Praktiline töö sisaldab nelja katset.

Kogemus 1

Vasktraadi kaltsineerimine ja vask(II)oksiidi interaktsioon väävelhappega

Süütage alkoholilamp (gaasipõleti). Võtke tiigli tangidega vasktraat ja viige see leeki. Mõne aja pärast eemaldage traat leegist ja puhastage paberilehelt kõik sellele tekkinud mustad sadestused. Korrake katset mitu korda. Asetage saadud must sade katseklaasi ja valage sinna väävelhappe lahus. Soojendage segu. Mida sa jälgid?

Kas vase kuumutamisel tekkis uus aine? Kirjutage üles keemilise reaktsiooni võrrand ja määrake selle tüüp initsiaalide arvu ja koostise põhjal

ained ja reaktsioonisaadused. Milliseid keemilise reaktsiooni märke te täheldasite? Kas vask(II)oksiidi reageerimisel väävelhappega tekkis uus aine? Määrake reaktsiooni tüüp lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvu ja koostise põhjal ning kirjutage üles selle võrrand.

1. Vasktraadi kaltsineerimisel vask oksüdeerub:

ja tekib must vask(II)oksiid. See on liitreaktsioon.

2. Saadud vask(II)oksiid lahustub väävelhappes, lahus muutub siniseks ja moodustub vask(II)sulfaat:

See on vahetusreaktsioon.

Marmori koostoime happega

Asetage 1-2 tükki marmorit väikesesse klaasi. Valage klaasi nii palju soolhapet, et tükid kataks. Süütage kild ja viige see klaasi.

Kas marmori reageerimisel happega tekivad uued ained? Milliseid keemiliste reaktsioonide märke te täheldasite? Kirjutage üles keemilise reaktsiooni võrrand ja märkige selle liik lähtudes lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvust ja koostisest.

1. Marmor lahustati vesinikkloriidhappes, toimus keemiline reaktsioon:

Kogemus 3

Raud(III)kloriidi reaktsioon kaaliumtiotsüanaadiga

Valage katseklaasi 2 ml raud(III)kloriidi lahust ja seejärel paar tilka kaaliumtiotsüanaadi KSCN lahust - happe HSCN soola, happejäägiga SCN -.

Millised märgid kaasnevad selle reaktsiooniga? Kirjutage üles selle võrrand ja reaktsiooni tüüp lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvu ja koostise põhjal.

Avak Avakyan

Teatan keemilistest "uudistest". Minu oponendid, püüdes luua minu Drokino geoloogilistele avastustele "laastavaid ümberlükkamisi", väitsid oma oopustes, et kontsentreeritud väävelhape väidetavalt ei reageeri lubjakivide ja marmoriga ning ma olen seetõttu nii "harimatu" ja "üldiselt hull", et " punkt tühi” Ma ei tea seda “tuntud tõde”. Põhjenduseks toovad nad välja mõtte, et väidetavalt moodustab väävelhape kipsi, mis lahustumatu ühendina katab lubjakivi või marmori kilega, mis kaitseb seda happe edasise toime eest ja seetõttu “blokeerib” selle reaktsiooni koheselt. Seda “pärlit” väljendas esmakordselt Dmitri Lvovitš Brõzgalov (lasteaia järelkooliõpetaja; Internetis kirjutab ta mulle anonüümselt “slop”); siis avaldas sama idee Boriss Mihhailovitš Lobastov (Krasnojarski geoloogi tudeng), sõnastades selle erilise paatosega: „geoloogias tehakse karbonaatide olemasolu uuringuid vesinikkloriidhappega, mille kontsentratsioon ei ületa 10%. Miks mitte kasutada väävelhapet, eriti suures kontsentratsioonis, kuna see on tugevam? Asi on selles, et väävelhappe ja kaltsiidi (kaltsiumkarbonaadi) reaktsioonil tekib väga vähelahustuv ühend - kaltsiumsulfaat (ehk kips), mis katab hetkega täielikult karbonaatide pinna ja peatub seega reaktsioon." (sõna " peatub" tõstis ta paksus kirjas esile).

Kogu segadus on tingitud sellest, et kasutasin Drokino kivimite karbonaatide (peamiselt kaltsiidi) olemasolu kontrollimiseks 93% kontsentratsiooniga väävelhapet (“akuhapet”), kuigi “juhiste järgi” on ametlikud geoloogid “ettekirjutatud. » Kasutage selle testi jaoks 10% vesinikkloriidhapet. Nähes, et tegin teste vale happega, ründasid mu kriitikud mind, püüdes tõestada, et hape, mida ma kasutasin, väidetavalt ei reageerinud kaltsiidiga ja et ma olin seetõttu asjatundmatu, ja kõik mu geoloogilised tulemused Drokino läheduses - jama. šarlatanist.

Reeglina olen ma lihtsalt liiga laisk, et sedasorti “pärlitele” vastata: me ei räägi ju mitte keerulisest keemilisest eksootikast, vaid banaalsetest põhitõdedest kooliõpikust. Kuid kuna mu õnnetud kriitikud hakkasid seda "pärli" tulihingeliselt paljundama ja kirglikult "uuesti postitama", eesmärgiga diskrediteerida kogu minu tööd kõigis valdkondades, leidsin aega, JÄÄBETUD see keemiline reaktsioon VIDEO ja postitas selle VIDEO mitmel serveril; siin, klõpsake valikul (esimesel lingil - LAE ALLA ):

Kestus: veidi üle kolme minuti. Esiteks näidatakse selle reaktsiooni varianti happe pipeteerimisega poleeritud marmorpinnale; siis näidatakse sama reaktsiooni katseklaasis (tükk sellest marmorist pannakse happega katseklaasi). Marmori eest - TÄNU Igor Jurjevitš Tabakajevile (see on lahing, see tähendab fragment Badalyki kalmistult; ärge kartke: keegi ei pannud kalmistul vandalismi toime, see on täpselt lahing). Marmor (päris, surnuaed) on kaltsiidi kõige inertsem vorm (kriidiga kulgeb see reaktsioon veelgi kiiremini). Niisiis – siin on videofakt: see reaktsioon TULEB (vaatamata Bryzgalovile ja Lobastovile)! Asi on selles, et minu väidetavalt "kõrgelt haritud" vastased "punkti tühjaks" ei tea, et esiteks lahustub kips, kuigi halvasti, märgatavalt puhtas vees; ja teiseks võib see reageerida väävelhappega, moodustades esiteks kaltsiumHÜDROSULFAAT Ca(HSO 4) 2 ja seejärel assotsieerunud CaSO 4 × 3H 2 SO 4, ning mõlemad need ühendid on LAHUSTUVAD (vt näiteks „Analüütiline keemia kaltsium; lk. 11"; või "Analüütilise keemia kursus. Esimene köide. Kvalitatiivne analüüs; F.P. Treadwell, V.T. Goll; 1946; lk 292") ja moodustuvad mida kergemini, seda suurem on happekontsentratsioon. Seega ei näe te kontsentreeritud väävelhappe liias CaSO 4: saate läbipaistva Ca(HSO 4) 2 ja CaSO 4 × 3H 2 SO 4 lahuse.

P.S. Üllatav on nii selliste kriitikute kui ka nendega nõustuvate lugejate “vatsus”. No kas tõesti on nii raske seda võtta ja kontrollida? Ei ole ju marmor ega 93% väävelhape puudus ega keelatud tooted.

Praktiline töö nr 4. Keemia 8. klass (Gabrielian O.S. õpiku juurde)

Keemiliste reaktsioonide märgid

Kogemus 1.
Vasktraadi kaltsineerimine ja vask(II)oksiidi interaktsioon väävelhappega.

Töökäsk:

1) Süütage kütteseade
Võtke tiigli tangide abil vasktraat ja viige see leeki.
Mõne aja pärast eemaldage traat leegist ja puhastage paberilehelt kõik sellele tekkinud mustad sadestused.
Kordame katset mitu korda.
Täheldatud nähtused: Kuumutamise käigus kattub punane vasktraat musta kattega, st. moodustub uus aine.
Reaktsiooni võrrand:
2Cu + O2 = 2CuO
See on liitreaktsioon.
Järeldus:

2) Asetage saadud must kate katseklaasi.
Lisage sellele väävelhappe lahus ja soojendage seda ettevaatlikult.
Täheldatud nähtused: Must pulber lahustub, lahus muutub rohekassiniseks, s.t. tekivad uued ained.
Reaktsiooni võrrand:
2CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
See on vahetusreaktsioon.
Järeldus: värvimuutus on keemilise reaktsiooni märk.

Kogemus 2.
Marmori koostoime happega.

Asetage 1-2 marmoritükki klaasi.
Lisa klaasile soolhapet nii, et tükid oleksid sellega kaetud.
Täheldatud nähtused: toimub kiire värvitu gaasi eraldumine, lahuse “keemine”.
Süütame tõrviku ja toome selle klaasi.
Täheldatud nähtused: tuli kustub.
See tähendab, et uus moodustunud aine on süsinikdioksiid.
Reaktsiooni võrrand:

See on vahetusreaktsioon.
Järeldus: Gaasi eraldumine on märk keemilisest reaktsioonist.

Kogemus 3.

Valage katseklaasi 2 ml raud(III)kloriidi FeCl 3 lahust ja seejärel paar tilka kaaliumtiotsüanaadi KSCN lahust.
Täheldatud nähtused: lahus muutub verepunaseks.
Reaktsiooni võrrand:

See on vahetusreaktsioon.
Järeldus: värvimuutus on keemilise reaktsiooni märk.

Kogemus 4.
Naatriumkarbonaadi reaktsioon kaltsiumkloriidiga.

Töökäsk:

Valage katseklaasi 2 ml naatriumkarbonaadi lahust Na 2 CO 3.
Lisage paar tilka kaltsiumkloriidi lahust CaCl2.
Täheldatud nähtused: moodustub valge sade.
Reaktsiooni võrrand:

See on vahetusreaktsioon.
Järeldus: Sademed on keemilise reaktsiooni märk.

Üldine järeldus töö kohta: Praktiliste tööde tegemisel uuriti keemiliste reaktsioonide tunnuseid ja kinnistati teadmisi keemiliste reaktsioonide liikide kohta.