Termodinamik Temperatur şkalası (Kelvin şkalası), termometrik maddənin xüsusiyyətlərindən asılı olmayan mütləq temperatur şkalası (istinad nöqtəsi mütləq sıfır temperaturdur). Termodinamik temperatur şkalasının qurulması termodinamikanın ikinci qanununa və xüsusilə Karno dövrünün səmərəliliyinin işçi mayenin təbiətindən asılılığına əsaslanır. Termodinamik temperatur vahidi - kelvin (K)

Statistik çəki və entropiya.

Entropiya təbiət elmlərində bir çox elementdən ibarət sistemin nizamsızlığının ölçüsüdür. Xüsusilə, statistik fizikada hər hansı makroskopik vəziyyətin baş vermə ehtimalının ölçüsüdür.

Entropiya artımı haradadır; - sistemə verilən minimum istilik; - prosesin mütləq temperaturu.

Termodinamikada və statistik fizikada statistik çəki- sistemin verilmiş makroskopik vəziyyətinin həyata keçirilə biləcəyi yolların sayı. Statistik çəki Boltzman münasibəti ilə sistemin S entropiyası ilə əlaqələndirilir,

Burada k = R/N = 1,38*10 -23 J/K

burada k əsas dünya Boltzman sabitidir;
R = 8.31 J/(mol*K) - molar qaz sabiti;
N = 6,06*10 23 mol -1 - Avoqadro nömrəsi;
P - statistik çəki: verilmiş vəziyyətə nail olmaq yollarının sayı.

Parametr S - entropiya - Kainatın enerjisinin yayılmasının ölçüsü kimi xidmət edir və P - hər hansı kortəbii dəyişiklikləri xarakterizə edir; bu dəyər dəyişmənin gizli mexanizmini təyin edən atomlar dünyasına aiddir.

Bilet

Tarazlıq vəziyyəti. Dövlət diaqramları. Vəziyyət tənliyi. Nadir qazların vəziyyətinin tənliyi. Ideal qaz. Nadir olmayan qazların vəziyyət tənliyi (van der Waals tənliyi)

Tarazlıq vəziyyəti- ətraf mühitdən təcrid olunmuş şəraitdə bu sistemin makroskopik kəmiyyətlərinin (temperatur, təzyiq, həcm, entropiya) zamanla dəyişməz qaldığı sistemin vəziyyəti. Ümumiyyətlə, bu dəyərlər sabit deyil, yalnız orta dəyərləri ətrafında dalğalanır (sallanır). Əgər tarazlıq sistemi hər birində qeyri-müəyyən müddətə qala bilən bir neçə vəziyyətə uyğun gəlirsə, o zaman sistemin metastabil tarazlıqda olduğu deyilir. Tarazlıq vəziyyətində sistemdə heç bir maddə və ya enerji axını, qeyri-tarazlıq potensialı (və ya hərəkətverici qüvvələr) və ya mövcud fazaların sayında dəyişiklik yoxdur. İstilik, mexaniki, radiasiya (radiasiya) və kimyəvi tarazlıqları fərqləndirin.

1) tarazlıq nisbətən böyük bir sistemin hər hansı bir hissəsində (və ya hissələrində) əldə edilir - yerli tarazlıq,

2) natamam tarazlıq sistemdə baş verən relaksasiya proseslərinin sürətlərinin fərqinə görə əldə edilir - qismən tarazlıq,

3) həm yerli, həm də qismən tarazlıq baş verir.

Tarazlıq olmayan sistemlərdə maddə və ya enerji axınında, məsələn, fazalarda dəyişikliklər baş verir.

Dövlət diaqramları.

tarazlıq diaqramı, faza diaqramı, tək və ya çoxkomponentli sistemlərin tarazlıq faza hallarının bu vəziyyətləri müəyyən edən parametrlərin müxtəlif qiymətlərində qrafik təsviri. Faza diaqramları komponentlərin (X), temperaturun (T) və təzyiqin (P) müxtəlif konsentrasiyalarında sistemin faza tərkibini təsvir edir.

Diaqramlar məkandır. Məkanın ölçüsü müstəqil dəyişənlərin sayından asılıdır, funksiyası faza tərkibidir. Vəziyyət diaqramı ikiölçülü, üçölçülü və ya çoxölçülü ola bilər. Dəyişənlər (P, T, X) diaqramın qurulduğu koordinatlardır. Faza diaqramının hər bir nöqtəsi (məcazi nöqtə) termodinamik parametrlərin verilmiş qiymətlərində (bu nöqtənin koordinatları) maddənin faza tərkibini göstərir. Sistem yalnız bir komponentdən ibarət olduqda, faza diaqramı temperaturun (T), təzyiqin (P) və molar həcminin (v) çəkildiyi üç düzbucaqlı koordinat oxlarında qurulmuş üç ölçülü məkan fiqurudur. Praktikada tez-tez faza diaqramının koordinat müstəvilərindən birinə, adətən P - T müstəvisinə proyeksiyasından istifadə olunur.

Nadir qazlar.

Fizikada nadir hallarda molekulların orta sərbəst yolunun qazı olan qabın xətti ölçülərini aşdığı qaz vəziyyətidir. Bu vəziyyətə vakuum da deyilir. Nadir qazların davranışı bir sıra xüsusiyyətlərə malikdir. Vakuumda qaz molekulları toqquşmadan bir divardan digərinə qədər məsafəni qət etdikləri üçün qazın bir hissəsindən digərinə təzyiq yoxdur; yalnız gəminin divarlarına qaz təzyiqindən danışa bilərik. Nadir qazlarda daxili sürtünmə və adi mənada istilik keçiriciliyi fenomeni yoxdur. Otaq temperaturunda fiziki vakuum 10 -5 mm Hg-dən az təzyiqdə qazlarda həyata keçirilir. Art., əgər qaz bir sayğac səviyyəsindəki xətti ölçüləri olan bir həcmdədirsə.
Texnologiyada vakuum atmosferdən aşağı təzyiqdə qazın vəziyyətinə aiddir. Texniki vakuumun dərəcəsi qalıq qaz təzyiqi ilə qiymətləndirilir.

Ideal qaz.

İdeal qaz qazın riyazi modelidir ki, burada belə güman edilir:

1) molekulların potensial qarşılıqlı enerjisi onların kinetik enerjisi ilə müqayisədə nəzərə alına bilər;

2) qaz molekullarının ümumi həcmi əhəmiyyətsizdir;

3) molekullar arasında cazibə və ya itələmə qüvvələri yoxdur, hissəciklərin bir-biri ilə və damar divarları ilə toqquşması mütləq elastikdir;

4) molekullar arasında qarşılıqlı təsir müddəti toqquşmalar arasındakı orta vaxtla müqayisədə əhəmiyyətsizdir.

İdeal qazın genişləndirilmiş modelində onun təşkil etdiyi hissəciklər elastik kürələr və ya ellipsoidlər şəklindədir ki, bu da təkcə translyasiya deyil, həm də fırlanma-tərcümə hərəkətinin enerjisini, habelə hissəciklərin təkcə mərkəzi deyil, həm də mərkəzi olmayan toqquşmaları.

İdeal qazın vəziyyət tənliyi (Kliperon tənliyi)

Nadir olmayan qazların vəziyyət tənliyi (van der Waals tənliyi) ,

Bilet.

Bədənə enerji ötürülməsinin mexaniki forması. İş. Bədənə enerji ötürülməsinin istilik forması. İstilik. Termodinamikanın birinci qanunu. Görülən tarazlıq işi, tarazlıq istilik girişi

Əvvəlki paraqrafda reversiv maşınların səmərəliliyinin işləyən maddənin xüsusiyyətlərindən müstəqilliyi haqqında sübut edilmiş teorem bizə termometrik cismin seçimindən asılı olmayan temperatur şkalası qurmağa imkan verir.

Bu teoremə uyğun olaraq kəmiyyət

və deməli, Karno dövrü üçün əlaqə yalnız qızdırıcının və soyuducunun temperaturlarından asılıdır. Bu temperaturların hələ bizə məlum olmayan qiymətlərini müəyyən miqyasda təyin etdikdən sonra yaza bilərik ki,

burada qızdırıcının və soyuducunun temperaturlarının universal (yəni bütün Carnot dövrləri üçün eyni) funksiyasıdır. Əlaqə (106.1) Carnot dövrləri zamanı alınan və ayrılan istilik miqdarı vasitəsilə cisimlərin temperaturunu təyin etməyə imkan verir. (106.1) funksiyasının aşağıdakı xüsusiyyətə malik olduğunu sübut edək:

(106.2)

burada yenə universal temperatur funksiyası var. Birinin soyuducusu eyni vaxtda digəri üçün qızdırıcı rolunu oynayan iki dönərli maşını (şək. 106.1) nəzərdən keçirək. Fərz edək ki, ikinci maşın F temperaturlu su anbarından birinci maşının verdiyi istilik miqdarını alır.

Maşın üçün. Buna görə də, bu maşın üçün əlaqə (106.1) formaya malikdir

Maşın üçün Buna görə də (106.1)-ə uyğun olaraq

(106.4)

Maşınları və temperaturu olan rezervuarı 08 temperaturlu bir qızdırıcıdan istilik Q qəbul edən və temperaturu olan soyuducuya istilik verən tək dönən maşın kimi nəzərə alsaq, yaza bilərik:

(106.5)

(106.5)-i (106.3)-ə bölməklə, bunu əldə edirik

Bu ifadəni (106.4) ilə müqayisə etmək münasibətə gətirib çıxarır

Bu əlaqə iki cismin temperaturlarını birləşdirir və üçüncü cismin -6a temperaturu onda görünür. Bu cismin seçilməsində, yəni dəyişməz edilməsində birdəfəlik razılaşaraq (106.6) düsturunun sayında və məxrəcində olan funksiyanı bir dəyişənli funksiyaya endirəcəyik. Bu funksiyanı ifadə edərək (106.2) düsturuna gəlirik.

Funksiya yalnız temperaturdan asılıdır. Buna görə də, onun dəyərlərindən müvafiq bədənin temperaturunu xarakterizə etmək üçün istifadə edilə bilər, yəni bədən istiliyinin 0-a bərabər olduğunu qəbul edin, burada (106.1) ifadəsi aşağıdakı formanı alacaq:

Əlaqə (106.7) termodinamik temperatur şkalasının əsasını təşkil edir. Bu şkalanın üstünlüyü ondan ibarətdir ki, o, temperaturun ölçülməsi üçün istifadə edilən cismin seçimindən (Karno dövrəsində işləyən maddə) asılı deyildir.

(106.7) bəndinə uyğun olaraq iki cismin temperaturlarını müqayisə etmək üçün bu gövdələrdən qızdırıcı və soyuducu kimi istifadə edərək Karno dövrü aparmaq lazımdır. Bədənə - "soyuducuya" verilən istilik miqdarının bədəndən alınan istilik miqdarına nisbəti - "qızdırıcı" sözügedən cisimlərin temperaturlarının nisbətini verəcəkdir. 0-ın ədədi dəyərini birmənalı şəkildə müəyyən etmək üçün temperatur vahidinin, yəni dərəcələrin seçimi ilə razılaşmaq lazımdır. Atmosfer təzyiqində qaynayan su ilə əriyən buz arasındakı temperatur fərqinin yüzdə biri mütləq dərəcə kimi qəbul edilir. Beləliklə, mütləq termodinamik şkalanın dərəcəsi ideal qaz şkalasının dərəcəsinə bərabərdir.

Termodinamik temperatur şkalasının ideal qaz şkalası ilə üst-üstə düşdüyünü müəyyən etmək asandır. Həqiqətən də (105.3) bəndinə uyğun olaraq

(106.7) ilə (106.8) müqayisə edərək bunu əldə edirik

Buna görə də, 0 T ilə mütənasibdir və hər iki şkalanın dərəcəsi eyni olduğundan,

Karno teoremi bizə termometrik maddənin fərdi xüsusiyyətlərindən və termometrin konstruksiyasından tamamilə asılı olmayan temperatur şkalası qurmağa imkan verir. Bu temperatur şkalası 1848-ci ildə U. Tomson (Lord Kelvin) tərəfindən təklif edilmişdir. O, aşağıdakı kimi qurulmuşdur. Qoy t 1 və t 2 qızdırıcı və soyuducunun temperaturu bir növ termometrlə ölçülür. Sonra, Karnot teoreminə görə, Carnot dövrünün səmərəliliyi

Harada f(t 1 ,t 2) – seçilmiş empirik temperaturların universal funksiyası t 1 və t 2. Onun görünüşü Carnot maşınının xüsusi konstruksiyasından və istifadə olunan işçi maddənin növündən tamamilə müstəqildir. Gələcəkdə daha sadə universal temperatur funksiyasını nəzərdən keçirmək bizim üçün daha əlverişli olacaqdır

Bu funksiya vasitəsilə asanlıqla ifadə olunur f(t 1 ,t 2). j( funksiyasının ümumi formasını təyin etmək üçün t 1 ,t 2), temperaturları sabit saxlanılan üç termal rezervuarı nəzərdən keçirin. Biz bu anbarların empirik temperaturlarını işarə edirik t 1 , t 2 , t müvafiq olaraq 3. Onları qızdırıcı və soyuducu kimi istifadə edərək, biz üç Carnot dövrü həyata keçirəcəyik ( a B C D, d-c-e-f, a-b-e-f) şəkildə göstərilmişdir. 11.1.

Eyni zamanda, izotermlərdəki temperaturlar a-b, DC, f-e bərabərdir t 1 , t 2 , t 3 və izotermlərdə alınan istiliklərin mütləq qiymətləri bərabərdir Q 1 , Q 2 , Q müvafiq olaraq 3. Dövrlər üçün a B C D Və d-c-e-f yaza bilersiniz

Buradan xaric Q 2, alırıq

.

Birlikdə bu iki dövr bir Carnot dövrünə bərabərdir a-b-e-f, çünki izoterm c-dəks istiqamətlərdə iki dəfə keçilir və nəzərə alına bilməz. Beləliklə,

Bu ifadəni əvvəlki ilə müqayisə edərək, əldə edirik

Sağ tərəfdən asılı olmadığı üçün t 2, onda bu əlaqə arqumentlərin istənilən dəyəri üçün təmin edilə bilər t 1 , t 2 , t 3 yalnız j funksiyası olduqda t 1 ,t 2) formaya malikdir

.

Beləliklə j( t 1 ,t 2) eyni funksiyanın qiymətlərinin nisbətidir Q( t) saat t = t 1 və t = t 2. Kəmiyyət Q olduğundan ( t) yalnız temperaturdan asılıdır, özü də bədən istiliyinin ölçüsü kimi qəbul edilə bilər. Q kəmiyyəti mütləq termodinamik temperatur adlanır. İki termodinamik temperaturun Q 1 və Q 2 nisbəti əlaqə ilə müəyyən edilir

Sonra Karno dövrünün səmərəliliyini belə yazmaq olar

. (11.2)

(11.2) ifadəsini ideal qaz üçün (8.2) Karno dövrünün səmərəliliyi ilə müqayisə edərək, Karno dövründəki istilik laylarının termodinamik və ideal qaz temperaturlarının nisbətlərinin üst-üstə düşdüyünü yoxlamaq olar.

Q 1 / Q 2 nisbəti, prinsipcə, eksperimental olaraq tapıla bilər. Bunu etmək üçün istiliyin mütləq dəyərlərini ölçməlisiniz Q 1 və Q Q 1 və Q 2 temperaturu olan termal rezervuarlardan işçi mayenin Carnot dövründə qəbul etdiyi Şəkil 2. Bununla belə, Q 1 və Q 2 temperaturlarının özləri hələ bu nisbətin dəyəri ilə unikal şəkildə müəyyən edilmir.

Mütləq termodinamik temperaturu birmənalı şəkildə müəyyən etmək üçün hər hansı bir temperatur nöqtəsinə müəyyən Q qiyməti təyin etməli və sonra hər hansı digər cismin temperaturunu hesablamaq üçün (11.1) əlaqəsindən istifadə edilməlidir. Müəyyən xarakterik temperaturların təkrar istehsalının mümkün olduğu dəqiqliyə əsaslanaraq, suyun üçqat nöqtəsi əsas istinad nöqtəsi kimi seçildi, yəni. buz, su və su buxarının tarazlıqda olduğu temperatur (təzyiq R tr = 4,58 mm. rt. İncəsənət.). Bu temperatura qiymət verilir T tr = 273,16 K dəqiqdir. İstinad temperaturunun bu qiyməti termodinamik temperaturun ideal qaz temperaturu ilə sonuncunun tətbiqi hüdudlarında üst-üstə düşməsini təmin etmək üçün seçilmişdir.

Qurulmuş temperatur şkalası mütləq termodinamik temperatur şkalası adlanır (Kelvin şkalası).

Carnot maşını yalnız prinsipcə bir temperatur şkalası qurmağa imkan verir. Praktik temperatur ölçmələri üçün uyğun deyil. Bununla belə, termodinamikanın ikinci qanununun və Karno teoreminin çoxsaylı nəticələri həqiqi termometrlərin oxunuşlarına düzəlişlər tapmağa imkan verir, bu oxunuşları mütləq termodinamik miqyasda edir. Bu məqsədlə, temperaturdan əlavə istənilən dəqiq termodinamik əlaqədən istifadə edə bilərsiniz T yalnız eksperimental olaraq ölçülə bilən kəmiyyətlər daxil edilir.

Mütləq sıfır. Termodinamik miqyas

temperaturlar Mütləq temperatur.

Qazların kinetik nəzəriyyəsinin əsas tənliyi

Biz bilirik ki, qaz təzyiqi p~n molekullarının konsentrasiyası ilə mütənasibdir. Kinetik enerjidən asılıdır:

ν molekulların orta sürətidir. Nəticədə p~n*(mν 2 /2) münasibətlərini birləşdirək. Bərabərliyə keçərək, mütənasiblik əmsalı tətbiq etmək lazımdır

Р=сn(mν 2/2)

Ciddi deduksiyadan istifadə edərək, c = 2/3 olduğunu sübut etmək olar

Molekulyar kinetik nəzəriyyənin əsas tənliyi: р=(2/3)n(mν 2 /2)

P=(2/3)nE mövqe

E pos - tərcümə hərəkətinin kinetik enerjisi. Molekulların irəliyə doğru hərəkətinin dayandığı temperatura mütləq sıfır deyilir.

Mütləq sıfır -t=-273,15 0 C. Termodinamik temperatur şkalası beynəlxalq vahidlər sistemində qəbul edilmişdir. İstinad nöqtəsi mütləq sıfırdır. Bu, mümkün olan ən aşağı temperaturdur, buna görə də termodinamik miqyasda mənfi temperatur yoxdur. Bu miqyas Kelvin şkalası adlanır. Gündəlik həyatda biz Selsi şkalasından istifadə edirik. Buz ərimə temperaturu sıfır nöqtəsi kimi qəbul edilir. Termodinamik şkalanın ikinci istinad nöqtəsi suyun eyni vaxtda üç vəziyyətdə (bərk, maye, qaz halında) olduğu temperaturdur. Bu vəziyyət üçqat nöqtə adlanır: Selsidə 0,01 0 C, termodinamik miqyasda isə 273,16 vahiddir (1 vahid kelvin adlanır). Bu seçim ona görə edilib

Termodinamik miqyasda ölçülən temperatur mütləq temperatur adlanır.

T=(273.15+t)K t=(T-273.15) 0 C
Qazların kinetik enerjisinin tənliyi.

Bədən istiliyi və onun hərəkət sürəti arasındakı əlaqə

hissəciklər. p~n p~T

Gəlin bu eksperimental olaraq aşkar edilmiş hər iki nümunəni birləşdirək

р=knТ - Bu əlaqə riyazi ifadədir

tədqiqat nəticələri. Digər tərəfdən, biz bilirik: p=(2/3)×n×(m 0 ν 2)/2

knТ=(2/3)×n×(m 0 ν 2 /2),

Т=(1/k)×(2/3)×(m 0 ν 2 /2),

T=(2/3)×(E/k).

Temperatur, termodinamik tarazlıq şəraitində izolyasiya edilmiş sistemin molekullarının istilik hərəkətinin intensivliyini xarakterizə edən, molekulların tərcümə hərəkətinin orta kinetik enerjisinə mütənasib olan skalyar fiziki kəmiyyətdir.

Т=(1/k)(2/3)(m 0 ν 2 /2)

düsturdakı k Boltzman sabiti adlanır (avstriyalı alim M. Boltzmanın şərəfinə)

k=(2/3)(m 0 × v 2)/T

Numerator – Joulda enerji temperaturu;

Məxrəc Kelvində müvafiq temperaturdur.

Buna görə də: Boltsman sabiti enerji vahidlərindəki temperaturun Kelvində ifadə olunan eyni temperatura nisbətinə bərabərdir. k=1,380662×10 -23 J×K -1 .

CHO 2 Mendeleyev - Klapeyron tənliyi

Xüsusi hallar

Digər elmlərdə olduğu kimi fizikada da zamanla heyrətamiz bir proses baş verir. İndi qısa və aydın şəkildə qavranılanların çoxu bir neçə onilliklər (əsrlər) əvvəl müasirləri tərəfindən böyük çətinliklə dərk edilən yeni həqiqətlər kimi ortaya çıxdı. Zaman keçdikcə insanın təcrübəsi onu yeni ideyaları qəbul etməyə və onlara öyrəşməyə məcbur edir və onlara öyrəşdikdən sonra insan praktik fəaliyyətlərdə anlayışlar və bəzən hətta mənasız fikirlər kimi istifadə etməyə başlayır. Qazın öyrənilməsi ilə bağlı vəziyyət təxminən eyni idi. Qədim təlimlər qazı materiya ilə ruh arasında bir yerdə olan bədənin tutulmaz forması hesab edirdi. Lakin belə bir baxış fenomenin təsviri tələb olunana qədər mövcud idi. 17-ci əsrdə Torriçelli və Paskalın kəmiyyət xüsusiyyətləri və eksperimental dizaynı göstərdi ki, havanın çəkisi var. O vaxtdan bəri fiziklər qazların xüsusiyyətlərini öyrənməyə başladılar. Yeni baxışlar fizikləri 20-ci əsrin kəşfləri qədər şoka saldı.

Qazın termodinamik parametrləri: Qazın makroskopik parametrləri (təzyiq, həcm, temperatur və s.) qazın termodinamik parametrləri adlanır. Müəyyən bir kütlə m götürsək, onda sabit P, V və T-də qaz tarazlıq vəziyyətində olacaqdır. Bu parametrlər dəyişdikdə qazda bu və ya digər proses baş verir ki, bu da termodinamik adlanır. Prosesin əvvəlində və sonunda müəyyən parametrlərin qiymətləri arasındakı əlaqə qaz qanunu adlanır. Hər üç qaz parametri arasındakı əlaqəni ifadə edən qaz qanunu birləşmiş qaz qanunu adlanır.

Qaz olan qapalı bir qab götürək və əvvəlcə əriyən buzun içinə qoyaraq onu qızdıraq. Qazın temperaturunu t termometrdən, təzyiqi isə p-ni manometrlə təyin edirik. Qazın temperaturu artdıqca təzyiqi də artacaq. Fransız fiziki Şarl belə bir asılılıq tapdı. Belə bir təcrübə əsasında qurulmuş p-t-nin qrafiki düz xətt kimi görünür.

Qrafiki aşağı təzyiqlər bölgəsinə davam etdirsək, qaz təzyiqinin sıfır olacağı bəzi "hipotetik" temperaturu təyin edə bilərik. Təcrübə göstərir ki, bu temperatur -273,15 °C-dir və qazın xüsusiyyətlərindən asılı deyil. Çox aşağı temperaturda bütün qazlar maye və ya bərk hallara çevrildiyi üçün soyutma yolu ilə sıfır təzyiqli vəziyyətdə olan qazı təcrübə yolu ilə əldə etmək mümkün deyil. İdeal qazın təzyiqi xaotik hərəkət edən molekulların gəminin divarlarına təsirləri ilə müəyyən edilir. Bu o deməkdir ki, qazın soyuması zamanı təzyiqin azalması E qaz molekullarının translyasiya hərəkətinin orta enerjisinin azalması ilə izah olunur; Molekulların translyasiya hərəkətinin enerjisi sıfır olduqda qaz təzyiqi sıfır olacaq.

İngilis fiziki U.Kelvin (Tomson) belə bir fikir irəli sürdü ki, alınan mütləq sıfır qiyməti bütün maddələrin molekullarının translyasiya hərəkətinin dayandırılmasına uyğundur. Mütləq sıfırdan aşağı temperatur təbiətdə mövcud ola bilməz. Bu, ideal qazın təzyiqinin sıfır olduğu məhdudlaşdırıcı temperaturdur.

Molekulların irəli hərəkətinin dayanmalı olduğu temperatur deyilirmütləq sıfır ( və ya sıfır Kelvin).

1848-ci ildə Kelvin yeni bir temperatur şkalası qurmaq üçün sıfır qaz təzyiqi nöqtəsindən istifadə etməyi təklif etdi - termodinamik temperatur şkalası(Kelvin şkalası). Bu şkala üçün başlanğıc nöqtəsi olaraq mütləq sıfır temperaturu götürülür.

SI sistemində Kelvin şkalası ilə ölçülən temperatur vahidi deyilir kelvin və K hərfi ilə işarələnir.

Kelvin dərəcəsinin ölçüsü müəyyən edilir ki, o, Selsi dərəcəsi ilə üst-üstə düşsün, yəni. 1K 1ºC-yə uyğundur.

Termodinamik temperatur şkalasında ölçülən temperatur T olaraq təyin olunur. Buna deyilir mütləq temperatur və ya termodinamik temperatur.

Kelvin temperatur şkalası deyilir mütləq temperatur şkalası . Fiziki nəzəriyyələr qurarkən ən əlverişli olduğu ortaya çıxdı.

Sıfır qaz təzyiqi nöqtəsinə əlavə olaraq deyilir mütləq sıfır temperatur , başqa bir sabit istinad nöqtəsini götürmək kifayətdir. Kelvin şkalasında bu nöqtə istifadə olunur suyun üç nöqtəli temperaturu(0,01 °C), burada hər üç faza - buz, su və buxar - istilik tarazlığındadır. Kelvin şkalası ilə üçlü nöqtənin temperaturu 273,16 K olaraq qəbul edilir.

Mütləq temperatur və Selsi temperaturu arasında əlaqə düsturu ilə ifadə edilir T = 273,16 + t, burada t Selsi dərəcəsində olan temperaturdur.

Daha tez-tez T = 273 + t və t = T - 273 təxmini düsturundan istifadə edirlər.

Mütləq temperatur mənfi ola bilməz.

2. Elektromaqnit sahəsi və elektromaqnit dalğaları. Elektromaqnit dalğalarının sürəti.

1. Dəyişən maqnit sahəsi burulğan elektrik sahəsi yaradır.

2. Alternativ elektrik sahəsi burulğan maqnit sahəsi yaradır.

Elektromaqnit sahəsi

Bu maddənin xüsusi formasıdır - elektrik və maqnit sahələrinin birləşməsidir.

Alternativ elektrik və maqnit sahələri eyni vaxtda mövcuddur və vahid elektromaqnit sahəsi əmələ gətirir.