Väävelhape ja selle soolad

Keemia õpetaja

MBOU Irkutsk

Kool nr 66

Derkach T.A.

Eesmärgid:

• Mõelge väävelhappe põhilistele ja spetsiifilistele omadustele, tootmis- ja kasutusmeetoditele, samuti selle aluselistele sooladele.
• Ehitage eneseharimise oskusi.
• Teabe tajumise ja töötlemise oskuse kujundamiseks rakendage seda praktikas.
• Arendada oskusi keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamisel ja kirjutamisel.
• Kasvatada õpilastöö kultuuri, vajadus järgida ettevaatusabinõusid.

Kontrollimistööd:

• Koostage keemiliste reaktsioonide võrrandid, mis kajastavad vesiniksulfiidhappe üldisi omadusi (koostoime: aluseline oksiid, alus, metall).
• Koostage keemiliste reaktsioonide võrrandid, mis kajastavad väävelhappe üldisi omadusi (koostoime: aluseline oksiid, alus, metall).

Plaan:

• Väävelhappe molekuli struktuur.
• Väävelhappe saamine.
• Väävelhappe füüsikalised omadused.
• Väävelhappe keemilised omadused.
• Väävelhappe ja selle soolade kasutamine.

Kodutöö:

§ 23, ülesanne nr 5, teade: "Väävelhappe ja selle soolade kasutamine"

Tähelepanu: kodutööd tehakse kahele lehele.

Molekuli struktuur:

H O O Molekulis on kõik sidemed

S - kovalentne polaarne.

Kviitung:

Tööstuses saadakse H2SO4 väävli- või metallisulfiididest kolmes etapis:

S+O 2 t NII 2 või

4FeS 2 + 11O 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2

2SO 2 + O 2 2 SO 3

NII 3 + H 2 O t, V2O5 H 2 NII 4 + Ǫ

Füüsikalised omadused:

H 2 SO 4 on värvitu, raske, õline, mittelenduv vedelik. Imab hästi niiskust. Kontsentreeritud väävelhape on võimeline võtma vett orgaaniliste ainete molekulidest, karboniseerides neid (demonstratsioonikatse).

Kui hape lahustub vees, kuumeneb see väga palju.

Tähelepanu:

Rangelt keelatud on vett happesse valada!

Keemilised omadused:

Kuna väävelhape on kahealuseline, moodustab see kaks soolade seeriat: keskmine - sulfaadid(Na 2 SO 4) ja happeline - hüdrosulfaadid(NaHSO4).

Väävelhappe ja selle soolade reaktiiv on baariumkloriid BaCl 2 (demonstratsioonikatse).

H 2 NII 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 HCl

Ülesanne number 1.

Mõelge ja uurige väävelhappe üldisi ja spetsiifilisi omadusi(Tabel nr 10, lk 36)

"Väävelhappe tootmine" - oleumi saamine. Absorptsioonitorn. Elektrofilter. I etapp: Püriidi röstimine. Peentolmu puhastamine Võre positiivselt laetud Traat negatiivselt. "Ahjugaasi" puhastamine. Keraamilised torud - kontaktpinna suurenemine. Vastuvoolu põhimõte. Väävelhappe kasutamine. Apparatšik. Ahi röstimiseks "keevkihis".

"Väävelhape" - Väävelhappe kahjulik mõju, kaitsemeetodid. Väävelhappe surmav annus allaneelamisel on 5 milligrammi. Saadud suspensioon raskendab päikesevalguse jõudmist planeedi pinnale. Eriti ohtlik on väävelhappe sattumine silma. Suud ja kurku on vaja loputada sooda lahusega (20 grammi söögisoodat 1 liitri vee kohta).

"Väävelhape ja selle omadused" - Väävliühendid. Valage hape väikeste portsjonitena vette. kontsentreeritud väävelhape. füüsikalised omadused. Väävelhappe tootmine. Väävelhape ja selle omadused. Mirabilite. H2SO4 rakendamine. Molekuli struktuur. Väävelhappe soolad. Ained. Tegevus. Väävelhappe hügroskoopsus. Mida sa tead väävelhappest.

"Väävelhape" - polübaashapped. väävelhappe omadused. Hapete klassifikatsioon. Naatriumsulfaat. Ühend. Väävelhape. Hapete elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus vesilahuses tekivad vesinikkatioonid. S+6O3 on värvitu vedelik. S + 6O3 - vääveloksiid (VI), happeoksiid (väävli kõrgeim oksüdatsiooniaste).

"Keemia "Väävelhape"" - võtke kaks katseklaasi. Dissotsiatsioon. Väävelhape. Peame meeles ja järgime ohutusreegleid. füüsikalised omadused. Valage NaOH lahus katseklaasi. Peamised küsimused. Väävelhape looduses. Lahjendatud väävelhappe keemilised omadused. Väävelhappe kasutamine. Kontsentreeritud väävelhappe omadused.

"Väävelhappe saamine" - Keemilised omadused. H2SO4 konts Oksüdatsiooniprodukt. III etapp – H2SO4 saamine. I etapp - vääveldioksiidi SO2 tootmine. Hape on oksüdeeriv aine. Baariumkloriid on kvaliteetne H2SO4 reaktiiv. Metallidega (seistes pingete jadas kuni vesinikuni) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Kokku on teemas 9 ettekannet

AJALOOLINE TEAVE Väävelhape on tuntud juba antiikajast. Araabia alkeemikule Jabir ibn Hayyanile omistatud kirjutistes on esmakordselt mainitud maarja või raudsulfaadi "rohelise kivi" kaltsineerimisel saadud happelisi gaase. Hiljem, 9. sajandil, sai Pärsia alkeemik Ar-Razi raua ja vasksulfaadi segu (FeSO47H2O ja CuSO45H2O) kaltsineerides ka väävelhappe lahuse. Selle meetodi täiustas Euroopa alkeemik Albert Magnus, kes elas 13. sajandil. Abu Abdallah Jabir ibn Hayyan ad-Azdi as-Sufi (umbes 721, u 815) Abu Bakr Muhammad ibn Zakariya Ar-Razi (umbes 865 ca 925) Albert Magnus (u 15. november 1280)

AJALOOLINE INFORMATSIOON 15. sajandil avastasid alkeemikud, et väävelhapet on võimalik saada väävli ja salpetri segu põletamisel või väävelpüriidist, mis on väävlist odavam ja levinum tooraine. Väävelhapet toodeti sel viisil 300 aastat, väikestes kogustes klaasretortides. Ja alles 18. sajandi keskel, kui leiti, et plii ei lahustu väävelhappes, läksid nad klaasist laboriklaasidelt üle suurte tööstuslike pliikambrite vastu.

VÄÄVELHAPE FÜÜSIKALISED OMADUSED Väävelhape H 2 SO 4 on tugev kahealuseline hape, mis vastab väävli kõrgeimale oksüdatsiooniastmele (+6). Normaaltingimustes on kontsentreeritud väävelhape raske õline vedelik, värvitu ja lõhnatu. Viskoosne. Mittelenduv.

TOKSILISED MÕJUD ORGANISMILE Väävelhape ja oleum on äärmiselt agressiivsed ained, mis mõjutavad hingamisteid, nahka, limaskesti, põhjustavad hingamisraskusi, köha, sageli larüngiiti, trahheiiti, bronhiiti jne. Väävelhappeaurude kahjulik kontsentratsioon on 0,008 mg / l (kokkupuude 60 min), surmav 0,18 mg/l (60 min). Väävelhappeaerosool võib atmosfääris moodustuda S-oksiide sisaldavate keemia- ja metallurgiatööstuse heitkoguste tagajärjel ja välja kukkuda hapete kujul.

OHUTUSJUHISED VÄÄVELHAPE LAHUSE VALMISTAMISEL Väävelhappe veega segamise kohta on pikka aega kehtinud range reegel: "Kõigepealt vesi, siis hape, muidu juhtub kohutavaid asju." Kui teete vastupidist, siis kõige esimesed veekogused, mis jäävad ülaossa (vesi on happest kergem) ja interakteeruvad happega, kuumenevad nii palju, et keevad ja pritsivad koos happega; võib sattuda silma, näole ja riietele.

VÄÄVELHAPE KEEMILISED OMADUSED (iseloomulik hapete klassile) väävelhape H 2 SO 4 + indikaator = värvimuutus Väävelhape + lakmus = punane värvus aluseline oksiid = sool + vesi H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O alus = sool + vesi H 2 SO NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O sool \u003d uus sool + uus hape H 2 SO NaCl \u003d Na 2 SO HCl kvalitatiivne reaktsioon sulfaadioonide jaoks SO 4 -2 SO Ba +2 \u003d BaSO 4 valge kalgendatud sete

slaid 2

Meelelahutuslikud elamused

Söestunud suhkur Leegikunstnik "Vesi" süütab tule

slaid 3

Ma lahustan igasuguse metalli. Alkeemik võttis mind vastu lihtsa saviretortiga. Mind peetakse peamiseks happeks ... Kui ma ise vees lahustun, lähen väga kuumaks ...

slaid 4

"Ise töötades teete kõik oma lähedaste ja enda jaoks ning kui töö ajal ei õnnestu, pole ebaõnnestumine probleem, proovige uuesti."

Mendelejev D.I.

slaid 5

Tunni eesmärk:

tutvuda väävelhappe avastamise ajaloo ja looduses levikuga; uurida väävelhappe keemilisi ja füüsikalisi omadusi; annab aimu väävelhappe praktilisest tähendusest rahvamajanduses ja inimelus.

slaid 6

1. Avastamise ajalugu 2. Väävelhape looduses 3. Füüsikalised omadused 4. Keemilised omadused a) lahjendatud väävelhape b) kontsentreeritud väävelhape 5. Kasutamine 6. Väävelhappe soolad

Slaid 7

Tuletame meelde:

1. Millised järgmistest ainete valemitest viitavad hapetele: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4 Määratlege "hapete" mõiste. 2. Matš:

Slaid 8

3. Jäta välja pakutud ridadest "lisaaine". Selgitage oma valikut: a. NaOH, KOH, HCl b. H2SO4, HCl, H2SiO3, c. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. Milline järgmistest ainete valemistest interakteerub vesinikkloriidhappe lahusega: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

Slaid 9

Avastamise ajalugu

1. Esimene mainimine on alkeemikult Geberilt (maarja kuumutamisel destilleeritakse “alkoholi”, millel on tugev lahustusvõime); 2. Keskaeg - väävelhappe tootmine põhineb sulfaatide lagunemisel; 3. Andreas Libavius ​​(16. sajand) - tehniline meetod väävelhappe saamiseks; 4. 1746 (Inglismaa) - esimene kambertehas väävelhappe tootmiseks; 1805 (Moskva) - väävelhappe tootmine prints Golitsõni tehases.

Slaid 10

Väävelhape looduses

Happeline järv Maly Semyachik vulkaani sügavuses Keev järv (Kuriili saared) Europa on planeedi Veenuse Jupiteri pilvede satelliit

slaid 11

Füüsikalised omadused

H2SO4 on värvitu õline raske vedelik, lõhnatu, mittelenduv n.o. Sellel on tugev vett eemaldav omadus. See lahustub hästi vees. Ohutusmeetmed: Hape valatakse vette ettevaatlikult, õhukese joana.

slaid 12

Väävelhappe lahjendamine