Oma viimases artiklis rääkisime 2018. aasta keemiaeksami põhiülesannetest. Nüüd peame üksikasjalikumalt analüüsima kõrgema (2018. aasta keemia kodifitseerija USE - kõrge keerukusastmega) keerukuse taseme ülesandeid, mida varem nimetati C osaks.

Ülesannete juurde edasijõudnute tase aastal on ühtsel riigieksamil seotud vaid viis (5) ülesannet - nr 30,31,32,33,34 ja 35. Vaatleme ülesannete teemasid, nendeks valmistumist ja keeruliste ülesannete lahendamist. Keemia 2018.

2018. aasta keemiaeksami ülesande 30 näide

Selle eesmärk on kontrollida õpilase teadmisi redoksreaktsioonidest (ORD). Ülesanne sisaldab alati võrrandit keemiline reaktsioon ainete väljajätmisega mõlemalt reaktsiooni poolelt (vasak pool - reaktiivid, parem pool - tooted). Selle ülesande eest saab anda maksimaalselt kolm (3) punkti. Esimene punkt antakse reaktsiooni tühimike õige täitmise ja reaktsiooni õige võrdsustamise (koefitsientide paigutuse) eest. Teise punkti saab OVR-bilansi õigesti kirjutades ja viimane punkt antakse õigeks määramiseks, kes on reaktsioonis oksüdeerija ja kes redutseerija. Analüüsime ülesande nr 30 lahendust alates KASUTAGE demosid keemias 2018:

Kasutades elektronide tasakaalu meetodit, kirjutage reaktsiooni võrrand

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

Esimene asi, mida teha, on asetada võrrandis näidatud aatomitele laengud, selgub:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Sageli pärast seda toimingut näeme kohe esimest elementide paari, mis muutis oksüdatsiooniastet (CO), see tähendab, et reaktsiooni erinevatest külgedest on samal aatomil erinev oksüdatsiooniaste. Selle konkreetse ülesande puhul me seda ei järgi. Seetõttu on vaja ära kasutada täiendavaid teadmisi, nimelt näeme reaktsiooni vasakus servas kaaliumhüdroksiidi ( KOH), mille olemasolu näitab, et reaktsioon kulgeb leeliselises keskkonnas. Koos parem pool, näeme kaaliummanganaati ja teame, et leeliselises reaktsioonikeskkonnas saadakse kaaliummanganaati kaaliumpermanganaadist, seetõttu on reaktsiooni vasakpoolses servas kaaliumpermanganaat ( KMnO 4 ). Selgub, et vasakul oli meil mangaan CO +7-s ja paremal CO +6-s, nii et saame kirjutada OVR-bilansi esimese osa:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Nüüd võime arvata, mis reaktsioonis veel juhtuma peaks. Kui mangaan saab elektrone, siis keegi pidi need talle andma (me järgime massi jäävuse seadust). Mõelge kõigile reaktsiooni vasakpoolsel küljel olevatele elementidele: vesinik, naatrium ja kaalium on juba CO +1-s, mis on nende jaoks maksimaalne, hapnik ei loovuta oma elektrone mangaanile, mis tähendab, et väävel jääb CO +4-sse. . Järeldame, et väävel loobub elektronidest ja läheb CO +6-ga väävli olekusse. Nüüd saame kirjutada bilansi teise osa:

S +4 -2 e — à S +6

Võrrandit vaadates näeme, et paremal pool ei ole väävlit ja naatriumi kuskil, mis tähendab, et need peavad olema tühimikus ja naatriumsulfaat on selle täitmiseks loogiline ühend ( NaSO 4 ).

Nüüd kirjutatakse OVR-i saldo (saame esimese hinde) ja võrrand on järgmisel kujul:

Na2SO3 + KMnO4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Sellesse kohta on oluline kohe kirjutada, kes on oksüdeerija ja kes redutseerija, kuna õpilased keskenduvad sageli võrrandi võrdsustamisele ja unustavad selle ülesande osa lihtsalt ära teha, kaotades sellega punkti. Definitsiooni järgi on oksüdeeriv aine osake, mis kogub elektrone (meie puhul mangaan), ja redutseerija on osake, mis loovutab elektrone (meie puhul väävli), seega saame:

Oksüdeeriv aine: Mn +7 (KMnO 4 )

Redutseeriv aine: S +4 (Na 2 NII 3 )

Siinkohal tuleb meeles pidada, et me näitame osakeste olekut, milles nad olid, kui neil hakkasid ilmnema oksüdeeriva või redutseeriva aine omadused, mitte olekuid, millesse nad redokseerumise tagajärjel tekkisid.

Nüüd, et saada viimane punktisumma, peate võrrandi õigesti võrdsustama (korrastama koefitsiendid). Bilansi abil näeme, et selleks, et see läheks väävlisisaldusest +4 olekusse +6, peavad kaks mangaani +7 muutuma mangaaniks +6 ja mangaani ette paneme 2:

Na2S03 + 2KMnO4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Nüüd näeme, et meil on paremal 4 kaaliumi ja vasakul ainult kolm, seega peame panema 2 kaaliumhüdroksiidi ette:

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Selle tulemusel on ülesande number 30 õige vastus järgmine:

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Oksüdeeriv aine: Mn +7 (KMnO 4)

Redutseeriv aine: S +4 (Na 2 NII 3 )

31. ülesande lahendus keemia eksamil

See on anorgaaniliste transformatsioonide ahel. Selle ülesande edukaks täitmiseks on vaja hästi mõista anorgaanilistele ühenditele iseloomulikke reaktsioone. Ülesanne koosneb neljast (4) reaktsioonist, millest igaühe eest saab ühe (1) punkti, kokku nelja (4) punkti eest saab ülesande eest neli (4) punkti. Oluline on meeles pidada ülesande täitmise reegleid: kõik võrrandid peavad olema võrdsustatud, isegi kui õpilane kirjutas võrrandi õigesti, kuid ei võrdsustanud, ei saa ta punkti; ei ole vaja kõiki reaktsioone lahendada, saab teha ühe ja saada ühe (1) punkti, kaks reaktsiooni ja saada kaks (2) punkti jne, pole vaja võrrandeid täita ranges järjekorras, näiteks õpilane saab teha reaktsiooni 1 ja 3, siis on vaja seda teha ja samal ajal saada kaks (2) punkti, peamine on märkida, et need on reaktsioonid 1 ja 3. Analüüsime ülesande lahendust Nr 31 2018. aasta keemiaeksami demoversioonist:

Raud lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud ainet kuumutati rauaga.
Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Lahenduse mugavuse huvides saate mustandil koostada järgmise skeemi:

Ülesande täitmiseks peate loomulikult teadma kõiki pakutud reaktsioone. Siiski on seisundis alati peidetud vihjeid (kontsentreeritud väävelhape, naatriumhüdroksiidi liig, pruun sade, kaltsineeritud, kuumutatud rauaga). Näiteks õpilane ei mäleta, mis juhtub rauaga, kui see suhtleb konts. väävelhape, kuid ta mäletab, et pärast leelisega töötlemist on raua pruun sade suure tõenäosusega raudhüdroksiid 3 ( Y = Fe(Oh) 3 ). Nüüd on meil võimalus, asendades kirjutatud skeemis Y-ga, proovida koostada võrrandeid 2 ja 3. Järgmised sammud on puhtalt keemilised, nii et me ei hakka neid nii üksikasjalikult värvima. Õpilane peab meeles pidama, et raudhüdroksiidi 3 kuumutamine viib raudoksiidi 3 moodustumiseni ( Z = Fe 2 O 3 ) ja vett ning raudoksiidi 3 kuumutamine puhta rauaga viib need keskmisesse olekusse - raudoksiid 2 ( FeO). Aine X, mis on sool, mis saadakse pärast reaktsiooni väävelhappega ja annab pärast leelisega töötlemist raudhüdroksiidi 3, on raudsulfaat 3 ( X = Fe 2 (NII 4 ) 3 ). Oluline on mitte unustada võrrandite võrdsustamist. Selle tulemusena on ülesande number 31 õige vastus järgmine:

Ülesanne 32 keemia ühtne riigieksam

Väga sarnane ülesandega nr 31, ainult see annab orgaaniliste teisenduste ahela. Disaininõuded ja lahendusloogika on sarnased ülesandega #31, ainuke erinevus on see, et ülesandes #32 on antud viis (5) võrrandit, mis tähendab, et kokku saab koguda viis (5) punkti. Sarnasuse tõttu ülesandega number 31 me seda üksikasjalikult ei käsitle.

Ülesande 33 lahendus keemias 2018. a

Arvutusülesanne, selle teostamiseks on vaja teada põhilisi arvutusvalemeid, osata kasutada kalkulaatorit ja tõmmata loogilisi paralleele. Ülesanne nr 33 on väärt nelja (4) punkti. Kaaluge osa ülesande nr 33 lahendusest USE demoversioonist keemias 2018:

Määrake raud(II)sulfaadi ja alumiiniumsulfiidi massifraktsioonid (%) segus, kui 25 g selle segu töötlemisel veega eraldus gaas, mis reageeris täielikult 960 g 5% lahusega. vasksulfaat.Vastuses kirjuta üles ülesande tingimuses toodud reaktsioonivõrrandid ja tee kõik vajalikud arvutused (märkige vajalike füüsikaliste suuruste ühikud).

Ülesandes esinevate reaktsioonide kirjutamise eest saame esimese (1) punkti. Selle konkreetse hinde saamine sõltub keemia teadmistest, ülejäänud kolm (3) punkti on võimalik saada ainult arvutustega, seega kui õpilasel on matemaatikaga probleeme, peab ta saama ülesande nr täitmise eest vähemalt ühe (1) punkti. 33:

Kuna edasised toimingud on puhtalt matemaatilised, siis me neid siin ei analüüsi. Valikuanalüüsi näete meie lehel YouTube'i kanal(link ülesande nr 33 videoanalüüsile).

Selle ülesande lahendamiseks vajalikud valemid:

Ülesanne 34 keemias 2018. a

Eeldatav ülesanne, mis erineb ülesandest nr 33 järgmiselt:

• • • Kui ülesandes nr 33 teame, millised ained interakteeruvad, siis ülesandes nr 34 peame leidma, mis reageeris;
    • Ülesandes nr 34 on antud orgaanilised ühendid, ülesandes nr 33 aga kõige sagedamini anorgaanilised protsessid.

Tegelikult on ülesanne nr 34 vastupidine ülesandele nr 33, mis tähendab, et ülesande loogika on vastupidine. Ülesande nr 34 eest saab neli (4) punkti, samas, nagu ülesandes nr 33, saab keemiateadmiste eest neist ainult ühe (90% juhtudest), ülejäänud 3 (harvemini 2) punkte saadakse matemaatiliste arvutuste eest . Ülesande nr 34 edukaks täitmiseks peate:

Teadma kõigi orgaaniliste ühendite põhiklasside üldvalemeid;

Teadma orgaaniliste ühendite põhireaktsioone;

Oskab kirjutada võrrandit üldkujul.

Taaskord tahaksin märkida, et edukaks vajalik eksami sooritamine keemias 2018. aastal jäid teoreetilised alused praktiliselt muutumatuks, mis tähendab, et kõik teadmised, mis Teie laps koolis sai, aitavad teda 2018. aastal keemiaeksami sooritamisel. Meie ühtseks riigieksamiks valmistumise keskuses ja OGE hodograafis saab teie laps kõik vajalik teoreetiliste materjalide koostamiseks ning klassiruumis kinnistab omandatud teadmisi edukaks rakendamiseks kõik eksamiülesanded. Parimad õpetajad, kes on läbinud väga suure konkursi ja raske sisseastumiskatsed. Tunnid toimuvad väikestes rühmades, mis võimaldab õpetajal pühendada aega igale lapsele ja kujundada tema individuaalne strateegia eksamitöö sooritamiseks.

Meil pole probleeme uue vormingu testide puudumisega, meie õpetajad kirjutavad need ise, lähtudes kõigist ühtse keemia riigieksami 2018 kodifitseerija, täpsustaja ja demoversiooni soovitustest.

Helista juba täna ja homme tänab su laps sind!

Näpunäiteid keemiaeksamiks valmistumiseks saidil

Kuidas keemia eksamit (ja OGE-d) õigesti sooritada? Kui aega on ainult 2 kuud ja te pole veel valmis? Jah, ja ärge olge keemiaga sõbrad ...

See pakub iga teema ja ülesande kohta vastustega teste, mille sooritamisel saab õppida keemia eksamil leiduvaid põhitõdesid, mustreid ja teooriat. Meie testid võimaldavad leida vastuseid enamikule keemia eksamil leitud küsimustele ning meie testid võimaldavad materjali kinnistada, nõrkusi leida ja materjali läbi töötada.

Kõik, mida vajate, on Internet, kirjatarbed, aeg ja veebisait. Valemite / lahenduste / märkmete jaoks on kõige parem omada eraldi märkmik ja ühendite triviaalsete nimetuste sõnastik.

1. Algusest peale peate hindama oma praegust taset ja vajalike punktide arvu, selleks peaksite läbima. Kui kõik on väga halb, kuid vajate suurepärast esitust, õnnitleme, isegi nüüd pole kõik kadunud. Saate end edukalt läbima treenida ilma juhendaja abita.
   Otsustage, kui palju punkte soovite koguda, see võimaldab teil mõista, mitu ülesannet peate täpselt lahendama, et saada vajalik tulemus.
   Loomulikult pidage meeles, et kõik ei pruugi nii libedalt minna ja lahendage võimalikult palju ülesandeid ja eelistatavalt kõiki. Miinimum, mille olete enda jaoks määranud - peate otsustama ideaalis.
2. Liigume edasi praktilise osa juurde – lahenduse väljaõpe.
   Enamik tõhus meetod- järgmine. Valige ainult teid huvitav eksam ja lahendage vastav test. Umbes 20 lahendatud ülesannet tagavad igat tüüpi ülesannete täitmise. Niipea, kui hakkate tundma, et teate, kuidas lahendada iga ülesande algusest lõpuni, jätkake järgmise ülesandega. Kui te ei tea, kuidas mõnda ülesannet lahendada, kasutage meie saidi otsingut. Peaaegu alati on meie veebisaidil lahendus olemas, vastasel juhul lihtsalt kirjutage juhendajale, klõpsates vasakus alanurgas ikooni - see on tasuta.
3. Paralleelselt kordame kolmandat lõiku kõigi meie saidi kasutajate jaoks, alustades sellest.
4. Kui esimene osa antakse teile vähemalt kesktasemel, hakkate otsustama. Kui mõni ülesannetest ei sobi hästi ja tegite selle täitmisel vea, naasete selle ülesande või vastava teema testide juurde koos testidega.
5. 2. osa. Kui teil on juhendaja, keskenduge selle osa õppimisele koos temaga. (eeldusel, et suudate ülejäänu lahendada vähemalt 70%). Kui alustasite 2. osaga, peaksite 100% juhtudest saama läbitud skoori probleemideta. Kui seda ei juhtu, on parem esialgu jääda esimese osa juurde. Kui oled 2. osaks valmis, soovitame hankida eraldi märkmiku, kuhu panete kirja ainult 2. osa lahendused. Edu võti on võimalikult paljude ülesannete lahendamine, nagu ka 1. osas.

Määrake, milliste seerias näidatud elementide aatomid põhiolekus sisaldavad ühte paaritut elektroni.
Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.
Vastus:

Vastus: 23
Selgitus:
Kirjutame üles iga näidatud keemilise elemendi elektrooniline valem ja joonistame viimase elektroonilise taseme elektrongraafilise valemi:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

3) Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

Valige real näidatud keemiliste elementide hulgast kolm metallelementi. Järjesta valitud elemendid taastavate omaduste kasvavas järjekorras.

Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid soovitud järjekorras.

Vastus: 352
Selgitus:
Perioodilisuse tabeli peamistes alarühmades paiknevad metallid boor-astatiini diagonaali all, samuti sekundaarsetes alarühmades. Seega hõlmavad selle loendi metallid Na, Al ja Mg.
Elementide metallilised ja seega redutseerivad omadused suurenevad, kui liigutakse perioodis vasakule ja alamrühmas allapoole.
Seega suurenevad ülaltoodud metallide metallilised omadused reas Al, Mg, Na

Valige real näidatud elementide hulgast kaks elementi, mille oksüdatsiooniaste koos hapnikuga on +4.

Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.

Vastus: 14
Selgitus:
Keerulistes ainetes esitatud loendi elementide peamised oksüdatsiooniastmed:
Väävel - "-2", "+4" ja "+6"
Naatrium Na - "+1" (üksik)
Alumiiniumist Al - "+3" (ainus)
Silicon Si - "-4", "+4"
Magneesium Mg - "+2" (üksik)

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, milles on ioonne keemiline side.

Vastus: 12

Selgitus:

Enamikul juhtudel saab ioonilist tüüpi sideme olemasolu ühendis määrata selle järgi, et selle struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt nii tüüpilise metalli kui ka mittemetalli aatomite aatomeid.

Selle kriteeriumi alusel toimub ühendites KCl ja KNO 3 ioonilist tüüpi side.

Lisaks ülaltoodud tunnusele võib ühendis öelda ioonsideme olemasolu, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 + ) või selle orgaanilised analoogid – alküülammooniumi katioonid RNH 3 + , dialküülammoonium R 2NH2+ , trialküülammoonium R 3NH+ ja tetraalküülammoonium R 4N+ , kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks esineb ühendis ioonilist tüüpi side (CH 3 ) 4 NCl katioonide vahel (CH 3 ) 4 + ja kloriidioon Cl - .

Looge vastavus aine valemi ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, vahel: valige iga tähega tähistatud positsiooni jaoks vastav numbriga tähistatud positsioon.

Vastus: 241

Selgitus:

N 2 O 3 - mittemetalli oksiid. Kõik mittemetallide oksiidid, välja arvatud N 2 O, NO, SiO ja CO, on happelised.

Al 2 O 3 - metallioksiid oksüdatsiooniastmes +3. Metalloksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4, samuti BeO, ZnO, SnO ja PbO on amfoteersed.

HClO 4 on tüüpiline hapete esindaja, sest. vesilahuses dissotsiatsiooni käigus moodustuvad katioonidest ainult H + katioonid:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaühega tsink interakteerub.

1) lämmastikhape (lahus)

2) raud(II)hüdroksiid

3) magneesiumsulfaat (lahus)

4) naatriumhüdroksiid (lahus)

5) alumiiniumkloriid (lahus)

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 14

Selgitus:

1) Lämmastikhape on tugev oksüdeerija ja reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla.

2) Raudhüdroksiid (ll) on lahustumatu alus. Metallid ei reageeri üldse lahustumatute hüdroksiididega ja ainult kolm metalli reageerivad lahustuvate (leelistega) - Be, Zn, Al.

3) Magneesiumsulfaat on tsingist aktiivsema metalli sool ja seetõttu reaktsioon ei toimu.

4) Naatriumhüdroksiid – leelis (lahustuv metallihüdroksiid). Metalli leelistega töötavad ainult Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 - tsingist aktiivsema metalli sool, s.o. reaktsioon pole võimalik.

Valige pakutud ainete loendist kaks oksiidi, mis reageerivad veega.

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 14

Selgitus:

Oksiididest reageerivad veega ainult leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid, samuti kõik happelised oksiidid peale SiO 2.

Seega sobivad vastusevariandid 1 ja 4:

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) vesinikbromiid

3) naatriumnitraat

4) vääveloksiid (IV)

5) alumiiniumkloriid

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 52

Selgitus:

Nende ainete soolad on ainult naatriumnitraat ja alumiiniumkloriid. Kõik nitraadid, nagu ka naatriumisoolad, on lahustuvad ja seetõttu ei saa naatriumnitraat põhimõtteliselt ühegi reaktiiviga sadestuda. Seetõttu saab sool X olla ainult alumiiniumkloriid.

Levinud viga keemiaeksami sooritajate seas on arusaamatus, et ammoniaak moodustab vesilahuses reaktsiooni tõttu nõrga aluse - ammooniumhüdroksiidi:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Sellega seoses annab ammoniaagi vesilahus sademe, kui see segatakse metallisoolade lahustega, mis moodustavad lahustumatuid hüdroksiide:

3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Antud teisendusskeemis

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

ained X ja Y on:

Vastus: 35

Selgitus:

Vask on metall, mis asub vesinikust paremal aktiivsusreas, s.o. ei reageeri hapetega (va H 2 SO 4 (konts.) ja HNO 3). Seega on vask(ll)kloriidi moodustumine meie puhul võimalik ainult klooriga reageerimisel:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodiidiioonid (I -) ei saa eksisteerida samas lahuses kahevalentse vase ioonidega, sest on oksüdeerunud:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Määrake vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis oksüdeeriva aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 1433
Selgitus:
Reaktsioonis oksüdeeriv aine on aine, mis sisaldab selle oksüdatsiooniastet alandavat elementi.

Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 1215

Selgitus:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ja Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - sarnased vastasmõjud. Sool metallhüdroksiidiga reageerib, kui lähteained on lahustuvad ja saadused sisaldavad sadet, gaasi või vähedissotsieeruvat ainet. Nii esimese kui ka teise reaktsiooni puhul on mõlemad nõuded täidetud:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sool reageerib metalliga, kui vaba metall on soolas sisalduvast aktiivsem. Aktiivsuse seerias olev magneesium asub vasest vasakul, mis näitab selle suuremat aktiivsust, seetõttu toimub reaktsioon:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metallhüdroksiid oksüdatsiooniastmes +3. Metallhüdroksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4 ja erandina ka hüdroksiidid Be (OH) 2 ja Zn (OH) 2 on amfoteersed.

A-prioor, amfoteersed hüdroksiidid nimetatakse neid, mis reageerivad leeliste ja peaaegu kõigi lahustuvate hapetega. Sel põhjusel võime kohe järeldada, et vastus 2 on sobiv:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (lahus) \u003d Li või Al (OH) 3 + LiOH (tahke) \u003d kuni \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ja ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "sool + metallhüdroksiid" tüüpi vastastikmõju. Selgitus on toodud p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Tuleb märkida, et NaOH ja Ba (OH) 2 liiaga:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 on tugevad oksüdeerivad ained. Metallidest ei reageeri nad ainult hõbeda, plaatina ja kullaga:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 on tugevate oksüdeerivate omadustega hape, kuna oksüdeerub mitte vesiniku katioonidega, vaid hapet moodustava elemendiga - lämmastikuga N +5. Reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla:

4HNO 3 (konts.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O

Sobivad üldine valem homoloogne seeria ja sellesse seeriasse kuuluva aine nimetus: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 231

Selgitus:

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mis on tsüklopentaani isomeerid.

1) 2-metüülbutaan

2) 1,2-dimetüültsüklopropaan

3) penteen-2

4) hekseen-2

5) tsüklopenteen

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 23
Selgitus:
Tsüklopentaanil on molekulvalem C5H10. Kirjutame tingimuses loetletud ainete struktuuri- ja molekulaarvalemid

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaüks reageerib kaaliumpermanganaadi lahusega.

1) metüülbenseen

2) tsükloheksaan

3) metüülpropaan

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 15

Selgitus:

Kaaliumpermanganaadi vesilahusega süsivesinikest reageerivad need, mis sisaldavad oma struktuurivalemis C \u003d C või C \u003d C sidemeid, samuti benseeni homoloogid (välja arvatud benseen ise).
Seega sobivad metüülbenseen ja stüreen.

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega fenool interakteerub.

1) vesinikkloriidhape

2) naatriumhüdroksiid

4) lämmastikhape

5) naatriumsulfaat

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 24

Selgitus:

Fenoolil on nõrgad happelised omadused, mis on tugevamad kui alkoholidel. Sel põhjusel reageerivad fenoolid erinevalt alkoholidest leelistega:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenool sisaldab oma molekulis hüdroksüülrühma, mis on otseselt seotud benseenitsükliga. Hüdroksürühm on esimest tüüpi orientant, see tähendab, et see hõlbustab asendusreaktsioone orto- ja parapositsioonides:

Valige pakutud ainete loendist kaks hüdrolüüsitavat ainet.

1) glükoos

2) sahharoos

3) fruktoos

5) tärklis

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 25

Selgitus:

Kõik need ained on süsivesikud. Monosahhariidid ei hüdrolüüsi süsivesikutest. Glükoos, fruktoos ja riboos on monosahhariidid, sahharoos on disahhariid ja tärklis on polüsahhariid. Järelikult hüdrolüüsitakse kindlaksmääratud loetelus sisalduv sahharoos ja tärklis.

Antakse järgmine ainete muundamise skeem:

1,2-dibromoetaan → X → bromoetaan → Y → etüülformiaat

Määrake, millised järgmistest ainetest on ained X ja Y.

2) etanaal

4) kloroetaan

5) atsetüleen

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 31

Selgitus:

Sobitage pealkiri lähtematerjal ja toode, mis tekib peamiselt selle aine koostoimel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 2134

Selgitus:

Asendamine sekundaarse süsinikuaatomi juures toimub suuremal määral kui primaarsel. Seega on propaani broomimise põhiprodukt 2-bromopropaan, mitte 1-bromopropaan:

Tsükloheksaan on tsükloalkaan, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi. Tsükloalkaanid, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi, astuvad halogeenidega suhtlemisel asendusreaktsiooni koos tsükli säilimisega:

Tsüklopropaan ja tsüklobutaan on tsükloalkaanid minimaalne suurus tsüklid sisenevad valdavalt liitumisreaktsioonidesse, millega kaasneb rõnga purunemine:

Vesinikuaatomite asendus tertsiaarse süsinikuaatomi juures toimub suuremal määral kui sekundaarsel ja primaarsel. Seega toimub isobutaani broomimine peamiselt järgmiselt:

Looge vastavus reaktsiooniskeemi ja selle reaktsiooni produktiks oleva orgaanilise aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 6134

Selgitus:

Aldehüüdide kuumutamine värskelt sadestatud vaskhüdroksiidiga põhjustab aldehüüdrühma oksüdeerumist karboksüülrühmaks:

Aldehüüdid ja ketoonid redutseeritakse vesiniku toimel nikli, plaatina või pallaadiumi juuresolekul alkoholideks:

Primaarsed ja sekundaarsed alkoholid oksüdeeritakse kuuma CuO abil vastavalt aldehüüdideks ja ketoonideks:

Kontsentreeritud väävelhappe toimel etanoolile kuumutamise ajal on võimalikud kaks erinevat toodet. Kuumutamisel temperatuurini alla 140 °C toimub peamiselt molekulidevaheline dehüdratsioon koos dietüüleetri moodustumisega ja üle 140 °C kuumutamisel toimub molekulisisene dehüdratsioon, mille tulemusena moodustub etüleen:

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mille termilise lagunemise reaktsioon on redoks.

1) alumiiniumnitraat

2) kaaliumvesinikkarbonaat

3) alumiiniumhüdroksiid

4) ammooniumkarbonaat

5) ammooniumnitraat

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 15

Selgitus:

Redoksreaktsioonid on sellised reaktsioonid, mille tulemusena muudab üks või mitu keemilist elementi oma oksüdatsiooniastet.

Absoluutselt kõigi nitraatide lagunemisreaktsioonid on redoksreaktsioonid. Metallnitraadid Mg-st Cu-ni (kaasa arvatud) lagunevad metalloksiidiks, lämmastikdioksiidiks ja molekulaarseks hapnikuks:

Kõik metallvesinikkarbonaadid lagunevad juba kergel kuumutamisel (60 °C) metallkarbonaadiks, süsinikdioksiidiks ja veeks. Sel juhul oksüdatsiooniastmed ei muutu:

Lahustumatud oksiidid lagunevad kuumutamisel. Reaktsioon ei ole sel juhul redoksreaktsioon, sest mitte ükski keemiline element ei muuda oma oksüdatsiooniastet selle tulemusena:

Ammooniumkarbonaat laguneb kuumutamisel süsinikdioksiidiks, veeks ja ammoniaagiks. Reaktsioon ei ole redoksreaktsioon:

Ammooniumnitraat laguneb lämmastikoksiidiks (I) ja veeks. Reaktsioon viitab OVR-ile:

Valige pakutud loendist kaks välismõju, mis suurendavad lämmastiku ja vesiniku reaktsiooni kiirust.

1) temperatuuri alandamine

2) rõhu tõus süsteemis

5) inhibiitori kasutamine

Kirjuta vastuseväljale valitud välismõjude numbrid.

Vastus: 24

Selgitus:

1) temperatuuri alandamine:

Mis tahes reaktsiooni kiirus väheneb temperatuuri langedes.

2) rõhu tõus süsteemis:

Rõhu tõus suurendab iga reaktsiooni kiirust, milles osaleb vähemalt üks gaasiline aine.

3) vesiniku kontsentratsiooni vähenemine

Kontsentratsiooni vähendamine aeglustab alati reaktsiooni kiirust.

4) lämmastiku kontsentratsiooni tõus

Reagentide kontsentratsiooni suurendamine suurendab alati reaktsiooni kiirust

5) inhibiitori kasutamine

Inhibiitorid on ained, mis aeglustavad reaktsiooni kiirust.

Looge vastavus aine valemi ja selle aine vesilahuse elektrolüüsi produktide vahel inertelektroodidel: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 5251

Selgitus:

A) NaBr → Na + + Br -

Katoodi pärast võistlevad Na + katioonid ja veemolekulid.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Katoodi pärast võistlevad Mg 2+ katioonid ja veemolekulid.

Leelismetalli katioonid, aga ka magneesium ja alumiinium ei suuda oma suure aktiivsuse tõttu vesilahuses taastuda. Sel põhjusel taastatakse nende asemel veemolekulid vastavalt võrrandile:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 anioonid ja veemolekulid võistlevad anoodi pärast.

2H20-4e- → O2 + 4H+

Seega on vastus 2 (vesinik ja hapnik).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Leelismetalli katioonid, aga ka magneesium ja alumiinium ei suuda oma suure aktiivsuse tõttu vesilahuses taastuda. Sel põhjusel taastatakse nende asemel veemolekulid vastavalt võrrandile:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl-anioonid ja veemolekulid võistlevad anoodi pärast.

Anioonid, mis koosnevad ühest keemiline element(välja arvatud F -) võidavad veemolekulide konkurentsi anoodil oksüdatsiooni pärast:

2Cl - -2e → Cl 2

Seega on vastus 5 (vesinik ja halogeen) sobiv.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Aktiivseerias vesinikust paremal asuvad metallikatioonid redutseeritakse vesilahuses kergesti:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Happejäägid, mis sisaldavad hapet moodustavat elementi kõrgeim aste oksüdatsioon, kaotab konkurentsi veemolekulidega anoodil oksüdeerumiseks:

2H20-4e- → O2 + 4H+

Seega on sobiv vastus 1 (hapnik ja metall).

Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola vesilahuse keskkonna vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 3312

Selgitus:

A) raud (III) sulfaat - Fe 2 (SO 4) 3

mille moodustavad nõrk "alus" Fe(OH) 3 ja tugev hape H 2 SO 4 . Järeldus – happeline keskkond

B) kroom(III)kloriid – CrCl3

mille moodustavad nõrk "alus" Cr(OH) 3 ja tugev hape HCl. Järeldus – happeline keskkond

C) naatriumsulfaat - Na2SO4

Moodustatud tugeva aluse NaOH ja tugeva happe H 2 SO 4 toimel. Järeldus – meedium on neutraalne

D) naatriumsulfiid - Na2S

Moodustunud tugevast NaOH alusest ja nõrgast happest H2S. Järeldus – keskkond on aluseline.

Looge vastavus tasakaalusüsteemi mõjutamise meetodi vahel

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ja keemilise tasakaalu nihke suund selle löögi tagajärjel: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 3113

Selgitus:

Tasakaalu nihe süsteemi välismõjul toimub nii, et selle välismõju mõju minimeeritakse (Le Chatelier' põhimõte).

A) CO kontsentratsiooni tõus toob kaasa tasakaalu nihke otsese reaktsiooni suunas, kuna selle tulemusena väheneb CO kogus.

B) Temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas. Kuna pärireaktsioon on eksotermiline (+Q), nihkub tasakaal pöördreaktsiooni suunas.

C) Rõhu langus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mille tulemusena suureneb gaaside hulk. Pöördreaktsiooni tulemusena tekib rohkem gaase kui edasisuunalise reaktsiooni tulemusena. Seega tasakaal nihkub pöördreaktsiooni suunas.

D) Kloori kontsentratsiooni suurenemine viib tasakaalu nihkumiseni otsese reaktsiooni suunas, kuna selle tulemusena väheneb kloori kogus.

Looge vastavus kahe aine ja reaktiivi vahel, mille abil saab neid aineid eristada: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 3454

Selgitus:

Kahte ainet on võimalik eristada kolmanda abil ainult siis, kui need kaks ainet interakteeruvad sellega erineval viisil ja mis kõige tähtsam, need erinevused on väliselt eristatavad.

A) FeSO 4 ja FeCl 2 lahuseid saab eristada baariumnitraadi lahuse abil. FeSO 4 korral moodustub baariumsulfaadi valge sade:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 puhul ei ole nähtavaid koostoime märke, kuna reaktsioon ei toimu.

B) MgCl 2 lahuse abil saab eristada lahuseid Na 3 PO 4 ja Na 2 SO 4. Na 2 SO 4 lahus reaktsiooni ei toimu ja Na 3 PO 4 puhul sadestub valge magneesiumfosfaadi sade:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) KOH ja Ca(OH) 2 lahuseid saab eristada kasutades Na 2 CO 3 lahust. KOH ei reageeri Na 2 CO 3 -ga, kuid Ca (OH) 2 annab Na 2 CO 3 -ga kaltsiumkarbonaadi valge sademe:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ja KCl lahuseid saab eristada MgCl 2 lahuse abil. KCl ei reageeri MgCl2-ga ning KOH ja MgCl2 lahuste segamine põhjustab magneesiumhüdroksiidi valge sademe moodustumist:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Looge vastavus aine ja selle ulatuse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 2331
Selgitus:
Ammoniaaki kasutatakse lämmastikväetiste tootmisel. Eelkõige on ammoniaak tooraine lämmastikhappe tootmiseks, millest omakorda saadakse väetisi - naatrium-, kaalium- ja ammooniumnitraati (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Lahustitena kasutatakse süsiniktetrakloriidi ja atsetooni.
Etüleeni kasutatakse kõrgmolekulaarsete ühendite (polümeeride), nimelt polüetüleeni tootmiseks.

Keemia ühtne riigieksam on eksam, mille sooritavad lõpetajad, kes plaanivad astuda ülikooli teatud selle erialaga seotud erialadele. Keemia ei kuulu kohustuslike ainete nimekirja, statistika järgi läheb keemiat 10 lõpetajast.

• Testimiseks ja kõikide ülesannete täitmiseks saab lõpetaja 3 tundi aega - kõigi ülesannetega töötamiseks aja planeerimine ja jaotamine on testitava jaoks oluline ülesanne.
• Tavaliselt sisaldab eksam 35-40 ülesannet, mis on jagatud 2 loogiliseks plokiks.
• Sarnaselt ülejäänud eksamiga on ka keemia test jagatud 2 loogiliseks plokiks: testimine (pakutavate hulgast õige variandi või valikute valimine) ja üksikasjalikke vastuseid nõudvad küsimused. See on teine ​​plokk, mis võtab tavaliselt kauem aega, seega peab katsealune aega ratsionaalselt jaotama.

• Peaasi, et teil oleksid usaldusväärsed, sügavad teoreetilised teadmised, mis aitavad teil edukalt täita esimese ja teise ploki erinevaid ülesandeid.
• Kõikide teemade süstemaatiliseks läbitöötamiseks tuleb hakata ette valmistuma – kuuest kuust ei pruugi piisata. Parim variant on alustada treeningutega juba 10. klassist.
• Tehke kindlaks teemad, mis on teie jaoks kõige problemaatilisemad, et õpetajalt või juhendajalt abi paludes teaksite, mida küsida.
• Teooria valdamiseks ei piisa keemia ühtsele riigieksamile omaste ülesannete sooritamise õppimisest, vaid ülesannete ja erinevate ülesannete sooritamise oskused tuleb viia automatismi.
  

• Eneseettevalmistus ei ole alati efektiivne, seega tasub leida spetsialist, kelle poole abi saamiseks pöörduda. Parim valik on professionaalne juhendaja. Samuti ärge kartke küsimusi esitada. kooli õpetaja. Ärge jätke tähelepanuta kooliharidust, täitke klassiruumis hoolikalt ülesandeid!
• Eksami näpunäited! Peamine on õppida neid teabeallikaid kasutama. Õpilasel on perioodilisustabel, metallide pinge ja lahustuvuse tabelid – see on umbes 70% andmetest, mis aitavad mõista erinevaid ülesandeid.

• Keemia nõuab kindlaid matemaatikateadmisi – ilma selleta on probleeme raske lahendada. Korda tööd kindlasti protsentide ja proportsioonidega.
• Õppige keemiaülesannete lahendamiseks vajalikke valemeid.
• Õppige teooriat: kasuks tulevad õpikud, teatmeteosed, ülesannete kogumikud.
• Parim viis teoreetiliste ülesannete kinnistamiseks on aktiivne keemiaülesannete lahendamine. Veebirežiimis saate lahendada mis tahes koguses, parandada oma probleemide lahendamise oskusi erinevat tüüpi ja raskusaste.
• Ülesannetes esinevad vastuolulised punktid ja vead on soovitatav lahti võtta ja õpetaja või juhendaja abiga analüüsida.

KASUTAMINE 2017 Keemia Tüüpilised testiülesanded Medvedev

M.: 2017. - 120 lk.

Tüüpilised keemia testimisülesanded sisaldavad 10 ülesannete komplekti valikut, mis on koostatud, võttes arvesse kõiki 2017. aasta ühtse riigieksami funktsioone ja nõudeid. Käsiraamatu eesmärk on anda lugejatele teavet KIM 2017 ülesehituse ja sisu kohta keemias, ülesannete raskusastmest. Kogumik sisaldab vastuseid kõikidele testivalikutele ja pakub lahendusi ühe variandi kõikidele ülesannetele. Lisaks on toodud eksamil kasutatud vormide näited vastuste ja otsuste fikseerimiseks. Ülesannete autor on juhtivteadlane, õpetaja ja metoodik, kes on otseselt seotud kontrollmõõtevahendite väljatöötamisega. KASUTAGE materjale. Käsiraamat on mõeldud nii õpetajatele õpilaste ettevalmistamiseks keemia eksamiks kui ka gümnasistidele ja lõpetajatele - enesetreeninguks ja enesekontrolliks.

Vorming: pdf

Suurus: 1,5 MB

Vaata, lae alla:drive.google

SISU
Eessõna 4
Tööjuhised 5
VARIANT 1 8
1. osa 8
2. osa, 15
VARIANT 2 17
1. osa 17
2. osa 24
3. VARIANT 26
1. osa 26
2. osa 33
4. VARIANT 35
1. osa 35
2. osa 41
5. VARIANT 43
1. osa 43
2. osa 49
6. VARIANT 51
1. osa 51
2. osa 57
VARIANT 7 59
1. osa 59
2. osa 65
VARIANT 8 67
1. osa 67
2. osa 73
VARIANT 9 75
1. osa 75
2. osa 81
VARIANT 10 83
1. osa 83
2. osa 89
VASTUSED JA LAHENDUSED 91
1. osa ülesannete vastused 91
2. osa ülesannete lahendused ja vastused 93
10 99. variandi ülesannete lahendamine
1. osa 99
2. osa 113

Praegu õpetus on ülesannete kogum keemia ühtseks riigieksamiks (USE) valmistumiseks, mis on nagu kursuse lõpueksam. Keskkool samuti ülikooli sisseastumiseksamid. Käsiraamatu ülesehitus peegeldab tänapäevaseid nõudeid keemiaeksami sooritamise korrale, mis võimaldab paremini valmistuda uuteks lõputunnistuse vormideks ja ülikoolidesse sisseastumiseks.
Käsiraamat koosneb 10 ülesannete valikust, mis on vormilt ja sisult lähedased ühtse riigieksami demoversioonile ega lähe kaugemale keemiakursuse sisust, mis on normatiivselt määratud riigistandardi föderaalkomponendiga. Üldharidus. Keemia (Haridusministeeriumi korraldus nr 1089 05.03.2004).
Õppematerjali sisu esitamise tase ülesannetes on korrelatsioonis keemiakeskkooli (täis)kooli lõpetajate ettevalmistuse riikliku standardi nõuetega.
Ühtse riigieksami kontrollmõõtematerjalides kasutatakse kolme tüüpi ülesandeid:
- ülesanded algtase Raskused lühikeste vastustega
- kõrgendatud keerukusega ülesanded lühikese vastusega,
- ülesanded kõrge tase Raskused üksikasjaliku vastusega.
Iga eksamitöö versioon on üles ehitatud ühtse plaani järgi. Töö koosneb kahest osast, milles on kokku 34 ülesannet. 1. osa sisaldab 29 lühivastuse elementi, sealhulgas 20 põhiraskuste elementi ja 9 keerukamate raskusastmetega elementi. 2. osa sisaldab 5 kõrge keerukusega ülesannet koos üksikasjaliku vastusega (ülesanded numbritega 30-34).
Kõrge keerukusega ülesannete puhul kirjutatakse lahenduse tekst spetsiaalsele vormile. Seda tüüpi ülesanded moodustavad ülikoolide sisseastumiseksamitel suurema osa keemia kirjalikust tööst.