Saa vastusest kinni.
a) Vaatleme ioonse sideme teket naatriumi ja vahel
hapnikku.
1. Naatrium - I rühma peamise alarühma element, metall. Selle aatomil on lihtsam anda I välimine elektron kui aktsepteerida puuduvat 7:

2. Hapnik - VI rühma põhialarühma element, mittemetall.
Tema aatomil on lihtsam vastu võtta 2 elektroni, millest ei piisa välise tasandi lõpetamiseks, kui anda 6 elektroni välistasandilt.

3. Esiteks leiame moodustunud ioonide laengute vahel vähima ühiskordse, see on võrdne 2(2∙1). Selleks, et Na-aatomid loobuksid 2 elektronist, tuleb neid võtta 2 (2:1), et hapnikuaatomid saaksid vastu võtta 2 elektroni, tuleb neid võtta 1.
4. Skemaatiliselt saab ioonse sideme moodustumise naatriumi ja hapniku aatomite vahel kirjutada järgmiselt:

b) Vaatleme liitiumi ja fosfori aatomite vahelise ioonse sideme moodustumise skeemi.
I. Liitium - põhialarühma I rühma element, metall. Selle aatomil on lihtsam loovutada 1 välimine elektron kui võtta vastu puuduv 7:

2. Kloor - VII rühma põhialarühma element, mittemetall. Tema
Aatomil on lihtsam vastu võtta 1 elektron kui loovutada 7 elektroni:

2. 1 väikseim ühiskordne, s.o. selleks, et 1 liitiumiaatom annaks ära ja klooriaatom võtaks vastu 1 elektroni, tuleb need ükshaaval võtta.
3. Skemaatiliselt saab liitiumi- ja klooriaatomite vahelise ioonse sideme tekkimist kirjutada järgmiselt:

c) Vaatleme aatomitevahelise ioonse sideme moodustumise skeemi
magneesium ja fluor.
1. Magneesium on põhialarühma II rühma element, metall. Tema
aatomil on lihtsam loovutada 2 välist elektroni kui võtta vastu 6 puuduvat:

2. Fluor - VII rühma põhialarühma element, mittemetall. Tema
aatomil on lihtsam vastu võtta 1 elektron, millest ei piisa välimise taseme lõpetamiseks, kui anda 7 elektroni:

2. Leidke moodustunud ioonide laengute vahel vähim ühiskordne, see on võrdne 2(2∙1). Magneesiumiaatomite loovutamiseks 2 elektroni on vaja ainult ühte aatomit, et fluoriaatomid saaksid vastu võtta 2 elektroni, tuleb neid võtta 2 (2:1).
3. Skemaatiliselt saab liitiumi- ja fosforiaatomite vahelise ioonsideme tekkimist kirjutada järgmiselt:

I osa

1. Metalli aatomid, loobudes välistest elektronidest, muutuvad positiivseteks ioonideks:

kus n on elektronide arv aatomi väliskihis, mis vastab keemilise elemendi rühmanumbrile.

2. Mittemetallide aatomid, mis võtavad vastu elektronid, mis puuduvad enne välise elektronkihi valmimist, muudetakse negatiivseteks ioonideks:

3. Vastupidiselt laetud ioonide vahel tekib side, mida nimetatakse iooniline.

4. Täitke tabel "Iooniline side".

II osa

1. Täitke positiivselt laetud ioonide moodustamise skeemid. Õigetele vastustele vastavatest tähtedest moodustate ühe vanima loodusliku värvaine nimetuse: indigo.

2. Mängi tic-tac-toe. Näidake võiduteed, mille moodustavad ioonse keemilise sidemega ainete valemid.

3. Kas järgmised väited vastavad tõele?

3) ainult B on tõene

4. Tõmba joon alla keemiliste elementide paarid, mille vahel on ioonne keemiline side.
1) kaalium ja hapnik
3) alumiinium ja fluor
Joonistage valitud elementide vahelise keemilise sideme moodustamise diagrammid.

5. Koostage koomiksistiilis joonis ioonse keemilise sideme tekkest.

6. Koostage kahe ioonse sidemega keemilise ühendi tekkimise skeem vastavalt tingimuslikule tähistusele:

Valige keemilised elemendid"A" ja "B" järgmisest loendist:
kaltsium, kloor, kaalium, hapnik, lämmastik, alumiinium, magneesium, süsinik, broom.
Selle skeemi jaoks sobivad kaltsium ja kloor, magneesium ja kloor, kaltsium ja broom, magneesium ja broom.

7. Kirjutage lühike kirjandusteos (essee, jutustus või luuletus) ühest ioonilisest sideainest, mida inimene kasutab igapäevaelus või tööl. Kasutage ülesande täitmiseks Internetti.
Naatriumkloriid on ioonse sidemega aine, ilma selleta pole elu, kuigi kui seda on palju, pole see ka hea. On isegi üks rahvajutt, mis räägib, et printsess armastas oma isa kuningat sama palju kui soola, mille pärast ta kuningriigist välja saadeti. Kuid kui kuningas proovis kord ilma soolata toitu ja mõistis, et see on võimatu, mõistis ta, et tütar armastas teda väga. See tähendab, et sool on elu, kuid selle tarbimine peaks olema sees
mõõta. Sest liiga palju soola on tervisele kahjulik. Liigne sool organismis põhjustab neeruhaigusi, muudab nahavärvi, hoiab kehas liigset vedelikku, mis põhjustab turseid ja stressi südamele. Seetõttu peate oma soola tarbimist kontrollima. 0,9% naatriumkloriidi lahus on soolalahus, mida kasutatakse ravimite infundeerimiseks kehasse. Seetõttu on väga raske vastata küsimusele: kas sool on kasulik või kahjulik? Me vajame teda mõõdukalt.

Abi on teel, oodake.
a) Vaatleme ioonse sideme teket naatriumi ja vahel
hapnikku.
1. Naatrium - I rühma peamise alarühma element, metall. Selle aatomil on lihtsam anda I välimine elektron kui aktsepteerida puuduvat 7:

1. Hapnik on VI rühma peamise alarühma element, mittemetall.
Tema aatomil on lihtsam vastu võtta 2 elektroni, millest ei piisa välise tasandi lõpetamiseks, kui anda 6 elektroni välistasandilt.

1. Esiteks leiame moodustunud ioonide laengute vahel vähima ühiskordse, see on võrdne 2(2∙1). Selleks, et Na-aatomid loobuksid 2 elektronist, tuleb neid võtta 2 (2:1), et hapnikuaatomid saaksid vastu võtta 2 elektroni, tuleb neid võtta 1.
2. Skemaatiliselt võib ioonsideme moodustumise naatriumi ja hapniku aatomite vahel kirjutada järgmiselt:

b) Vaatleme liitiumi ja fosfori aatomite vahelise ioonse sideme moodustumise skeemi.
I. Liitium - põhialarühma I rühma element, metall. Selle aatomil on lihtsam loovutada 1 välimine elektron kui võtta vastu puuduv 7:

2. Kloor - VII rühma põhialarühma element, mittemetall. Tema
Aatomil on lihtsam vastu võtta 1 elektron kui loovutada 7 elektroni:

2. 1 väikseim ühiskordne, s.o. selleks, et 1 liitiumiaatom annaks ära ja klooriaatom võtaks vastu 1 elektroni, tuleb need võtta ükshaaval.
3. Skemaatiliselt saab liitiumi- ja klooriaatomite vahelise ioonse sideme tekkimist kirjutada järgmiselt:

c) Vaatleme aatomitevahelise ioonse sideme moodustumise skeemi
magneesium ja fluor.
1. Magneesium on põhialarühma II rühma element, metall. Tema
aatomil on lihtsam loovutada 2 välist elektroni kui võtta vastu 6 puuduvat:

2. Fluor - VII rühma põhialarühma element, mittemetall. Tema
aatomil on lihtsam vastu võtta 1 elektron, millest ei piisa välimise taseme lõpetamiseks, kui anda 7 elektroni:

2. Leidke moodustunud ioonide laengute vahel vähim ühiskordne, see on võrdne 2(2∙1). Magneesiumiaatomite loovutamiseks 2 elektroni on vaja ainult ühte aatomit, et fluoriaatomid saaksid vastu võtta 2 elektroni, tuleb neid võtta 2 (2:1).
3. Skemaatiliselt saab liitiumi- ja fosforiaatomite vahelise ioonsideme tekkimist kirjutada järgmiselt:

See õppetund on pühendatud keemiliste sidemete tüüpide kohta teadmiste üldistamisele ja süstematiseerimisele. Tunnis vaadeldakse skeeme keemiliste sidemete moodustamiseks erinevates ainetes. Tund aitab kinnistada oskust määrata aine keemilise sideme tüüp selle keemilise valemi järgi.

Teema: Keemiline side. Elektrolüütiline dissotsiatsioon

Õppetund: Skeemid ainete moodustamiseks koos erinevat tüüpiühendused

Riis. 1. Sidemete moodustumise skeem fluori molekulis

Fluorimolekul koosneb kahest sama mittemetallist keemilise elemendi aatomist, millel on sama elektronegatiivsus, seetõttu tekib selles aines kovalentne mittepolaarne side. Kujutame fluori molekulis sideme moodustumise skeemi. Riis. üks.

Iga fluoriaatomi ümber joonistame punktide abil seitse valentsi, see tähendab välist elektroni. Enne püsiseisundit vajab iga aatom veel ühte elektroni. Seega moodustub üks ühine elektronpaar. Asendades selle kriipsuga, kujutame fluorimolekuli F-F graafilist valemit.

Järeldus:ühe keemilise elemendi-mittemetalli molekulide vahel tekib kovalentne mittepolaarne side. Seda tüüpi keemilise sideme puhul tavaline elektronide paarid, mis sisse võrdselt kuuluvad mõlemale aatomile, see tähendab, et elektrontihedus ei muutu keemilise elemendi ühelegi aatomile

Riis. 2. Sidemete moodustumise skeem veemolekulis

Vee molekul koosneb vesiniku ja hapniku aatomitest - kahest mittemetallist elemendist erinevad väärtused suhteline elektronegatiivsus, seega selles aines - kovalentne polaarne side.

Kuna hapnik on elektronegatiivsem element kui vesinik, nihkuvad jagatud elektronide paarid hapniku poole. Vesinikuaatomitel tekib osaline laeng ja hapnikuaatomil osaline negatiivne laeng. Asendades mõlemad tavalised elektronipaarid kriipsudega või õigemini nooltega, mis näitavad elektronide tiheduse nihet, kirjutame üles vee graafilise valemi Joon. 2.

Järeldus:kovalentne polaarne side tekib erinevate mittemetalliliste elementide aatomite vahel, st erinevate suhtelise elektronegatiivsuse väärtustega. Seda tüüpi sidemega moodustuvad ühised elektronpaarid, mis nihutatakse elektronegatiivsema elemendi poole..

1. Nr 5,6,7 (lk 145) Rudzitis G.E. Anorgaaniline ja orgaaniline keemia. 8. klass: õpik õppeasutustele: algtase/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Valgustus. 2011 176 lk.: ill.

2. Märkige suurima ja väikseima raadiusega osake: Ar-aatom, ioonid: K +, Ca 2+, Cl - Põhjenda oma vastust.

3. Nimeta kolm katiooni ja kaks aniooni, millel on F - iooniga sama elektronkiht.