Rreth provimit në kimi. Si të zgjidhim problemet e kimisë, zgjidhje të gatshme

Metodat për zgjidhjen e problemeve në kimi

Kur zgjidhni problemet, duhet të udhëhiqeni nga disa rregulla të thjeshta:

Lexoni me kujdes kushtet e detyrës;
Shkruani atë që jepet;
Konvertoni, nëse është e nevojshme, njësitë e sasive fizike në njësi SI (disa njësi jo-sistem lejohen, për shembull litra);
Shkruani, nëse është e nevojshme, ekuacionin e reaksionit dhe renditni koeficientët;
Zgjidh një problem duke përdorur konceptin e sasisë së një substance, dhe jo metodën e hartimit të përmasave;
Shkruani përgjigjen.

Për t'u përgatitur me sukses për kiminë, duhet të konsideroni me kujdes zgjidhjet e problemeve të dhëna në tekst, si dhe të zgjidhni vetë një numër të mjaftueshëm të tyre. Pikërisht në zgjidhjen e problemeve do të përforcohen parimet bazë teorike të lëndës së kimisë. Është e nevojshme të zgjidhen problemet gjatë gjithë kohës së studimit të kimisë dhe përgatitjes për provimin.

Mund të përdorni detyrat në këtë faqe ose mund t'i shkarkoni koleksion i mirë detyra dhe ushtrime me zgjidhje të problemeve standarde dhe të ndërlikuara (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): shkarko.

Nishan, masë molare

Masa molare është raporti i masës së një lënde me sasinë e substancës, d.m.th.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

ku M(x) është masa molare e substancës X, m(x) është masa e substancës X, ν(x) është sasia e substancës X. Njësia SI e masës molare është kg/mol, por njësia g /mol zakonisht përdoret. Njësia e masës - g, kg. Njësia SI për sasinë e një substance është moli.

Çdo u zgjidh problemi i kimisë përmes sasisë së substancës. Ju duhet të mbani mend formulën bazë:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

ku V(x) është vëllimi i substancës X(l), V m është vëllimi molar i gazit (l/mol), N është numri i grimcave, N A është konstanta e Avogadros.

1. Përcaktoni masën jodur natriumi NaI sasia e substancës 0.6 mol.

E dhënë: ν(NaI)= 0,6 mol.

Gjeni: m(NaI) =?

Zgjidhje. Masa molare e jodidit të natriumit është:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Përcaktoni masën e NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Përcaktoni sasinë e substancës bor atomik i përmbajtur në tetraborat natriumi Na 2 B 4 O 7 me peshë 40,4 g.

E dhënë: m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 g.

Gjeni: ν(B)=?

Zgjidhje. Masa molare e tetraboratit të natriumit është 202 g/mol. Përcaktoni sasinë e substancës Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Kujtojmë se 1 mol molekulë tetraborat natriumi përmban 2 mol atome natriumi, 4 mol atome bori dhe 7 mole atome oksigjeni (shih formulën e tetraboratit të natriumit). Atëherë sasia e substancës atomike të borit është e barabartë me: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 mol.

Llogaritjet sipas formulat kimike. Pjesa masive.

Pjesa masive e një lënde është raporti i masës së një lënde të caktuar në një sistem me masën e të gjithë sistemit, d.m.th. ω(X) =m(X)/m, ku ω(X) është pjesa masive e substancës X, m(X) është masa e substancës X, m është masa e të gjithë sistemit. Pjesa masive është një sasi pa dimension. Shprehet si pjesë e njësisë ose si përqindje. Për shembull, pjesa masive e oksigjenit atomik është 0,42, ose 42%, d.m.th. ω(O)=0,42. Pjesa masive e klorit atomik në klorur natriumi është 0,607, ose 60,7%, d.m.th. ω(Cl)=0,607.

3. Përcaktoni pjesën e masës uji i kristalizimit në dihidrat klorur bariumi BaCl 2 2H 2 O.

Zgjidhje: Masa molare e BaCl 2 2H 2 O është:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Nga formula BaCl 2 2H 2 O del se 1 mol dihidrat klorur bariumi përmban 2 mol H 2 O. Nga kjo mund të përcaktojmë masën e ujit që përmban BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 2 18 = 36 g.

Pjesën masive të ujit të kristalizimit e gjejmë në dihidratin e klorurit të bariumit BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Nga mostra shkëmb me peshë 25 g, që përmbante mineralin argjentit Ag 2 S, u izolua argjendi me peshë 5,4 g. Përcaktoni pjesën e masës argjeniti në kampion.

E dhënë: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Gjeni: ω(Ag 2 S) =?

Zgjidhje: përcaktojmë sasinë e substancës së argjendit që gjendet në argjentit: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Nga formula Ag 2 S rezulton se sasia e substancës argentite është sa gjysma e sasisë së substancës së argjendit. Përcaktoni sasinë e substancës argentite:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Ne llogarisim masën e argjentitit:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Tani përcaktojmë pjesën masive të argjentitit në një mostër shkëmbi që peshon 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Nxjerrja e formulave të komponimeve

5. Përcaktoni formulën më të thjeshtë të përbërjes kalium me mangan dhe oksigjen, nëse fraksionet masive të elementeve në këtë substancë janë përkatësisht 24.7, 34.8 dhe 40.5%.

E dhënë: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

Gjeni: formula e përbërjes.

Zgjidhje: për llogaritje zgjedhim masën e përbërjes të barabartë me 100 g, d.m.th. m=100 g Masat e kaliumit, manganit dhe oksigjenit do të jenë:

m (K) = m ω(K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 g;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Ne përcaktojmë sasinë e substancave atomike të kaliumit, manganit dhe oksigjenit:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Ne gjejmë raportin e sasive të substancave:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

Duke pjesëtuar anën e djathtë të barazisë me një numër më të vogël (0.63) marrim:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Prandaj, formula më e thjeshtë për përbërjen është KMnO 4.

6. Djegia e 1,3 g të një lënde prodhoi 4,4 g monoksid karboni (IV) dhe 0,9 g ujë. Gjeni formulën molekulare substancë nëse dendësia e saj e hidrogjenit është 39.

E dhënë: m(in-va) =1,3 g; m(CO2)=4,4 g; m(H2O) = 0,9 g; D H2 =39.

Gjeni: formula e një lënde.

Zgjidhje: Le të supozojmë se substanca që po kërkojmë përmban karbon, hidrogjen dhe oksigjen, sepse gjatë djegies së tij u formuan CO 2 dhe H 2 O Pastaj është e nevojshme të gjenden sasitë e substancave CO 2 dhe H 2 O për të përcaktuar sasinë e substancave atomike të karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H 2 O) = m(H 2 O)/ M(H 2 O) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Ne përcaktojmë sasinë e substancave atomike të karbonit dhe hidrogjenit:

ν(C)= ν(CO2); ν(C)=0.1 mol;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Prandaj, masat e karbonit dhe hidrogjenit do të jenë të barabarta:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Ne përcaktojmë përbërjen cilësore të substancës:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Rrjedhimisht, substanca përbëhet vetëm nga karboni dhe hidrogjeni (shih deklaratën e problemit). Tani le të përcaktojmë peshën e tij molekulare bazuar në gjendjen e dhënë detyrat dendësia e hidrogjenit të një lënde.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(С) : ν(Н) = 0,1: 0,1

Duke pjesëtuar anën e djathtë të barazisë me numrin 0.1, marrim:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Le të marrim numrin e atomeve të karbonit (ose hidrogjenit) si "x", pastaj, duke shumëzuar "x" me masat atomike të karbonit dhe hidrogjenit dhe duke e barazuar këtë shumë me masën molekulare të substancës, zgjidhim ekuacionin:

12x + x = 78. Prandaj x = 6. Prandaj, formula e substancës është C 6 H 6 - benzen.

Vëllimi molar i gazeve. Ligjet e gazeve ideale. Pjesa e vëllimit.

Vëllimi molar i një gazi është i barabartë me raportin e vëllimit të gazit me sasinë e substancës së këtij gazi, d.m.th.

V m = V(X)/ ν(x),

ku V m është vëllimi molar i gazit - një vlerë konstante për çdo gaz në kushte të dhëna; V(X) – vëllimi i gazit X; ν(x) është sasia e substancës së gazit X. Vëllimi molar i gazeve në kushte normale (presion normal pH = 101,325 Pa ≈ 101,3 kPa dhe temperatura Tn = 273,15 K ≈ 273 K) është V m = 22,4 l /mol.

Në llogaritjet që përfshijnë gazrat, shpesh është e nevojshme të kaloni nga këto kushte në ato normale ose anasjelltas. Në këtë rast, është e përshtatshme të përdorni formulën e mëposhtme nga ligji i kombinuar i gazit të Boyle-Mariotte dhe Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Ku p është presioni; V – vëllimi; T - temperatura në shkallën Kelvin; indeksi “n” tregon kushte normale.

Përbërja e përzierjeve të gazit shpesh shprehet duke përdorur fraksionin vëllimor - raporti i vëllimit të një komponenti të caktuar me vëllimin e përgjithshëm të sistemit, d.m.th.

ku φ(X) është fraksioni vëllimor i komponentit X; V(X) – vëllimi i komponentit X; V është vëllimi i sistemit. Pjesa vëllimore është një sasi pa dimension, ajo shprehet në fraksione të njësisë ose në përqindje.

7. Cili vëllimi do të marrë në një temperaturë prej 20 o C dhe një presion prej 250 kPa amoniak me peshë 51 g?

E dhënë: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Gjeni: V(NH 3) =?

Zgjidhje: përcaktoni sasinë e substancës së amoniakut:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 mol.

Vëllimi i amoniakut në kushte normale është:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Duke përdorur formulën (3), ne zvogëlojmë vëllimin e amoniakut në këto kushte [temperatura T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Përcaktoni vëllimi, i cili në kushte normale do të zëhet nga një përzierje gazi që përmban hidrogjen, me peshë 1,4 g dhe azot, me peshë 5,6 g.

E dhënë: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1.4; Epo.

Gjeni: V(përzierje)=?

Zgjidhje: gjeni sasinë e substancave të hidrogjenit dhe azotit:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 mol

Meqenëse në kushte normale këta gazra nuk ndërveprojnë me njëri-tjetrin, vëllimi i përzierjes së gazit do të jetë i barabartë me shumën e vëllimeve të gazeve, d.m.th.

V(përzierje)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Llogaritjet duke përdorur ekuacione kimike

Llogaritjet duke përdorur ekuacionet kimike (llogaritjet stoikiometrike) bazohen në ligjin e ruajtjes së masës së substancave. Megjithatë, në të vërtetë proceset kimike Për shkak të rrjedhës jo të plotë të reaksionit dhe humbjeve të ndryshme të substancave, masa e produkteve që rezultojnë shpesh është më e vogël se ajo që duhet të formohet në përputhje me ligjin e ruajtjes së masës së substancave. Rendimenti i produktit të reaksionit (ose pjesa masive e rendimentit) është raporti, i shprehur në përqindje, i masës së produktit të përftuar në të vërtetë ndaj masës së tij, i cili duhet të formohet në përputhje me llogaritjen teorike, d.m.th.

η = /m(X) (4)

Ku η është rendimenti i produktit, %; m p (X) është masa e produktit X e përftuar në procesin real; m(X) – masa e llogaritur e substancës X.

Në ato detyra ku rendimenti i produktit nuk është i specifikuar, supozohet se ai është sasior (teorik), d.m.th. η=100%.

9. Sa fosfor duhet djegur? për të marrë oksid fosfori (V) me peshë 7,1 g?

E dhënë: m(P 2 O 5) = 7,1 g.

Gjeni: m(P) =?

Zgjidhje: shkruajmë ekuacionin për reaksionin e djegies së fosforit dhe renditim koeficientët stekiometrikë.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Përcaktoni sasinë e substancës P 2 O 5 që rezulton në reaksion.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Nga ekuacioni i reaksionit rezulton se ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), pra, sasia e fosforit që kërkohet në reaksion është e barabartë me:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 mol.

Nga këtu gjejmë masën e fosforit:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnezi me peshë 6 g dhe zinku me peshë 6,5 g u tretën në acid klorhidrik të tepërt. Çfarë vëllimi hidrogjeni, i matur në kushte standarde, do të bie në sy në të njëjtën kohë?

E dhënë: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Epo.

Gjeni: V(H 2) =?

Zgjidhje: shkruajmë ekuacionet e reaksionit për bashkëveprimin e magnezit dhe zinkut me acid klorhidrik dhe renditni koeficientët stekiometrikë.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Përcaktojmë sasinë e substancave të magnezit dhe zinkut që kanë reaguar me acidin klorhidrik.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Nga barazimet e reaksionit del se sasitë e substancave të metalit dhe hidrogjenit janë të barabarta, d.m.th. ν(Mg) = ν(H2); ν(Zn) = ν(H 2), ne përcaktojmë sasinë e hidrogjenit që rezulton nga dy reaksione:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Ne llogarisim vëllimin e hidrogjenit të lëshuar si rezultat i reaksionit:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Kur një vëllim prej 2,8 litra sulfur hidrogjeni (kushte normale) kaloi përmes një tretësire të tepërt të sulfatit të bakrit (II), u formua një precipitat me peshë 11,4 g. Përcaktoni daljen produkt i reagimit.

E dhënë: V(H2S)=2,8 l; m(sediment)= 11,4 g; Epo.

Gjeni: η =?

Zgjidhje: shkruajmë ekuacionin për reaksionin ndërmjet sulfurit të hidrogjenit dhe sulfatit të bakrit (II).

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Ne përcaktojmë sasinë e sulfurit të hidrogjenit të përfshirë në reaksion.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Nga barazimi i reaksionit del se ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Kjo do të thotë se ne mund të gjejmë masën teorike të CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Tani ne përcaktojmë rendimentin e produktit duke përdorur formulën (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Cilin peshë kloruri i amonit formohet nga bashkëveprimi i klorurit të hidrogjenit me peshë 7,3 g me amoniak me peshë 5,1 g? Cili gaz do të mbetet i tepërt? Përcaktoni masën e tepërt.

E dhënë: m(HCl)=7,3 g; m(NH 3)=5,1 g.

Gjeni: m(NH 4 Cl) =? m(teprica) =?

Zgjidhje: shkruani ekuacionin e reaksionit.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Kjo detyrë ka të bëjë me "tepricën" dhe "mangësinë". Llogaritim sasitë e klorurit të hidrogjenit dhe amoniakut dhe përcaktojmë se cili gaz është i tepërt.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5,1/ 17 = 0,3 mol.

Amoniaku është në tepricë, ndaj llogarisim në bazë të mungesës, d.m.th. për klorurin e hidrogjenit. Nga ekuacioni i reaksionit del se ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Përcaktoni masën e klorurit të amonit.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 g.

Kemi përcaktuar se amoniaku është në tepricë (përsa i përket sasisë së substancës teprica është 0,1 mol). Le të llogarisim masën e amoniakut të tepërt.

m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Karbidi teknik i kalciumit me peshë 20 g u trajtua me ujë të tepërt, duke përftuar acetileni, i cili kur kalonte nëpër ujin e tepërt të bromit, formoi 1,1,2,2-tetrabromoetan me peshë 86,5 g fraksioni masiv CaC 2 në karabit teknik.

E dhënë: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) = 86,5 g.

Gjeni: ω(CaC 2) =?

Zgjidhje: shkruajmë ekuacionet për bashkëveprimin e karbitit të kalciumit me ujin dhe acetilenit me ujin brominor dhe renditim koeficientët stekiometrikë.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Gjeni sasinë e tetrabromoetanit.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5/ 346 = 0.25 mol.

Nga ekuacionet e reaksionit del se ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Nga këtu mund të gjejmë masën e karbitit të pastër të kalciumit (pa papastërti).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0,25 64 = 16 g.

Përcaktojmë pjesën masive të CaC 2 në karabit teknik.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Zgjidhjet. Pjesa masive e përbërësit të tretësirës

14. Squfuri me peshë 1.8 g është tretur në benzen me vëllim 170 ml. Dendësia e benzenit është 0.88 g/ml. Përcaktoni fraksioni masiv squfuri në tretësirë.

E dhënë: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C 6 C 6) = 0,88 g/ml.

Gjeni: ω(S) =?

Zgjidhje: për të gjetur pjesën masive të squfurit në një tretësirë, është e nevojshme të llogaritet masa e tretësirës. Përcaktoni masën e benzenit.

m(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Gjeni masën totale të tretësirës.

m(tretësirë) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Le të llogarisim pjesën masive të squfurit.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Sulfati i hekurit FeSO 4 7H 2 O me peshë 3,5 g është tretur në ujë me peshë 40 g fraksioni masiv i sulfatit të hekurit (II). në zgjidhjen që rezulton.

E dhënë: m(H2O)=40 g; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 g.

Gjeni: ω(FeSO 4) =?

Zgjidhje: gjeni masën e FeSO 4 që përmban FeSO 4 7H 2 O. Për ta bërë këtë, llogaritni sasinë e substancës FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3.5/278=0.0125 mol

Nga formula e sulfatit të hekurit del se ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Le të llogarisim masën e FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

Duke marrë parasysh që masa e tretësirës përbëhet nga masa e sulfatit të hekurit (3,5 g) dhe masa e ujit (40 g), ne llogarisim pjesën masive të sulfatit të hekurit në tretësirë.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1.91 /43.5 = 0.044 =4.4%.

Probleme për t'u zgjidhur në mënyrë të pavarur

50 g jodur metil në heksan u ekspozuan ndaj natriumit metalik dhe u lëshuan 1,12 litra gaz, të matur në kushte normale. Përcaktoni pjesën masive të jodur metil në tretësirë. Përgjigju: 28,4%.
Një pjesë e alkoolit u oksidua për të formuar një acid monokarboksilik. Me djegien e 13,2 g të këtij acidi fitohet dioksid karboni, për neutralizimin e plotë të të cilit nevojiteshin 192 ml tretësirë KOH me fraksion masiv 28%. Dendësia e tretësirës KOH është 1,25 g/ml. Përcaktoni formulën e alkoolit. Përgjigju: butanol.
Gazi i përftuar duke reaguar 9,52 g bakër me 50 ml tretësirë 81%. acid nitrik, me dendësi 1,45 g/ml, kalohet në 150 ml tretësirë NaOH 20% me densitet 1,22 g/ml. Përcaktoni fraksionet masive të substancave të tretura. Përgjigju: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26% NaNO2.
Përcaktoni vëllimin e gazrave të çliruar gjatë shpërthimit të 10 g nitroglicerinë. Përgjigju: 7,15 l.
Një mostër e lëndës organike me peshë 4.3 g u dogj në oksigjen. Produktet e reaksionit janë monoksidi i karbonit (IV) me një vëllim prej 6,72 l (kushte normale) dhe uji me një masë prej 6,3 g materiali fillestar për hidrogjenin është 43. Përcaktoni formulën e substancës. Përgjigju: C 6 H 14.

Përshëndetje për nxënësit e shkollës që kanë hyrë në klasën e 11-të! E fundit viti akademik më e paharrueshme dhe më e rëndësishmja në jetën e një studenti. Në fund të fundit, më në fund duhet të vendosni për zgjedhjen e specialitetit dhe lëndëve tuaja të ardhshme për provime. Këtë herë kam përzgjedhur material të dobishëm për ju se si të përgatiteni për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi.

Teoria e përgatitjes për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi

Përgatitja për provim gjithmonë fillon me studimin e pjesës teorike. Prandaj, nëse njohuritë tuaja për kiminë janë në një nivel mesatar, përmirësoni teorinë, por përforconi atë me ushtrime praktike.

Në vitin 2018, Provimi i Unifikuar i Shtetit në Kimi përbëhej nga 35 detyra: 29 pyetjet e para kërkojnë zgjedhjen e një përgjigjeje nga ato të propozuara, ose shkrimin e një përgjigje dixhitale pas llogaritjes, 6 detyrat e mbetura kërkojnë një përgjigje të plotë dhe të detajuar. Për 29 përgjigjet e para mund të shënoni maksimum 40 pikë dhe për të dytën pjesë e Provimit të Unifikuar të Shtetit- 20 pikë. Ndoshta në vitin 2019 struktura e Provimit të Unifikuar të Shtetit në kimi do të mbetet e pandryshuar.

Pyetjet kryesore teorike në Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi mbulojnë temat e mëposhtme:

Struktura e atomit në kuptimin modern.
Tabela periodike.
Kimia inorganike (vetitë kimike të metaleve dhe jometaleve).
Kimi organike (yndyrna, proteina dhe karbohidrate).
Kimia eksperimentale në teori (rregullat e punës dhe sigurisë në laborator, metodat për marrjen e një substance të caktuar).
Ide për metodat për marrjen e substancave dhe elementeve të kërkuara në një version industrial (metalurgji dhe metoda për prodhimin e metaleve në prodhim, industri kimike).
Llogaritjet duke përdorur formula dhe ekuacione kimike.

Planifikoni përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi

1). Krijoni një plan vjetor me llogaritjet për orë dhe një zgjedhje të ditëve të përgatitjes. Për shembull, studioni kiminë për 2 orë në ditë të hënën, të mërkurën dhe të shtunën.

2). Është më mirë të përfshiheni në përgatitje i dashur(prindërit ose motra/vëllai). Nëse kjo nuk është e mundur, atëherë bashkohuni me një student tjetër që planifikon të marrë Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi. Në këtë mënyrë do të ndjeni mbështetjen e njëri-tjetrit dhe në të njëjtën kohë do t'ju shtyni përpara nëse njëri prej jush mbetet prapa. Kjo është një mënyrë unike motivimi, dhe klasat do të jenë më interesante.

3). Llogaritni kohën për të përfunduar çdo detyrë testuese. Në këtë mënyrë do të dini paraprakisht sa kohë duhet të shpenzoni për një pyetje dhe nëse ngecni në diçka, mund të kaloni në një detyrë tjetër dhe të ktheheni në detyrën e papërfunduar më vonë.

4). Ndërsa i afroheni provimit, përpiquni të maksimizoni ushqimin dhe gjumin tuaj. Ekzaminuesi duhet të ndihet i qetë.

Këshilla! Gjatë vetë provimit, duhet të vendosni për vështirësinë e detyrave. Artikujt që janë më të lehta për t'u kuptuar lihen më mirë për 30 minutat e fundit të provimit. Detyrat e pjesës së dytë do t'ju sjellin rezultat i lartë, kështu që rekomandohet të filloni me to, por këshillohet t'i përmbaheni kohës së planifikuar për përfundimin e secilës detyrë. Pyetjeve të thjeshta mund t'u përgjigjeni në fund të provimit.

Libra për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi

Më vete përgatituni për provimin e kimisë mund të bëhet duke studiuar tekstet shkollore dhe manuale metodologjike. Kjo metodë është më e vështira, pasi studenti do të ketë nevojë për përqendrim maksimal, aftësi për të kuptuar në mënyrë të pavarur materialin, këmbëngulje dhe vetëdisiplinë.

Ndër tekstet e njohura për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi janë:

“Provimi i Unifikuar i Shtetit. Kimia. Libër i madh referimi" (autorë - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Libri përshkruan në detaje seksionet kryesore të kimisë organike dhe inorganike, si dhe kimia e përgjithshme. Manuali përmban detyra për pjesën praktike. Libri përmban 560 faqe. Kostoja e përafërt është rreth 300 rubla.
« Tutor i kimisë"(autor - Egorov). Libri u krijua për studim të thelluar të kimisë në përgatitje për Provimin e Unifikuar të Shtetit. "Tutor" përbëhet nga pyetje teorike dhe përgjigje për to (testim tematik), si dhe detyra praktike sipas niveleve të vështirësisë me shpjegim i detajuar algoritmi i zgjidhjes. Libri përmban 762 faqe. Kostoja e përafërt është rreth 600 rubla.

Kurse në kimi: përgatitje për Provimin e Unifikuar të Shtetit

Më të njohurat dhe në një mënyrë të thjeshtë përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi Pranohet frekuentimi i kurseve në grup ose në mësime individuale. Vetëdisiplina dhe analiza e pavarur e materialeve nuk kërkohet këtu. Një mësues i kimisë do të planifikojë një vizitë dhe do t'ju ndihmojë të kuptoni problemet e thjeshta dhe komplekse brenda programit të miratuar.

Materiali i ofruar në kurset e kimisë zakonisht bazohet në pyetje dhe tema nga provimet USE të vitit të kaluar. Mësuesi/ja merr parasysh gabimet më të shpeshta të nxënësve dhe jep një analizë të plotë të problemeve të tilla.

Faqja e kimisë për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit

Mësimi në distancë është i popullarizuar tani, kështu që ju mund të përfitoni nga mundësia për t'u përgatitur për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi duke përdorur mësime në internet. Disa prej tyre janë falas, disa janë plotësisht të paguara, dhe ka mësime online me pagesë të pjesshme, d.m.th. ju mund të shikoni mësimin e parë falas, dhe më pas të vendosni të vazhdoni trajnimin me pagesë.

Kursi video "Merr një A" përfshin të gjitha temat e nevojshme për sukses dhënien e Provimit të Unifikuar të Shtetit në matematikë për 60-65 pikë. Plotësisht të gjitha problemet 1-13 Profili Provimi i Unifikuar i Shtetit në matematikë. I përshtatshëm edhe për kalimin e Provimit Bazë të Shtetit të Unifikuar në matematikë. Nëse doni të kaloni Provimin e Unifikuar të Shtetit me 90-100 pikë, duhet ta zgjidhni pjesën 1 në 30 minuta dhe pa gabime!

Kurs përgatitor për Provimin e Unifikuar të Shtetit për klasat 10-11, si dhe për mësuesit. Gjithçka që ju nevojitet për të zgjidhur Pjesën 1 të Provimit të Unifikuar të Shtetit në matematikë (12 detyrat e para) dhe Problemin 13 (trigonometri). Dhe kjo është më shumë se 70 pikë në Provimin e Unifikuar të Shtetit, dhe as një student me 100 pikë dhe as një student i shkencave humane nuk mund të bëjë pa to.

E gjithë teoria e nevojshme. Mënyra të shpejta zgjidhjet, kurthet dhe sekretet e Provimit të Unifikuar të Shtetit. Të gjitha detyrat aktuale të pjesës 1 nga Banka e Detyrave FIPI janë analizuar. Kursi përputhet plotësisht me kërkesat e Provimit të Unifikuar të Shtetit 2018.

Kursi përmban 5 tema të mëdha, 2.5 orë secila. Çdo temë jepet nga e para, thjeshtë dhe qartë.

Qindra detyra të Provimit të Unifikuar të Shtetit. Problemet e fjalëve dhe teoria e probabilitetit. Algoritme të thjeshta dhe të lehta për t'u mbajtur mend për zgjidhjen e problemeve. Gjeometria. Teori, material referues, analiza e të gjitha llojeve të detyrave të Provimit të Unifikuar të Shtetit. Stereometria. Zgjidhje të ndërlikuara, fletë të dobishme mashtrimi, zhvillimi i imagjinatës hapësinore. Trigonometria nga e para te problemi 13. Të kuptuarit në vend të grumbullimit. Shpjegime të qarta të koncepteve komplekse. Algjebër. Rrënjët, fuqitë dhe logaritmet, funksioni dhe derivati. Një bazë për zgjidhjen e problemeve komplekse të Pjesës 2 të Provimit të Unifikuar të Shtetit.

Çertifikimi përfundimtar shtetëror 2019 në kimi për maturantët e klasës së 9-të institucionet arsimore kryhet për të vlerësuar nivelin e formimit të arsimit të përgjithshëm të të diplomuarve në këtë disiplinë. Detyrat testojnë njohuritë për seksionet e mëposhtme të kimisë:

Struktura e atomit.
Ligji Periodik dhe Tabela Periodike e Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi.
Struktura e molekulave. Lidhja kimike: kovalente (polare dhe jopolare), jonike, metalike.
Valenca e elementeve kimike. Shkalla e oksidimit të elementeve kimike.
Substanca të thjeshta dhe komplekse.
Reaksion kimik. Kushtet dhe shenjat e shfaqjes reaksionet kimike. Ekuacionet kimike.
Elektrolite dhe joelektrolite. Kationet dhe anionet. Disociimi elektrolitik acide, alkale dhe kripëra (mesatare).
Reaksionet e shkëmbimit të joneve dhe kushtet për zbatimin e tyre.
Vetitë kimike substanca të thjeshta: metale dhe jometale.
Vetitë kimike të oksideve: bazike, amfoterike, acidike.
Vetitë kimike të bazave. Vetitë kimike të acideve.
Vetitë kimike të kripërave (mesatare).
Substancat dhe përzierjet e pastra. Rregullat për punë të sigurt në një laborator shkollor. Ndotja kimike mjedisi dhe pasojat e saj.
Shkalla e oksidimit të elementeve kimike. Agjent oksidues dhe agjent reduktues. Reaksionet redoks.
Llogaritja e pjesës së masës element kimik në çështje.
Ligji periodik D.I. Mendelejevi.
Informacioni fillestar për substancat organike. Substanca të rëndësishme biologjikisht: proteinat, yndyrnat, karbohidratet.
Përcaktimi i natyrës së mjedisit të tretësirës së acideve dhe alkaleve duke përdorur tregues. Reaksionet cilësore ndaj joneve në tretësirë (klorur, sulfate, karbonim, jon amoniumi). Reaksionet cilësore ndaj substancave të gazta (oksigjen, hidrogjen, dioksid karboni, amoniak).
Vetitë kimike të substancave të thjeshta. Vetitë kimike të substancave komplekse.

Data e kalimit të OGE në kimi 2019:
4 qershor (e martë).

Nuk ka ndryshime në strukturën dhe përmbajtjen e fletës së provimit 2019 krahasuar me vitin 2018.

Në këtë seksion do të gjeni teste në internet që do t'ju ndihmojnë të përgatiteni për marrjen e OGE (GIA) në kimi. Ju urojmë suksese!

Testi standard OGE (GIA-9) i formatit 2019 në kimi përbëhet nga dy pjesë. Pjesa e parë përmban 19 detyra me një përgjigje të shkurtër, pjesa e dytë përmban 3 detyra me një përgjigje të detajuar. Në këtë drejtim, vetëm pjesa e parë (d.m.th., 19 detyrat e para) është paraqitur në këtë test. Sipas strukturës aktuale të provimit, midis këtyre detyrave, opsionet e përgjigjeve ofrohen vetëm në 15. Megjithatë, për lehtësinë e kalimit të testeve, administrata e faqes vendosi të ofrojë opsione përgjigjeje në të gjitha detyrat. Por për detyrat në të cilat përpiluesit e materialeve reale të testit dhe matjes (CMM) nuk ofrojnë opsione përgjigjeje, numri i opsioneve të përgjigjeve është rritur ndjeshëm në mënyrë që ta sjellim testin tonë sa më afër me atë që do të duhet të përballeni në fundi i vitit shkollor.

Testi standard OGE (GIA-9) i formatit 2018 në kimi përbëhet nga dy pjesë. Pjesa e parë përmban 19 detyra me një përgjigje të shkurtër, pjesa e dytë përmban 3 detyra me një përgjigje të detajuar. Në këtë drejtim, vetëm pjesa e parë (d.m.th., 19 detyrat e para) është paraqitur në këtë test. Sipas strukturës aktuale të provimit, midis këtyre detyrave, opsionet e përgjigjeve ofrohen vetëm në 15. Megjithatë, për lehtësinë e kalimit të testeve, administrata e faqes vendosi të ofrojë opsione përgjigjeje në të gjitha detyrat. Por për detyrat në të cilat përpiluesit e materialeve reale të testit dhe matjes (CMM) nuk ofrojnë opsione përgjigjeje, numri i opsioneve të përgjigjeve është rritur ndjeshëm në mënyrë që ta sjellim testin tonë sa më afër me atë që do të duhet të përballeni në fundi i vitit shkollor.

Testi standard OGE (GIA-9) i formatit 2017 në kimi përbëhet nga dy pjesë. Pjesa e parë përmban 19 detyra me një përgjigje të shkurtër, pjesa e dytë përmban 3 detyra me një përgjigje të detajuar. Në këtë drejtim, vetëm pjesa e parë (d.m.th., 19 detyrat e para) është paraqitur në këtë test. Sipas strukturës aktuale të provimit, midis këtyre detyrave, opsionet e përgjigjeve ofrohen vetëm në 15. Megjithatë, për lehtësinë e kalimit të testeve, administrata e faqes vendosi të ofrojë opsione përgjigjeje në të gjitha detyrat. Por për detyrat në të cilat përpiluesit e materialeve reale të testit dhe matjes (CMM) nuk ofrojnë opsione përgjigjeje, numri i opsioneve të përgjigjeve është rritur ndjeshëm në mënyrë që ta sjellim testin tonë sa më afër me atë që do të duhet të përballeni në fundi i vitit shkollor.

Testi standard OGE (GIA-9) i formatit 2016 në kimi përbëhet nga dy pjesë. Pjesa e parë përmban 19 detyra me një përgjigje të shkurtër, pjesa e dytë përmban 3 detyra me një përgjigje të detajuar. Në këtë drejtim, vetëm pjesa e parë (d.m.th., 19 detyrat e para) është paraqitur në këtë test. Sipas strukturës aktuale të provimit, midis këtyre detyrave, opsionet e përgjigjeve ofrohen vetëm në 15. Megjithatë, për lehtësinë e kalimit të testeve, administrata e faqes vendosi të ofrojë opsione përgjigjeje në të gjitha detyrat. Por për detyrat në të cilat përpiluesit e materialeve reale të testit dhe matjes (CMM) nuk ofrojnë opsione përgjigjeje, numri i opsioneve të përgjigjeve është rritur ndjeshëm në mënyrë që ta sjellim testin tonë sa më afër me atë që do të duhet të përballeni në fundi i vitit shkollor.

Testi standard OGE (GIA-9) i formatit 2015 në kimi përbëhet nga dy pjesë. Pjesa e parë përmban 19 detyra me një përgjigje të shkurtër, pjesa e dytë përmban 3 detyra me një përgjigje të detajuar. Në këtë drejtim, vetëm pjesa e parë (d.m.th., 19 detyrat e para) është paraqitur në këtë test. Sipas strukturës aktuale të provimit, midis këtyre detyrave, opsionet e përgjigjeve ofrohen vetëm në 15. Megjithatë, për lehtësinë e kalimit të testeve, administrata e faqes vendosi të ofrojë opsione përgjigjeje në të gjitha detyrat. Por për detyrat në të cilat përpiluesit e materialeve reale të testit dhe matjes (CMM) nuk ofrojnë opsione përgjigjeje, numri i opsioneve të përgjigjeve është rritur ndjeshëm në mënyrë që ta sjellim testin tonë sa më afër me atë që do të duhet të përballeni në fundi i vitit shkollor.

Kur përfundoni detyrat A1-A19, zgjidhni vetëm një opsion i saktë.
Kur përfundoni detyrat B1-B3, zgjidhni dy opsione të sakta.

Kur përfundoni detyrat A1-A15, zgjidhni vetëm një opsion i saktë.

Kur përfundoni detyrat A1-A15, zgjidhni vetëm një opsion të saktë.

Kimia nuk është lënda më e përshtatshme për testimin e njohurive në një format testi. Testi përfshin opsionet e përgjigjeve, dhe përgjigja e saktë bëhet e qartë, ose lindin dyshime për shkak të opsioneve të përgjigjeve të afërta. Kjo ndërhyn shumë në aftësinë e studentit për t'u përqendruar dhe për t'iu përgjigjur pyetjeve. Sigurisht, është shumë më e lehtë për studentët e varfër të kalojnë kiminë në formatin e Provimit të Unifikuar të Shtetit sesa në versionin klasik. Por për pjesën tjetër të studentëve problem i madh u bë Provimi i Unifikuar i Shtetit në kimi.

Si të kaloni Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi?

Si çdo provim, edhe Provimi i Unifikuar i Shtetit në Kimi kërkon përgatitje të kujdesshme. Për t'iu përgjigjur pyetjeve të testit duhen njohuri të sakta dhe jo numra të përafërt, të cilët mjaftojnë për përgjigjen klasike. Nëse në shkrimin e një reagimi me dorë kushtet mund të shkruhen në një interval, atëherë Provimi i Unifikuar i Shtetit kërkon një përgjigje të saktë për pyetjen e parashtruar. Prandaj, përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi është disi ndryshe nga përgatitja për provimet e tjera. Para së gjithash, rritet roli i praktikës dhe gatishmërisë për çështje të tilla. Ata mund t'ju mësojnë më së miri se si të kaloni Provimin e Unifikuar të Shtetit në kurset përgatitore për kolegj. Në trajnim marrin pjesë profesorë që mund të kenë marrë pjesë në përgatitjen e detyrave. Prandaj, ata i dinë më mirë se kushdo hollësitë e pyetjeve dhe kurthet e përgatitura që tentojnë të rrëzojnë studentin. Por jo të gjithë kanë mundësinë të ndjekin kurse të shtrenjta. Për më tepër, disa njerëz nuk kanë domosdoshmërisht nevojë për një rezultat të lartë në kimi, por ata ende duhet të kalojnë Provimin e Unifikuar të Shtetit.

Testet e Provimit të Unifikuar të Shtetit në internet - një lloj vetë-përgatitjeje për provimin

Në raste të tilla del në pah vetë gatimi. Edhe një shkollë nuk mund t'i sigurojë një studenti përgatitje të mjaftueshme për një provim kaq të vështirë. E gjithë përgjegjësia bie mbi vetë studentin. Një nga mënyrat më të mira Vetë-përgatitja konsiderohet të jetë teste në internet e Provimit të Unifikuar të Shtetit. Aktiv portal arsimor ju mund të bëni testin në internet të Provimit të Shtetit të Unifikuar në kimi për t'u përgatitur në mënyrë të pavarur për provimin e ardhshëm. Testet online në faqen tonë të internetit ndryshojnë në atë që nuk keni nevojë të regjistroheni ose të futni ndonjë të dhënë personale për ta plotësuar atë. Provimi i Unifikuar i Shtetit në internet është i disponueshëm për të gjithë një numër të pakufizuar herë. Një avantazh tjetër është koha e pakufizuar. Nëse përballeni me një pyetje të vështirë, mund të hapni një libër shkollor ose të kërkoni në internet përgjigjen e pyetjes. Në këtë mënyrë, boshllëqet e njohurive mund të identifikohen dhe adresohen. Trajnimi i vazhdueshëm ju lejon gjithashtu të mësoheni me formatin e Provimit të Unifikuar të Shtetit dhe të mësoni të nxirrni njohuritë e sakta nga tekstet shkollore që janë të nevojshme për t'iu përgjigjur pyetjeve të provimit.