Vaidlused viisid selleni, et toidu lisaainete ühiskomitee tunnistas säilitusaine E263 tingimuslikult ohutuks.

Kaltsiumatsetaat on keemiline ühend - äädikhappe kaltsiumsool, mis on värvitu, vees hästi lahustuv kristalne aine, keemilise valemiga (CH3COO)2Ca Toiduainetööstuses kasutatakse seda toidulisandina nimega E263.

Kaltsiumatsetaati kasutatakse:

• Keemiatööstuses - atsetooni tootmisel;
• Toiduainetööstuses säilitusainena;
• Sööda tootmisel;
• Ravimitootmises - tugevate antimikroobsete ja viirusevastaste omadustega desinfektsioonivahendite tootmisel.

Kaltsiumatsetaadi valmistamine

Varem nimetati seda ühendit "põletatud puidusoolaks". Selle põhjuseks oli kaltsiumatsetaadi saamise meetod, mille jaoks nad kasutasid puidu kuivdestilleerimist, mis enamikul juhtudel põhjustas söestumise või põlemise.

Seda ühendit ei toodeta tööstuslikus mastaabis. Laboritingimustes toodetakse kaltsiumatsetaati äädikhappe toimel kaltsiumhüdroksiidile, -oksiidile või -karbonaadile.

Kaltsiumatsetaadi kasutamine toiduainetööstuses

Kaltsiumatsetaat (E263) kuulub toiduainete säilitusainete rühma, mille indeks on E-200 kuni E-299, mida kasutatakse toodete säilivusaja pikendamiseks, mis tekib bakterite või seente kasvu ja paljunemise pärssimisel.

Säilitusaine E263 on heaks kiidetud kasutamiseks Venemaal, Euroopa Liidus ja USA-s. Siiski ei mõisteta täielikult kaltsiumatsetaadi toidus kasutamisest tulenevaid mõjusid. Seetõttu on mitmes riigis selle ühendi kasutamine toidutootmises keelatud ning toidusäilitusainele E263 on rahvusvahelise klassifikatsiooni järgi antud inimeste elule ja tervisele tinglikult ohutu toidu lisaaine staatus.

Kaltsiumatsetaati kasutatakse lisaks säilivusaja pikendamisele ka happesuse regulaatorina ja taimekoe paksendajana. See ühend pehmendab mõne toidu loomulikku haput maitset.

Kaltsiumatsetaati (E263) kasutatakse kõige laialdasemalt pagaritoodete tootmisel kui vahendit “kartulihaiguse” vastu võitlemisel.

See haigus areneb kõige sagedamini nisuleivas madala happesuse ja kõrge õhuniiskuse taustal pikaajalisel soojas ruumis säilitamisel, mis aitab kaasa liigse koguse dekstriinide, aldehüüdide ja muude ebameeldiva terava lõhnaga ühendite moodustumisele leivas. . See muudab leiva viljaliha kleepuvaks, muutes selle tarbimiseks kõlbmatuks.

Valmis leivas on “kartulihaiguse” teket võimatu ära hoida, kuna kartulibatsillide eosed on kuumakindlad. Seetõttu lisatakse taigna sõtkumise käigus jahule kaltsiumatsetaati.

Kaltsiumatsetaadi kahjustus – toidu säilitusaine E263

On tõestatud, et E263 ei avalda inimorganismile kantserogeenset, toksilist ega mürgist toimet. Selle toidusäilitusaine peamine kahju seisneb aga selle keemilises koostises, mis ei ole ohutu inimestele, kes ei talu lisaaineid.

Samuti on paljude uuringute kohaselt kaltsiumatsetaat võimas allergeen, mis võib esile kutsuda astmahooge ja püsivaid allergilisi reaktsioone. Uuringud ei ole aga tuvastanud E263 päevase tarbimise maksimaalseid lubatud norme toiduainetes.

Seega kujutab kaltsiumatsetaat toidus ohtu inimestele, kellel on:

• individuaalne talumatus toidu lisaainete suhtes;
• Allergilised haigused.

Samuti soovitavad arstid lapsevanematel püüda seda ohtlikku säilitusainet sisaldavad tooted oma laste toidust välja jätta.

Populaarsed artiklid

Kaalu kaotamine ei saa olla kiire protsess. Enamiku kaalu langetavate inimeste peamine viga on see, et nad tahavad näljadieedil paari päevaga saada hämmastavaid tulemusi. Kuid kaalus juurde võtmiseks ei kulunud paar päeva! Lisakilod...

Ülesanded C3 on pühendatud reaktsioonidele, mis kinnitavad seost erinevate süsivesinike klasside ja hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite vahel. Need esindavad orgaaniliste ainete muundamise viiest etapist koosnevat ahelat ja neid hinnatakse 5 põhipunktis. Vaatame näiteid kõige keerulisematest ahelatest aastatel 2004–2009 (sulgudes - Tjumeni piirkonna õpilaste edukuse määr protsentides, esimene laine)

C3 (2004, 11%)

Atsetaldehüüd ® kaaliumatsetaat ® etaanhape ® etüülatsetaat ® kaltsiumatsetaat ® atsetoon

Tõsiasi, et see ahel sisaldab mitte valemeid, vaid ainete nimetusi, viis ilmselt ka selleni, et see osutus õpilaste jaoks kõige keerulisemaks. Kirjutame ümber:

CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO

Reaktsiooni tüüpi saab soovitada lähte- ja saadud ainete koostise võrdluse põhjal. Seega on esimeseks muundamiseks selge, et aldehüüdi on vaja oksüdeerida leeliselises keskkonnas, näiteks:

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Poolreaktsiooni võrrandid koefitsientide paigutamiseks:

CH 3 CHO + 3OH – – 2ē = CH 3 COO – + 2H 2 O |1

MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2

Järgmised kaks reaktsiooni ei tohiks olla keerulised:

CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Atsetaadi saamiseks eetrist tuleb see hüdrolüüsida leeliselises keskkonnas, kasutades leelisena kaltsiumhüdroksiidi:

2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH

Viimane muundamine võib olla eriti keeruline, kuna ketoonide tootmise meetodeid tavaliselt keemia algkursuses ei käsitleta. Selle läbiviimiseks viiakse läbi kaltsiumatsetaadi pürolüüs (termiline lagunemine):

(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3

Ülesannetest kõige raskem 2005 ahelad hõlmasid soolalahuste elektrolüüsi, näiteks:

C3 (2005, 8%) Esitage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks

Kaaliumatsetaat X 1 X 2 X3®

X 4 X 5

Kaaliumatsetaadi lahuse elektrolüüs:

K(-) (K +) – redutseerimata, leelismetall

2H 2O + 2ē = H2 + 2OH – | 2

A(+) 2CH 3 COO – –2ē = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2

Kokkuvõttev võrrand:

2CH 3 COO – + 2H 2 O = H 2 + 2OH – + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Või 2CH 3 COOK + 2H 2 O = H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Kui etaani kuumutatakse Ni, Pt katalüsaatori juuresolekul, toimub dehüdrogeenimine, X 2 - eteen: CH 3 - CH 3 ® CH 2 = CH 2 + H 2

Järgmine etapp on eteeni hüdratsioon:

CH2 =CH2 + H2O® CH3-CH2OH; X 3 – etanool

Kaaliumpermanganaat on happelises keskkonnas tugev oksüdeerija ja oksüdeerib alkoholid karboksüülhapeteks, X 4 - äädikhape:

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Lõpuks põhjustab äädikhappe (X 4) ja alkoholi (X 3) interaktsioon estri, X 5 - etüülatsetaadi, moodustumist:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Selle ahela keerukus seisneb ka selles, et kui sa ei tea esimest reaktsiooni, siis on võimatu aru saada, millistest ainetest me selle ülejäänud osas räägime.

Vaatleme veel mitmeid muutusi, mis valmistasid 2005. aasta eksami ajal kooliõpilastele raskusi.

Oksaal- ja sipelghappe lagunemine kontsentreeritud väävelhappe toimel:

H2C2O4 H 2 O + CO 2 + CO

HCOOH H2O+CO

Aldehüüdi oksüdatsioon:

CH3CHO X

Siin tuleb meenutada anorgaanilise keemia materjali, broomi oksüdeerivaid omadusi. Aldehüüd oksüdeeritakse karboksüülhappeks ja kuna reaktsioon toimub NaOH juuresolekul, on reaktsiooniproduktiks sool:

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2 NaBr + 2H 2 O

Aldehüüdide oksüdeerimine hõbeoksiidi ammoniaagilahusega.

HCHO X

Tavaliselt kirjutatakse õpikutes, et see viib karboksüülhapete moodustumiseni. Tegelikult, kuna reaktsioon toimub ammoniaagi liia juuresolekul, tekivad vastavad ammooniumisoolad. Sel juhul tuleb arvestada, et sipelghape ja selle soolad võivad edasi oksüdeeruda süsihappe sooladeks:

HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag või täpsemalt:

HCHO + 4OH ® (NH4)2CO3 + 4Ag + 2H2O + 6NH3

Iseseisvaks kaalumiseks pakutakse eksamil suurimaid raskusi põhjustanud transformatsioonide ahelaid. Esitage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

1. kaaliummetoksiid X 1 ® bromometaan X 2 X 3 etanaal
Siin peame välja mõtlema, mis on "kaaliummetülaat", kuid viimane etapp osutus kõige raskemaks, kuna enamikus kooliõpikutes sellist reaktsiooni ei käsitleta.

2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® etüleen ® CH 3 CHO X 3

3. kaalium ® kaaliumetülaat X 1 CH 2 = CH 2 X 2 X 3