Historia e zbulimit:

Përbërjet e arsenikut (Arsenik anglez dhe francez, gjermanisht Arsen) janë të njohura për një kohë shumë të gjatë. Pra, tashmë në shekullin I. mjeku ushtarak, farmakologu dhe natyralisti i lashtë grek Dioscorides përshkroi djegien e orpimentit (sulfidi i arsenikut) me formimin e arsenikut të bardhë (As 2 O 3). Nuk dihet saktësisht se kur është marrë për herë të parë arseniku metalik; zakonisht i atribuohet Albertit të Madh (shekulli i 13-të). Emri "arsenik" me sa duket pasqyron vetitë toksike të përbërjeve të elementit dhe përdorimin e tyre (nga "helmi i miut").

Duke qenë në natyrë, duke marrë:

Përmbajtja e arsenikut në koren e tokës është 1,7·10 -4% në masë. Është një mikroelement, njihen rreth 200 minerale që përmbajnë arsenik dhe shpesh gjendet në xehet e plumbit, bakrit dhe argjendit. Më të famshmit janë dy përbërës natyralë të arsenikut me squfur: realgar AsS transparent portokalli-kuq dhe orpimenti i verdhë limoni As 2 S 3. Minerali kryesor i arsenikut industrial është arsenopiriti FeAsS.
Arseniku fitohet si nënprodukt gjatë përpunimit të arit, plumb-zinkut, piritit të bakrit dhe xeheve të tjera që e përmbajnë atë. Kur ato piqen, formohet oksidi i avullueshëm i arsenikut (III), i cili kondensohet dhe reduktohet me qymyr.

Vetitë fizike:

Arseniku ekziston në disa forma alotropike dhe në këtë aspekt është shumë i ngjashëm me fosforin. Më e qëndrueshme prej tyre është arseniku gri, një substancë shumë e brishtë, por ka një shkëlqim metalik dhe është elektrik përçues (nga rrjedh edhe emri "arseniku metalik"). Kur avulli i arsenikut ftohet me shpejtësi, përftohet një substancë transparente, e butë, e verdhë, e përbërë nga molekula As 4 në formën e një tetraedri. Ekziston edhe arsenik i zi - një modifikim alotropik me një strukturë amorfe.
Arseniku sublimohet kur nxehet; ai mund të shkrihet vetëm në ampula të mbyllura nën presion (817°C, 3,6 MPa).

Karakteristikat kimike:

Arseniku është kimikisht aktiv. Kur nxehet në ajër, digjet për të formuar oksid arseniku (III), ndizet spontanisht me fluorin dhe klorin dhe ndërvepron me kalkogjenët: squfur, selen, telur, duke formuar komponime të ndryshme. Reagon me hidrogjen për të formuar gaz arsine AsH 3 .
Acidi nitrik i holluar oksidon arsenikun në H 3 AsO 3, të koncentruar - në H 3 AsO 4:
Si + 5HNO 3 = H 3 AsO 4 + 5NO 2 + H 2 O
Arseniku është i patretshëm dhe nuk ndërvepron me ujë ose tretësirë ​​alkali.

Lidhjet më të rëndësishme:

Oksidi i arsenikut (III)., Si 2 O 3 - formula më e thjeshtë Si 4 O 6 - kristale të vërteta, të bardha, toksike, kur treten, formon acide arsenoze. Reagon me konk. acid klorhidrik për të formuar klorur arseniku (III): Si 2 O 3 + 6HCl = 2AsCl 3 + 3H 2 O
Acidet metaarsenoze dhe ortoarsenoze- HAsO 2 dhe H 3 AsO 3, shumë të dobëta, kripëra - arsenite. Agjentë të fortë reduktues
Oksidi i arsenikut (V)., Si 2 O 5 , përftohet nga dehidratimi i kujdesshëm i acidit arseniku ose oksidimi i oksidit të arsenikut (III) me ozon ose acid nitrik. Me ngrohje të lehtë, zbërthehet në As 2 O 3 dhe oksigjen.
Shkrihet në ujë për të formuar acid arseniku.
Acidi arsenik- H 3 AsO 4, kristale të bardha, me forcë mesatare, kripëra - arsenate, hidro- dhe dihidroarsenate. Reagimi cilësor - formimi i arsenatit të argjendit Ag 3 AsO 4 (precipitat, ngjyrë kafeje au lait)
Sulfidet e arsenikut, Si 2 S 3 - kristale të verdhë të errët. (orpiment mineral), As 2 S 5 - kristale të verdha të ndezura, të patretshme. Kur ndërveprojnë me tretësirat e sulfideve të metaleve alkali ose të amonit, ato shpërndahen, duke formuar përkatësisht kripëra. tioacidet: Si 2 S 3 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 AsS 3 (tioarsenit amonit),
Si 2 S 5 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 AsS 4 (tioarsenat amonit).
Ato gjithashtu shpërndahen në alkale, duke formuar përzierje kripërash të acideve përkatëse, për shembull:
Si 2 S 3 + 6KOH = K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O
Klorur arseniku (III).- AsCl 3, lëng vajor pa ngjyrë, pi duhan në ajër. Zbërthehet me ujë: AsCl 3 + 3H 2 O = H 3 AsO 3 + 3HCl.
Arsine- AsH 3, hidrogjen arsenoz, pa ngjyrë. një gaz shumë toksik, aroma e hudhrës shkaktohet nga papastërtitë e produkteve të oksidimit. Agjent i fortë reduktues. Formohet gjatë reduktimit të shumë përbërjeve të arsenikut me zink në mjedis acid sipas skemës: (As) + Zn + HCl => AsH 3 + ZnCl 2 + ....
Kjo është baza për një reagim cilësor shumë të ndjeshëm ndaj arsenikut - Reagimi i marsit, meqenëse arsina e lëshuar, kur kalon nëpër një tub qelqi të ndezur, dekompozohet, duke formuar një shtresë të zezë pasqyre në muret e saj.

Aplikacion:

Arseniku përdoret në metalurgji si një komponent që përmirëson vetitë e disa lidhjeve të veçanta. Një fushë e rëndësishme e aplikimit është edhe sinteza e përbërjeve me veti gjysmëpërçuese (GaAs është arsenidi i galiumit, gjysmëpërçuesi i tretë më i përdorur pas silikonit dhe germaniumit).
Si më parë, shumë komponime arseniku përdoren për të luftuar insektet dhe brejtësit (As 2 O 3, Ca 3 As 2, zarzavate pariziane) dhe për prodhimin e medikamenteve të caktuara.

Arapova K., Khabarova M.
Universiteti Shtetëror HF Tyumen, grupi 561.

Burimet: Wikipedia: Arseniku
Biblioteka popullore e elementeve kimike. Arseniku

ARSENIKU
Si (arsenicum),
elementi kimik VA i nëngrupit të sistemit periodik të elementeve, i përket familjes së azotit N, P, As, Sb, Bi. Arseniku është më i njohur për përdorimin e tij dhe përbërjet e tij si helm. Ndodhet në xeherore në formën e sulfideve, arsenideve, arsenitit dhe arsenateve. Më i përhapuri në mesin e mineraleve që përmbajnë arsenik është arsenopiriti (pirit arsenik) FeAsS - lënda e parë kryesore për prodhimin e arsenikut, që përmban deri në 46% As. Liderët në prodhimin e arsenikut janë Franca, Meksika, Suedia dhe SHBA. Përbërjet e arsenikut janë të njohura që nga kohërat e lashta, informacioni më i hershëm gjendet në veprat e filozofit të lashtë grek Theophrastus (372-287 pes). Zbulimi i elementit zakonisht i atribuohet Albertus Magnus (Magnus, 1206-1280), një filozof gjerman dhe autor i veprave mbi fizikën. Në 1733, G. Brandt vërtetoi se arseniku i bardhë është në të vërtetë oksid arseniku, dhe në 1817, kimisti dhe mineralologu suedez J. Berzelius përcaktoi masën atomike relative të arsenikut.
Vetitë dhe lidhjet. Arseniku është një jometal, megjithëse nga tre modifikimet e tij alotropike (e verdhë, e zezë dhe metalike ose gri), gri është një masë kristalore me një shkëlqim metalik në një thyerje të freskët dhe, ndryshe nga modifikimet e tjera, ka përçueshmëri elektrike metalike. Forma gri është më e qëndrueshme në temperaturën e dhomës dhe për të janë dhënë vetitë në tabelë. VETITË E ARSENIKIT GRIT
Numri atomik 33 Masa atomike 74.9216 Izotopet

e qëndrueshme 75

i paqëndrueshëm 70-74, 76-79, 81

Enciklopedia e Collier. - Shoqëria e Hapur. 2000 .

Shihni se çfarë është "ARSENIC" në fjalorë të tjerë:

ARSENIKU- (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), metaloid i fortë, simbol. Si; në. V. 74,96. Në tabelën periodike të elementeve zë vendin e 33-të me radhë, në rreshtin e 5-të të grupit V. Komponimet natyrore të M. me squfur (realgar dhe orpiment) ishin të njohura që në... ... Enciklopedia e Madhe Mjekësore

ARSENIKU- shih ARSENIK (As). Meqenëse arseniku dhe përbërësit e tij përdoren gjerësisht në ekonominë kombëtare, ai gjendet në ujërat e zeza nga industri të ndryshme: metalurgjike, kimiko-farmaceutike, tekstile, qelqi, lëkure, kimike... Sëmundjet e peshkut: Një udhëzues

Arseniku- (arseniku i papërpunuar) është një lëndë e ngurtë e nxjerrë nga arsenopiritet natyrore. Ekziston në dy forma kryesore: a) i zakonshëm, i ashtuquajturi arsenik metalik, në formën e kristaleve me ngjyrë çeliku me shkëlqim, të brishtë, jo ... Terminologjia zyrtare

- (simboli As), një element gjysmë metalik helmues i grupit të pestë të tabelës periodike; ndoshta është marrë në vitin 1250. Përbërjet që përmbajnë arsenik përdoren si helm për brejtësit, insektet dhe si vrasës barërat e këqija. Ato përdoren gjithashtu... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

- (Arsenium), As, element kimik i grupit V të sistemit periodik, numri atomik 33, masa atomike 74,9216; gri jo metalike, e verdhë ose e zezë, pika e shkrirjes 817 °C, sublimohet në 615 °C. Arseniku përdoret për të prodhuar gjysmëpërçues... ... Enciklopedi moderne

Arseniku- (Arsenium), As, element kimik i grupit V të sistemit periodik, numri atomik 33, masa atomike 74,9216; gri jo metalike, e verdhë ose e zezë, pika e shkrirjes 817 °C, sublimohet në 615 °C. Arseniku përdoret për të prodhuar gjysmëpërçues... ... Fjalor Enciklopedik i Ilustruar

ARSENIKU- kim. element, simbol As (lat. Arsenicum), at. n. 33, në. m 74,92; jometal, ekziston në disa modifikime alotropike, dendësia 5720 kg/m3. Në kushte normale, kimikisht më rezistenti është i ashtuquajturi arseniku metalik ose gri. ... Enciklopedia e Madhe Politeknike

- (lat. Arsenicum) As, element kimik i grupit V të sistemit periodik, numri atomik 33, masa atomike 74,9216. Emri rus nga miu (përgatitjet e arsenikut u përdorën për të shfarosur minjtë dhe minjtë). Formon disa modifikime. Arsenik i zakonshëm... Fjalori i madh enciklopedik

ARSENIK, arsenik, pl. jo, burri 1. Element kimik, lëndë e ngurtë, helmuese në doza të mëdha, që zakonisht gjendet në minerale të ndryshme, që përdoret. për qëllime kimike, teknike dhe mjekësore. 2. Ilaçi i kësaj substance i përshkruar për... ... Fjalori shpjegues i Ushakovit

Arsenik(um) Fjalor i sinonimeve ruse. Emër arsenik, numri i sinonimeve: 12 arsenik (2) arsenicum ... Fjalor sinonimik

Faleminderit

Faqja ofron informacion referencë vetëm për qëllime informative. Diagnoza dhe trajtimi i sëmundjeve duhet të bëhet nën mbikëqyrjen e një specialisti. Të gjitha barnat kanë kundërindikacione. Kërkohet konsulta me një specialist!

Informacion i pergjithshem

Arseniku gjendet në trupin e njeriut të rritur në sasi rreth 15 mg. Pjesa më e madhe e tij gjendet në mëlçi, mushkëri, zorrë të hollë dhe epitel. Thithja e substancës ndodh në stomak dhe zorrë.
Antagonistët e substancës janë fosfori, squfuri, seleniumi, vitaminat E, C, si dhe disa aminoacide. Nga ana tjetër, substanca dëmton përthithjen nga trupi të selenit, zinkut, vitaminave A, E, C dhe acidit folik.
Sekreti i përfitimeve të tij është në sasinë e tij: në një dozë të vogël kryen një sërë funksionesh të dobishme; dhe në ato të mëdha është një helm i fuqishëm.

Funksione:

• Përmirësimi i përthithjes së fosforit dhe azotit.
• Stimulimi i hematopoiezës.
• Dobësimi i proceseve oksiduese.
• Ndërveprimi me proteinat, acidin lipoik, cisteinë.

Arseniku si element kimik

Informacion historik

Historianët e quajtën një nga periudhat e zhvillimit njerëzor periudhën e bronzit. Në këtë kohë, njerëzit kaluan nga armët prej guri në armë të përmirësuara prej bronzi. Bronzi është një përbërje ( aliazh) kallaj me bakër. Sipas historianëve, bronzi i parë u derdh në luginën e Tigrit dhe Eufratit, rreth shekullit të 30-të. para Krishtit. Në varësi të përbërjes në përqindje të përbërësve të përfshirë në aliazh, bronzi i derdhur nga farkëtarë të ndryshëm mund të ketë veti të ndryshme. Shkencëtarët kanë zbuluar se bronzi më i mirë me veti të vlefshme është një aliazh bakri që përmban deri në 3% kallaj dhe deri në 7% substanca arseniku. Një bronz i tillë derdhej lehtë dhe falsifikohej më mirë. Ndoshta, gjatë shkrirjes, minerali i bakrit u ngatërrua me produktet e motit të mineraleve sulfide bakër-arseniku, të cilat kishin një pamje të ngjashme. Mjeshtrit e lashtë vlerësuan vetitë e mira të aliazhit dhe më pas kërkuan me qëllim depozitat e mineraleve të arsenikut. Për t'i gjetur ato, ne përdorëm vetinë specifike të këtyre mineraleve për të lëshuar një erë hudhre kur nxehen. Por me kalimin e kohës, shkrirja e bronzit që përmbante komponime arseniku pushoi. Me shumë mundësi, kjo ka ndodhur për faktin se helmimi ndodhte shumë shpesh gjatë shkrepjes së substancave që përmbajnë arsenik.

Sigurisht, në të kaluarën e largët ky element njihej vetëm në formën e mineraleve të tij. Në Kinën e lashtë, ata njihnin një mineral të ngurtë të quajtur realgar, i cili, siç dihet tani, është një sulfid me përbërjen As4S4. fjala " realgar"përkthyer nga arabishtja do të thotë" pluhuri i minave" Ky mineral u përdor për gdhendje në gurë, por kishte një pengesë domethënëse: realgar "pritej" në dritë ose kur nxehej, sepse nën ndikimin e një reaksioni termik u shndërrua në një substancë krejtësisht të ndryshme, As2S3.

Shkencëtar dhe filozof Aristoteli në shekullin IV para Krishtit. i dha emrin këtij minerali - " sandarak" Tre shekuj më vonë, shkencëtari dhe shkrimtari romak Plini Plaku së bashku me një mjek dhe një botanist Dioskoridet përshkroi një mineral tjetër të quajtur orpiment. Emri latin i mineralit përkthehet " bojë ari" Ky mineral përdorej si ngjyrë e verdhë.

Në mesjetë, alkimistët izoluan tre forma të substancës: arsenikun e verdhë ( duke qenë një sulfid i As2S3), e kuqe ( sulfide As4S4) dhe e bardhë ( oksid As2O3). E bardha formohet nga sublimimi i disa papastërtive të arsenikut gjatë pjekjes së xeheve të bakrit që përmbajnë këtë element. Ai u kondensua nga faza e gazit dhe u vendos në formën e një shtrese të bardhë, pas së cilës u mblodh.

Në shekullin e 13-të, alkimistët ngrohën arsenikun e verdhë dhe sapunin për të prodhuar një substancë të ngjashme me metalin që mund të ketë qenë shembulli i parë i një lënde të pastër të prodhuar artificialisht. Por substanca që rezulton shkeli idetë e alkimistëve për "lidhjen" mistike të shtatë metaleve të njohura për ta me shtatë objektet astronomike - planetët; kjo është arsyeja pse alkimistët e quajtën substancën që rezulton "metal i paligjshëm". Ata vunë re një veti interesante në lidhje me të - substanca mund t'i jepte bakrit një ngjyrë të bardhë.

Arseniku u identifikua qartë si një substancë e pavarur në fillim të shekullit të 17-të, kur një farmacist Johann Schröder kur zvogëloja oksidin me qymyr druri, e mora në formën e tij të pastër. Disa vjet më vonë, një mjek dhe kimist francez Nicola Lemery arriti të marrë këtë substancë duke ngrohur oksidin e saj në një përzierje me potas dhe sapun. Në shekullin e ardhshëm ai ishte tashmë i njohur dhe i quajtur një "gjysmë metal" i pazakontë.

shkencëtar suedez Scheele të përftuara në mënyrë eksperimentale gazi arsenoz hidrogjen dhe acidi arsenik. Ne te njejten kohe A.L. Lavoisier e njohu këtë substancë si një element kimik të pavarur.

Duke qenë në kushte natyrore

Përbërja e mineraleve që formon ky element kimik ( sot ka më shumë se 200 prej tyre), për shkak të vetive "gjysmë metalike" të elementit. Mund të jetë në gjendje oksidimi negativ dhe pozitiv dhe për këtë arsye kombinohet lehtësisht me shumë elementë të tjerë; në oksidimin pozitiv, arseniku luan rolin e një metali ( për shembull, në sulfide), nëse negative - jometal ( në arsenide). Mineralet që përmbajnë arsenik kanë një përbërje komplekse. Vetë elementi mund të zëvendësojë atomet e antimonit, squfurit dhe metalit në rrjetën kristalore.

Shumë komponime të metaleve dhe arsenikut, duke gjykuar nga përbërja e tyre, kanë më shumë gjasa të jenë komponime ndërmetalike sesa arsenidet; Disa prej tyre dallohen nga përmbajtja e ndryshueshme e elementit kryesor. Disa metale mund të jenë njëkohësisht të pranishme në arsenidet, dhe atomet e këtyre metaleve, me rreze jonike të afërta, mund të zëvendësojnë njëri-tjetrin në rrjetën kristalore në raporte arbitrare. Të gjitha mineralet e klasifikuara si arsenide kanë një shkëlqim metalik. Ato janë të errëta, të rënda dhe fortësia e tyre është e ulët.

Një shembull i arsenideve natyrore ( janë rreth 25 prej tyre) mund të shërbejë minerale të tilla si skutteruditi, saffloriti, rammelsbergiti, nikelskutteruditi, nikelina, löllingiti, speryliti, maucherite, algodoniti, langisite, clinosafflorite. Këto arsenide kanë një densitet të lartë dhe i përkasin grupit të mineraleve "super të rënda".

Minerali më i zakonshëm është arsenopyriti ( ose, siç quhet ndryshe, pirit arsenik). Ajo që duket interesante për kimistët është struktura e atyre mineraleve në të cilat arseniku është i pranishëm njëkohësisht me squfurin dhe në të cilat ai luan rolin e një metali, pasi është i grupuar së bashku me metale të tjera. Këto minerale janë arsenosulvaniti, xhiroditi, arsenogauçekorniti, freibergiti, floriditi, tenantiti, argjentotenantiti. Struktura e këtyre mineraleve është shumë komplekse.

Sulfidet natyrore si realgari, orpimenti, dimorfiti, getcheliti, kanë një gjendje oksidimi pozitiv si ( lat. emërtimi arsenik). Këto minerale shfaqen si përfshirje të vogla, megjithëse kristale me përmasa dhe peshë të madhe janë nxjerrë herë pas here në disa zona.

Një fakt interesant është se kripërat natyrale të acidit arseniku, të quajtura arsenate, duken shumë të ndryshme. Eritritoli ka ngjyrë kobalti, ndërsa skoroditi, annabergiti dhe thjeshtësi janë jeshile. Dhe görnesite, köttigitite dhe rooseveltite janë krejtësisht të pangjyrë.

Në rajonin qendror të Suedisë ka gurore në të cilat minohet xeheror i ferromanganit. Në këto gurore u gjetën dhe u përshkruan më shumë se pesëdhjetë mostra mineralesh që janë arsenate. Disa nga këto arsenate nuk janë gjetur askund tjetër. Ekspertët besojnë se këto minerale u formuan në temperatura të ulëta si rezultat i ndërveprimit të acidit arseniku me substanca të tjera. Arsenatet janë produkte oksidimi të mineraleve të caktuara sulfide. Zakonisht nuk kanë vlerë tjetër përveç vlerës estetike. Të tilla minerale janë dekorime të koleksioneve mineralogjike.

Emrat e mineraleve u dhanë në mënyra të ndryshme: disa prej tyre u emëruan sipas shkencëtarëve dhe figurave të shquara politike; të tjerat u emëruan sipas lokalitetit në të cilin u gjetën; disa të tjera u emërtuan me terma grekë që tregojnë vetitë e tyre themelore ( për shembull ngjyra); të katërt u emërtuan me shkurtesa që shënonin shkronjat fillestare të emrave të elementeve të tjerë.

Për shembull, formimi i emrit të lashtë për një mineral të tillë si nikeli është interesant. Më parë quhej kupfernickel. Minatorët gjermanë që punuan për të zhvilluar bakrin pesë deri në gjashtë shekuj më parë kishin frikë nga një frymë e keqe malore, të cilën e quanin Nikel. fjala gjermane " kupfer"domethënë" bakri" Ata e quajtën bakër "të mallkuar" ose "të rremë" Kupfernickel. Ky mineral ishte shumë i ngjashëm me bakrin, por prej tij nuk mund të merrej bakër. Por ajo ka gjetur aplikimin e saj në prodhimin e qelqit. Me ndihmën e tij, xhami u pikturua jeshile. Më pas, nga ky mineral u izolua një metal i ri dhe u quajt nikel.

Arseniku i pastër është mjaft inert në vetitë e tij kimike dhe mund të gjendet në gjendjen e tij amtare. Duket si hala ose kube të shkrirë. Një copë e tillë është e lehtë për t'u grirë në pluhur. Ai përmban deri në 15% papastërti ( kobalt, hekur, nikel, argjend dhe metale të tjera).

Si rregull, përmbajtja e As në tokë varion nga 0.1 mg/kg deri në 40 mg/kg. Në zonat ku ka mineral arseniku dhe në zonën e vullkaneve, toka mund të përmbajë sasi shumë të mëdha As - deri në 8 g/kg. Kjo është pikërisht shkalla e gjetur në disa zona të Zelandës së Re dhe Zvicrës. Në zona të tilla, flora vdes dhe kafshët sëmuren. E njëjta situatë është tipike për shkretëtirat dhe stepat, ku arseniku nuk lahet nga toka. Krahasuar me përmbajtjen mesatare, shkëmbinjtë argjilë konsiderohen gjithashtu të pasuruar, pasi përmbajnë katër herë më shumë lëndë arseniku.

Nëse një substancë e pastër shndërrohet si rezultat i biometilimit në një përbërje organoarsenik të paqëndrueshëm, atëherë ajo largohet nga toka jo vetëm nga uji, por edhe nga era. Biometilimi është shtimi i një grupi metil për të formuar një lidhje C-As. Ky proces kryhet me pjesëmarrjen e substancës metilkobalaminë - një derivat i metiluar i vitaminës B12. Biometilimi i As ndodh si në ujin e detit ashtu edhe në ujërat e ëmbla. Kjo çon në formimin e komponimeve organoarsenik si acidet metilarsonike dhe dimetilarsinike.

Në ato zona ku nuk ka ndotje specifike, përqendrimi i arsenikut është 0,01 μg/m3 dhe në zonat industriale ku ndodhen termocentralet dhe fabrikat, përqendrimi arrin në nivelin 1 μg/m3. Në zonat ku ndodhen qendrat industriale depozitimi i arsenikut është intensiv dhe arrin deri në 40 kg/m2. km në vit.

Përbërjet e paqëndrueshme të arsenikut, kur vetitë e tyre nuk ishin studiuar ende plotësisht, u sollën shumë telashe njerëzve. Helmimet masive nuk ishin të rralla as në shekullin e 19-të. Por mjekët nuk i dinin arsyet e helmimit. Dhe substanca toksike përmbahej në bojën e letër-muri të gjelbër dhe suva. Lagështia e lartë çoi në formimin e mykut. Nën ndikimin e këtyre dy faktorëve, u formuan substanca organoarsene të avullueshme.

Ekziston një supozim se procesi i formimit të derivateve organoarsenik të paqëndrueshëm mund të ketë shkaktuar helmimin e vonuar të perandorit Napoleoni që çoi në vdekjen e tij. Ky supozim bazohet në faktin se 150 vjet pas vdekjes së tij, në flokët e tij u gjetën gjurmë arseniku.

Substancat e arsenikut gjenden në sasi të moderuara në disa ujëra minerale. Standardet e pranuara përgjithësisht përcaktojnë se në ujërat minerale medicinale përqendrimi i arsenikut nuk duhet të jetë më shumë se 70 µg/l. Në parim, edhe nëse përqendrimi i substancës është më i lartë, mund të çojë në helmim vetëm me përdorim të vazhdueshëm dhe afatgjatë.

Arseniku mund të gjendet në ujërat natyrore në përbërje dhe forma të ndryshme. Arseniku trivalent, për shembull, është shumë herë më toksik se arseniku pesëvalent.

Disa alga deti mund të grumbullojnë arsenik në përqendrime të tilla që janë të rrezikshme për njerëzit. Alga të tilla mund të rriten lehtësisht dhe madje të riprodhohen në një mjedis acid arseniku. Në disa vende ato përdoren si agjentë për kontrollin e dëmtuesve ( kundër minjve).

Vetitë kimike

Nëse avulli i arsenikut ftohet për një kohë të shkurtër në një temperaturë prej -196 gradë ( kjo është temperatura e azotit të lëngët), do të merrni një substancë të butë, transparente, të verdhë që duket si fosfor i verdhë. Dendësia e kësaj substance është shumë më e ulët se ajo e metalit të arsenikut. Arseniku i verdhë dhe avujt e arsenikut përbëhen nga molekula që kanë formën e një tetraedri ( ato. formë piramide me katër baza). Molekulat e fosforit kanë të njëjtën formë.

Nën ndikimin e rrezatimit ultravjollcë, si dhe kur nxehet, arseniku i verdhë kthehet menjëherë në gri; Ky reagim çliron nxehtësinë. Nëse avujt kondensohen në një atmosferë inerte, atëherë formohet një formë tjetër e këtij elementi - amorf. Nëse avulli i arsenikut depozitohet në xhami, formohet një film pasqyre.

Struktura e guaskës së jashtme elektronike të këtij elementi është e njëjtë me atë të fosforit dhe azotit. Arseniku, si fosfori, mund të formojë tre lidhje kovalente.

Nëse ajri është i thatë, atëherë As ka një formë të qëndrueshme. Ajo bëhet e shurdhër nga ajri i lagësht dhe mbulohet me oksid të zi sipër. Kur ndizet, avulli i arsenikut digjet lehtësisht me një flakë blu.

Pasi në formën e tij të pastër është mjaft inerte; alkalet, uji dhe acidet e ndryshme që nuk kanë veti oksiduese nuk ndikojnë në asnjë mënyrë. Nëse merrni acid nitrik të holluar, ai do të oksidohet i pastër në lidhje me acidin ortoarsenoz, dhe nëse merrni acid nitrik të koncentruar, ai do ta oksidojë atë në acid ortoarsenoz.

Si reagon me squfurin dhe halogjenet. Në reaksionet me squfurin, formohen sulfide me përbërje të ndryshme.

Arseniku është si helm

Helmimi akut nga këto substanca manifestohet me dhimbje barku, diarre, të vjella dhe depresion të sistemit nervor qendror. Simptomat e dehjes me këtë substancë janë shumë të ngjashme me simptomat e kolerës. Prandaj, në praktikën gjyqësore, në të kaluarën janë hasur shpesh herë rastet e përdorimit të arsenikut si helm. Komponimi helmues më i suksesshëm për qëllime kriminale është trioksidi i arsenikut.

Në ato zona ku ka një tepricë të substancës në ujë dhe tokë, ajo grumbullohet në gjëndrat tiroide të njerëzve. Si rezultat, ata zhvillojnë një gushë endemike.

Helmimi me arsenik

Helmimi ndodh:
1. Kur thithni përbërjet e arsenikut në formën e pluhurit ( më shpesh - në kushte të pafavorshme prodhimi).
2. Kur pini ujë dhe ushqim të helmuar.
3. Kur përdorni medikamente të caktuara. Substanca e tepërt depozitohet në palcën e eshtrave, mushkëri, veshka, lëkurë dhe traktin e zorrëve. Ka një numër të madh provash që komponimet inorganike të arsenikut janë kancerogjene. Për shkak të konsumimit afatgjatë të ujit të helmuar me arsenik ose medikamenteve, kanceri i lëkurës me shkallë të ulët mund të zhvillohet ( Kanceri i Bowen) ose hemangioendotelioma e mëlçisë.

Në rast helmimi akut kërkohet lavazh gastrik si ndihmë e parë. Në kushte stacionare, hemodializa kryhet për pastrimin e veshkave. Për përdorim në helmimet akute dhe kronike, përdoret Unithiol - një antidot universal. Përveç kësaj, përdoren substanca antagoniste: squfur, selen, zink, fosfor; dhe një kompleks i vitaminave dhe aminoacideve është i detyrueshëm.

Simptomat e mbidozimit dhe mungesës

Arseniku është një substancë shumë toksike; një dozë e vetme prej 50 mg mund të jetë fatale. Një mbidozë manifestohet me nervozizëm, alergji, dhimbje koke, dermatit, ekzemë, konjuktivit, depresion të funksionit të frymëmarrjes dhe të sistemit nervor dhe funksion të dëmtuar të mëlçisë. Një mbidozë e një substance rrit rrezikun e zhvillimit të kancerit.

Burimi i elementit konsiderohet të jetë: produktet bimore dhe shtazore, ushqimet e detit, drithërat, drithërat, duhani, vera, madje edhe uji i pijshëm.

Nuk ka nevojë të shqetësohemi për futjen e këtij mikroelementi në dietën tonë – ai gjendet pothuajse në të gjitha produktet me origjinë shtazore dhe bimore, përveç sheqerit të rafinuar. Na vjen në sasi të mjaftueshme me ushqim. Produkte veçanërisht të pasura me të, të tilla si karkaleca, karavidhe, karavidhe - për të shmangur një mbidozë, duhet të hani me moderim në mënyrë që të mos gëlltisni një sasi të tepërt helmi.

Komponimet e arsenikut mund të hyjnë në trupin e njeriut me ujë mineral, ushqim deti, lëngje, verëra rrushi, medikamente, herbicide dhe pesticide. Kjo substancë grumbullohet kryesisht në sistemin retikuloendotelial, si dhe në mushkëri, lëkurë dhe veshka. Një marrje e pamjaftueshme ditore e një substance në trup konsiderohet të jetë 1 mcg/ditë. Pragu i toksicitetit është afërsisht 20 mg.

Një sasi e madhe e elementit gjendet në vajin e peshkut dhe, çuditërisht, në verëra. Në ujin normal të pijshëm, përmbajtja e substancës është e ulët dhe jo e rrezikshme për shëndetin - afërsisht 10 µg/l. Disa rajone të botës ( Meksikë, Tajvan, Indi, Bangladesh) janë të famshëm për nivele të larta të arsenikut në ujin e tyre të pijshëm ( 1 mg/l), prandaj aty ndodhin ndonjëherë edhe helmime masive të qytetarëve.

Arseniku parandalon trupin të humbasë fosforin. Vitamina D është një faktor rregullues në rrjedhën e metabolizmit të fosforit-kalciumit, dhe arseniku, nga ana tjetër, rregullon metabolizmin e fosforit.

Dihet gjithashtu se disa forma të alergjive zhvillohen për shkak të mungesës së arsenikut në trup.

Elementi gjurmë përdoret për të rritur oreksin në rast anemie. Për helmimin me selen, arseniku është një antidot i shkëlqyer. Studimet eksperimentale në minj kanë treguar se dozat e llogaritura saktësisht të substancës ndihmojnë në uljen e incidencës së kancerit.

Kur përqendrimi i një elementi në tokë ose ushqim rritet, ndodh dehja. Intoksikimi i rëndë mund të çojë në sëmundje serioze si kanceri i laringut ose leucemia. Për më tepër, numri i vdekjeve do të rritet gjithashtu.

Dihet se 80% e substancës që hyn në organizëm me ushqimin dërgohet në traktin gastrointestinal dhe prej andej hyn në gjak, dhe 20% e mbetur na arrin përmes lëkurës dhe mushkërive.

Një ditë pas hyrjes në trup, më shumë se 30% e substancës ekskretohet prej saj së bashku me urinën dhe rreth 4% së bashku me feces. Sipas klasifikimit, arseniku klasifikohet si një element imunotoksik, me kusht thelbësor. Është vërtetuar se substanca merr pjesë pothuajse në të gjitha proceset e rëndësishme biokimike.

Arseniku në stomatologji

Zhvillohet inflamacioni i pulpës, pas së cilës mënyra e vetme për të parandaluar përhapjen e mëtejshme të sëmundjes është heqja e nervit. Pikërisht për këtë manipulim nevojitet arseniku.

Pulpa ekspozohet me një instrument dentar, mbi të vendoset një kokërr paste që përmban acid arsenoz dhe shpërndahet në pulpë pothuajse menjëherë. Një ditë më vonë dhëmbi vdes. Tani pulpa mund të hiqet plotësisht pa dhimbje, kanalet e rrënjës dhe dhoma e pulpës mund të mbushen me një pastë të veçantë antiseptike dhe dhëmbi mund të mbyllet.

Arseniku në trajtimin e leuçemisë

Marrja e arsenikut

Më parë, para zhvillimit të ekologjisë si shkencë, "arseniku i bardhë" u lëshua në atmosferë në sasi të mëdha, dhe më pas u vendos në pemë dhe bimë. Përqendrimi i lejuar në ajër është 0,003 mg/m3, ndërsa pranë objekteve industriale përqendrimi arrin 200 mg/m3. Mjaft e çuditshme, mjedisi është më i ndotur jo nga ato fabrika që prodhojnë arsenik, por nga termocentralet dhe ndërmarrjet e metalurgjisë me ngjyra. Sedimentet e poshtme pranë shkritoreve të bakrit përmbajnë sasi të mëdha të elementit - deri në 10 g/kg.

Një paradoks tjetër është se kjo substancë prodhohet në sasi më të mëdha se sa kërkohet. Kjo është një dukuri e rrallë në industrinë e nxjerrjes së metaleve. Teprica e tij duhet të hidhet në kontejnerë të mëdhenj metalikë, duke i fshehur në miniera të vjetra të papërdorura.

Arsenopiriti është një mineral i vlefshëm industrial. Depozita të mëdha bakri-arseniku gjenden në Azinë Qendrore, Gjeorgji, SHBA, Japoni, Norvegji, Suedi; ar-arseniku - në SHBA, Francë; arsenik-kobalt - në Zelandën e Re, Kanada; arsenik-kallaj - në Angli dhe Bolivi.

Përcaktimi i arsenikut

Gjatë gjysmë shekullit të kaluar, janë zhvilluar një sërë teknikash të ndjeshme analitike ( spektrometria), falë të cilit mund të zbulohen edhe sasi të vogla arseniku. Nëse ka shumë pak substancë në ujë, atëherë mostrat janë të para-koncentruara.

Disa komponime analizohen me metodën e hidridit selektiv. Kjo metodë përfshin reduktimin selektiv të analitit në përbërjen e paqëndrueshme arsine. Arsinat e avullueshme ngrihen në një enë të ftohur me azot të lëngshëm. Më pas, duke ngrohur ngadalë përmbajtjen e enës, mund të siguroheni që arsina të ndryshme të avullojnë veçmas nga njëra-tjetra.

Aplikim Industrial

Arseniku është një material i vlefshëm në metalurgjinë me ngjyra. Kur i shtohet plumbit në një sasi prej 1%, fortësia e lidhjes rritet. Nëse i shtoni pak arsenik plumbit të shkrirë, atëherë në procesin e hedhjes së gjuajtjes dalin topa sferikë të formës së rregullt. Aditivët e bakrit rrisin forcën, rezistencën ndaj korrozionit dhe fortësinë e tij. Falë këtij aditiv, rrjedhshmëria e bakrit rritet, gjë që lehtëson procesin e tërheqjes së telit.

Siç i shtohet disa llojeve të bronzit, bronzit, lidhjeve të printimit dhe babbitt. Por megjithatë, metalurgët po përpiqen ta përjashtojnë këtë aditiv nga procesi i prodhimit, pasi është shumë i dëmshëm për njerëzit. Për më tepër, është gjithashtu i dëmshëm për metalet, pasi prania e arsenikut në sasi të mëdha dëmton vetitë e shumë lidhjeve dhe metaleve.

Oksidet përdoren në prodhimin e qelqit si ndriçues xhami. Edhe prodhuesit e lashtë të qelqit e dinin se arseniku i bardhë kontribuon në errësirën e qelqit. Sidoqoftë, shtesat e vogla të tij, përkundrazi, ndriçojnë xhamin. Arseniku është ende i përfshirë në recetën për të bërë disa gota, për shembull, xhami "Vienna", i përdorur për të krijuar termometra.

Përbërjet e arsenikut përdoren si një antiseptik për të mbrojtur kundër prishjes, si dhe për ruajtjen e gëzofit, lëkurave, kafshëve të pellushuara; për krijimin e bojrave kundër ndotjes për transportin e ujit; për impregnim të drurit.

Aktiviteti biologjik i disa derivateve As ka interesuar agronomë, punonjës të shërbimit sanitar dhe epidemiologjik dhe veteriner. Si rezultat, u krijuan medikamente me përmbajtje arseniku, të cilat ishin stimulues të produktivitetit dhe rritjes; barna për parandalimin e sëmundjeve të blegtorisë; agjentë antihelmintikë.

Pronarët e tokave në Kinën e lashtë i trajtonin të korrat e orizit me oksid arseniku për t'i mbrojtur ato nga sëmundjet kërpudhore dhe minjtë, dhe kështu të mbronin të korrat. Tani, për shkak të toksicitetit të substancave që përmbajnë arsenik, përdorimi i tyre në bujqësi është i kufizuar.

Fushat më të rëndësishme të përdorimit të substancave që përmbajnë arsenik janë prodhimi i mikroqarqeve, materialeve gjysmëpërçuese dhe fibrave optike, elektronikës së filmit, si dhe rritja e kristaleve të veçanta të vetme për lazer. Në këto raste, si rregull, përdoret arsina e gaztë. Arsenidet e indiumit dhe galiumit përdoren në prodhimin e diodave, transistorëve dhe lazerëve.

Në inde dhe organe, elementi gjendet kryesisht në fraksionin proteinik, shumë më pak është në fraksionin e tretshëm në acid dhe vetëm një pjesë e vogël e tij është në fraksionin lipid. Ai është pjesëmarrës në reaksionet redoks; pa të, shpërbërja oksiduese e karbohidrateve komplekse është e pamundur. Ai është i përfshirë në fermentim dhe glikolizë. Përbërjet e kësaj substance përdoren në biokimi si frenues enzimë specifikë, të cilët nevojiten për të studiuar reaksionet metabolike. Është e nevojshme për trupin e njeriut si një element gjurmë.

Arsenicum ose arsenik është emri në latinisht për arsenik në tabelat kimike. Në rusisht, fjala arsenik u shfaq pasi oksidi i kësaj substance u përdor në luftën kundër minjve dhe minjve. Arseniku ka pamjen e predhave shumë të vogla me një shkëlqim metalik ose një formim të dendur kokrrizash të vogla. Një nga përbërjet e tij inorganike, anhidridi i arsenikut, përdoret gjerësisht në praktikën mjekësore, veçanërisht dentare.

Si dhe pse e përdor një dentist arsenik?

Kjo substancë përdoret nga mjekët për të marrë një efekt analgjezik. Një medikament me arsenik vret nervin e një dhëmbi të sëmurë, sigurisht që ka mjete të tjera për të marrë të njëjtin efekt, por kjo metodë vazhdon të përdoret ende, sepse është efektive dhe është provuar prej dekadash.

Nën shtresën e smaltit të dhëmbëve dhe dentinës (indi i fortë i dhëmbit), i cili përbën bazën e tij, ndodhet pulpa. Ai përbëhet nga shumë mbaresa nervore dhe enë gjaku. Në pulpitin akut ndodh inflamacioni dhe ënjtja, e cila shtyp mbaresat nervore, duke rezultuar në dhimbje të forta.

Në një shënim! Smalti i dhëmbëve është indi biologjik më i fortë, prandaj copat e shpimit bëhen duke përdorur diamant.

Arseniku ofron:

• efekt nekrotik në të gjitha mbaresat nervore në dhëmb;
• nekroza e pulpës;
• ndërprerja e furnizimit me gjak;
• ndërprerja e impulseve nga mbaresat nervore.

Pasta e arsenikut përmban një anestetik, kështu që procesi i ekspozimit ndaj arsenikut është pa dhimbje.

Përbërja e pastës mund të ndryshojë në varësi të prodhuesit. Përbërja e përafërt e ilaçit është si më poshtë:

• anhidridi arsenoz;
• novokainë, lidokainë ose anestezi tjetër;
• antiseptik si kamfori;
• tanina, një substancë viskoze që zgjat veprimin e arsenikut.

Nëse dhimbja e fortë është shqetësuese, mund të aplikohet një anestezik shtesë mbi pastën.

Mjeku shpon dhëmbin, e pastron atë dhe e fut ilaçin në zgavrën e dhëmbit. Më pas mbyllet me një mbushje të përkohshme, të cilën pacienti e mban në varësi të udhëzimeve të mjekut. Kjo mund të jetë nga 1 deri në 5 ditë.

Në një shënim! Duhet të përjashtohet depërtimi i arsenikut nga zgavra e dhëmbit në zgavrën me gojë, pasi kjo mund të çojë në osteomielit.

Gjatë veprimit të arsenikut, nervat brenda dhëmbit mund të ndikojnë në shfaqjen e dhimbjes së dhembshme, kjo mund të zgjasë për disa orë; bromidi merret për lehtësimin e dhimbjes. Pas kohës së caktuar, mjeku do të heqë mbushjen e përkohshme, do të heqë arsenikun, nervin e shkatërruar dhe do të mbyllë zgavrën e përgatitur të dhëmbit.

Efekti i arsenikut

Në indet ku vepron anhidridi arsenoz, mund të ndodhë ndërprerja e frymëmarrjes normale të qelizave. Edhe një sasi e vogël e barit ndikon në zgjerimin e enëve të gjakut dhe mund të çojë në hemorragji. Shumica e komponentëve dekompozohen në fibrat nervore. Ndryshime të tilla janë drejtpërdrejt proporcionale me dozën e substancës dhe kohëzgjatjen e efektit të saj. Ilaçi me arsenik përdoret kur ka nevojë për heqjen e nervave dhe pulpës.

Në një shënim!Është absolutisht e ndaluar pirja e alkoolit pas shtimit të pastës së arsenikut, pasi efektet e tij rriten dhe rreziku i dehjes bëhet shumë i mundshëm.

Indikacionet dhe kundërindikacionet

Substanca përdoret gjerësisht nga klinikat publike si një mjet efektiv dhe më i përballueshëm për nekrozën e nervit dentar. Ilaçi përdoret gjithashtu për:

• pamundësia për të kryer një lloj tjetër anestezie;
• nevoja për vrasje urgjente të nervit;
• alergji ndaj qetësuesve të tjerë;
• joefektiviteti i qetësuesve të tjerë;
• disponueshmëria e indikacioneve individuale;
• në stomatologjinë e fëmijëve vetëm me rrënjë të formuara.

Pasta e arsenikut nuk përdoret në rastet e mëposhtme:

• fëmijëria deri në një vit e gjysmë;
• reaksion alergjik ndaj ilaçit;
• shtatzënia;
• sëmundjet e organeve urinare;
• kërcënimet e glaukomës;
• ushqyerja me gji;
• pamundësia për të pastruar plotësisht kanalin;
• lakimi i kanalit dentar;
• shkelje e integritetit të rrënjëve të dhëmbëve.

Në një shënim! Gjurmët e disa metaleve në trup, duke përfshirë arsenikun, mund të luajnë një rol në patogjenezën e glaukomës.

Nëse një dhëmb dhemb me arsenik

Nëse dhimbja e dhëmbit vazhdon për më shumë se një ditë, duhet menjëherë të konsultoheni me një dentist. Një reagim i ngjashëm mund të ndodhë në rastet e mëposhtme:

• alergji ndaj arsenikut ose përbërësve të tjerë;
• mjeku vendos arsenik në pulpën e mbyllur;
• inflamacion ose nekrozë e indeve rreth dhëmbit;
• përqendrim i ulët i substancës;
• prania e periodontitit;
• shkelje në teknologjinë e aplikimit të substancave;
• ndjeshmëri e lartë, në të cilën dhimbja mund të ulet pas disa ditësh.

Nëse dhimbja është e fortë, veçanërisht gjatë natës, është më mirë të kërkoni ndihmë. Kur indet rreth dhëmbit inflamohen ose nekroza e shkaktuar nga arseniku, mund të ndodhin kushte shumë të rrezikshme që prekin periosteumin ose kockat e nofullës.

Në një shënim! Ditën e parë pas shtimit të arsenikut, mund të merrni një tabletë të çdo qetësuesi kundër dhimbjeve.

Nëse binte arseniku

Ka situata kur, gjatë një vakt, një mbushje e përkohshme shkatërrohet dhe arseniku bie. Menjëherë pas kësaj, duhet të shpëlani gojën me një zgjidhje sode me jod të shtuar, kjo bëhet për të neutralizuar çdo pastë anestezike të mbetur. Pastaj zgavra e dhëmbit duhet të mbyllet me një top pambuku dhe të konsultoheni me një dentist.

Në situata të tjera, arseniku mund të gëlltitet aksidentalisht, por doza e barit është e tillë që nuk do të shkaktojë pasoja negative në formën e dehjes. Për të mos u shqetësuar për këtë, mund të pini qumësht ose të merrni qymyr aktiv. Mbushja me arsenik mund të bjerë nëse nuk ndiqen rekomandimet e mjekut, këto përfshijnë:

1. Mos hani për dy orë pas vizitës tek mjeku.
2. Nëse në mbushje shfaqet një shije e thartë, shpëlajeni me një zgjidhje sode.
3. Mundohuni të mos përtypni në anën e dhëmbit të prekur ose të mos hani ushqime të buta.
4. Sigurohuni që të vizitoni një mjek brenda periudhës së caktuar për të hequr arsenikun, mbushjen e përkohshme dhe për të vazhduar trajtimin.

Në një shënim! Nëse koha e kaluar nga arseniku në zgavrën e dhëmbit tejkalohet, mund të zhvillohet nekroza e indit rreth dhëmbit; në pacientët me sëmundje të sistemit tretës dhe mbindjeshmëri ndaj ilaçit, mund të zhvillohet dehje.

Video - Specialist për arsenikun në dhëmbë

Heqja e arsenikut vetë

Mund ta hiqni vetë pastën, por nuk këshillohet. Kjo duhet të bëhet vetëm në raste ekstreme kur nevojitet ndihmë, por për ndonjë arsye nuk mund të merret në kohën e duhur.

Nëse keni nevojë të hiqni një mbushje të përkohshme, kjo mund të bëhet duke përdorur një gjilpërë shiringe ose ndonjë tjetër. Arseniku hiqet me ndihmën e tij; gjilpëra duhet së pari të trajtohet me alkool. Pas kësaj, shpëlajeni gojën disa herë në ditë me një tretësirë ​​sode me disa pika jod. Sigurohuni që të mbuloni dhëmbin e ekspozuar me një copë leshi pambuku dhe kontaktoni një dentist sa më shpejt të jetë e mundur.

Pasojat e tejkalimit të dozës së arsenikut

Nëse doza është tejkaluar nga mjeku ose pacienti e ka zgjatur shumë dhe nuk është paraqitur në kohë për të hequr arsenikun, atëherë janë të mundshme pasoja negative, më të zakonshmet prej të cilave janë:

• ënjtje e pulpës;
• errësimi i indeve të forta të dhëmbëve;
• periodontitis;
• osteonekroza;
• intoksikimi i përgjithshëm.

Duke marrë parasysh të gjitha pasojat, preparatet me bazë arseniku nuk përdoren për gratë shtatzëna dhe në laktacion, dhe arseniku praktikisht nuk përdoret për trajtimin e dhëmbëve të fëmijëve.

Në një shënim! Në rastin e trajtimit të fëmijëve, është e vështirë të llogaritet doza e kërkuar e pastës së arsenikut dhe fëmija mund të zgjedhë në mënyrë të pavarur mbushjen dhe të gëlltisë arsenikun.

Krahasimi i pastave arseniku dhe pa arsenik

Pasta me arsenik	Veçoritë
	Përmbajtja e anhidrit arseniku 30%. Përdoret kur procesi i kariesit përhapet përmes indit të hollë të dhëmbit, kur pulpa është e infektuar. Periudha maksimale për lënien e pastës në dhëmb është 3 ditë.
	Periudha maksimale për lënien e pastës në dhëmb është 7 ditë. Përveç substancës aktive, ai përbëhet nga lidokainë, kamfor, ephedrinë dhe klorofenol. Nuk rekomandohet për përdorim nga atletët, mund të shfaqë një reagim pozitiv gjatë kontrollit antidoping.
Pasta me bazë formaldehide	Pasta të tilla, ndryshe nga pastat e arsenikut, mund të mumifikojnë pulpën, por ende konsiderohen më pak efektive
	Përmban paraformaldehid, lidokainë, kreozot. Koha e vlefshmërisë nga 2 deri në 7 ditë
	Përmban paraformë, klorofenol, mentol, kamfor, lidokainë përdoret në dhëmbët e qumështit, ju lejon të mos hiqni pulpën
	Përmban lidokainë, paraformaldehid, fenol. Aplikoni nga 7 deri në 10 ditë

Në klinikën dentare, mjeku do të përdorë një anestezik sipas indikacioneve individuale dhe nuk do të administrojë arsenik pa pëlqimin tuaj.

Arseniku është një element kimik i grupit të azotit (grupi 15 i tabelës periodike). Kjo është një substancë gri, metalike, e brishtë (α-arseniku) me një rrjetë kristali romboedral. Kur nxehet në 600°C, si sublimohet. Kur avulli ftohet, shfaqet një modifikim i ri - arseniku i verdhë. Mbi 270°C, të gjitha format e As transformohen në arsenik të zi.

Historia e zbulimit

Se çfarë ishte arseniku dihej shumë kohë përpara se të njihej si një element kimik. Në shek. para Krishtit e. Aristoteli përmendi një substancë të quajtur sandarak, e cila tani besohet të ketë qenë realgar, ose sulfid arseniku. Dhe në shekullin I pas Krishtit. e. shkrimtarët Plini Plaku dhe Pedani Dioskorides përshkruan orpimentin - bojën si 2 S 3. Në shekullin e 11-të n. e. Kishte tre lloje të "arsenikut": e bardhë (As 4 O 6), e verdhë (As 2 S 3) dhe e kuqe (As 4 S 4). Vetë elementi ndoshta u izolua për herë të parë në shekullin e 13-të nga Albertus Magnus, i cili vuri në dukje shfaqjen e një substance të ngjashme me metalin kur arseniku, një emër tjetër për As 2 S 3, ngrohej me sapun. Por nuk ka siguri që ky shkencëtar natyror ka marrë arsenik të pastër. Dëshmia e parë autentike e izolimit të pastër daton në 1649. Farmacisti gjerman Johann Schröder përgatiti arsenikun duke ngrohur oksidin e tij në prani të qymyrit. Më vonë, Nicolas Lemery, një mjek dhe kimist francez, vëzhgoi formimin e këtij elementi kimik duke ngrohur një përzierje të oksidit të tij, sapunit dhe potasit. Nga fillimi i shekullit të 18-të, arseniku njihej tashmë si një gjysmëmetal unik.

Prevalenca

Në koren e tokës, përqendrimi i arsenikut është i ulët dhe arrin në 1.5 ppm. Gjendet në tokë dhe minerale dhe mund të lëshohet në ajër, ujë dhe tokë përmes erozionit të erës dhe ujit. Përveç kësaj, elementi hyn në atmosferë nga burime të tjera. Si rezultat i shpërthimeve vullkanike, rreth 3 mijë ton arsenik lëshohen në ajër në vit, mikroorganizmat prodhojnë 20 mijë ton metilarsinë të paqëndrueshme në vit dhe si rezultat i djegies së lëndëve djegëse fosile, 80 mijë ton lëshohen mbi të njëjtën periudhë.

Pavarësisht se As është një helm vdekjeprurës, ai është një komponent i rëndësishëm i dietës së disa kafshëve dhe, ndoshta, njerëzve, megjithëse doza e kërkuar nuk kalon 0,01 mg/ditë.

Arseniku është jashtëzakonisht i vështirë për t'u shndërruar në një gjendje të tretshme në ujë ose të paqëndrueshme. Fakti që është mjaft i lëvizshëm do të thotë që përqendrimet e mëdha të substancës nuk mund të shfaqen në asnjë vend të vetëm. Nga njëra anë, kjo është një gjë e mirë, por nga ana tjetër, lehtësia me të cilën përhapet është arsyeja pse kontaminimi me arsenik po bëhet një problem më i madh. Për shkak të aktivitetit njerëzor, kryesisht përmes minierave dhe shkrirjes, elementi kimik normalisht i palëvizshëm migron dhe tani mund të gjendet në vende të tjera përveç përqendrimit të tij natyror.

Sasia e arsenikut në koren e tokës është rreth 5 g për ton. Në hapësirë, përqendrimi i tij vlerësohet të jetë 4 atome për milion atome silikoni. Ky element është i përhapur. Një sasi e vogël e tij është e pranishme në shtetin vendas. Si rregull, formacionet e arsenikut me një pastërti 90-98% gjenden së bashku me metale si antimoni dhe argjendi. Shumica e tij, megjithatë, përfshihet në më shumë se 150 minerale të ndryshme - sulfide, arsenide, sulfoarsenide dhe arsenite. Arsenopiriti FeAsS është një nga mineralet më të zakonshëm që përmban As. Komponime të tjera të zakonshme të arsenikut janë mineralet realgar As 4 S 4, orpimenti As 2 S 3, lellingiti FeAs 2 dhe enargiti Cu 3 AsS 4. Oksidi i arsenikut është gjithashtu i zakonshëm. Pjesa më e madhe e kësaj substance është nënprodukt i shkrirjes së xeheve të bakrit, plumbit, kobaltit dhe arit.

Në natyrë, ekziston vetëm një izotop i qëndrueshëm i arsenikut - 75 As. Ndër izotopet radioaktive artificiale, veçohet 76 Si me gjysmëjetën 26,4 orë.Arseniku-72, -74 dhe -76 përdoren në diagnostikimin mjekësor.

Prodhimi industrial dhe aplikimi

Arseniku metalik fitohet duke ngrohur arsenopiritin në 650-700 °C pa akses ajri. Nëse arsenopiriti dhe mineralet e tjera metalike nxehen me oksigjen, atëherë As kombinohet lehtësisht me të, duke formuar As 4 O 6 lehtësisht të sublimuar, i njohur edhe si "arseniku i bardhë". Avulli i oksidit mblidhet dhe kondensohet, dhe më vonë pastrohet me sublimim të përsëritur. Shumica e As prodhohet nga reduktimi i tij me karbon nga arseniku i bardhë i përftuar në këtë mënyrë.

Konsumi global i metalit të arsenikut është relativisht i vogël - vetëm disa qindra tonë në vit. Shumica e asaj që konsumohet vjen nga Suedia. Përdoret në metalurgji për shkak të vetive të tij metaloide. Rreth 1% arsenik përdoret në prodhimin e eshtrave të plumbit pasi përmirëson rrumbullakësinë e pikës së shkrirë. Vetitë e lidhjeve mbajtëse me bazë plumbi përmirësohen si termikisht ashtu edhe mekanikisht kur ato përmbajnë rreth 3% arsenik. Prania e sasive të vogla të këtij elementi kimik në lidhjet e plumbit i forcon ato për t'u përdorur në bateri dhe armaturë kabllore. Papastërtitë e vogla të arsenikut rrisin rezistencën ndaj korrozionit dhe vetitë termike të bakrit dhe bronzit. Në formën e tij të pastër, elementi kimik As përdoret për veshjen e bronzit dhe në piroteknikë. Arseniku shumë i pastruar ka aplikime në teknologjinë gjysmëpërçuese, ku përdoret me silikon dhe germanium, dhe në formën e arsenidit të galiumit (GaAs) në dioda, lazer dhe transistorë.

Si lidhje

Meqenëse valenca e arsenikut është 3 dhe 5, dhe ka një gamë gjendjesh oksidimi nga -3 në +5, elementi mund të formojë lloje të ndryshme përbërjesh. Format e tij më të rëndësishme komerciale janë As 4 O 6 dhe As 2 O 5 . Oksidi i arsenikut, i njohur zakonisht si arseniku i bardhë, është një nënprodukt i pjekjes së xeheve të bakrit, plumbit dhe disa metaleve të tjera, si dhe mineraleve të arsenopiritit dhe sulfideve. Është materiali fillestar për shumicën e komponimeve të tjera. Përdoret gjithashtu në pesticide, si agjent zbardhues në prodhimin e qelqit dhe si ruajtës për lëkurën. Pentoksidi i arsenikut formohet kur arseniku i bardhë ekspozohet ndaj një agjenti oksidues (siç është acidi nitrik). Është përbërësi kryesor në insekticidet, herbicidet dhe ngjitësit e metaleve.

Arsina (AsH 3), një gaz helmues pa ngjyrë i përbërë nga arseniku dhe hidrogjeni, është një tjetër substancë e njohur. Substanca, e quajtur edhe hidrogjen arseniku, fitohet nga hidroliza e arsenideve të metaleve dhe reduktimi i metaleve nga komponimet e arsenikut në tretësirat acidike. Ka gjetur përdorim si një dopant në gjysmëpërçuesit dhe si një agjent lufte kimike. Në bujqësi, acidi arseniku (H 3 AsO 4), arsenati i plumbit (PbHAsO 4) dhe arsenati i kalciumit [Ca 3 (AsO 4) 2], të cilët përdoren për sterilizimin e tokës dhe kontrollin e dëmtuesve, kanë një rëndësi të madhe.

Arseniku është një element kimik që formon shumë komponime organike. Kakodina (CH 3) 2 As−As (CH 3) 2, për shembull, përdoret në përgatitjen e acidit kakodilik desikant (agjent tharës) i përdorur gjerësisht. Komponimet organike komplekse të elementit përdoren në trajtimin e sëmundjeve të caktuara, për shembull, dizenteri amebike e shkaktuar nga mikroorganizmat.

Vetitë fizike

Çfarë është arseniku për sa i përket vetive fizike? Në gjendjen e tij më të qëndrueshme, është një lëndë e ngurtë gri, e brishtë, me përçueshmëri të ulët termike dhe elektrike. Megjithëse disa forma të As janë të ngjashme me metalin, klasifikimi i tij si një jometal është një karakterizim më i saktë i arsenikut. Ka forma të tjera të arsenikut, por ato nuk janë studiuar mirë, veçanërisht forma e verdhë metastabile, e përbërë nga molekula As 4, si fosfori i bardhë P4. Arseniku sublimohet në një temperaturë prej 613 °C dhe në formën e avullit ekziston si 4 molekula, të cilat nuk shpërbëhen deri në një temperaturë prej rreth 800 °C. Shpërbërja e plotë në molekula As 2 ndodh në 1700 °C.

Struktura atomike dhe aftësia për të formuar lidhje

Formula elektronike e arsenikut - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - i ngjan azotit dhe fosforit në atë që ka pesë elektrone në shtresën e jashtme, por ndryshon prej tyre në 18 elektrone në të parafundit. guaskë në vend të dy ose tetë. Shtimi i 10 ngarkesave pozitive në bërthamë gjatë mbushjes së pesë orbitaleve 3d shpesh shkakton një ulje të përgjithshme të resë elektronike dhe një rritje të elektronegativitetit të elementeve. Arseniku në tabelën periodike mund të krahasohet me grupe të tjera që tregojnë qartë këtë model. Për shembull, përgjithësisht pranohet se zinku është më elektronegativ se magnezi dhe galiumi se alumini. Megjithatë, në grupet e mëvonshme kjo diferencë zvogëlohet, dhe shumë nuk pajtohen se germani është më elektronegativ se silikoni, pavarësisht nga bollëku i provave kimike. Një tranzicion i ngjashëm nga guaska me 8 në 18 elementë nga fosfori në arseniku mund të rrisë elektronegativitetin, por kjo mbetet e diskutueshme.

Ngjashmëria e shtresës së jashtme të As dhe P sugjeron që ato mund të formojnë 3 për atom në prani të një çifti elektron shtesë të palidhur. Prandaj, gjendja e oksidimit duhet të jetë +3 ose -3, në varësi të elektronegativitetit relativ të ndërsjellë. Struktura e arsenikut sugjeron gjithashtu mundësinë e përdorimit të orbitalit të jashtëm d për të zgjeruar oktetin, i cili lejon elementin të formojë 5 lidhje. Realizohet vetëm kur reagon me fluorin. Prania e një çifti elektronik të lirë për formimin e komponimeve komplekse (përmes dhurimit të elektroneve) në atomin As është shumë më pak e theksuar sesa në fosfor dhe azot.

Arseniku është i qëndrueshëm në ajër të thatë, por kthehet në një oksid të zi në ajrin e lagësht. Avujt e tij digjen lehtësisht, duke formuar As 2 O 3. Çfarë është arseniku i lirë? Praktikisht nuk ndikohet nga uji, alkalet dhe acidet jooksiduese, por oksidohet nga acidi nitrik në një gjendje +5. Halogjenet dhe squfuri reagojnë me arsenikun dhe shumë metale formojnë arsenide.

Kimi analitike

Substanca arseniku mund të zbulohet në mënyrë cilësore në formën e orpimentit të verdhë, i cili precipiton nën ndikimin e një tretësire 25% të acidit klorhidrik. Gjurmët e As përcaktohen në mënyrë tipike duke e kthyer atë në arsine, e cila mund të zbulohet duke përdorur testin Marsh. Arsina dekompozohet termikisht për të formuar një pasqyrë të zezë arseniku brenda një tubi të ngushtë. Sipas metodës Gutzeit, një mostër e ngopur me arsine errësohet për shkak të lëshimit të merkurit.

Karakteristikat toksikologjike të arsenikut

Toksiciteti i elementit dhe derivateve të tij ndryshon shumë, nga arsina jashtëzakonisht toksike dhe derivatet e tij organike në thjesht As, që është relativisht inerte. Çfarë është arseniku dëshmohet nga përdorimi i përbërjeve të tij organike si agjentë kimikë të luftës (lewizit), vezikant dhe defoliant (Agent Blue i bazuar në një përzierje ujore prej 5% acid kakodilik dhe 26% të kripës së tij të natriumit).

Në përgjithësi, derivatet e këtij elementi kimik irritojnë lëkurën dhe shkaktojnë dermatit. Gjithashtu rekomandohet mbrojtja nga thithja e pluhurit që përmban arsenik, por shumica e helmimeve ndodhin përmes gëlltitjes. Përqendrimi maksimal i lejuar i As në pluhur gjatë një dite pune tetë-orëshe është 0.5 mg/m3. Për arsinën, doza reduktohet në 0.05 ppm. Krahas përdorimit të komponimeve të këtij elementi kimik si herbicide dhe pesticide, përdorimi i arsenikut në farmakologji bëri të mundur marrjen e salvarsanit, ilaçi i parë i suksesshëm kundër sifilizit.

Efektet shëndetësore

Arseniku është një nga elementët më helmues. Përbërjet inorganike të këtij kimikati gjenden natyrshëm në sasi të vogla. Njerëzit mund të ekspozohen ndaj arsenikut përmes ushqimit, ujit dhe ajrit. Ekspozimi mund të ndodhë edhe nëpërmjet kontaktit të lëkurës me tokë ose ujë të kontaminuar.

Njerëzit që punojnë me të, jetojnë në shtëpi të ndërtuara nga druri i trajtuar me të dhe në tokat bujqësore ku janë përdorur pesticide në të kaluarën janë gjithashtu të ndjeshëm ndaj ekspozimit.

Arseniku inorganik mund të shkaktojë një sërë efektesh shëndetësore te njerëzit, si acarim i stomakut dhe zorrëve, ulje e prodhimit të qelizave të kuqe dhe të bardha të gjakut, ndryshime të lëkurës dhe acarim të mushkërive. Dyshohet se marrja e sasive të konsiderueshme të kësaj substance mund të rrisë shanset për shfaqjen e kancerit, veçanërisht kancerit të lëkurës, mushkërive, mëlçisë dhe sistemit limfatik.

Përqendrimet shumë të larta të arsenikut inorganik shkaktojnë infertilitet dhe aborte te femrat, dermatit, ulje të rezistencës së trupit ndaj infeksioneve, probleme të zemrës dhe dëmtim të trurit. Përveç kësaj, ky element kimik mund të dëmtojë ADN-në.

Doza vdekjeprurëse e arsenikut të bardhë është 100 mg.

Përbërjet organike të elementit nuk shkaktojnë kancer ose dëmtim të kodit gjenetik, por doza të larta mund të dëmtojnë shëndetin e njeriut, për shembull, të shkaktojnë çrregullime nervore ose dhimbje barku.

Vetitë Si

Karakteristikat kryesore kimike dhe fizike të arsenikut janë si më poshtë:

• Numri atomik është 33.
• Pesha atomike - 74,9216.
• Pika e shkrirjes së formës gri është 814 °C në një presion prej 36 atmosferash.
• Dendësia e formës gri është 5,73 g/cm 3 në 14 °C.
• Dendësia e formës së verdhë është 2,03 g/cm 3 në 18 °C.
• Formula elektronike e arsenikut është 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
• Gjendjet e oksidimit - -3, +3, +5.
• Valenca e arsenikut është 3.5.