0,1 17 \u003d 1,7 g.

13. Tehnilist kaltsiumkarbiidi massiga 20 g töödeldi liigse veega, saades atsetüleeni, mille läbimisel läbi liigse broomivee tekkis 1,1,2,2-tetrabromoetaan massiga 86,5 g. massiosa SaS 2 tehnilises karbiidis.

Antud m = 20 g; m(C2H2Br4) \u003d 86,5 g.

Leidma: ω (CaC 2) =?

Otsus: paneme kirja kaltsiumkarbiidi ja vee ning atsetüleeni ja broomveega interaktsiooni võrrandid ning korraldame stöhhiomeetrilised koefitsiendid.

CaC 2 + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Leidke aine tetrabromoetaani kogus.

ν (C2H2Br4) \u003d m (C2H2Br4) / M (C2H2Br4) \u003d 86,5 / 346 = 0,25 mol.

Reaktsioonivõrranditest järeldub, et ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0,25 mol. Siit leiame puhta kaltsiumkarbiidi massi (ilma lisanditeta).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) = 0,25 64 \u003d 16 g.

Määrame CaC 2 massiosa tehnilises karbiidis.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Lahendused. Lahuse komponendi massiosa

14. Väävel massiga 1,8 g lahustati benseenis mahuga 170 ml Benseeni tihedus on 0,88 g/ml. Määrata massiosa väävel lahuses.

Antud: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6)=0,88 g/ml.

Leidma: ω(S) =?

Otsus: väävli massiosa leidmiseks lahuses on vaja arvutada lahuse mass. Määrake benseeni mass.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Leidke lahuse kogumass.

m (lahus) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) = 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Arvutage väävli massiosa.

ω(S) =m(S)/m = 1,8/151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Raudsulfaat FeSO 4 7H 2 O massiga 3,5 g lahustati vees kaaluga 40 g. raudsulfaadi massiosa (II) saadud lahuses.

Antud: m(H20)=40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 g.

Leidma: ω(FeSO 4) =?

Otsus: leidke FeSO 4 7H 2 O-s sisalduva FeSO 4 mass. Selleks arvutage aine FeSO 4 7H 2 O kogus.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

Raudsulfaadi valemist järeldub, et ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Arvutage FeSO 4 mass:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) = 0,0125 152 \u003d 1,91 g.

Arvestades, et lahuse mass koosneb raudsulfaadi massist (3,5 g) ja vee massist (40 g), arvutame raudsulfaadi massiosa lahuses.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks

50 g metüüljodiidi heksaanis töödeldi naatriummetalliga ja eraldus tavatingimustes mõõdetuna 1,12 liitrit gaasi. Määrake metüüljodiidi massiosa lahuses. Vastus: 28,4%.
Osa alkoholist oksüdeeriti, moodustades ühealuselise karboksüülhappe. 13,2 g selle happe põletamisel saadi süsinikdioksiid, mille täielikuks neutraliseerimiseks kulus 192 ml KOH lahust massiosaga 28%. KOH lahuse tihedus on 1,25 g/ml. Määrake alkoholi valem. Vastus: butanool.
9,52 g vase ja 50 ml 81% lämmastikhappe lahusega, tihedusega 1,45 g / ml, koostoimel saadud gaas juhiti läbi 150 ml 20% NaOH lahuse tihedusega 1,22 g / ml. ml. Määrake lahustunud ainete massiosad. Vastus: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26% NaNO2.
Määrake 10 g nitroglütseriini plahvatusel eralduvate gaaside maht. Vastus: 7,15 l.
4,3 g kaaluv orgaanilise aine proov põletati hapnikus. Reaktsiooniproduktid on süsinikmonooksiid (IV) mahuga 6,72 liitrit (tavalised tingimused) ja vesi massiga 6,3 g Auru tihedus lähtematerjal vesiniku puhul on see 43. Määrake aine valem. Vastus: C6H14.

Tervitame õpilasi, kes on siirdunud 11. klassi! Viimane õppeaasta kõige meeldejäävam ja olulisem õpilase elus. Eksamite sooritamiseks on ju vaja lõplikult otsustada tulevase eriala ja ainete valik. Seekord olen välja valinud teile kasuliku materjali, kuidas keemia eksamiks valmistuda.

Keemia eksamiks valmistumise teooria

Eksami ettevalmistamine algab alati teoreetilise osa õppimisega. Seega, kui teie keemiaalased teadmised on keskmisel tasemel, pumpage teooria üle, kuid tugevdage seda praktiliste harjutustega.

2018. aastal koosnes keemia KASUTAMINE 35 ülesandest: esimesed 29 küsimust hõlmavad pakutavate hulgast vastuse valimist või arvutamise järel digitaalse vastuse kirjutamist, ülejäänud 6 ülesannet nõuavad täielikku ja üksikasjalikku vastust. Esimese 29 vastuse eest saab maksimaalselt 40 punkti ja teise eest osa eksamist- 20 punkti. Võib-olla jääb 2019. aastal keemiaeksami struktuur muutumatuks.

Keemiaeksami peamised teoreetilised küsimused hõlmavad järgmisi teemasid:

Aatomi ehitus tänapäeva mõistes.
Perioodilisustabel.
Anorgaaniline keemia (metallide ja mittemetallide keemilised omadused).
Orgaaniline keemia (rasvad, valgud ja süsivesikud).
Eksperimentaalne keemia teoorias (töö- ja ohutusreeglid laboris, meetodid teatud aine saamiseks).
Ideid vajalike ainete ja elementide saamise meetodite kohta tööstuslikus versioonis (metallurgia ja meetodid metallide saamiseks tootmises, keemiatööstus).
Arvutused valemite ja keemiliste võrrandite abil.

Plaan keemia eksamiks valmistumine

üks). Koostage aastaplaan koos tunniarvestuse ja ettevalmistuspäevade valikuga. Tee näiteks esmaspäeviti, kolmapäeviti ja laupäeviti 2 tundi päevas keemiat.

2). Kõige parem on ettevalmistusse kaasata armastatud inimene(vanemad või õde/vend). Kui see pole võimalik, siis tee koostööd mõne teise õpilasega, kes plaanib keemiaeksami sooritada. Nii tunnete üksteise toetust ja samal ajal kohanete, kui keegi teist on maha jäänud. See on omamoodi motivatsioon ja tunnid on huvitavamad.

3). Arvutage iga testiülesande täitmiseks kuluv aeg. Nii saate ette, kui palju aega küsimusele kulutada, ja kui hõljutate millegi kohal kursorit, saate liikuda teise ülesande juurde ja hiljem naasta täitmata ülesande juurde.

4). Eksamile lähenedes proovige süüa ja magada nii palju kui võimalik. Eksamineeritav peaks tundma end puhanuna.

Nõuanne! Eksamil endal peate ülesannete üle otsustama keerukuse järgi. Ülesanded, millest on teile kõige lihtsam aru saada, on parem jätta eksami viimasele 30 minutile. Teise osa ülesanded toovad teieni kõrgeim punktisumma, seega on soovitatav nendega alustada, kuid iga ülesande jaoks on soovitatav järgida planeeritud aega. Lihtsatele küsimustele saab vastused anda eksami lõpus.

Raamatud keemia eksamiks valmistumiseks

Omal käel valmistuda keemiaeksamiks saab teha õpikuid õppides ja õppevahendid. See meetod on kõige raskem, kuna õpilane vajab maksimaalset tähelepanu kontsentratsiooni, võimet materjali iseseisvalt mõista, visadust ja enesedistsipliini.

Populaarsete keemiaeksamiks valmistumise õpikute hulgas on:

"Ühtne riigieksam. Keemia. Suur teatmeteos "(autorid - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Raamatus on üksikasjalikult kirjeldatud orgaanilise ja anorgaanilise keemia põhilõike, samuti üldine keemia. Käsiraamatus on praktilise osa ülesanded. Raamatus on 560 lehekülge. Ligikaudne maksumus on umbes 300 rubla.
« Keemia juhendaja"(Autor - Egorov). Raamat on loodud keemia süvendatud õppimiseks eksamiks valmistumisel. "Tutor" koosneb teoreetilistest küsimustest ja vastustest neile (temaatiline testimine), samuti praktilistest ülesannetest raskusastmete kaupa koos lahendusalgoritmi üksikasjaliku selgitusega. Raamatus on 762 lehekülge. Ligikaudne maksumus on umbes 600 rubla.

Kursused keemias: eksamiks valmistumine

populaarseim ja lihtsal viisil keemia eksamiks valmistumine tunnustatakse rühmakursustel või individuaalsel juhendamisel osalemist. See ei nõua enesedistsipliini ja materjalide sõltumatut analüüsi. Keemiaõpetaja planeerib külastuse ja aitab teil mõista lihtsaid ja keerulisi probleeme kinnitatud programmi raames.

Keemiakursustel antav materjal põhineb tavaliselt eelmise aasta KASUTAMISE küsimuste ja teemade põhjal. Õpetaja võtab arvesse õpilaste levinumaid vigu ja annab sellistest probleemidest täieliku analüüsi.

Keemia veebisait eksamiks valmistumiseks

Kaugõpe on nüüd populaarne, nii et saate veebitundide abil kasutada võimalust valmistuda keemia eksamiks. Osa neist on tasuta, osa täiesti tasulised ning veebitunnid on osalise tasuga, st esimese tunni saad vaadata tasuta ning seejärel otsustada tasulise koolituse jätkamise üle.

Videokursus "Get an A" sisaldab kõiki edukaks saamiseks vajalikke teemasid eksami sooritamine matemaatikas 60-65 punkti. Täiesti kõik ülesanded 1-13 profiilieksam matemaatika. Sobib ka matemaatika Basic USE läbimiseks. Kui soovid sooritada eksami 90-100 punktiga, siis tuleb 1. osa lahendada 30 minutiga ja vigadeta!

Ettevalmistuskursus eksamiks 10-11 klassidele, samuti õpetajatele. Kõik vajalik matemaatika eksami 1. osa (esimesed 12 ülesannet) ja 13. ülesande (trigonomeetria) lahendamiseks. Ja see on ühtsel riigieksamil rohkem kui 70 punkti ja ilma nendeta ei saa hakkama ei sajapalline tudeng ega humanist.

Kogu vajalik teooria. Kiired viisid eksami lahendused, lõksud ja saladused. Analüüsitud on kõik FIPI ülesannete panga 1. osa asjakohased ülesanded. Kursus vastab täielikult USE-2018 nõuetele.

Kursus sisaldab 5 suurt teemat, igaüks 2,5 tundi. Iga teema on antud nullist, lihtsalt ja selgelt.

Sajad eksamiülesanded. Tekstülesanded ja tõenäosusteooria. Lihtsad ja kergesti meeldejäävad probleemide lahendamise algoritmid. Geomeetria. Teooria, teatmematerjal, igat tüüpi USE ülesannete analüüs. Stereomeetria. Kavalad nipid lahendamiseks, kasulikud petulehed, ruumilise kujutlusvõime arendamine. Trigonomeetria nullist – ülesandeni 13. Tuupimise asemel mõistmine. Keeruliste mõistete visuaalne selgitus. Algebra. Juured, astmed ja logaritmid, funktsioon ja tuletis. Eksami 2. osa keeruliste ülesannete lahendamise alus.

2019. aasta riiklik lõputunnistus keemia erialal üldharidusasutuste 9. klasside lõpetajatele viiakse läbi selle eriala lõpetajate üldhariduse taseme hindamiseks. Ülesannetega kontrollitakse teadmisi järgmistest keemiaosadest:

Aatomi struktuur.
Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev.
Molekulide struktuur. keemiline side: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline.
Keemiliste elementide valents. Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste.
Lihtsad ja keerulised ained.
Keemiline reaktsioon. Tingimused ja lekke tunnused keemilised reaktsioonid. Keemilised võrrandid.
Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid. Katioonid ja anioonid. Hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon (keskmine).
Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused.
Keemilised omadused lihtained: metallid ja mittemetallid.
Oksiidide keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline.
Aluste keemilised omadused. Hapete keemilised omadused.
Soolade keemilised omadused (keskmine).
Puhtad ained ja segud. Ohutu töö reeglid kooli laboris. keemiline reostus keskkond ja selle tagajärjed.
Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste. Oksüdeeriv aine ja redutseerija. Redoksreaktsioonid.
Massiosa arvutamine keemiline element sisuliselt.
Perioodiline seadus D.I. Mendelejev.
Esialgne teave orgaaniliste ainete kohta. Bioloogiliselt olulised ained: valgud, rasvad, süsivesikud.
Hapete ja leeliste lahuse keskkonna olemuse määramine indikaatorite abil. Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karboniseerimine, ammooniumiioon). Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak).
Lihtainete keemilised omadused. Komplekssete ainete keemilised omadused.

Keemia 2019. aasta OGE läbimise kuupäev:
4. juuni (teisipäev).

Eksamitöö ülesehituses ja sisus 2019. aastal võrreldes 2018. aastaga muudatusi ei ole.

Sellest jaotisest leiate veebitestid, mis aitavad teil valmistuda keemia OGE (GIA) läbimiseks. Soovime teile edu!

2019. aasta vormingu standardne OGE test (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Vastavalt eksami praegusele ülesehitusele pakutakse nende ülesannete hulgas vaid 15 vastust, kuid testide sooritamise hõlbustamiseks otsustas saidi administratsioon pakkuda vastuseid kõikides ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul reaalsete kontroll- ja mõõtmismaterjalide (KIM-ide) koostajad vastusevariante ei paku, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma õppeaasta lõppu.

2018. aasta vormingu standardne OGE test (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Vastavalt eksami praegusele ülesehitusele pakutakse nende ülesannete hulgas vaid 15 vastust, kuid testide sooritamise hõlbustamiseks otsustas saidi administratsioon pakkuda vastuseid kõikides ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul reaalsete kontroll- ja mõõtmismaterjalide (KIM-ide) koostajad vastusevariante ei paku, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma õppeaasta lõppu.

2017. aasta vormingu standardne OGE test (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Vastavalt eksami praegusele ülesehitusele pakutakse nende ülesannete hulgas vaid 15 vastust, kuid testide sooritamise hõlbustamiseks otsustas saidi administratsioon pakkuda vastuseid kõikides ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul reaalsete kontroll- ja mõõtmismaterjalide (KIM-ide) koostajad vastusevariante ei paku, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma õppeaasta lõppu.

2016. aasta formaadi OGE standardtest (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Vastavalt eksami praegusele ülesehitusele pakutakse nende ülesannete hulgas vaid 15 vastust, kuid testide sooritamise hõlbustamiseks otsustas saidi administratsioon pakkuda vastuseid kõikides ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul reaalsete juhtimis- ja mõõtmismaterjalide (KIM-ide) koostajad vastusevariante ei paku, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma õppeaasta lõppu.

2015. aasta formaadi OGE standardtest (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Vastavalt eksami praegusele ülesehitusele pakutakse nende ülesannete hulgas vaid 15 vastust, kuid testide sooritamise hõlbustamiseks otsustas saidi administratsioon pakkuda vastuseid kõikides ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul reaalsete juhtimis- ja mõõtmismaterjalide (KIM-ide) koostajad vastusevariante ei paku, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma õppeaasta lõppu.

Ülesannete A1–A19 täitmisel valige ainult üks õige variant.
Ülesannete B1-B3 täitmisel valige kaks õiget varianti.

Ülesannete A1–A15 täitmisel valige ainult üks õige variant.

Ülesannete A1-A15 täitmisel valige ainult üks õige variant.

Keemia pole just kõige sobivam õppeaine teadmiste kontrollimiseks testivormingus. Test eeldab vastusevariante, samal ajal kui õige vastus selgub või tekib kahtlusi tihedate vastusevariantide tõttu. See raskendab õpilasel keskendumist ja küsimustele vastamist. Muidugi on kaotajatel USE vormingus keemia läbimine palju lihtsam kui klassikalise versiooniga. Kuid ülejäänud USE keemiaõpilaste jaoks sai see suureks probleemiks.

Kuidas sooritada hästi keemiaeksam?

Nagu iga eksam, nõuab ka keemiaeksam hoolikat ettevalmistust. Testiküsimusele vastamine eeldab täpseid teadmisi, mitte ligikaudseid numbreid, millest piisab klassikalise vastuse saamiseks. Kui käsitsi reaktsiooni kirjutamisel saab tingimused kirjutada vahemikku, siis eksam eeldab täpset vastust püstitatud küsimusele. Seetõttu erineb keemia eksamiks valmistumine mõnevõrra teisteks eksamiteks valmistumisest. Esiteks kasvab praktika ja valmisoleku roll sellisteks küsimusteks. Eksami sooritamist on kõige parem õpetada instituudi ettevalmistuskursustel. Koolitusel osalevad õppejõud, kes võiksid osaleda ülesannete koostamises. Seetõttu teavad nad paremini kui keegi teine küsimuste peensusi ja ettevalmistatud lõkse, mis kipuvad õpilast alla viima. Kuid kõigil pole võimalust kallitel kursustel osaleda. Lisaks pole mõnel keemias ilmtingimata kõrget tulemust, kuid eksam tuleb sooritada.

Veebipõhised KASUTATESTID – teatud tüüpi eksamiks valmistumine

Sellistel juhtudel tuleb toiduvalmistamine ise esile. Ka kool ei suuda õpilasele nii raskeks eksamiks piisavat ettevalmistust pakkuda. Kogu vastutus lasub õpilasel. Üks neist paremaid viise iseõppimist peetakse veebipõhiseks KASUTAMISEKS. peal haridusportaal saidil saate eelseisvaks eksamiks ise valmistumiseks sooritada veebipõhise keemia KASUTAMISE testi. Online testid erinevad meie saidil selle poolest, et läbimiseks ei pea te registreeruma ega sisestama isikuandmeid. Veebieksam on kõigile kättesaadav piiramatu arv kordi. Teine eelis on piiramatu aeg. Kui teil on raske küsimus, võite avada õpiku või otsida sellele küsimusele vastust Internetist. Nii saab tuvastada ja kõrvaldada lüngad teadmistes. Samuti võimaldab pidev koolitus harjuda USE formaadiga ning õppida õpikutest ammutama täpselt neid teadmisi, mis on vajalikud eksamiküsimustele vastamiseks.