5-ci sualın cavabı.

Atom nömrəsi 35 olan element bromdur (Br). Atomunun nüvə yükü 35-dir. Brom atomunda 35 proton, 35 elektron və 45 neytron var.

§7. Kimyəvi elementlərin atomlarının nüvələrinin tərkibindəki dəyişikliklər. izotoplar

1-ci sualın cavabı.

40 19 K və 40 18 Ar izotopları fərqli xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər, çünki onlar müxtəlif nüvə yüklərinə və müxtəlif sayda elektronlara malikdirlər.

2-ci sualın cavabı.

Arqonun nisbi atom kütləsi 40-a yaxındır, çünki onun atomunun nüvəsində 18 proton və 22 neytron, kalium atomunun nüvəsində isə 19 proton və 20 neytron olduğu üçün onun nisbi atom kütləsi 39-a yaxındır. Kalium atomunun nüvəsindəki protonların sayı çox olduğundan böyükdür, arqondan sonra cədvəldədir.

3-cü sualın cavabı.

İzotoplar eyni sayda proton və elektron və fərqli sayda neytron olan eyni elementin atomlarının növləridir.

4-cü sualın cavabı.

Xlorun izotopları xassələrinə görə oxşardır, çünki xassələri nisbi kütləsi ilə deyil, nüvənin yükü ilə müəyyən edilir, hətta xlor izotoplarının nisbi atom kütləsi 1 və ya 2 vahid dəyişsə belə, hidrogen izotoplarından fərqli olaraq kütlə bir qədər dəyişir, burada bir və ya iki neytron əlavə olunur, nüvənin kütləsi 2 və ya 3 dəfə dəyişir.

5-ci sualın cavabı.

Deyterium (ağır su) - 1 oksigen atomunun hidrogen izotopunun iki atomu ilə bağlandığı birləşmə 2 ​​1 D, formula D2 O. D2 O və H2 O xassələrinin müqayisəsi

6-cı sualın cavabı.

Ən böyük nisbi dəyəri olan element birinci yerləşdirilir.

buxarlarda atom kütləsi:

Te-I (tellurium-yod) 128 Te və 127 I.

Th-Pa (torium-protaktinium) 232 90 Th və 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunium) 238 92 U və 237 93 Np .

§ səkkiz . Atomların elektron qabıqlarının quruluşu

1-ci sualın cavabı.

a) - alüminium atomunun quruluşunun diaqramı; b) - fosfor atomunun quruluşunun diaqramı; c) - oksigen atomunun quruluşunun diaqramı.

2-ci sualın cavabı.

a) azot və fosfor atomlarının quruluşunu müqayisə edin.

Bu atomların elektron qabığının quruluşu oxşardır, hər ikisində sonuncu enerji səviyyəsində 5 elektron var. Bununla belə, azotun cəmi 2 enerji səviyyəsi, fosforun isə 3 enerji səviyyəsi var.

b) Fosfor və kükürd atomlarının quruluşunu müqayisə edək.

Fosfor və kükürdün atomlarının hər biri 3 enerji səviyyəsinə malikdir və hər sonuncu səviyyə natamamdır, lakin fosforun sonuncu enerji səviyyəsində 5 elektronu, kükürdün isə 6 elektronu var.

3-cü sualın cavabı.

Silisium atomunun nüvəsində 14 proton və 14 neytron var. Nüvə ətrafındakı elektronların sayı, protonların sayı kimi, elementin atom nömrəsinə bərabərdir. Enerji səviyyələrinin sayı dövr nömrəsi ilə müəyyən edilir və 3-ə bərabərdir. Xarici elektronların sayı qrup nömrəsi ilə müəyyən edilir və 4-ə bərabərdir.

4-cü sualın cavabı.

Dövrün tərkibində olan elementlərin sayı xarici enerji səviyyəsindəki elektronların maksimum mümkün sayına bərabərdir və bu rəqəm 2n2 düsturu ilə müəyyən edilir, burada n dövrün sayıdır.

Buna görə də birinci dövr yalnız 2 elementdən (2 12 ), ikinci dövr isə 8 elementdən (2 22 ) ibarətdir.

5-ci sualın cavabı.

AT astronomiya - Yerin öz oxu ətrafında fırlanma müddəti 24 saatdır.

AT coğrafiya - 1 il müddətində fəsillərin dəyişməsi.

AT Fizika - Sarkacın dövri rəqsləri.

AT biologiya - Optimal şəraitdə hər maya hüceyrəsi hər 20 dəqiqədən bir. bölünür.

6-cı sualın cavabı.

Elektronlar və atomun quruluşu 20-ci əsrin əvvəllərində kəşf edildi, bir az sonra atomun quruluşunun nüvə və ya planetar nəzəriyyəsini bir çox cəhətdən əks etdirən bu şeir yazılmışdır və müəllif də etiraf edir. elektronların da quruluşunu hələ öyrənmədiyimiz mürəkkəb hissəciklər olması ehtimalı.

7-ci sualın cavabı.

2-ci dərslikdə verilmiş dördlüklər V.Bryusovun nəhəng poetik istedadından və onun çevik ağlından bəhs edir, çünki o, müasir elmin, eləcə də, görünür, bu sahədə maarif və təhsilin bütün nailiyyətlərini belə asanlıqla dərk edib qəbul edə bilirdi.

§ doqquz. Kimyəvi elementlərin atomlarının xarici enerji səviyyəsində elektronların sayının dəyişməsi

1-ci sualın cavabı.

a) Karbon və silisium atomlarının quruluşunu və xassələrini müqayisə edin

Elektron qabığın quruluşuna görə bu elementlər oxşardır: hər ikisinin sonuncu enerji səviyyəsində 4 elektronu var, lakin karbonun 2 enerji səviyyəsi, silisiumun isə 3-ü var. xarici səviyyədəki elektronların sayı eyni olarsa, bu elementlərin xassələri oxşar olacaq, lakin silikon atomunun radiusu daha böyükdür, buna görə də karbonla müqayisədə daha çox metal xüsusiyyətlər nümayiş etdirəcəkdir.

b) Silikon və fosfor atomlarının quruluşunu və xassələrini müqayisə edin:

Silikon və fosfor atomlarının hər biri natamam son səviyyəyə malik 3 enerji səviyyəsi var, lakin silisiumun sonuncu enerji səviyyəsində 4 elektronu, fosforun isə 5 elektronu var, buna görə də fosfor atomunun radiusu daha kiçikdir və qeyri-metal xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. silikondan daha böyükdür.

2-ci sualın cavabı.

a) Alüminium və oksigen arasında ion bağının əmələ gəlməsini nəzərdən keçirək.

1. Alüminium - III qrupun əsas alt qrupunun elementi, metal. Onun atomu üçün 3 xarici elektron vermək, çatışmayanları qəbul etməkdən daha asandır.

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Oksigen - VI qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metal. Atomunun xarici səviyyədən 6 elektron verməkdənsə, xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 2 elektronu qəbul etməsi daha asandır.

O0 + 2e– → О− 2

3. Əvvəlcə əmələ gələn ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapın, o, 6-ya (3 2) bərabərdir. Al atomlarının 6 verməsi üçün

elektronlar, onlar 2 (6: 3) alınmalıdır ki, oksigen atomları 6 elektron qəbul edə bilsinlər, 3 (6: 2) alınmalıdır.

4. Alüminium və oksigen atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e-

b) Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.

1. Litium - əsas alt qrupun I qrupunun elementi, metal. Onun atomu üçün 1 xarici elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor - V qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metal. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 3 elektronu qəbul etməsi 5 elektron verməkdən daha asandır:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, o, 3(3 1)-ə bərabərdir. Litium atomlarının verilməsi üçün

3 elektronlar, onlar 3 (3: 1) alınmalıdır, belə ki, fosfor atomları 5 elektron qəbul edə bilər, yalnız 1 atom (3: 3) götürməlisiniz.

4. Sxematik olaraq litium və fosfor atomları arasında ion bağının əmələ gəlməsi aşağıdakı kimi yazıla bilər:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Maqnezium və flüor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.

1. Maqnezium - əsas yarımqrupun II qrupunun elementi, metal. Onun atomu üçün 2 xarici elektron vermək, çatışmayanları qəbul etməkdən daha asandır.

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Flüor - VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metal. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 1 elektronu qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır:

F0 + 1e– → F− 1

3. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapın, 2(2 1)-ə bərabərdir. Maqnezium atomlarının 2 elektron verməsi üçün yalnız bir atom lazımdır ki, flüor atomları 2 elektron qəbul edə bilsin, onları 2 (2: 1) qəbul etmək lazımdır.

4. Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

3-cü sualın cavabı.

Ən tipik metallar dövri cədvəldə yerləşir

in dövrlərin əvvəlində və qrupların sonunda, beləliklə, ən tipik metal fransiumdur (Fr). Tipik qeyri-metallar yerləşir

in dövrlərin sonunda və qrupların əvvəlində. Beləliklə, ən tipik qeyri-metal flüordur (F). (Helium göstərmir hər hansı kimyəvi xüsusiyyət).

4-cü sualın cavabı.

İnert qazlar nəcib, eləcə də metallar adlandırılmağa başladı, çünki təbiətdə onlar yalnız sərbəst formada olur və çox çətinliklə kimyəvi birləşmələr əmələ gətirirlər.

5-ci sualın cavabı.

“Gecə şəhərinin küçələri neonla doldu” ifadəsi kimyəvi cəhətdən düzgün deyil, çünki. neon inert, nadir bir qazdır, havada çox az şey ehtiva edir. Bununla belə, neon neon lampalar və flüoresan lampalarla doldurulur ki, bunlar tez-tez gecələr lövhələri, plakatları və reklamları işıqlandırmaq üçün istifadə olunur.

§ on. Qeyri-metal elementlərin atomlarının öz aralarında qarşılıqlı təsiri

1-ci sualın cavabı.

İki atomlu bir halogen molekulunun meydana gəlməsinin elektron sxemi belə görünəcəkdir:

a + a → aa

Və struktur düsturu

2-ci sualın cavabı.

a) AlCl3 üçün kimyəvi bağ əmələ gəlməsi sxemi:

Alüminium III qrupun elementidir. Onun atomu üçün 3 xarici elektron vermək, çatışmayan 5 elektronu qəbul etməkdən daha asandır.

Al° - 3 e→ Al+3

Xlor VII qrupun elementidir. Onun atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 1 elektronu qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır.

Сl° + 1 e → Сl–1

Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, o, 3-ə bərabərdir(3:1). Alüminium atomlarının 3 elektron verməsi üçün yalnız 1 atom (3: 3), xlor atomlarının 3 elektron qəbul edə bilməsi üçün isə 3 (3: 1) alınmalıdır.

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e-

Metal və qeyri-metal atomları arasındakı əlaqə iondur. b) Cl2 üçün kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi sxemi:

Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici səviyyəsində 7 elektron var. Qoşalaşmamış elektronların sayı

Eyni elementin atomları arasındakı əlaqə kovalentdir.

3-cü sualın cavabı.

Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici səviyyədə 6 elektronu var. Qoşalaşmamış elektronların sayı (8-6)2-dir. S2 molekullarında atomlar iki ortaq elektron cütü ilə bağlanır, buna görə də əlaqə ikiqat olur.

S2 molekulunun əmələ gəlməsi sxemi belə görünəcək:

4-cü sualın cavabı.

S2 molekulu ikiqat, Cl molekulu tək, N2 molekulu üçlü bağa malikdir. Buna görə də ən güclü molekul N2, daha az davamlı S2 və hətta daha zəif Cl2 olacaqdır.

Bağ uzunluğu N2 molekulunda ən kiçik, S2 molekulunda daha uzun, Cl2 molekulunda isə daha uzundur.

§ on bir. Kovalent qütb kimyəvi bağ

1-ci sualın cavabı.

Hidrogen və fosforun EO dəyərləri eyni olduğundan, PH3 molekulundakı kimyəvi bağ kovalent qeyri-polyar olacaqdır.

2-ci sualın cavabı.

1. a) S2 molekulunda rabitə kovalent qeyri-qütbdür, çünki eyni elementin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimi olacaq:

Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 6 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8 - 6 = 2.

Xarici elektronları S işarələyin

b) K2 O molekulunda rabitə iondur, çünki metal və qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir.

Kalium əsas yarımqrupun I qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün 1 elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

K0 – 1e– → K+ 1

Oksigen qeyri-metal olan VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomu üçün səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət olmayan 2 elektron qəbul etmək 6 elektron verməkdən daha asandır:

O0 + 2e– → O− 2

Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, o, 2(2 1)-ə bərabərdir. Kalium atomlarının 2 elektrondan imtina etməsi üçün onlar 2 almalıdırlar ki, oksigen atomları 2 elektron qəbul edə bilsin, yalnız 1 atom lazımdır:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) H2 S molekulunda rabitə kovalent qütbdür, çünki müxtəlif EO olan elementlərin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimi olacaq:

Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 6 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8–6=2.

Hidrogen I qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarında hər bir xarici təbəqədə 1 elektron var. 1 elektron cütləşməmiş (bir hidrogen atomu üçün iki elektron səviyyəsi tamamlanmışdır). Xarici elektronları işarə edək:

Ortaq elektron cütləri kükürd atomuna doğru meyllidir, çünki o, daha çox elektronegativdir

H δ+→ S 2 δ−← H δ+

1. a) N2 molekulunda rabitə kovalent qeyri-qütbdür, çünki eyni elementin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimidir:

Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 5 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar: 8 - 5 = 3.

Xarici elektronları işarə edək: N

N ≡ N

b) Li3 N molekulunda rabitə iondur, çünki metal və qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir.

Litium I qrupun əsas alt qrupunun elementidir, metaldır. Onun atomu üçün 1 elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyədən beş elektron verməkdənsə, xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 3 elektronu qəbul etməsi daha asandır:

N0 + 3e– → N− 3

Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, o, 3(3 1)-ə bərabərdir. Litium atomlarının 3 elektron verməsi üçün 3 atom, azot atomlarının 3 elektron qəbul edə bilməsi üçün yalnız bir atom lazımdır:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e-

c) NCl3 molekulunda rabitə kovalent qütbdür, çünki müxtəlif EC dəyərlərinə malik qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimidir:

Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 5 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8– 5=3.

Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomları xarici təbəqədə 7 elektrondan ibarətdir. Qoşulmamış qalır

Bu dərs kimyəvi bağların növləri haqqında biliklərin ümumiləşdirilməsinə və sistemləşdirilməsinə həsr edilmişdir. Dərs zamanı kimyəvi bağın əmələ gəlməsi sxemləri müxtəlif maddələr. Dərs bir maddənin kimyəvi formulu ilə kimyəvi bağın növünü təyin etmək qabiliyyətini möhkəmləndirməyə kömək edəcəkdir.

Mövzu: Kimyəvi bağ. Elektrolitik dissosiasiya

Dərs: Müxtəlif növ bağlara malik maddələrin əmələ gəlməsi sxemləri

düyü. 1. Flüor molekulunda rabitənin əmələ gəlməsinin sxemi

Flüor molekulu eyni elektroneqativliyə malik eyni qeyri-metal kimyəvi elementin iki atomundan ibarətdir, buna görə də bu maddədə kovalent qeyri-qütb bağı həyata keçirilir. Flüor molekulunda rabitənin əmələ gəlməsi sxemini təsvir edək. düyü. bir.

Hər bir flüor atomunun ətrafında nöqtələrdən istifadə edərək yeddi valentlik, yəni xarici elektronlar çəkirik. Sabit vəziyyətə gəlməzdən əvvəl hər atoma daha bir elektron lazımdır. Beləliklə, bir ümumi elektron cütü. Onu tire ilə əvəz edərək, F-F flüor molekulunun qrafik formulunu təsvir edəcəyik.

Nəticə:bir kimyəvi elementin-qeyri-metalın molekulları arasında kovalent qeyri-qütb bağı əmələ gəlir. Bu tip kimyəvi bağ ilə ümumi elektron cütləri əmələ gəlir bərabər hər iki atoma aiddir, yəni kimyəvi elementin heç bir atomuna elektron sıxlığında sürüşmə yoxdur

düyü. 2. Su molekulunda rabitənin əmələ gəlməsinin sxemi

Su molekulu hidrogen və oksigen atomlarından - iki qeyri-metal elementdən ibarətdir müxtəlif dəyərlər nisbi elektronegativlik, buna görə də, bu maddədə - kovalent qütb bağı.

Oksigen hidrogendən daha elektronmənfi element olduğundan, ortaq elektron cütləri oksigenə doğru sürüşür. Hidrogen atomlarında qismən yük, oksigen atomunda isə qismən mənfi yük yaranır. Hər iki ümumi elektron cütünü tirelərlə, daha doğrusu elektron sıxlığında sürüşməni göstərən oxlarla əvəz edərək, suyun qrafik formulunu yazırıq Şek. 2.

Nəticə:kovalent qütb bağı müxtəlif qeyri-metal elementlərin atomları arasında, yəni nisbi elektronmənfiliyin müxtəlif dəyərləri ilə meydana gəlir. Bu tip rabitə ilə ümumi elektron cütləri əmələ gəlir, onlar daha elektronmənfi elementə doğru sürüşürlər..

1. No 5,6,7 (səh. 145) Rudzitis G.E. Qeyri-üzvi və üzvi kimya. 8-ci sinif: təhsil müəssisələri üçün dərslik: əsas səviyyəsidir/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M .: Maarifçilik. 2011 176 s.: xəstə.

2. Ən böyük və ən kiçik radiuslu hissəciyi göstərin: Ar atomu, ionları: K +, Ca 2+, Cl - Cavabınızı əsaslandırın.

3. F - ionu ilə eyni elektron qabığa malik olan üç kation və iki anionu adlandırın.

Geri irəli

Diqqət! Slayda baxış yalnız məlumat məqsədi daşıyır və təqdimatın tam həcmini əks etdirməyə bilər. Əgər siz maraqlanırsınızsa bu iş zəhmət olmasa tam versiyanı yükləyin.

Dərsin Məqsədləri:

• İon bağı nümunəsindən istifadə edərək kimyəvi bağlar anlayışını formalaşdırmaq. Qütbün ekstremal halı kimi bir ion bağının meydana gəlməsini başa düşmək.
• Dərs zamanı aşağıdakı əsas anlayışların mənimsənilməsini təmin edin: ionlar (kation, anion), ion bağı.
• Yeni materialı öyrənərkən problemli vəziyyət yaratmaqla tələbələrin zehni fəaliyyətini inkişaf etdirmək.

Tapşırıqlar:

• kimyəvi bağların növlərini tanımağı öyrənmək;
• atomun quruluşunu təkrarlayın;
• ion kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi mexanizmini araşdırmaq;
• ion birləşmələrinin əmələ gəlməsi sxemlərini və elektron düsturlarını, elektronların keçidinin təyini ilə reaksiya tənliklərini tərtib etməyi öyrətmək.

Avadanlıq Açar sözlər: kompüter, proyektor, multimedia resursu, kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleyev, cədvəl "İon rabitəsi".

Dərs növü: Yeni biliklərin formalaşması.

Dərsin növü: multimedia dərsi.

X bir dərs

I.Təşkilat vaxtı.

II . Ev tapşırığını yoxlamaq.

Müəllim: Atomlar sabit elektron konfiqurasiyaları necə qəbul edə bilər? Kovalent rabitənin əmələ gəlmə yolları hansılardır?

Şagird: Qütblü və qütbsüz kovalent bağlar mübadilə mexanizmi ilə formalaşır. Mübadilə mexanizminə hər atomdan bir elektron cütünün əmələ gəlməsində bir elektronun iştirak etdiyi hallar daxildir. Məsələn, hidrogen: (slayd 2)

Bağ, qoşalaşmamış elektronların birləşməsi nəticəsində ümumi elektron cütünün əmələ gəlməsi səbəbindən yaranır. Hər atomun bir s-elektronu var. H atomları ekvivalentdir və cütlər eyni dərəcədə hər iki atoma aiddir. Buna görə də, ümumi elektron cütlərinin (üst-üstə düşən p-elektron buludlarının) əmələ gəlməsi F 2 molekulunun formalaşması zamanı baş verir. (slayd 3)

H girişi · hidrogen atomunun xarici elektron təbəqəsində 1 elektron olması deməkdir. Qeyd flüor atomunun xarici elektron təbəqəsində 7 elektron olduğunu göstərir.

N 2 molekulunun əmələ gəlməsi zamanı. 3 ümumi elektron cütü əmələ gəlir. p-orbitalları üst-üstə düşür. (slayd 4)

Bağ qeyri-qütblü adlanır.

Müəllim: İndi biz sadə maddənin molekullarının əmələ gəlməsi hallarını nəzərdən keçirdik. Amma ətrafımızda çoxlu maddələr, mürəkkəb bir quruluş var. Bir hidrogen ftorid molekulunu götürək. Bu halda əlaqənin formalaşması necə baş verir?

Şagird: Hidrogen flüorid molekulu əmələ gələndə hidrogenin s-elektronunun orbitalı ilə flüorun H-F-nin p-elektronunun orbitalı üst-üstə düşür. (slayd 5)

Bağlayıcı elektron cütü flüor atomuna keçir və nəticədə əmələ gəlir dipol. Əlaqə polar adlanır.

III. Bilik yeniləməsi.

Müəllim: Kimyəvi bağ birləşdirici atomların xarici elektron qabıqları ilə baş verən dəyişikliklər nəticəsində yaranır. Bu, inert qazlardan başqa elementlərdə xarici elektron təbəqələrinin tam olmadığı üçün mümkündür. Kimyəvi əlaqə atomların onlara "ən yaxın" inert qazın konfiqurasiyasına bənzər sabit elektron konfiqurasiya əldə etmək istəyi ilə izah olunur.

Müəllim: Natrium atomunun elektron quruluşunun diaqramını yazın (boarda). (slayd 6)

Şagird: Elektron qabığın sabitliyinə nail olmaq üçün natrium atomu ya bir elektrondan imtina etməli, ya da yeddisini qəbul etməlidir. Natrium nüvədən uzaqda və ona zəif bağlanmış elektronunu asanlıqla tərk edəcək.

Müəllim: Elektronun geri çəkilməsinin diaqramını çəkin.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Müəllim: Flüor atomunun elektron quruluşunun diaqramını yazın (boarda).

Müəllim: Elektron təbəqənin doldurulmasının tamamlanmasına necə nail olmaq olar?

Şagird: Elektron qabığının sabitliyinə nail olmaq üçün flüor atomu ya yeddi elektrondan imtina etməli, ya da birini qəbul etməlidir. Flüorun elektron qəbul etməsi enerji baxımından daha əlverişlidir.

Müəllim: Elektronun qəbulu üçün sxem qurun.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Yeni materialın öyrənilməsi.

Müəllim dərsin tapşırığının qoyulduğu sinfə sual ünvanlayır:

Atomların sabit elektron konfiqurasiyaları qəbul edə biləcəyi başqa variantlar varmı? Bu cür əlaqələrin yaranması yolları hansılardır?

Bu gün əlaqə növlərindən birinə baxacağıq - ion bağı. Artıq adları çəkilən atomların və inert qazların elektron qabıqlarının quruluşunu müqayisə edək.

Sinif ilə söhbət.

Müəllim: Reaksiyadan əvvəl natrium və flüor atomları hansı yükə malik idi?

Şagird: Natrium və flüorun atomları elektrik cəhətdən neytraldır, çünki. onların nüvələrinin yükləri nüvə ətrafında fırlanan elektronlar tərəfindən tarazlanır.

Müəllim: Elektron verən və qəbul edən atomlar arasında nə baş verir?

Şagird: Atomlar yük alır.

Müəllim izahat verir: İonun düsturunda onun yükü əlavə olaraq qeyd olunur. Bunu etmək üçün yuxarıdan istifadə edin. Orada bir nömrə yükün miqdarını (bir vahid yazmırlar), sonra isə işarəni (artı və ya mənfi) göstərir. Məsələn, yükü +1 olan natrium ionu Na + ("natrium plus" oxuyun), yükü -1 - F - olan Flüor ionu ("ftor minus"), yüklü hidroksid ionuna malikdir. of -1 - OH - ("o-kül-minus"), -2 - CO 3 2- yüklü bir karbonat ionu ("tse-o-üç-iki-minus").

İon birləşmələrinin düsturlarında əvvəlcə yükləri, müsbət yüklü ionları, sonra isə mənfi yükləri göstərmədən yazın. Düstur düzgündürsə, onda bütün ionların yüklərinin cəmi sıfıra bərabərdir.

müsbət yüklü ion kation adlanır, və mənfi yüklü ion-anion.

Müəllim: Tərifi iş dəftərlərinə yazırıq:

Və o elektronların qəbulu və ya verilməsi nəticəsində atomun çevrildiyi yüklü hissəcikdir.

Müəllim: Ca 2+ kalsium ionunun yükünü necə təyin etmək olar?

Şagird: İon bir atomun bir və ya bir neçə elektron itirməsi və ya qazanması nəticəsində yaranan elektrik yüklü hissəcikdir. Kalsiumun son elektron səviyyədə iki elektronu var, kalsium atomunun ionlaşması iki elektron verildikdə baş verir. Ca 2+ ikiqat yüklü katyondur.

Müəllim: Bu ionların radiusları ilə nə baş verir?

Keçid zamanı elektrik neytral atom ion vəziyyətinə keçir, hissəcik ölçüsü çox dəyişir. Valentlik elektronlarından imtina edən atom daha yığcam hissəcikə - kationa çevrilir. Məsələn, natrium atomunun yuxarıda göstərildiyi kimi neon quruluşa malik olan Na+ kationuna keçidi zamanı hissəciyin radiusu xeyli azalır. Anionun radiusu həmişə müvafiq elektrik neytral atomun radiusundan böyükdür.

Müəllim: Əks yüklü hissəciklərlə nə baş verir?

Şagird: Bir elektronun natrium atomundan flüor atomuna keçməsi nəticəsində yaranan əks yüklü natrium və flüor ionları bir-birini cəlb edir və natrium flüoridi əmələ gətirir. (slayd 7)

Na + + F - = NaF

Nəzərdən keçirdiyimiz ionların əmələ gəlmə sxemi natrium atomu ilə ion adlanan flüor atomu arasında kimyəvi bağın necə əmələ gəldiyini göstərir.

İon bağı- əks yüklü ionların bir-birinə elektrostatik cəlb edilməsi nəticəsində yaranan kimyəvi bağ.

Bu halda əmələ gələn birləşmələrə ion birləşmələri deyilir.

V. Yeni materialın konsolidasiyası.

Bilik və bacarıqları möhkəmləndirmək üçün tapşırıqlar

1. Kalsium atomunun və kalsium kationunun, xlor atomunun və xlorid anionunun elektron qabıqlarının quruluşunu müqayisə edin:

Kalsium xloriddə ion bağının əmələ gəlməsini şərh edin:

2. Bu tapşırığı yerinə yetirmək üçün 3-4 nəfərlik qruplara bölünməlisiniz. Qrupun hər bir üzvü bir nümunəni nəzərdən keçirir və nəticələri bütün qrupa təqdim edir.

Tələbələrin cavabı:

1. Kalsium II qrupun əsas alt qrupunun elementi, metaldır. Atomunun iki xarici elektronu bağışlaması itkin altı elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

2. Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyə tamamlanmamış bir elektronu qəbul etməsi, xarici səviyyədən yeddi elektron verməkdən daha asandır:

3. Əvvəlcə əmələ gələn ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapın, o, 2-yə (2x1) bərabərdir. Sonra iki elektron verməsi üçün neçə kalsium atomunun alınması lazım olduğunu müəyyənləşdiririk, yəni bir Ca atomu və iki CI atomu alınmalıdır.

4. Kalsium və xlor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə yazmaq olar: (slayd 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Özünə nəzarət üçün tapşırıqlar

1. Kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi sxeminə əsasən tənlik yazın kimyəvi reaksiya: (slayd 9)

2. Kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi sxeminə əsasən kimyəvi reaksiya üçün tənlik qurun: (slayd 10)

3. Kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi sxemi verilmişdir: (slayd 11)

Bu sxemə uyğun olaraq atomları qarşılıqlı təsir göstərə bilən bir cüt kimyəvi element seçin:

a) Na və O;
b) Li və F;
in) K və O;
G) Na və F

I hissə

1. Xarici elektronlardan imtina edərək, metalların atomları müsbət ionlara çevrilir:

burada n kimyəvi elementin qrup nömrəsinə uyğun gələn atomun xarici təbəqəsindəki elektronların sayıdır.

2. Xarici elektron təbəqəsinin tamamlanmasından əvvəl əskik olan elektronları qəbul edən qeyri-metalların atomları, mənfi ionlara çevrilir:

3. Əks yüklü ionlar arasında rabitə yaranır ki, bu da adlanır ion.

4. “İon rabitəsi” cədvəlini doldurun.

II hissə

1. Müsbət yüklü ionların əmələ gəlməsi sxemlərini tamamlayın. Düzgün cavablara uyğun gələn hərflərdən ən qədim təbii boyalardan birinin adını formalaşdıracaqsınız: indiqo.

2. tic-tac-toe oynayın. İon kimyəvi bağı olan maddələrin düsturlarının təşkil etdiyi qalibiyyət yolunu göstərin.

3. Aşağıdakı ifadələr doğrudurmu?

3) yalnız B doğrudur

4. Aralarında ion kimyəvi bağ əmələ gələn kimyəvi element cütlərinin altını çəkin.
1) kalium və oksigen
3) alüminium və flüor
Seçilmiş elementlər arasında kimyəvi əlaqənin yaranması üçün diaqramlar çəkin.

5. İon kimyəvi bağın əmələ gəlməsinin komik üslublu rəsmini yaradın.

6. Şərti işarəyə uyğun olaraq ion əlaqəsi olan iki kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi diaqramını qurun:

seçin kimyəvi elementlər Aşağıdakı siyahıdan "A" və "B":
kalsium, xlor, kalium, oksigen, azot, alüminium, maqnezium, karbon, brom.
Bu sxem üçün uyğun olan kalsium və xlor, maqnezium və xlor, kalsium və brom, maqnezium və bromdur.

7. İnsanın gündəlik həyatda və ya işdə istifadə etdiyi ion bağı maddələrindən biri haqqında qısa ədəbi əsər (inşa, hekayə və ya şeir) yazın. Tapşırığı tamamlamaq üçün İnternetdən istifadə edin.
Natrium xlorid ion bağı olan bir maddədir, onsuz həyat yoxdur, baxmayaraq ki, çox olduqda bu da yaxşı deyil. Hətta biri də var Xalq nağılı, bu, şahzadənin atasını padşahı duz qədər sevdiyini və bunun üçün krallıqdan qovulduğunu söyləyir. Ancaq bir dəfə padşah duzsuz yemək sınayıb bunun mümkün olmadığını başa düşdükdə qızının onu çox sevdiyini anladı. Bu o deməkdir ki, duz həyatdır, amma istehlakı içində olmalıdır
ölçü. Çünki çox duz sağlamlığınız üçün zərərlidir. Orqanizmdə duzun çox olması böyrək xəstəliklərinə gətirib çıxarır, dərinin rəngini dəyişir, bədəndə artıq mayeni saxlayır ki, bu da ürəkdə ödem və stressə səbəb olur. Ona görə də duz qəbulunuza nəzarət etməlisiniz. 0,9% natrium xlorid məhlulu dərmanların orqanizmə yeridilməsi üçün istifadə edilən salin məhluludur. Buna görə də suala cavab vermək çox çətindir: duz faydalıdır, yoxsa zərərlidir? Bizə orta səviyyədə lazımdır.

Cavabı tut.
a) natrium və arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini nəzərdən keçirək
oksigen.
1. Natrium - I qrupun əsas alt qrupunun elementi, metal. Onun atomu üçün I xarici elektronu vermək, çatışmayan 7-ni qəbul etməkdən daha asandır:

2. Oksigen - VI qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metal.
Atomunun xarici səviyyədən 6 elektron verməkdənsə, xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 2 elektronu qəbul etməsi daha asandır.

3. Əvvəlcə əmələ gələn ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapırıq, o, 2(2∙1)-ə bərabərdir. Na atomlarının 2 elektron verməsi üçün 2 (2: 1), oksigen atomlarının 2 elektron qəbul edə bilməsi üçün isə 1 alınmalıdır.
4. Natrium və oksigen atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

b) Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.
I. Litium - əsas alt qrupun I qrupunun elementi, metal. Onun atomu üçün 1 xarici elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

2. Xlor - VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metal. Onun
Bir atomun 1 elektron qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır:

2. 1-in ən kiçik ümumi çoxluğu, yəni. 1 atom litiumun, bir xlor atomunun isə 1 elektron qəbul etməsi üçün onları bir-bir götürmək lazımdır.
3. Litium və xlor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

c) Atomlar arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin
maqnezium və flüor.
1. Maqnezium əsas yarımqrupun II qrupunun elementi, metaldır. Onun
Bir atomun 2 xarici elektron verməsi, çatışmayan 6 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

2. Flüor - VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metal. Onun
atomun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 1 elektronu qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır:

2. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapın, o, 2(2∙1)-ə bərabərdir. Maqnezium atomlarının 2 elektron verməsi üçün yalnız bir atom lazımdır ki, flüor atomları 2 elektron qəbul edə bilsin, onları 2 (2: 1) qəbul etmək lazımdır.
3. Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar: