Oksidləşmə vəziyyəti birləşmədəki atomun şərti yüküdür, onun yalnız ionlardan ibarət olduğu fərziyyəsi ilə hesablanır. Bu anlayışı təyin edərkən şərti olaraq bağlanan (valentlik) elektronların daha çox elektronmənfi atomlara keçdiyi güman edilir (bax Elektromənfilik) və buna görə də birləşmələr, sanki, müsbət və mənfi yüklü ionlardan ibarətdir. Oksidləşmə vəziyyəti sıfır, mənfi və ola bilər müsbət dəyər, adətən yuxarıdakı element simvolunun üstündə yerləşdirilir: .

Oksidləşmə vəziyyətinin sıfır dəyəri elementlərin atomlarına verilir azad dövlət, Misal üçün: . Oksidləşmə dərəcəsinin mənfi dəyəri, bağlayıcı elektron buludunun sürüşdüyü atomlara malikdir ( elektron cütü). Bütün birləşmələrində flüor üçün -1-dir. Valentlik elektronlarını digər atomlara verən atomlar müsbət oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Məsələn, qələvi və qələvi torpaq metallarında müvafiq olaraq bərabərdir və , K kimi sadə ionlarda ion yükünə bərabərdir. Əksər birləşmələrdə hidrogen atomlarının oksidləşmə vəziyyəti bərabərdir, lakin metal hidridlərdə (onların hidrogenlə birləşmələri) - və digərlərində -1-dir. Oksigen -2 oksidləşmə vəziyyəti ilə xarakterizə olunur, lakin, məsələn, flüor ilə birlikdə olacaq və peroksid birləşmələrində və s.) -1. Bəzi hallarda bu dəyər kəsr rəqəmi kimi də ifadə edilə bilər: dəmir oksidində olan dəmir üçün (II, III) -ə bərabərdir.

Bir birləşmədəki atomların oksidləşmə dərəcələrinin cəbri cəmi sıfırdır, kompleks ionda isə ionun yüküdür. Bu qaydadan istifadə edərək, məsələn, ortofosfor turşusunda fosforun oksidləşmə vəziyyətini hesablayırıq. Onu işarə edərək və hidrogen və oksigenin oksidləşmə vəziyyətini onların birləşmədəki atomlarının sayına vuraraq, tənliyi əldə edirik: haradan. Eynilə, iondakı xromun oksidləşmə vəziyyətini hesablayırıq -.

Birləşmələrdə manqanın oksidləşmə vəziyyəti müvafiq olaraq olacaqdır.

Ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti onun ən yüksək müsbət dəyəridir. Əksər elementlər üçün dövri sistemdə qrup nömrəsinə bərabərdir və onun birləşmələrində elementin mühüm kəmiyyət xarakteristikasıdır. Elementin birləşmələrində baş verən oksidləşmə vəziyyətinin ən aşağı qiyməti adətən ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti adlanır; qalanların hamısı orta səviyyədədir. Beləliklə, kükürd üçün ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti, ən aşağı -2, aralıqdır.

Dövri sistem qrupları üzrə elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi onların dəyişmə tezliyini əks etdirir kimyəvi xassələri artan seriya nömrəsi ilə.

Elementlərin oksidləşmə vəziyyəti anlayışı maddələrin təsnifatında, xassələrinin təsvirində, birləşmələrin formalaşdırılmasında və onların beynəlxalq titullar. Lakin o, xüsusilə redoks reaksiyalarının öyrənilməsində geniş istifadə olunur. Qeyri-üzvi kimyada "valentlik" anlayışı əvəzinə "oksidləşmə vəziyyəti" anlayışı tez-tez istifadə olunur (bax Valentlik).

Atomların digər xüsusiyyətləri kimi elektronmənfilik kimyəvi elementlər, elementin sıra sayının artması ilə vaxtaşırı dəyişir:

Yuxarıdakı qrafik elementin sıra nömrəsindən asılı olaraq əsas yarımqrupların elementlərinin elektronmənfiliyinin dəyişməsinin dövriliyini göstərir.

Dövri cədvəlin alt qrupundan aşağıya doğru hərəkət etdikdə kimyəvi elementlərin elektronmənfiliyi azalır, dövr ərzində sağa doğru hərəkət edərkən artır.

Elektromənfilik elementlərin qeyri-metallığını əks etdirir: elektronmənfiliyin dəyəri nə qədər yüksək olarsa, elementin qeyri-metal xüsusiyyətləri bir o qədər ifadə olunur.

Oksidləşmə vəziyyəti

Bir birləşmədə elementin oksidləşmə vəziyyətini necə hesablamaq olar?

1) Sadə maddələrdə kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyəti həmişə sıfırdır.

2) Mürəkkəb maddələrdə sabit oksidləşmə vəziyyəti nümayiş etdirən elementlər var:

3) Kimyəvi elementlər var ki, birləşmələrin böyük əksəriyyətində sabit oksidləşmə vəziyyəti nümayiş etdirirlər. Bu elementlərə aşağıdakılar daxildir:

4) Molekulun bütün atomlarının oksidləşmə dərəcələrinin cəbri cəmi həmişə sıfırdır. İonun bütün atomlarının oksidləşmə dərəcələrinin cəbri cəmi ionun yükünə bərabərdir.

5) Ən yüksək (maksimum) oksidləşmə vəziyyəti qrup nömrəsinə bərabərdir. Bu qaydaya aid olmayan istisnalar I qrupun ikinci dərəcəli alt qrupunun elementləri, VIII qrupun ikincili alt qrupunun elementləri, həmçinin oksigen və flüordur.

Qrup nömrəsi ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə uyğun gəlməyən kimyəvi elementlər (yadda saxlanmalıdır)

6) Metalların ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti həmişə sıfırdır və qeyri-metalların ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti düsturla hesablanır:

qeyri-metalın ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti = qrup nömrəsi - 8

Yuxarıda göstərilən qaydalara əsasən, hər hansı bir maddədə kimyəvi elementin oksidləşmə dərəcəsini təyin etmək mümkündür.

Müxtəlif birləşmələrdə elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin tapılması

Misal 1

Kükürd turşusunun bütün elementlərinin oksidləşmə dərəcələrini təyin edin.

Qərar:

Sülfürik turşunun düsturunu yazaq:

Bütün mürəkkəb maddələrdə hidrogenin oksidləşmə vəziyyəti +1-dir (metal hidridlərdən başqa).

Bütün mürəkkəb maddələrdə oksigenin oksidləşmə vəziyyəti -2-dir (peroksidlər və oksigen ftorid OF 2 istisna olmaqla). Məlum oksidləşmə hallarını təşkil edək:

Kükürdün oksidləşmə vəziyyətini kimi işarə edək x:

Kükürd turşusu molekulu, hər hansı bir maddənin molekulu kimi, ümumiyyətlə elektrik cəhətdən neytraldır, çünki. molekuldakı bütün atomların oksidləşmə dərəcələrinin cəmi sıfırdır. Sxematik olaraq, bu aşağıdakı kimi təsvir edilə bilər:

Bunlar. aşağıdakı tənliyi əldə etdik:

Gəlin həll edək:

Beləliklə, kükürd turşusunda kükürdün oksidləşmə vəziyyəti +6-dır.

Misal 2

Ammonium bixromatın bütün elementlərinin oksidləşmə vəziyyətini təyin edin.

Qərar:

Ammonium dikromatın düsturunu yazaq:

Əvvəlki vəziyyətdə olduğu kimi, hidrogen və oksigenin oksidləşmə vəziyyətlərini təşkil edə bilərik:

Ancaq görürük ki, eyni anda iki kimyəvi elementin, azot və xromun oksidləşmə dərəcələri məlum deyil. Buna görə də, əvvəlki misaldakı kimi oksidləşmə dərəcələrini tapa bilmirik (iki dəyişəni olan bir tənliyin unikal həlli yoxdur).

Göstərilən maddənin duzlar sinfinə aid olduğuna və müvafiq olaraq ion quruluşuna malik olduğuna diqqət yetirək. Onda haqlı olaraq deyə bilərik ki, ammonium dikromatın tərkibinə NH 4+ kationları daxildir (bu katyonun yükünü həllolma cədvəlində görmək olar). Deməli, ammonium dikromatın düstur vahidində iki müsbət tək yüklü NH 4+ kationları olduğundan, bütövlükdə maddə elektrik cəhətdən neytral olduğundan, dikromat ionunun yükü -2-dir. Bunlar. maddə NH 4 + kationlarından və Cr 2 O 7 2- anionlarından əmələ gəlir.

Biz hidrogen və oksigenin oksidləşmə vəziyyətlərini bilirik. İonun tərkibindəki bütün elementlərin atomlarının oksidləşmə dərəcələrinin cəminin yükə bərabər olduğunu bilmək və azot və xromun oksidləşmə dərəcələrini belə ifadə etmək. x və y uyğun olaraq yaza bilərik:

Bunlar. iki müstəqil tənlik alırıq:

Hansını həll edərək tapırıq x və y:

Beləliklə, ammonium dikromatda azotun oksidləşmə dərəcələri -3, hidrogen +1, xrom +6 və oksigen -2-dir.

Üzvi maddələrdəki elementlərin oksidləşmə vəziyyətinin necə təyin olunduğunu oxumaq olar.

Valentlik

Atomların valentliyi Roma rəqəmləri ilə göstərilir: I, II, III və s.

Atomun valentlik imkanları kəmiyyətdən asılıdır:

1) qoşalaşmamış elektronlar

2) valentlik səviyyələrinin orbitallarında paylaşılmamış elektron cütləri

3) valentlik səviyyəsinin boş elektron orbitalları

Hidrogen atomunun valentlik imkanları

Hidrogen atomunun elektron qrafik formulunu təsvir edək:

Bildirilib ki, valentlik imkanlarına üç amil təsir edə bilər - qoşalaşmamış elektronların olması, xarici səviyyədə paylaşılmamış elektron cütlərinin olması və xarici səviyyənin boş (boş) orbitallarının olması. Xarici (və yalnız) enerji səviyyəsində bir qoşalaşmamış elektron görürük. Buna əsasən, hidrogen tam olaraq I-ə bərabər valentliyə malik ola bilər. Lakin birinci enerji səviyyəsində yalnız bir alt səviyyə var - s, olanlar. xarici səviyyədə hidrogen atomunun nə paylaşılmamış elektron cütləri, nə də boş orbitalları yoxdur.

Beləliklə, bir hidrogen atomunun nümayiş etdirə biləcəyi yeganə valentlik I-dir.

Karbon atomunun valentlik imkanları

Karbon atomunun elektron quruluşunu nəzərdən keçirək. Əsas vəziyyətdə onun xarici səviyyəsinin elektron konfiqurasiyası aşağıdakı kimidir:

Bunlar. Əsas vəziyyətdə, həyəcanlanmamış bir karbon atomunun xarici enerji səviyyəsində 2 qoşalaşmamış elektron var. Bu vəziyyətdə II-yə bərabər valentlik nümayiş etdirə bilər. Bununla belə, karbon atomu ona enerji verildikdə çox asanlıqla həyəcanlı vəziyyətə keçir və bu halda xarici təbəqənin elektron konfiqurasiyası belə bir forma alır:

Karbon atomunun həyəcanlanması prosesinə müəyyən miqdarda enerji sərf edilsə də, xərc dörd atomun əmələ gəlməsi ilə kompensasiya olunur. kovalent bağlar. Bu səbəbdən IV valentlik karbon atomu üçün daha xarakterikdir. Beləliklə, məsələn, karbon karbon qazı, karbon turşusu və tamamilə bütün üzvi maddələrin molekullarında IV valentliyə malikdir.

Qoşalaşmamış elektronlar və tək elektron cütləri ilə yanaşı, valentlik səviyyəsinin boş () orbitallarının olması da valentlik imkanlarına təsir göstərir. Doldurulmuş səviyyədə belə orbitalların olması atomun elektron cüt qəbuledicisi kimi çıxış edə biləcəyinə gətirib çıxarır, yəni. donor-akseptor mexanizmi ilə əlavə kovalent bağlar əmələ gətirir. Beləliklə, məsələn, gözləntilərin əksinə olaraq, karbonmonoksit CO molekulunda əlaqə ikiqat deyil, üçqatdır ki, bu da aşağıdakı təsvirdə aydın şəkildə göstərilir:

Azot atomunun valentlik imkanları

Azot atomunun xarici enerji səviyyəsinin elektron-qrafik düsturunu yazaq:

Yuxarıdakı təsvirdən göründüyü kimi, normal vəziyyətdə olan azot atomunun 3 qoşalaşmamış elektronu var və buna görə də onun III-ə bərabər valentlik nümayiş etdirə biləcəyini düşünmək məntiqlidir. Həqiqətən, üçə bərabər valentlik ammonyak (NH 3), azot turşusu (HNO 2), azot trixlorid (NCl 3) və s. molekullarında müşahidə olunur.

Yuxarıda deyildi ki, kimyəvi element atomunun valentliyi təkcə qoşalaşmamış elektronların sayından deyil, həm də paylaşılmamış elektron cütlərinin mövcudluğundan asılıdır. Bunun səbəbi, kovalent kimyəvi bağın yalnız iki atom bir-birini hər biri bir elektronla təmin etdiyi zaman deyil, həm də bölüşdürülməmiş elektron cütü olan bir atom - donor () onu başqa bir atomla təmin etdikdə meydana gələ bilər. () orbital valentlik səviyyəsi (qəbuledici). Bunlar. azot atomu üçün IV valentlik də donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gələn əlavə kovalent rabitə hesabına mümkündür. Beləliklə, məsələn, ammonium kationunun əmələ gəlməsi zamanı biri donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gələn dörd kovalent bağ müşahidə olunur:

Kovalent bağlardan birinin donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gəlməsinə baxmayaraq, bütün N-H istiqrazları ammonium kationunda tamamilə eynidir və bir-birindən fərqlənmir.

V-ə bərabər bir valentlik, azot atomu göstərə bilmir. Bu, iki elektronun cütləşməsinin onlardan birinin enerji səviyyəsində ən yaxın olan sərbəst orbitala keçməsi ilə baş verdiyi azot atomu üçün həyəcanlı vəziyyətə keçidin qeyri-mümkün olması ilə əlaqədardır. Azot atomu yoxdur d-alt səviyyəli və 3s-orbitala keçid enerji baxımından o qədər baha başa gəlir ki, enerji xərcləri yeni bağların formalaşması hesabına ödənilmir. Çoxları maraqlana bilər ki, azotun valentliyi, məsələn, azot turşusu HNO 3 və ya azot oksidi N 2 O 5 molekullarında nə qədərdir? Qəribədir ki, aşağıdakı struktur düsturlardan göründüyü kimi oradakı valentlik də IV-ə malikdir:

Şəkildəki nöqtəli xətt sözdə olanı göstərir delokalizasiya olunub π - əlaqə. Bu səbəbdən NO terminal istiqrazlarını "bir yarım" adlandırmaq olar. Oxşar bir yarım bağlar ozon molekulunda O 3, benzol C 6 H 6 və s.

Fosforun valentlik imkanları

Fosfor atomunun xarici enerji səviyyəsinin elektron-qrafik düsturunu təsvir edək:

Gördüyümüz kimi, əsas vəziyyətdə olan fosfor atomunun və azot atomunun xarici təbəqəsinin quruluşu eynidir və buna görə də fosfor atomu üçün, eləcə də azot atomu üçün mümkün valentliklərin bərabər olmasını gözləmək məntiqlidir. praktikada müşahidə olunan I, II, III və IV-ə qədər.

Bununla birlikdə, azotdan fərqli olaraq, fosfor atomu da var d-5 boş orbital ilə alt səviyyə.

Bu baxımdan, elektronları 3 buxarlayan həyəcanlı bir vəziyyətə keçə bilir s-orbitallar:

Beləliklə, azot üçün əlçatmaz olan fosfor atomu üçün V valentliyi mümkündür. Beləliklə, məsələn, bir fosfor atomunun fosfor turşusu, fosfor (V) halidləri, fosfor (V) oksidi və s.

Oksigen atomunun valentlik imkanları

Oksigen atomunun xarici enerji səviyyəsinin elektron-qrafik formulunun forması belədir:

2-ci səviyyədə iki qoşalaşmamış elektron görürük və buna görə də oksigen üçün II valentlik mümkündür. Qeyd etmək lazımdır ki, oksigen atomunun bu valentliyi demək olar ki, bütün birləşmələrdə müşahidə olunur. Yuxarıda, karbon atomunun valentlik imkanlarını nəzərdən keçirərkən, karbon monoksit molekulunun əmələ gəlməsini müzakirə etdik. CO molekulundakı bağ üçqatdır, buna görə də orada oksigen üçvalentdir (oksigen elektron cütü donorudur).

Oksigen atomunun xarici səviyyəyə malik olmaması səbəbindən d-alt səviyyə, elektronların zəifləməsi s və p- orbitallar qeyri-mümkündür, buna görə də oksigen atomunun valentlik imkanları onun alt qrupunun digər elementləri, məsələn, kükürdlə müqayisədə məhduddur.

Kükürd atomunun valentlik imkanları

Həyəcansız vəziyyətdə olan kükürd atomunun xarici enerji səviyyəsi:

Kükürd atomu, oksigen atomu kimi, normal vəziyyətdə iki qoşalaşmamış elektrona malikdir, beləliklə, kükürd üçün iki valentliyin mümkün olduğu qənaətinə gələ bilərik. Həqiqətən, kükürdün valentliyi II var, məsələn, hidrogen sulfid molekulunda H 2 S.

Gördüyümüz kimi, kükürd atomu xarici səviyyədədir d boş orbitallarla alt səviyyə. Bu səbəbdən kükürd atomu həyəcanlı vəziyyətlərə keçdiyi üçün oksigendən fərqli olaraq valentlik imkanlarını genişləndirə bilir. Beləliklə, tək elektron cütünü depairasiya edərkən 3 səh- alt səviyyə, kükürd atomu aşağıdakı formada xarici səviyyənin elektron konfiqurasiyasını əldə edir:

Bu vəziyyətdə kükürd atomunun 4 qoşalaşmamış elektronu var ki, bu da kükürd atomlarının IV-ə bərabər valentlik göstərməsinin mümkünlüyündən xəbər verir. Həqiqətən, kükürd SO 2, SF 4, SOCl 2 və s. molekullarda IV valentliyə malikdir.

3-də yerləşən ikinci tək elektron cütü ayırarkən s- alt səviyyə, xarici enerji səviyyəsi aşağıdakı konfiqurasiyanı əldə edir:

Belə bir vəziyyətdə VI valentliyin təzahürü artıq mümkün olur. VI valentli kükürdlü birləşmələrə misal olaraq SO 3 , H 2 SO 4 , SO 2 Cl 2 və s.

Eynilə, digər kimyəvi elementlərin valentlik imkanlarını nəzərdən keçirə bilərik.

Oksidləşmə dərəcəsi -2 olan birləşmələr. Oksidləşmə vəziyyətində -2 olan ən vacib kükürd birləşmələri hidrogen sulfid və sulfidlərdir. Hidrogen sulfid - H 2 S - zəhərli, çürüyən zülalın xarakterik qoxusu olan rəngsiz bir qaz. Hidrogen sulfid molekulu bucaq formasına malikdir, əlaqə bucağı 92º-dir. Hidrogenin kükürd buxarı ilə birbaşa qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir. Laboratoriyada hidrogen sulfid güclü turşuların metal sulfidlərə təsiri ilə əldə edilir:

Na 2 S + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 S

Hidrogen sulfid güclü reduksiyaedicidir, hətta kükürd oksidi (IV) ilə oksidləşir.

2H 2 S -2 + S +4 O 2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

Şəraitdən asılı olaraq sulfid oksidləşməsinin məhsulları S, SO 2 və ya H 2 SO 4 ola bilər:

2KMnO 4 + 5H 2 S -2 + 3H 2 SO 4 ® 2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O;

H 2 S -2 + 4Br 2 + 4H 2 O = H 2 S +4 O 4 + 8HBr

Havada və oksigen atmosferində hidrogen sulfid yanaraq şəraitdən asılı olaraq kükürd və ya SO 2 əmələ gətirir.

Hidrogen sulfid suda bir qədər həll olunur (1 həcm suya 2,5 həcm H 2 S) və özünü zəif iki əsaslı turşu kimi aparır.

H 2 S H + + HS - ; K 1 \u003d 1 × 10 -7

HS - H + + S 2-; K 2 \u003d 2,5 × 10 -13

İki əsaslı turşu olaraq hidrogen sulfid iki sıra duz əmələ gətirir: hidrosulfidlər ( turşu duzları) və sulfidlər (orta duzlar). Məsələn, NaHS hidrosulfid və Na 2 S natrium sulfiddir.

Suda əksər metalların sulfidləri az həll olur, xarakterik rənglərə boyanır və turşularda həll olma qabiliyyətinə görə fərqlənir: ZnS - ağ, CdS - sarı-narıncı, MnS - ət rəngli, HgS, CuS, PbS, FeS - qara, SnS - qəhvəyi. , SnS 2 - sarı. Qələvi və qələvi torpaq metallarının sulfidləri, eləcə də ammonium sulfid suda asanlıqla həll olunur. Həll olunan sulfidlər yüksək dərəcədə hidroliz olunur.

Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH

Sulfidlər, oksidlər kimi, əsas, turşu və amfoterdir. Əsas xüsusiyyətlər qələvi və qələvi torpaq metallarının sulfidləri, turşu xüsusiyyətləri - qeyri-metalların sulfidləridir. Sulfidlərin kimyəvi təbiətindəki fərq hidroliz reaksiyalarında və müxtəlif təbiətli sulfidlərin bir-biri ilə qarşılıqlı təsirində özünü göstərir. Hidroliz zamanı əsas sulfidlər qələvi mühit əmələ gətirir, turşu sulfidlər müvafiq turşuların əmələ gəlməsi ilə geri dönməz şəkildə hidroliz olunur:

SiS 2 + 3H 2 O \u003d H 2 SiO 3 + 2H 2 S

Amfoter sulfidlər suda həll olunmur, onlardan bəziləri, məsələn, alüminium, dəmir (III), xrom (III) sulfidləri tamamilə hidrolizə olunur:

Al 2 S 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Əsas və turşu sulfidləri qarşılıqlı təsirdə olduqda tioz duzları əmələ gəlir. Onlara uyğun gələn tioturşular adətən qeyri-sabitdir, onların parçalanması oksigen tərkibli turşuların parçalanmasına bənzəyir.

CS 2 + Na 2 S \u003d Na 2 CS 3; Na 2 CS 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 CS 3 + Na 2 SO 4;

natrium tiokarbonat tiokarbon turşusu

H 2 CS 3 = H 2 S + CS 2

persulfid birləşmələri. Kükürdün homochainlər əmələ gətirmə meyli sulfidlərin kükürdlə qızdırılması nəticəsində əmələ gələn persulfidlərdə (polisulfidlər) həyata keçirilir:

Na 2 S + (n-1) S \u003d Na 2 S n

Persulfidlər təbiətdə olur, məsələn, geniş yayılmış mineral pirit FeS 2 dəmir (II) persulfiddir. Mineral turşuların polisulfidlərin məhlullarına təsiri altında polisulfanlar təcrid olundu - H 2 S n tərkibli qeyri-sabit yağa bənzər maddələr, burada n 2 ilə 23 arasında dəyişir.

Persulfidlər, peroksidlər kimi, həm oksidləşdirici, həm də azaldıcı xüsusiyyətlərə malikdir, həm də asanlıqla qeyri-mütənasib olur.

Na 2 S 2 + SnS \u003d SnS 2 + Na 2 S; 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

Na 2 S 2 -1 \u003d S 0 + Na 2 S -2

Oksidləşmə dərəcəsi +4 olan birləşmələr.Ən əhəmiyyətlisi kükürd oksidi (IV) - kəskin olan rəngsiz bir qazdır pis qoxu yanan kükürd. SO 2 molekulu bucaq quruluşuna malikdir (OSO bucağı 119,5 °-dir):

Sənayedə SO 2 piritin qızardılması və ya kükürdün yandırılması ilə alınır. laboratoriya üsulu kükürd dioksidin istehsalı - güclü mineral turşuların sulfitlərə təsiri.

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + SO 2 + H 2 O

Kükürd (IV) oksidi energetik reduksiyaedicidir

S +4 O 2 + Cl 2 \u003d S +6 O 2 Cl 2,

lakin, güclü reduksiyaedici maddələrlə qarşılıqlı təsir göstərərək, oksidləşdirici agent kimi çıxış edə bilər:

2H 2 S + S + 4 O 2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

Kükürd dioksidi suda yaxşı həll olunur (1 həcm suya 40 həcm). Sulu məhlulda hidratlanmış SO 2 molekulları hidrogen kationunu yaratmaq üçün qismən dissosiasiya olunur:

SO 2 × H 2 O H + + HSO 3 - 2H + + SO 3 2-

Bu səbəbdən kükürd dioksidin sulu məhlulu çox vaxt kükürd turşusunun məhlulu kimi qəbul edilir - H 2 SO 3, baxmayaraq ki, bu birləşmə əslində mövcud deyildir. Bununla belə, kükürd turşusunun duzları sabitdir və ayrı-ayrılıqda təcrid oluna bilər:

SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3; SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3

natrium hidrosulfit natrium sulfit

Sülfit anionu yuxarıda kükürd atomu olan triqonal piramida quruluşuna malikdir. Kükürd atomunun tək cütü məkan yönümlüdür, buna görə də elektron cütünün aktiv donoru olan anion asanlıqla tetrahedral HSO 3-ə çevrilir və iki tautomer formada mövcuddur:

Qələvi metal sulfitləri suda yüksək dərəcədə həll olunur, əsasən hidrolizə olunur:

SO 3 2- + H 2 O HSO 3 - + OH -

Güclü azaldıcı maddələr, məhlullarının saxlanması zamanı atmosfer oksigeni ilə tədricən oksidləşir, qızdırıldıqda, qeyri-mütənasib olurlar:

2Na 2 S +4 O 3 + O 2 \u003d 2Na 2 S +6 O 4; 4Na 2 S +4 O 3 \u003d Na 2 S -2 + 3Na 2 S +6 O 4

+4 oksidləşmə vəziyyəti halidlər və oksohalidlərdə görünür:

SF 4 SOF 2 SOCl 2 SOBr 2

Kükürd (IV) flüorid Kükürd (IV) oksoflorid Kükürd (IV) oksoxlorid Kükürd (IV) oksobromid

Yuxarıda göstərilən bütün molekullarda tək elektron cütü kükürd atomunda lokallaşdırılır, SF 4 təhrif edilmiş tetraedr (bisfenoid) formasına malikdir, SOHal 2 triqonal piramidadır.

Kükürd (IV) ftorid rəngsiz qazdır. Kükürd (IV) oksoxlorid (tionil xlorid, tionil xlorid) kəskin qoxusu olan rəngsiz mayedir. Bu maddələr üzvi sintezdə flor-orqan və xlor birləşmələrini almaq üçün geniş istifadə olunur.

Bu tip birləşmələr su ilə əlaqəsi ilə sübut olunduğu kimi turşudur:

SF 4 + 3H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 4HF; SOCl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl.

Oksidləşmə vəziyyəti +6 olan birləşmələr:

SF 6 SO 2 Cl 2 SO 3 H 2 SO 4 2-

kükürd (VI) ftorid, kükürd (VI) dioksodixlorid, kükürd (VI) oksid, sulfat turşusu sulfat anion

Kükürd heksaflorid qaz halında dielektrik kimi istifadə olunan rəngsiz inert qazdır. SF 6 molekulu yüksək simmetrikdir və oktaedr həndəsəsinə malikdir. SO 2 Cl 2 (kükürd xlorid, kükürd xlorid) hidroliz nəticəsində havada buxarlanan rəngsiz mayedir, üzvi sintezdə xlorlaşdırıcı reagent kimi istifadə olunur:

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

Kükürd (VI) oksid rəngsiz mayedir (bp 44,8 °C, mp 16,8 °C). Qaz halında SO 3 monomer quruluşa malikdir; maye vəziyyətdə əsasən siklik trimerik molekullar şəklində mövcuddur; bərk vəziyyətdə polimerdir.

Sənayedə kükürd trioksidi onun dioksidinin katalitik oksidləşməsi ilə əldə edilir:

2SO 2 + O 2 ¾® 2SO 3

Laboratoriyada SO 3 oleumun distillə edilməsi ilə əldə edilə bilər - kükürd trioksidin sulfat turşusunda məhlulu.

SO 3 suyu və digər proton tərkibli reagentləri güclü şəkildə birləşdirən tipik bir turşu oksiddir:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4; SO 3 + HF = HOSO 2 F

florosulfat (flüorosulfonik)

turşu

Kükürd turşusu- H 2 SO 4 - rəngsiz yağlı maye, belə ki, pl. 10,4 °C, b.p. 340 °C (parçalanma ilə). Suda sərbəst həll olunur, güclü iki əsaslı turşudur. Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu, xüsusilə qızdırıldıqda güclü oksidləşdirici maddədir. Qeyri-metalları və hidrogenin sağındakı standart elektrod potensialları seriyasındakı metalları oksidləşdirir:

C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O; Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Daha aktiv metallarla qarşılıqlı təsir göstərərək, kükürd turşusu kükürd və ya hidrogen sulfidə çevrilə bilər, məsələn,

4Zn + 5H 2 SO 4 (konk.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Soyuq konsentratlı sulfat turşusu bir çox metalları (dəmir, qurğuşun, alüminium, xrom) səthində sıx oksid və ya duz filmi əmələ gətirdiyinə görə passivləşdirir.

Kükürd turşusu iki sıra duz əmələ gətirir: tərkibində sulfat anionu olan - SO 4 2- (orta duzlar) və hidrosulfat anionu olan - HSO 4 - (turşu duzları). Sulfatlar ümumiyyətlə suda yaxşı həll olunur, BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 , Cu 2 SO 4 -də zəif həll olunur. Barium xlorid məhluluna məruz qaldıqda barium sulfatın ağ incə kristal çöküntüsünün əmələ gəlməsi sulfat anionuna keyfiyyətli reaksiyadır. Bu reaksiya kükürdün kəmiyyət təyini üçün də istifadə olunur.

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ¯

Sülfürik turşunun ən mühüm duzları bunlardır: Na 2 SO 4 × 10H 2 O - mirabilit, Qlauber duzu - soda və şüşə istehsalında istifadə olunur; MgSO 4 × 7H 2 O - acı Epsom duzu - təbabətdə laksatif kimi, parçaları bitirmək, dəri aşılamaq üçün istifadə olunur; CaSO 4 × 2H 2 O - gips - tibbdə və tikintidə istifadə olunur; CaSO 4 ×1 / 2H 2 O - alabaster - tikinti materialı kimi istifadə olunur; CuSO 4 × 5H 2 O - mis sulfat - bitkiləri mantar xəstəliklərindən qorumaq üçün kənd təsərrüfatında istifadə olunur; FeSO 4 × 7H 2 O - dəmir sulfat - kənd təsərrüfatında mikro gübrə kimi və suyun təmizlənməsində koaqulyator kimi istifadə olunur; K 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 24H 2 O - kalium alum - dəri aşılamaq üçün istifadə olunur.

Sənayedə kükürd turşusunun sintezi kontakt üsulu ilə həyata keçirilir, onun birinci mərhələsi piritin qovurmasıdır:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 3 konsentratlaşdırılmış sulfat turşusunda həll edildikdə, polissulfat turşularının bütün seriyası əmələ gəlir. H 2 SO 4, H 2 S 2 O 7, H 2 S 3 O 10, H 2 S 4 O 13 qarışığı havada buxarlanan qalın yağlı maye - oleumdur. Oleum su ilə seyreltildikdə S-O-S əlaqələri qırılır və polisülfat turşuları lazımi konsentrasiyada sulfat turşusuna çevrilir.

Pirosulfat (iki sulfat) turşusu- H 2 S 2 O 7:

Oleumdan ayrılan rəngsiz, əriyən kristallar.

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

Pirosulfat turşusunun duzları - pirosulfatlar (disulfatlar) - hidrosulfatların termal parçalanması ilə əldə edilir:

KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Tiosulfat turşusu- H 2 S 2 O 3 - iki tautomer formada mövcuddur:

Sulu məhlullarda qeyri-sabitdir və kükürd və SO 2-nin ayrılması ilə parçalanır:

H 2 S 2 O 3 \u003d S¯ + SO 2 + H 2 O

Tiosulfat turşusunun duzları - tiosulfatlar - sabitdir və kükürdün sulfitlərin sulu məhlulları ilə qaynadılması ilə əldə edilə bilər:

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Tiosulfatların xassələri kükürd atomlarının iki müxtəlif oksidləşmə vəziyyətində -2 və +6 olması ilə müəyyən edilir. Beləliklə, -2 oksidləşmə vəziyyətində kükürdün olması azaldıcı xüsusiyyətləri müəyyən edir:

Na 2 SO 3 S -2 + Cl 2 + H 2 O \u003d Na 2 S +6 O 4 + S 0 + 2HCl

Natrium tiosulfat fotoqrafiyada fiksator kimi və analitik kimyada yod və yod ayıran maddələrin kəmiyyət təyini (yodometrik analiz) üçün geniş istifadə olunur.

Polition turşuları. Polisülfürik turşulardakı tetraedral struktur vahidləri kükürd atomları vasitəsilə birləşdirilə bilər və x \u003d 2 - 6 olan ümumi formul H 2 S x O 6 birləşmələri əldə edilir.

Polition turşuları qeyri-sabitdir, lakin sabit duzlar - politiyonatlar əmələ gətirir. Misal üçün. natrium tetrationat yodun natrium tiosulfatın sulu məhlulu üzərində təsiri nəticəsində əmələ gəlir:

Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI

Peroksosulfat (persulfat) turşuları. Polisülfat turşularının struktur bölmələrini birləşdirən körpünün rolunu bir peroksid qrupu oynaya bilər. Eyni qrup monopersulfat turşusunun bir hissəsidir:

H 2 SO 5 - monopersulfat turşusu H 2 S 2 O 8 - peroksodisulfat turşusu

(karo turşusu)

Peroksosulfat turşuları hidrogen peroksid əmələ gətirmək üçün hidroliz edilir:

H 2 SO 5 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + H 2 O 2; H 2 S 2 O 8 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + H 2 O 2.

Peroksodisulfat turşusu sulfat turşusunun sulu məhlulunun elektrolizi yolu ilə əldə edilir:

2HSO 4 - - 2e - \u003d H 2 S 2 O 8

Duzlar - persulfatlar əmələ gətirir. Ammonium persulfat - (NH 4) 2 S 2 O 8 - oksidləşdirici maddə kimi laboratoriyada istifadə olunur.

Kalkogenlərin alt qrupuna kükürd daxildir - bu, çoxlu sayda filiz yataqları yarada bilən elementlərdən ikincisidir. Sulfatlar, sulfidlər, oksidlər və digər kükürd birləşmələri çox geniş yayılmışdır, sənayedə və təbiətdə vacibdir. Buna görə də, bu yazıda onların nə olduğunu, kükürdün nə olduğunu, sadə maddəni nəzərdən keçirəcəyik.

Kükürd və onun xüsusiyyətləri

Bu element dövri cədvəldə aşağıdakı mövqeyə malikdir.

1. Altıncı qrup, əsas alt qrup.
2. Üçüncü kiçik dövr.
3. Atom kütləsi - 32.064.
4. Seriya nömrəsi 16-dır, eyni sayda proton və elektron var və 16 neytron da var.
5. Qeyri-metal elementlərə aiddir.
6. Düsturlarda "es" kimi oxunur, elementin adı kükürd, Latın kükürd.

Təbiətdə kütlə nömrələri 32,33,34 və 36 olan dörd sabit izotop var. Bu element təbiətdə ən bol olan altıncı elementdir. Mühüm üzvi molekulların bir hissəsi olduğu üçün biogen elementlərə aiddir.

Atomun elektron quruluşu

Kükürd birləşmələri müxtəlifliyini atomun elektron quruluşunun xüsusiyyətlərinə borcludur. Aşağıdakı konfiqurasiya düsturu ilə ifadə edilir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Verilmiş sifariş elementin yalnız stasionar vəziyyətini əks etdirir. Bununla belə, məlumdur ki, əgər atoma əlavə enerji verilirsə, onda elektronlar 3p və 3s alt səviyyələrində depasasiya oluna bilər, ardınca sərbəst qalan 3d-yə başqa bir keçid ola bilər. Nəticədə təkcə atomun valentliyi deyil, həm də bütün mümkün oksidləşmə halları dəyişir. Onların sayı, eləcə də sayı xeyli artır müxtəlif maddələr kükürd ilə.

Kükürdün birləşmələrdə oksidləşmə dərəcələri

Bu göstərici üçün bir neçə əsas variant var. Kükürd üçün bu:

Bunlardan S +2 ən nadirdir, qalanları hər yerə səpələnmişdir. Bütün maddənin kimyəvi aktivliyi və oksidləşmə qabiliyyəti birləşmələrdə kükürdün oksidləşmə dərəcəsindən asılıdır. Beləliklə, məsələn, -2 olan birləşmələr sulfidlərdir. Onlarda nəzərdən keçirdiyimiz element tipik bir oksidləşdirici maddədir.

Birləşmədə oksidləşmə vəziyyətinin dəyəri nə qədər yüksək olarsa, maddənin oksidləşmə qabiliyyəti bir o qədər aydın olacaqdır. Kükürdün əmələ gətirdiyi iki əsas turşunu xatırlasaq, bunu yoxlamaq asandır:

• H 2 SO 3 - kükürdlü;
• H 2 SO 4 - kükürdlü.

Məlumdur ki, sonuncu daha sabit, güclü birləşmədir, yüksək konsentrasiyada çox ciddi oksidləşmə qabiliyyətinə malikdir.

sadə maddə

Sadə bir maddə olaraq, kükürd düz, müntəzəm, uzanmış formalı sarı gözəl kristallardır. Baxmayaraq ki, bu onun formalarından yalnız biridir, çünki bu maddənin iki əsas hissəsi var. Birincisi, monoklinik və ya rombik, suda həll edilə bilməyən, ancaq üzvi həlledicilərdə olan sarıdır. Tac şəklində təqdim olunan strukturun kövrəkliyi və gözəl forması ilə fərqlənir. Ərimə nöqtəsi təxminən 110 0 C-dir.

Bununla belə, belə bir modifikasiyanın qızdırıldığı zaman aralıq an qaçırılmazsa, başqa bir vəziyyət vaxtında aşkar edilə bilər - plastik kükürd. Bu, rezin kimi özlü bir həlldir Qəhvəyi, daha çox qızdırdıqda və ya sürətli soyuduqda yenidən romb formasına çevrilir.

Əgər təkrar süzülmə nəticəsində əldə edilən kimyəvi cəhətdən təmiz kükürddən danışırıqsa, o, parlaq sarı rəngli kiçik kristallardır, kövrəkdir və suda tamamilə həll olunmur. Havadakı nəm və oksigenlə təmasda alovlanmağa qadirdir. Kifayət qədər yüksək kimyəvi aktivliklə fərqlənir.

Təbiətdə olmaq

Təbiətdə kükürd birləşmələrinin çıxarıldığı təbii yataqlar və sadə bir maddə kimi kükürdün özü var. Bundan əlavə, tərkibində:

• minerallarda, filizlərdə və süxurlarda;
• bir çox üzvi molekulların bir hissəsi olduğu üçün heyvanların, bitkilərin və insanların bədənində;
• in təbii qazlar, neft və kömür;
• neft şistlərində və təbii sularda.

Kükürdün ən zəngin minerallarından bəzilərini adlandıra bilərsiniz:

• kinobar;
• pirit;
• sfalerit;
• antimonit;
• galena və başqaları.

Bu gün istehsal olunan kükürdün çox hissəsi sulfat istehsalına gedir. Digər hissəsi tibbi məqsədlər üçün istifadə olunur, Kənd təsərrüfatı, maddələrin istehsalı üçün sənaye prosesləri.

Fiziki xüsusiyyətlər

Onları bir neçə məqamda təsvir etmək olar.

1. Suda, karbon disulfiddə və ya turpentində həll olunmur - yaxşı həll olunur.
2. Uzun sürtünmə ilə mənfi bir yük toplanır.
3. Ərimə nöqtəsi 110 0 C-dir.
4. Qaynama nöqtəsi 190 0 С.
5. 300 0 C-ə çatdıqda, maye, asanlıqla hərəkət edən bir vəziyyətə keçir.
6. Təmiz bir maddə öz-özünə yanmağa qadirdir, yanma xüsusiyyətləri çox yaxşıdır.
7. Öz-özünə, praktiki olaraq heç bir qoxusu yoxdur, lakin hidrogen kükürd birləşmələri çürük yumurtaların kəskin qoxusunu yayır. Bəzi qazlı ikili nümayəndələr kimi.

Sözügedən maddənin fiziki xüsusiyyətləri insanlara qədim zamanlardan məlumdur. Kükürdün adını alması yanma qabiliyyətinə görədir. Döyüşlərdə bu birləşmənin yanması zamanı əmələ gələn boğucu və zəhərli tüstülərdən düşmənlərə qarşı silah kimi istifadə edilirdi. Bundan əlavə, tərkibində kükürd olan turşular da həmişə böyük sənaye əhəmiyyəti olmuşdur.

Kimyəvi xassələri

Mövzu: Məktəbin kimya kursunda “Kükürd və onun birləşmələri” bir dərs deyil, bir neçə dərs keçir. Axı, onların çoxu var. Bu, bu maddənin kimyəvi aktivliyi ilə bağlıdır. O, həm daha güclü reduksiyaedici maddələrlə (metallar, bor və s.) oksidləşdirici xüsusiyyətlər, həm də əksər qeyri-metallarla azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər.

Ancaq bu cür fəaliyyətə baxmayaraq, normal şəraitdə yalnız flüorla qarşılıqlı əlaqə baş verir. Bütün digərləri istilik tələb edir. Kükürdün qarşılıqlı təsir göstərə biləcəyi bir neçə maddə kateqoriyası var:

• metallar;
• qeyri-metallar;
• qələvilər;
• güclü oksidləşdirici turşular - kükürd və azot.

Kükürd birləşmələri: çeşidlər

Onların müxtəlifliyi əsas elementin - kükürdün oksidləşmə vəziyyətinin qeyri-bərabər dəyəri ilə izah ediləcəkdir. Beləliklə, bu əsasda bir neçə əsas maddə növünü ayırd edə bilərik:

• oksidləşmə vəziyyəti -2 olan birləşmələr;

Valentlik indeksini deyil, sinifləri nəzərə alsaq, bu element aşağıdakı kimi molekulları əmələ gətirir:

• turşular;
• oksidlər;
• duz;
• qeyri-metallarla ikili birləşmələr (karbon disulfid, xloridlər);
• üzvi maddələr.

İndi əsas olanları nəzərdən keçirin və nümunələr verin.

Oksidləşmə dərəcəsi -2 olan maddələr

Kükürd birləşmələri 2 onun metallarla, eləcə də aşağıdakılarla uyğunlaşmasıdır:

• karbon;
• hidrogen;
• fosfor;
• silikon;
• arsen;
• bor.

Bu hallarda, o, oksidləşdirici agent kimi çıxış edir, çünki sadalanan bütün elementlər daha çox elektropozitivdir. Gəlin daha vacib olanlardan bəzilərinə nəzər salaq.

1. Karbon disulfid - CS 2. Efirin xarakterik xoş ətri ilə şəffaf maye. Zəhərli, alışqan və partlayıcıdır. Əksər növ yağlar, yağlar, qeyri-metallar, gümüş nitrat, qatranlar və rezinlər üçün həlledici kimi istifadə olunur. O, həmçinin süni ipək - viskoza istehsalında mühüm yer tutur. Sənayedə böyük miqdarda sintez olunur.
2. Hidrogen sulfid və ya hidrogen sulfid - H 2 S. Şirin dadı olan rəngsiz qaz. Qoxusu kəskin, son dərəcə xoşagəlməzdir, çürük yumurtanı xatırladır. Zəhərlidir, mis ionlarını bağladığı üçün tənəffüs mərkəzini depressiyaya salır. Buna görə də onlardan zəhərlənəndə boğulma və ölüm baş verir. O, tibbdə, üzvi sintezdə, sulfat turşusu istehsalında, həmçinin enerjiyə qənaət edən xammal kimi geniş istifadə olunur.
3. Metal sulfidlərdən tibbdə, sulfat istehsalında, boya istehsalında, fosfor istehsalında və başqa yerlərdə geniş istifadə olunur. Ümumi düstur Me x S y-dir.

Oksidləşmə dərəcəsi +4 olan birləşmələr

Kükürd birləşmələri 4 əsasən oksid və onun uyğun duzları və turşudur. Onların hamısı sənayedə müəyyən bir dəyəri olan kifayət qədər ümumi birləşmələrdir. Onlar həmçinin oksidləşdirici maddələr kimi çıxış edə bilərlər, lakin daha tez-tez azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər.

Oksidləşmə vəziyyəti +4 olan kükürd birləşməsinin düsturları aşağıdakılardır:

• oksid - kükürd dioksidi SO 2;
• turşu - kükürdlü H 2 SO 3;
• duzları var ümumi formula Mex(SO3)y.

Ən çox yayılmış biri və ya anhidriddir. Yanmış kibrit qoxusu olan rəngsiz bir maddədir. Böyük qruplarda vulkan püskürmələri zamanı əmələ gəlir, bu anda onu qoxu ilə müəyyən etmək asandır.

Asan parçalanan turşu - kükürdün əmələ gəlməsi ilə suda həll olunur. O, sulfit ionu SO 3 2- şəklində daxil olan tipik bir duz əmələ gətirir. Bu anhidrid ətrafdakı atmosferin çirklənməsinə təsir edən əsas qazdır. Təhsilə təsir edən odur.Sənayedə sulfat istehsalında istifadə olunur.

Kükürdün oksidləşmə vəziyyəti +6 olan birləşmələr

Bunlara, ilk növbədə, sulfat anhidrid və duzları ilə birlikdə sulfat turşusu daxildir:

• sulfatlar;
• hidrosulfatlar.

Çünki onların tərkibində kükürd atomu var ən yüksək dərəcə oksidləşmə, onda bu birləşmələrin xassələri olduqca başa düşüləndir. Onlar güclü oksidləşdirici maddələrdir.

Kükürd oksidi (VI) - kükürd anhidridi - uçucu rəngsiz mayedir. Xarakterik- güclü nəm udma qabiliyyəti. Çöldə siqaret çəkir. Suda həll edildikdə, ən güclü mineral turşulardan birini - sulfat verir. konsentratlı məhlul ağır yağlı bir az sarımtıl mayedir. Əgər anhidrid sulfat turşusunda həll olunarsa, o zaman oleum adlanan xüsusi birləşmə alınacaq. Sənayedə turşu istehsalında istifadə olunur.

Duzlar arasında - sulfatlar - birləşmələr, məsələn:

• gips CaSO 4 2H 2 O;
• barit BaSO 4;
• mirabilit;
• qurğuşun sulfat və s.

Onlar tikintidə, kimyəvi sintezdə, tibbdə, optik alətlərin və eynəklərin istehsalında, hətta qida sənayesində istifadə olunur.

Hidrosulfatlar metallurgiyada geniş istifadə olunur, burada flux kimi istifadə olunur. Həm də onlar bir çox mürəkkəb oksidləri müvafiq sənayelərdə istifadə olunan həll olunan sulfat formalarına çevirməyə kömək edir.

Məktəbin kimya kursunda kükürdün öyrənilməsi

Şagirdlərin kükürdün nə olduğunu, onun xüsusiyyətlərini, kükürd birləşməsinin nə olduğunu öyrənmək üçün ən yaxşı vaxt nə vaxtdır? 9-cu sinif ən yaxşı dövrdür. Bu, hər şeyin yeni və uşaqlar üçün anlaşılmaz olduğu ilk başlanğıc deyil. Bu, kimya elminin öyrənilməsində orta zəmindir, əvvəllər qoyulmuş təməllər mövzunu tam başa düşməyə kömək edəcəkdir. Buna görə də, bu məsələlərin nəzərdən keçirilməsi üçün buraxılış sinifinin ikinci yarısı ayrılır. Eyni zamanda, bütün mövzu bir neçə bloka bölünür, burada ayrıca "Kükürd birləşmələri. 9-cu sinif" dərsi var.

Bu, onların bolluğundan irəli gəlir. Kükürd turşusunun sənaye istehsalı məsələsinə də ayrıca baxılır. Ümumiyyətlə, on bu mövzu orta hesabla 3 saat çəkir.

Amma kükürd yalnız 10-cu sinifdə, üzvi məsələlərə baxıldıqda öyrənilmək üçün çıxarılır. Orta məktəbdə biologiyadan da təsirlənirlər. Axı, kükürd belə üzvi molekulların bir hissəsidir:

• tioalkoqollar (tiollar);
• sincablar ( üçüncü struktur disulfid körpülərinin əmələ gəldiyi yerlərdə);
• tioaldehidlər;
• tiofenollar;
• tioefirlər;
• sulfon turşuları;
• sulfoksidlər və s.

Onlar orqanosulfur birləşmələrinin xüsusi qrupunda təcrid olunurlar. Onların var əhəmiyyəti təkcə canlıların bioloji proseslərində deyil, həm də sənayedə. Məsələn, sulfon turşuları çoxlarının əsasını təşkil edir dərmanlar(aspirin, sulfanilamid və ya streptosid).

Bundan əlavə, kükürd bəzi birləşmələrin daimi tərkib hissəsidir:

• amin turşuları;
• fermentlər;
• vitaminlər;
• hormonlar.