Acetati i kalciumit është një kripë e acidit acetik jo toksike dhe e shëndetshme. Konservues ushqimi E263 Acetat kalciumi

Një ilaç që plotëson mungesën e kalciumit dhe stimulon proceset anabolike. Jonet e kalciumit marrin pjesë në transmetimin e impulseve nervore, tkurrjen e muskujve të lëmuar dhe të strijuar, funksionimin e miokardit, mpiksjen e gjakut dhe janë të nevojshëm për formimin e indit kockor, ruajtjen e ekuilibrit elektrolit dhe funksionimin e sistemeve dhe organeve të tjera. Normalizon shkëmbimin...

C 12 H 22 CaO 14

Një antacid që neutralizon acidin klorhidrik të lirë në stomak. Kalciumi është një makroelement i përfshirë në formimin e indit kockor, në procesin e koagulimit të gjakut dhe është i nevojshëm për të mbajtur aktivitetin e qëndrueshëm kardiak dhe për të kryer proceset e transmetimit të impulseve nervore. ...

Përgatitja e kalciumit: rregullon metabolizmin e fosfor-kalciumit, plotëson mungesën e Ca2+ në organizëm, ka efekte anti-inflamatore, antirakitike dhe hemostatike. Përshpejton të gjitha fazat e koagulimit të gjakut, rrit ngjitjen e trombociteve dhe nxit hyrjen e shpejtë në gjak të tromboplastinës indore. Ca2+ siguron transmetimin normal të impulseve nervore, duke mbajtur të qetë dhe...

Kalciumi është një makroelement i përfshirë në formimin e indit kockor, në procesin e koagulimit të gjakut dhe është i nevojshëm për të mbajtur aktivitetin kardiak të qëndrueshëm dhe proceset e transmetimit të impulseve nervore. Përmirëson tkurrjen e muskujve në distrofinë muskulare, myasthenia gravis dhe redukton përshkueshmërinë vaskulare. Kur administrohet në mënyrë intravenoze, kalciumi shkakton stimulim të sistemit nervor simpatik dhe...

C2H4O2.1/2Ca

Substanca thith fosforin nga trakti gastrointestinal dhe ul nivelin e tij në serum. Ilaçi gjithashtu ka aftësinë të rivendosë një ekuilibër pozitiv të Ca te pacientët me sëmundje të veshkave të çdo ashpërsie (përfshirë ata që i nënshtrohen hemodializës ose dializës peritoneale). ...

C 20 H 23 CaN 7 O 6

Forma acide e levomefolatit të kalciumit është strukturore identike me L-5-metiltetrahidrofolatin (L-5-metil-THF), forma kryesore e folatit që gjendet në ushqim. Përqendrimi mesatar në plazmën e gjakut të njerëzve që nuk konsumojnë ushqime të fortifikuara me acid folik është rreth 15 nmol/l. Levomefolati, ndryshe nga acidi folik, është biologjikisht...

Vetitë dezinfektuese të acetatit të kalciumit janë të njohura për një kohë të gjatë. Ka ikur koha kur një substancë e vlefshme fitohej duke djegur dru në një enë të mbyllur pa ajër (prandaj edhe termi i vjetëruar kripë e djegur e drurit).

Një ruajtës miqësor me mjedisin përftohet nga sinteza kimike. Vlera e aditivit ushqimor E 263 është aftësia e tij për të ndaluar zhvillimin e bacileve patogjene, për të rregulluar ekuilibrin e acidit dhe për të përmirësuar pamjen e produkteve turshi.

Kushtet teknike për përdorimin e acetatit të kalciumit të kategorisë ushqimore janë të rregulluara GOST R 54537–2011.

Në kodifikimin evropian, shtesa ushqimore përcaktohet nga indeksi E 263 (E–263).

Emri i pranuar përgjithësisht (përfshirë tregtinë) është acetat kalciumi, sinonimi ndërkombëtar është acetati i kalciumit. Emri kimik - Acetat kalciumi.

Sinonimet janë më pak të zakonshme:

acetat gëlqereje;
pirolinjit gëlqereje;
acetat gri.

Në gjermanisht, shtesa E 263 emërtohet Kalziumazetat, versioni francez është Acetato di calcio.

Lloji i substancës

Shtesa ushqimore E 263 është përfshirë në grup. Kimikisht, është një kripë kalciumi.

Procesi i prodhimit është i thjeshtë dhe nuk kërkon kosto të mëdha financiare.

Druri i sandalit nuk përdoret si ngjyrues ushqimor për shkak të kostos së lartë të lëndëve të para dhe toksicitetit të lartë. Lexoni më shumë për këtë.

Prodhuesit kryesorë

Industritë ushqimore dhe mjekësore përdorin lëndë të para të furnizuara nga kompanitë e mëposhtme:

Nord Place, pjesë e grupit të kompanive NORD (Shën Petersburg);
Fabrika e reagentëve kimikë të Uralit (Rajoni i Sverdlovsk);
fabrikë kimike e specializuar Tongyuan Lianyungang (Kinë), një lojtar kryesor në tregun e aditivëve ushqimorë.

Efekti i aditivit ushqimor E 263 në trupin e njeriut nuk është studiuar plotësisht. Disa shkencëtarë janë të bindur për sigurinë e tij të plotë dhe madje përfitimet si burim i kalciumit.

Të tjerë janë të prirur të besojnë se substanca është një alergjen që mund të shkaktojë një sulm mbytjeje.

Debati çoi në përcaktimin e konservatorit E263 si i sigurt me kusht nga Komiteti i Përbashkët për Aditivët e Ushqimit.

Acetati i kalciumit është një përbërje kimike - kripa e kalciumit e acidit acetik, e cila është një substancë kristalore e pangjyrë, shumë e tretshme në ujë, me formulë kimike (CH3COO) 2Ca në industrinë ushqimore përdoret si aditiv ushqimor i quajtur E263.

Acetati i kalciumit përdoret:

Në industrinë kimike - në prodhimin e acetonit;
Në industrinë ushqimore si konservues;
Në prodhimin e ushqimit;
Në prodhimin farmaceutik - në prodhimin e dezinfektantëve me veti të forta antimikrobike dhe antivirale.

Përgatitja e acetatit të kalciumit

Më parë, kjo përbërje quhej "kripë druri e djegur". Kjo ishte për shkak të metodës së përftimit të acetatit të kalciumit, për të cilin përdornin distilimin e thatë të drurit, i cili në shumicën e rasteve shkaktonte qymyrosje ose djegie.

Ky përbërës nuk prodhohet në shkallë industriale. Në kushte laboratorike, acetati i kalciumit prodhohet nga veprimi i acidit acetik në hidroksid, oksid ose karbonat të kalciumit.

Aplikimi i acetatit të kalciumit në industrinë ushqimore

Acetati i kalciumit (E263) bën pjesë në grupin e konservuesve të ushqimit me një indeks nga E-200 në E-299, të cilët përdoren për të rritur jetëgjatësinë e produkteve, gjë që ndodh duke penguar rritjen dhe riprodhimin e baktereve ose kërpudhave.

Konservuesi E263 është miratuar për përdorim në Rusi, Bashkimin Evropian dhe SHBA. Megjithatë, efektet që mund të ndodhin nga përdorimi i acetatit të kalciumit në produktet ushqimore nuk janë kuptuar plotësisht. Prandaj, në një numër vendesh ky përbërës është i ndaluar për përdorim në prodhimin e ushqimit, dhe ruajtësit të ushqimit E263, sipas klasifikimit ndërkombëtar, i është caktuar statusi i një aditiv ushqimor "kushtisht të sigurt" për jetën dhe shëndetin e njeriut.

Përveç rritjes së jetëgjatësisë, acetati i kalciumit përdoret gjithashtu si rregullues i aciditetit dhe trashës i indeve bimore. Ky përbërës zbut shijen natyrale të thartë të disa ushqimeve.

Acetati i kalciumit (E263) përdoret më gjerësisht në prodhimin e produkteve të bukës si një mjet për të luftuar "sëmundjen e patates".

Kjo sëmundje më së shpeshti zhvillohet në bukën e grurit në sfondin e aciditetit të reduktuar dhe lagështisë së lartë gjatë ruajtjes afatgjatë në një dhomë të ngrohtë, gjë që kontribuon në formimin e sasive të tepërta të dekstrineve, aldehideve dhe përbërësve të tjerë me një erë të pakëndshme të athët në bukë. . Kjo bën që mishi i bukës të bëhet ngjitës, duke e bërë atë të papërshtatshëm për konsum.

Është e pamundur të parandalohet zhvillimi i "sëmundjes së patates" në bukën e përfunduar, pasi sporet e bacilit të patates janë rezistente ndaj nxehtësisë. Prandaj, acetati i kalciumit i shtohet miellit gjatë procesit të zierjes së brumit.

Dëmi i acetatit të kalciumit – ruajtës i ushqimit E263

Është vërtetuar se E263 nuk ka efekte kancerogjene, toksike ose helmuese në trupin e njeriut. Megjithatë, dëmi kryesor i këtij ruajtësi ushqimor qëndron në përbërjen e tij kimike, e cila është e pasigurt për njerëzit me intolerancë ndaj aditivëve ushqimorë.

Gjithashtu, sipas shumë studimeve, acetati i kalciumit është një alergjen i fuqishëm që mund të provokojë sulme astme dhe reaksione alergjike të vazhdueshme. Megjithatë, studimet nuk kanë identifikuar normat maksimale të lejueshme për konsumin ditor të E263 në produktet ushqimore.

Kështu, acetati i kalciumit në ushqim përbën një rrezik për njerëzit me:

Intoleranca individuale ndaj aditivëve ushqimorë;
Sëmundjet alergjike.

Mjekët gjithashtu këshillojnë prindërit që të përpiqen të përjashtojnë produktet që përmbajnë këtë konservues të pasigurt nga dieta e fëmijëve të tyre.

2.7 nga 5

Acetati i kalciumit është kripa e kalciumit e acidit acetik. Në kohët e vjetra, substanca përftohej me distilim të thatë të drurit, i cili shkrihej dhe dukej se digjej, prandaj kripa quhej dru i djegur. Alkimistët e kanë përdorur këtë metodë që nga kohërat e lashta, dhe tani është e vështirë të përcaktohet se kush ishte shpikësi i saj. Sot, substanca nxirret nga veprimi i acidit acetik në oksid kalciumi, hidroksid ose karbonat. Nuk përdoret në industrinë e rëndë, vetëm në industrinë ushqimore, ku është i regjistruar si aditiv ushqimor dhe grup konservues E263.

Acetati i kalciumit përdoret si një ruajtës, trashës i indeve bimore dhe rregullues i aciditetit. Më shpesh përdoret për prodhimin e produkteve të bukës.

Përdoret gjithashtu për konservimin e ushqimit në industrinë bujqësore. Megjithatë, këshillohet që ky aditiv të përdoret me konservues të tjerë për shkak të pranisë së sulfateve, karbonateve dhe bikarbonateve në produkte, si dhe fosfateve, të cilat mund të precipitojnë me kationin.

Përveç kësaj, kjo substancë përdoret për të prodhuar aceton. Në industrinë farmaceutike, për shkak të vetive antimikrobike dhe antivirale, përdoret si dezinfektues.

Në mjekësi, vetia e acetatit të kalciumit për të rivendosur një ekuilibër pozitiv të kalciumit, dhe gjithashtu, ndryshe nga karbonati i kalciumit, të mos çojë në kalcifikim të enëve të gjakut dhe indeve të buta, lejon që ai të përdoret nga pacientët me insuficiencë renale, si dhe ata me hemodializa.

Një aplikim tjetër është në përgatitjen e alkoolit të thatë duke u përzier me alkool etilik. Në kimi, acetati i kalciumit përdoret së bashku me acetatin e kaliumit në reaksionet e shkëmbimit.

Vetitë e acetatit të kalciumit

Është një substancë kristalore që tretet në tretësirat ujore. Karakterizohet nga era dhe shija e uthullës. Ka veti ruajtëse dhe si i tillë përdoret në industrinë ushqimore.

Mund të ndalojë zhvillimin e baktereve patogjene në produktet e pjekura, si dhe të zbusë shijen e thartë të frutave dhe perimeve të konservuara.

Një nga vetitë e acetatit të kalciumit është aftësia për të parandaluar shfaqjen dhe zhvillimin e "sëmundjes së patates" të shkaktuar nga një lloj i caktuar bakteri.

Përveç kësaj, ajo shfaq vetitë katalizatore në prodhimin e lavsanit.

Dëmi i acetatit të kalciumit

Sot, sipas klasifikimit ndërkombëtar, ruajtësit E263 i është caktuar statusi "i sigurt me kusht" për jetën dhe shëndetin e njeriut. Ai përmban acetat kaliumi, i cili përftohet nga reagimi i karbonatit të kalciumit me acidin. Është kjo që përcakton vetitë e aditivit.

Për momentin, efektet negative të këtij konservuesi dhe dëmi i acetatit të kalciumit për njerëzit nuk janë konfirmuar apo vërtetuar shkencërisht. Kjo është arsyeja pse në disa vende është e ndaluar për t'u përdorur. Megjithatë, në Evropë, SHBA dhe Rusi, përdorimi i aditivit në prodhimin e ushqimit është i lejuar.

Dëmi kryesor i këtij ruajtës është në përbërjen kimike të përbërjes. Reagimet alergjike dhe intoleranca individuale janë të mundshme. Acetati i kalciumit, sipas shkencëtarëve, nuk ka një efekt kancerogjen, helmues ose toksik në trupin e njeriut. Megjithatë, mund të provokojë reaksione të rënda alergjike, duke përfshirë sulmet e mbytjes.

Mjekët sot nuk kanë vendosur standarde të qarta për konsumimin e kësaj substance si pjesë e produkteve të industrisë ushqimore. Megjithatë, mjekët rekomandojnë që fëmijët të përjashtojnë nga dieta e tyre ushqimet që përmbajnë këtë aditiv ushqimor dhe konservues të tjerë të pasigurt.

Artikuj të njohur

Humbja e peshës nuk mund të jetë një proces i shpejtë. Gabimi kryesor i shumicës së njerëzve që humbin peshë është se ata duan të marrin rezultate të mahnitshme brenda pak ditësh në një dietë të urisë. Por nuk u deshën disa ditë për të fituar peshë! Kilet e tepërta...

Detyrat C3 i kushtohen reaksioneve që konfirmojnë marrëdhënien midis klasave të ndryshme të hidrokarbureve dhe përbërjeve organike që përmbajnë oksigjen. Ato përfaqësojnë një zinxhir prej pesë fazash të transformimit të substancave organike dhe vlerësohen në 5 pika primare. Le të shohim shembuj të zinxhirëve më të vështirë të 2004-2009 (në kllapa - shkalla e suksesit në përqindje për studentët në rajonin Tyumen, vala e parë)

C3 (2004, 11%)

Acetaldehid ® acetat kaliumi ® acid etanoik ® acetat etil ® acetat kalciumi ® aceton

Fakti që ky zinxhir nuk përmban formula, por emra substancash, ndoshta ka çuar edhe në faktin që ka rezultuar më i vështiri për studentët. Le të rishkruajmë:

CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO

Lloji i reagimit mund të sugjerohet nga një krahasim i përbërjes së substancave fillestare dhe rezultuese. Pra, për transformimin e parë është e qartë se është e nevojshme të oksidohet aldehidi në një mjedis alkalik, për shembull:

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Ekuacionet e gjysmëreaksionit për rregullimin e koeficientëve:

CH 3 CHO + 3OH – – 2ē = CH 3 COO – + 2H 2 O |1

MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2

Dy reagimet e mëposhtme nuk duhet të jenë të vështira:

CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Për të marrë acetat nga eteri, është e nevojshme të hidrolizohet në një mjedis alkalik, duke përdorur hidroksid kalciumi si alkali:

2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH

Transformimi i fundit mund të jetë veçanërisht i vështirë, pasi metodat për prodhimin e ketoneve zakonisht nuk diskutohen në një kurs bazë të kimisë. Për ta kryer atë, kryhet piroliza (zbërthimi termik) i acetatit të kalciumit:

(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3

Më e vështira nga detyrat 2005 zinxhirët rezultuan të përfshijnë elektrolizën e solucioneve të kripës, për shembull:

C3 (2005, 8%) Jepni ekuacionet e reagimit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme

Acetat kaliumi X 1 X 2 X3®

X 4 X 5

Elektroliza e tretësirës së acetatit të kaliumit:

K(-) (K +) - jo i reduktuar, metal alkali

2H 2 O + 2ē = H 2 + 2OH – | 2

A(+) 2CH 3 COO – –2ē = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2

Ekuacioni përmbledhës:

2CH 3 COO – + 2H 2 O = H 2 + 2OH – + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Ose 2CH 3 COOK + 2H 2 O = H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Kur etani nxehet në prani të një katalizatori Ni, Pt, ndodh dehidrogjenizimi, X 2 - eteni: CH 3 -CH 3 ® CH 2 = CH 2 + H 2

Faza tjetër është hidratimi i etenit:

CH2 =CH2 + H2O® CH3-CH2OH; X 3 – etanol

Permanganati i kaliumit në një mjedis acid është një agjent i fortë oksidues dhe oksidon alkoolet në acide karboksilike, X 4 - acid acetik:

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

Së fundi, ndërveprimi i acidit acetik (X 4) dhe alkoolit (X 3) do të çojë në formimin e një esteri, X 5 - acetat etilik:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Kompleksiteti i këtij zinxhiri qëndron edhe në faktin se nëse nuk e njeh reagimin e parë, është e pamundur të kuptosh se për çfarë substancash po flasim në pjesën tjetër të tij.

Le të shqyrtojmë një sërë transformimesh të tjera që shkaktuan vështirësi për nxënësit e shkollës gjatë provimit të vitit 2005.

Zbërthimi i acidit oksalik dhe formik nën veprimin e acidit sulfurik të koncentruar:

H2C2O4 H 2 O + CO 2 + CO

HCOOH H2O+CO

Oksidimi i aldehidit:

CH 3 CHO X

Këtu duhet të kujtojmë materialin e kimisë inorganike, vetitë oksiduese të bromit. Aldehidi oksidohet në një acid karboksilik dhe meqenëse reaksioni ndodh në prani të NaOH, produkti i reaksionit do të jetë një kripë:

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

Oksidimi i aldehideve me një zgjidhje amoniaku të oksidit të argjendit.

HCHO X

Tekstet shkollore zakonisht shkruajnë se çon në formimin e acideve karboksilike. Në fakt, meqenëse reaksioni ndodh në prani të amoniakut të tepërt, formohen kripërat përkatëse të amonit. Në këtë rast, është e nevojshme të merret parasysh që acidi formik dhe kripërat e tij mund të oksidohen më tej, në kripërat e acidit karbonik:

HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, ose më saktë:

HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3

Për shqyrtim të pavarur, ofrohen zinxhirët e transformimeve që shkaktuan vështirësitë më të mëdha në provim. Jepni ekuacionet e reagimit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme:

1. metoksid kaliumi X 1 ® bromometan X 2 X 3 etanal
Këtu duhet të kuptojmë se çfarë është "metilati i kaliumit", por faza e fundit doli të jetë më e vështira, pasi një reagim i tillë nuk diskutohet në shumicën e teksteve shkollore.

2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® etilen ® CH 3 CHO X 3

3. kalium ® etilat kaliumi X 1 CH 2 = CH 2 X 2 X 3