Despre examenul la chimie. Cum să rezolvi problemele de chimie, soluții gata făcute

Metode de rezolvare a problemelor din chimie

Când rezolvați probleme, trebuie să vă ghidați după câteva reguli simple:

Citiți cu atenție condițiile sarcinii;
Scrieți ceea ce este dat;
Convertiți, dacă este necesar, unitățile de mărime fizice în unități SI (sunt permise unele unități non-sistem, de exemplu litri);
Notați, dacă este necesar, ecuația reacției și aranjați coeficienții;
Rezolvați o problemă folosind conceptul de cantitate de substanță, și nu metoda de întocmire a proporțiilor;
Scrieți răspunsul.

Pentru a vă pregăti cu succes pentru chimie, ar trebui să luați în considerare cu atenție soluțiile la problemele prezentate în text și, de asemenea, să rezolvați singur un număr suficient de ele. În procesul de rezolvare a problemelor vor fi consolidate principiile teoretice de bază ale cursului de chimie. Este necesar să se rezolve problemele pe tot parcursul studiului chimiei și pregătirii pentru examen.

Puteți utiliza sarcinile de pe această pagină sau puteți descărca buna colectie sarcini și exerciții cu rezolvarea problemelor standard și complicate (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): descărcare.

Aluniță, masă molară

Masa molară este raportul dintre masa unei substanțe și cantitatea de substanță, adică.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

unde M(x) este masa molară a substanței X, m(x) este masa substanței X, ν(x) este cantitatea de substanță X. Unitatea SI a masei molare este kg/mol, dar unitatea g /mol este de obicei folosit. Unitatea de masă - g, kg. Unitatea SI pentru cantitatea unei substanțe este molul.

Orice problema de chimie rezolvata prin cantitatea de substanță. Trebuie să vă amintiți formula de bază:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

unde V(x) este volumul substanței X(l), V m este volumul molar al gazului (l/mol), N este numărul de particule, NA este constanta lui Avogadro.

1. Determinați masa iodură de sodiu NaI cantitate de substanță 0,6 mol.

Dat: v(Nal)= 0,6 mol.

Găsi: m(NaI) =?

Soluţie. Masa molară a iodurii de sodiu este:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Determinați masa NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Determinați cantitatea de substanță bor atomic continut in tetraborat de sodiu Na 2 B 4 O 7 cu o greutate de 40,4 g.

Dat: m(Na2B4O7) = 40,4 g.

Găsi: ν(B)=?

Soluţie. Masa molară a tetraboratului de sodiu este de 202 g/mol. Determinați cantitatea de substanță Na 2 B 4 O 7:

v(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/ M(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Amintiți-vă că 1 mol de moleculă de tetraborat de sodiu conține 2 moli de atomi de sodiu, 4 moli de atomi de bor și 7 moli de atomi de oxigen (vezi formula de tetraborat de sodiu). Atunci cantitatea de substanță atomică de bor este egală cu: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Calcule conform formule chimice. Fracție de masă.

Fracția de masă a unei substanțe este raportul dintre masa unei substanțe date dintr-un sistem și masa întregului sistem, adică. ω(X) =m(X)/m, unde ω(X) este fracția de masă a substanței X, m(X) este masa substanței X, m este masa întregului sistem. Fracția de masă este o mărime adimensională. Se exprimă ca fracție de unitate sau ca procent. De exemplu, fracția de masă a oxigenului atomic este de 0,42 sau 42%, adică ω(O)=0,42. Fracția de masă a clorului atomic în clorură de sodiu este de 0,607, sau 60,7%, adică ω(CI)=0,607.

3. Determinați fracția de masă apă de cristalizare în clorură de bariu dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

Soluţie: Masa molară a BaCl 2 2H 2 O este:

M(BaCl22H2O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Din formula BaCl 2 2H 2 O rezultă că 1 mol de clorură de bariu dihidrat conţine 2 moli de H 2 O. Din aceasta se poate determina masa de apă conţinută în BaCl 2 2H 2 O:

m(H20) = 218 = 36 g.

Găsim fracția de masă a apei de cristalizare în clorură de bariu dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

ω(H20) = m(H20)/m(BaCI22H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Din probă stâncă cântărind 25 g, conţinând mineralul argentit Ag2S, sa izolat argint cu o greutate de 5,4 g. Determinați fracția de masă argentitul din probă.

Dat: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Găsi: ω(Ag 2 S) =?

Soluţie: determinăm cantitatea de substanță de argint găsită în argentit: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Din formula Ag 2 S rezultă că cantitatea de substanță argentită este jumătate din cantitatea de substanță de argint. Determinați cantitatea de substanță argentită:

ν(Ag2S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Calculăm masa argentitei:

m(Ag2S) = ν(Ag2S) М(Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Acum determinăm fracția de masă a argentitului dintr-o probă de rocă care cântărește 25 g.

ω(Ag2S) = m(Ag2S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Formule compuse derivate

5. Determinați cea mai simplă formulă a compusului potasiu cu mangan și oxigen, dacă fracțiile de masă ale elementelor din această substanță sunt de 24,7, 34,8 și, respectiv, 40,5%.

Dat: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

Găsi: formula compusului.

Soluţie: pentru calcule selectam masa compusului egala cu 100 g, i.e. m=100 g Masele de potasiu, mangan si oxigen vor fi:

m (K) = m ω(K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Determinăm cantitățile de substanțe atomice potasiu, mangan și oxigen:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Găsim raportul dintre cantitățile de substanțe:

v(K): v(Mn): v(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Împărțind partea dreaptă a egalității la un număr mai mic (0,63) obținem:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Prin urmare, cea mai simplă formulă pentru compus este KMnO 4.

6. Arderea a 1,3 g dintr-o substanță a produs 4,4 g monoxid de carbon (IV) și 0,9 g apă. Găsiți formula moleculară substanță dacă densitatea sa de hidrogen este 39.

Dat: m(in-va) =1,3 g; m(C02)=4,4 g; m(H20) = 0,9 g; D H2 = 39.

Găsi: formula unei substanţe.

Soluţie: Să presupunem că substanța pe care o căutăm conține carbon, hidrogen și oxigen, deoarece în timpul arderii acestuia s-au format CO 2 şi H 2 O Apoi este necesar să se afle cantităţile de substanţe CO 2 şi H 2 O pentru a determina cantităţile de substanţe atomice de carbon, hidrogen şi oxigen.

v(C02) = m(C02)/ M(C02) = 4,4/44 = 0,1 mol;

v(H20) = m(H20)/ M(H20) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Determinăm cantitățile de substanțe atomice de carbon și hidrogen:

v(C)= v(C02); v(C)=0,1 mol;

v(H)= 2 v(H20); v(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Prin urmare, masele de carbon și hidrogen vor fi egale:

m(C) = v(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 = 0,1 g.

Determinăm compoziția calitativă a substanței:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

În consecință, substanța constă numai din carbon și hidrogen (vezi enunțul problemei). Să determinăm acum greutatea sa moleculară pe baza condiției date sarcini densitatea hidrogenului unei substanțe.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(С) : ν(Н) = 0,1: 0,1

Împărțind partea dreaptă a egalității la numărul 0,1 obținem:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Să luăm numărul de atomi de carbon (sau hidrogen) drept „x”, apoi, înmulțind „x” cu masele atomice de carbon și hidrogen și echivalând această sumă cu masa moleculară a substanței, rezolvăm ecuația:

12x + x = 78. Prin urmare, x = 6. Prin urmare, formula substanței este C 6 H 6 - benzen.

Volumul molar al gazelor. Legile gazelor ideale. Fracție de volum.

Volumul molar al unui gaz este egal cu raportul dintre volumul gazului și cantitatea de substanță a acestui gaz, adică.

V m = V(X)/ ν(x),

unde V m este volumul molar de gaz - o valoare constantă pentru orice gaz în condiții date; V(X) – volumul gazului X; ν(x) este cantitatea de substanță gazoasă X. Volumul molar al gazelor în condiții normale (presiunea normală pH = 101.325 Pa ≈ 101,3 kPa și temperatura Tn = 273,15 K ≈ 273 K) este V m = 22,4 l /mol.

În calculele care implică gaze, este adesea necesară trecerea de la aceste condiții la cele normale sau invers. În acest caz, este convenabil să folosiți formula care urmează din legea combinată a gazelor Boyle-Mariotte și Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Unde p este presiunea; V – volum; T - temperatura pe scara Kelvin; indicele „n” indică condiții normale.

Compoziția amestecurilor de gaze este adesea exprimată folosind fracția de volum - raportul dintre volumul unei componente date și volumul total al sistemului, adică.

unde φ(X) este fracția de volum a componentei X; V(X) – volumul componentei X; V este volumul sistemului. Fracția de volum este o mărime adimensională; este exprimată în fracții de unitate sau ca procent.

7. Care volum va lua la o temperatura de 20 o C si o presiune de 250 kPa amoniac cantarind 51 g?

Dat: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Găsi: V(NH3) =?

Soluţie: determinați cantitatea de substanță amoniac:

v(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 51/17 = 3 mol.

Volumul de amoniac în condiții normale este:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Folosind formula (3), reducem volumul de amoniac la aceste condiții [temperatura T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Definiți volum, care va fi ocupat în condiții normale de un amestec gazos care conține hidrogen, cu o greutate de 1,4 g, și azot, cu o greutate de 5,6 g.

Dat: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Bine.

Găsi: V(amestecuri)=?

Soluţie: găsiți cantitățile de substanțe de hidrogen și azot:

ν(N2) = m(N2)/ M(N2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H2) = m(H2)/ M(H2) = 1,4/2 = 0,7 mol

Deoarece în condiții normale aceste gaze nu interacționează între ele, volumul amestecului de gaze va fi egal cu suma volumelor gazelor, adică.

V(amestecuri)=V(N2) + V(H2)=V m ν(N2) + Vm ν(H2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Calcule folosind ecuații chimice

Calculele folosind ecuații chimice (calculele stoichiometrice) se bazează pe legea conservării masei substanțelor. Cu toate acestea, în realitate procese chimice Din cauza cursului incomplet al reacției și a diferitelor pierderi de substanțe, masa produselor rezultate este adesea mai mică decât cea care ar trebui să se formeze în conformitate cu legea conservării masei substanțelor. Randamentul produsului de reacție (sau fracția de masă a randamentului) este raportul, exprimat în procente, dintre masa produsului efectiv obținut și masa acestuia, care ar trebui să fie format în conformitate cu calculul teoretic, i.e.

η = /m(X) (4)

Unde η este randamentul produsului, %; m p (X) este masa produsului X obţinută în procesul real; m(X) – masa calculată a substanței X.

În acele sarcini în care randamentul produsului nu este specificat, se presupune că este cantitativ (teoretic), adică. η=100%.

9. Cât de mult fosfor trebuie ars? a primi oxid de fosfor (V) cântărind 7,1 g?

Dat: m(P205) = 7,1 g.

Găsi: m(P) =?

Soluţie: notăm ecuația pentru reacția de ardere a fosforului și aranjam coeficienții stoichiometrici.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Determinați cantitatea de substanță P 2 O 5 care rezultă în reacție.

ν(P2O5) = m(P2O5)/ M(P2O5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Din ecuația reacției rezultă că ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), prin urmare, cantitatea de fosfor necesară în reacție este egală cu:

ν(P2O5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

De aici găsim masa fosforului:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. S-au dizolvat în exces de acid clorhidric magneziu cântărind 6 g și zinc cu greutatea de 6,5 g. Ce volum hidrogen, măsurat în condiții standard, va ieși în evidențăîn același timp?

Dat: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Bine.

Găsi: V(H2) =?

Soluţie: notăm ecuațiile de reacție pentru interacțiunea magneziului și zincului cu acid clorhidricși aranjați coeficienții stoichiometrici.

Zn + 2 HCI = ZnCl2 + H2

Mg + 2 HCI = MgCl2 + H2

Determinăm cantitățile de substanțe de magneziu și zinc care au reacționat cu acidul clorhidric.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Din ecuațiile de reacție rezultă că cantitățile de substanțe metalice și hidrogen sunt egale, adică. v(Mg) = v(H2); ν(Zn) = ν(H 2), determinăm cantitatea de hidrogen rezultată din două reacții:

ν(H2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Calculăm volumul de hidrogen eliberat ca rezultat al reacției:

V(H2) = V m ν(H2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Când un volum de 2,8 litri de hidrogen sulfurat (condiții normale) a fost trecut printr-o soluție în exces de sulfat de cupru (II), s-a format un precipitat cântărind 11,4 g. Determinați ieșirea produs de reacție.

Dat: V(H2S)=2,8 l; m(sediment)= 11,4 g; Bine.

Găsi: η =?

Soluţie: notăm ecuația pentru reacția dintre hidrogenul sulfurat și sulfatul de cupru (II).

H2S + CuSO4 = CuS ↓+ H2SO4

Determinăm cantitatea de hidrogen sulfurat implicată în reacție.

v(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Din ecuația reacției rezultă că ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Aceasta înseamnă că putem găsi masa teoretică a CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Acum determinăm randamentul produsului folosind formula (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Care greutate clorura de amoniu se formează prin interacțiunea acidului clorhidric de 7,3 g cu amoniacul de 5,1 g? Ce gaz va rămâne în exces? Determinați masa excesului.

Dat: m(HCI)=7,3 g; m(NH3)=5,1 g.

Găsi: m(NH4CI) =? m(exces) =?

Soluţie: notează ecuația reacției.

HCI + NH3 = NH4CI

Această sarcină este despre „exces” și „deficiență”. Calculăm cantitățile de acid clorhidric și amoniac și determinăm care gaz este în exces.

v(HCI) = m(HCI)/ M(HCI) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

v(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 5,1/ 17 = 0,3 mol.

Amoniacul este în exces, așa că calculăm pe baza deficienței, adică. pentru acid clorhidric. Din ecuația reacției rezultă că ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Determinați masa clorurii de amoniu.

m(NH4CI) = v(NH4CI) M(NH4CI) = 0,2 53,5 = 10,7 g.

Am stabilit că amoniacul este în exces (în ceea ce privește cantitatea de substanță, excesul este de 0,1 mol). Să calculăm masa excesului de amoniac.

m(NH3) = v(NH3) M(NH3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Carbura de calciu tehnică cântărind 20 g a fost tratată cu apă în exces, obținându-se acetilenă, care, la trecerea prin exces de apă cu brom, a format 1,1,2,2-tetrabrometan cu greutatea de 86,5 g fracție de masă CaC 2 în carbură tehnică.

Dat: m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86,5 g.

Găsi: ω(CaC 2) =?

Soluţie: notăm ecuațiile pentru interacțiunea carburii de calciu cu apa și acetilena cu apa cu brom și aranjam coeficienții stoichiometrici.

CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C2H2+2Br2 = C2H2Br4

Aflați cantitatea de tetrabrometan.

v(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/ M(C2H2Br4) = 86,5/ 346 = 0,25 mol.

Din ecuațiile reacției rezultă că ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. De aici putem găsi masa de carbură de calciu pură (fără impurități).

m(CaC2) = ν(CaC2) M(CaC2) = 0,25 64 = 16 g.

Determinăm fracția de masă a CaC 2 în carbură tehnică.

ω(CaC2) =m(CaC2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Soluții. Fracția de masă a componentei soluției

14. S-a dizolvat sulf cu o greutate de 1,8 g în benzen cu un volum de 170 ml. Densitatea benzenului este de 0,88 g/ml. Defini fracție de masă sulf în soluție.

Dat: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6) = 0,88 g/ml.

Găsi: ω(S) =?

Soluţie: pentru a afla fracția de masă a sulfului dintr-o soluție, este necesar să se calculeze masa soluției. Determinați masa benzenului.

m(C6C6) = ρ(C6C6) V(C6H6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Aflați masa totală a soluției.

m(soluție) = m(C6C6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Să calculăm fracția de masă a sulfului.

ω(S) =m(S)/m=1,8/151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. S-a dizolvat sulfat de fier FeSO 4 7H 2 O cântărind 3,5 g în apă cântărind 40 g fracția de masă a sulfatului de fier (II).în soluția rezultată.

Dat: m(H20)=40 g; m(FeS047H20) = 3,5 g.

Găsi: ω(FeSO 4) =?

Soluţie: găsiți masa FeSO 4 conținută în FeSO 4 7H 2 O. Pentru a face acest lucru, calculați cantitatea de substanță FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO47H2O)=m(FeSO47H2O)/M(FeSO47H2O)=3,5/278=0,0125 mol

Din formula sulfatului de fier rezultă că ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Să calculăm masa FeSO4:

m(FeSO4) = ν(FeSO4) M(FeSO4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

Având în vedere că masa soluției este formată din masa sulfatului de fier (3,5 g) și masa apei (40 g), calculăm fracția de masă a sulfatului feros din soluție.

ω(FeSO4) =m(FeSO4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Probleme de rezolvat independent

50 g de iodură de metil în hexan au fost expuse la sodiu metalic și s-au eliberat 1,12 litri de gaz, măsurați în condiții normale. Determinați fracția de masă de iodură de metil din soluție. Răspuns: 28,4%.
O parte din alcool a fost oxidat pentru a forma un acid monocarboxilic. Când s-au ars 13,2 g din acest acid, s-a obținut dioxid de carbon, a cărui neutralizare completă a necesitat 192 ml de soluție de KOH cu o fracție de masă de 28%. Densitatea soluției de KOH este de 1,25 g/ml. Determinați formula alcoolului. Răspuns: butanol.
Gaz obţinut prin reacţia a 9,52 g de cupru cu 50 ml soluţie 81%. acid azotic, cu o densitate de 1,45 g/ml, s-a trecut prin 150 ml de soluţie de NaOH 20% cu o densitate de 1,22 g/ml. Determinați fracțiile de masă ale substanțelor dizolvate. Răspuns: 12,5% NaOH; 6,48% NaN03; 5,26% NaN02.
Determinați volumul de gaze degajate în timpul exploziei a 10 g de nitroglicerină. Răspuns: 7,15 l.
O probă de materie organică cântărind 4,3 g a fost arsă în oxigen. Produșii de reacție sunt monoxid de carbon (IV) cu un volum de 6,72 l (condiții normale) și apă cu o masă de 6,3 g material de pornire pentru hidrogen este 43. Determinați formula substanței. Răspuns: C6H14.

Salutări elevilor care au intrat în clasa a XI-a! Dura an universitar cel mai memorabil și important din viața unui student. La urma urmei, trebuie să vă decideți în sfârșit asupra alegerii viitoarei specialități și a subiectelor pentru examene. De data aceasta am selectat material util pentru tine despre cum să te pregătești pentru examenul de stat unificat la chimie.

Teorie pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat în chimie

Pregătirea pentru examenîncepe întotdeauna cu studierea părții teoretice. Prin urmare, dacă cunoștințele dvs. de chimie sunt la un nivel mediu, îmbunătățiți teoria, dar întăriți-o cu exerciții practice.

În 2018, Examenul Unificat de Stat în Chimie a constat din 35 de sarcini: primele 29 de întrebări necesită alegerea unui răspuns dintre cele propuse, sau scrierea unui răspuns digital după calcul, restul de 6 sarcini necesită furnizarea unui răspuns complet, detaliat. Pentru primele 29 de răspunsuri poți nota maximum 40 de puncte, iar pentru al doilea parte a examenului de stat unificat- 20 de puncte. Poate că în 2019 structura examenului unificat de stat în chimie va rămâne neschimbată.

Principalele întrebări teoretice din examenul de stat unificat în chimie acoperă următoarele subiecte:

Structura atomului în înțelegerea modernă.
Tabel periodic.
Chimie anorganică (proprietăți chimice ale metalelor și nemetalelor).
Chimie organică (grăsimi, proteine și carbohidrați).
Chimie experimentală în teorie (reguli de lucru și siguranță în laborator, metode de obținere a unei anumite substanțe).
Idei despre metode de obținere a substanțelor și elementelor necesare în variantă industrială (metalurgie și metode de producere a metalelor în producție, industria chimică).
Calcule folosind formule și ecuații chimice.

Plan pregătirea pentru examenul unificat de stat în chimie

1). Creați un plan anual cu calcule orare și o alegere a zilelor de pregătire. De exemplu, studiați chimia 2 ore pe zi în zilele de luni, miercuri și sâmbătă.

2). Cel mai bine este să te implici în pregătire persoana iubita(parinti sau sora/frate). Dacă acest lucru nu este posibil, atunci faceți echipă cu un alt student care intenționează să susțină examenul de stat unificat la chimie. În acest fel, vă veți simți sprijinul reciproc și, în același timp, vă veți împinge mai departe dacă unul dintre voi rămâne în urmă. Acesta este un mod unic de motivare, iar orele vor fi mai interesante.

3). Calculați timpul necesar pentru a finaliza fiecare sarcină de testare. Astfel veți ști dinainte cât timp să petreceți cu o întrebare, iar dacă rămâneți blocat cu ceva, puteți trece la o altă sarcină și puteți reveni la sarcina neterminată mai târziu.

4). Pe măsură ce vă apropiați de examen, încercați să vă maximizați alimentația și somnul. Persoana examinată trebuie să se simtă odihnită.

Sfat! În timpul examenului în sine, trebuie să decideți cu privire la dificultatea sarcinilor. Elementele care sunt cel mai ușor de înțeles pentru dvs. sunt cel mai bine lăsate pentru ultimele 30 de minute ale examenului. Sarcinile din partea a doua vă vor aduce scor mare, deci este recomandat să începeți cu ele, dar este indicat să respectați timpul planificat pentru îndeplinirea fiecărei sarcini. La sfârșitul examenului se poate răspunde la întrebări simple.

Cărți pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat la chimie

Pe cont propriu pregătiți-vă pentru examenul de chimie se poate realiza prin studierea manualelor şcolare şi manuale metodologice. Această metodă este cea mai dificilă, deoarece elevul va avea nevoie de concentrare maximă, capacitatea de a înțelege în mod independent materialul, perseverență și autodisciplină.

Printre manualele populare pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat în chimie se numără:

„Examen de stat unificat. Chimie. Carte de referință mare" (autori - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Cartea descrie în detaliu secțiunile principale ale chimiei organice și anorganice, precum și chimie generală. Manualul conține sarcini pentru partea practică. Cartea conține 560 de pagini. Costul aproximativ este de aproximativ 300 de ruble.
« Profesor de chimie„(autor – Egorov). Cartea a fost creată pentru studiul aprofundat al chimiei în pregătirea pentru examenul de stat unificat. „Tutorul” constă în întrebări teoretice și răspunsuri la acestea (testare tematică), precum și sarcini practice în funcție de nivelurile de dificultate cu explicatie detaliata algoritm de rezolvare. Cartea conține 762 de pagini. Costul aproximativ este de aproximativ 600 de ruble.

Cursuriîn chimie: pregătirea pentru examenul de stat unificat

Cel mai popular și într-un mod simplu pregătirea pentru examenul unificat de stat în chimie Se acceptă participarea la cursuri de grup sau îndrumare individuală. Autodisciplina și analiza independentă a materialelor nu sunt necesare aici. Un profesor de chimie va programa o vizită și vă va ajuta să înțelegeți problemele simple și complexe din cadrul programului aprobat.

Materialul oferit la cursurile de chimie se bazează de obicei pe întrebări și subiecte de la examenele USE de anul trecut. Profesorul ține cont de cele mai frecvente greșeli făcute de elevi și oferă o analiză completă a unor astfel de probleme.

Site-ul web de chimie pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat

Învățarea la distanță este populară acum, așa că puteți profita de oportunitatea de a vă pregăti pentru examenul de stat unificat la chimie folosind lecții online. Unele dintre ele sunt gratuite, altele sunt complet plătite și există lecții online cu plată parțială, adică puteți urmări prima lecție gratuit și apoi decideți să continuați antrenamentul pe bază de plată.

Cursul video „Obțineți un A” include toate subiectele necesare pentru succes promovarea examenului de stat unificat la matematică pentru 60-65 de puncte. Complet toate problemele 1-13 Examinare de stat unificată de profilîn matematică. De asemenea, potrivit pentru promovarea examenului de stat unificat de bază la matematică. Dacă vrei să promovezi examenul de stat unificat cu 90-100 de puncte, trebuie să rezolvi partea 1 în 30 de minute și fără greșeli!

Curs de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat pentru clasele 10-11, precum și pentru profesori. Tot ce aveți nevoie pentru a rezolva partea 1 a examenului de stat unificat la matematică (primele 12 probleme) și problema 13 (trigonometrie). Și asta înseamnă mai mult de 70 de puncte la examenul de stat unificat și nici un student cu 100 de puncte, nici un student la științe umaniste nu se pot descurca fără ele.

Toată teoria necesară. Căi rapide soluții, capcane și secrete ale examenului de stat unificat. Au fost analizate toate sarcinile curente ale părții 1 din Banca de activități FIPI. Cursul respectă pe deplin cerințele Examenului de stat unificat 2018.

Cursul conține 5 subiecte mari, câte 2,5 ore fiecare. Fiecare subiect este dat de la zero, simplu și clar.

Sute de sarcini de examen de stat unificat. Probleme cu cuvinte și teoria probabilității. Algoritmi simpli și ușor de reținut pentru rezolvarea problemelor. Geometrie. Teorie, material de referință, analiza tuturor tipurilor de sarcini de examinare unificată de stat. Stereometrie. Soluții complicate, cheat sheets utile, dezvoltarea imaginației spațiale. Trigonometrie de la zero la problema 13. Înțelegerea în loc de înghesuială. Explicații clare ale conceptelor complexe. Algebră. Rădăcini, puteri și logaritmi, funcție și derivată. O bază pentru rezolvarea problemelor complexe din partea 2 a examenului de stat unificat.

Certificare finală de stat 2019 la chimie pentru absolvenții de clasa a IX-a institutii de invatamant se efectuează pentru evaluarea nivelului de pregătire generală a absolvenților din această disciplină. Sarcinile testează cunoștințele următoarelor secțiuni ale chimiei:

Structura atomului.
Legea periodică și tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.
Structura moleculelor. Legatura chimica: covalent (polar și nepolar), ionic, metalic.
Valența elementelor chimice. Gradul de oxidare al elementelor chimice.
Substanțe simple și complexe.
Reacție chimică. Condiții și semne de apariție reactii chimice. Ecuații chimice.
Electroliți și neelectroliți. Cationi și anioni. Disocierea electrolitică acizi, alcaline și săruri (medie).
Reacții de schimb ionic și condiții de implementare a acestora.
Proprietăți chimice substanțe simple: metale și nemetale.
Proprietățile chimice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid.
Proprietățile chimice ale bazelor. Proprietățile chimice ale acizilor.
Proprietățile chimice ale sărurilor (medie).
Substanțe pure și amestecuri. Reguli pentru munca în siguranță într-un laborator școlar. Poluarea chimică mediuși consecințele acesteia.
Gradul de oxidare al elementelor chimice. Agent oxidant și agent reducător. Reacții redox.
Calculul fracției de masă element chimicîn materie.
Dreptul periodic D.I. Mendeleev.
Informații inițiale despre substanțele organice. Substanțe importante din punct de vedere biologic: proteine, grăsimi, carbohidrați.
Determinarea naturii mediului de soluție al acizilor și alcalinelor folosind indicatori. Reacții calitative la ionii în soluție (clorură, sulfat, carbonatare, ion de amoniu). Reacții calitative la substanțe gazoase (oxigen, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac).
Proprietățile chimice ale substanțelor simple. Proprietățile chimice ale substanțelor complexe.

Data promovării OGE în chimie 2019:
4 iunie (marți).

Nu există modificări în structura și conținutul lucrării de examen 2019 față de 2018.

În această secțiune veți găsi teste online care vă vor ajuta să vă pregătiți pentru a lua OGE (GIA) în chimie. Vă dorim succes!

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2019 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să vă confruntați la final. a anului școlar.

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2018 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să vă confruntați la final. a anului școlar.

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2017 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să faci față la final. a anului școlar.

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2016 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să vă confruntați la final. a anului școlar.

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2015 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să faci față la final. a anului școlar.

Când finalizați sarcinile A1-A19, selectați numai o varianta corecta.
Când finalizați sarcinile B1-B3, selectați doua variante corecte.

Când finalizați sarcinile A1-A15, selectați numai o varianta corecta.

Când finalizați sarcinile A1-A15, alegeți o singură opțiune corectă.

Chimia nu este subiectul cel mai potrivit pentru testarea cunoștințelor într-un format de testare. Testul implică opțiuni de răspuns, iar răspunsul corect devine evident sau apar îndoieli din cauza opțiunilor de răspuns apropiate. Acest lucru interferează foarte mult cu capacitatea elevului de a se concentra și de a răspunde la întrebări. Desigur, este mult mai ușor pentru studenții săraci să treacă la chimie în formatul Unified State Exam decât în versiunea clasică. Dar pentru restul studenților, examenul de stat unificat la chimie a devenit o mare problemă.

Cum să promovezi examenul de stat unificat la chimie?

Ca și în cazul oricărui examen, examenul unificat de stat în chimie necesită o pregătire atentă. Pentru a răspunde la întrebările testului, sunt necesare cunoștințe precise, și nu numere aproximative, care sunt suficiente pentru răspunsul clasic. Dacă în scris o reacție manuală condițiile pot fi scrise într-un interval, atunci Examenul Unificat de Stat necesită un răspuns exact la întrebarea pusă. Prin urmare, pregătirea pentru examenul unificat de stat în chimie este oarecum diferită de pregătirea pentru alte examene. În primul rând, crește rolul practicii și al pregătirii pentru astfel de probleme. Ei vă pot învăța cel mai bine cum să promovați examenul de stat unificat în cursurile pregătitoare pentru facultate. La formare iau parte profesori care au participat la pregătirea temelor. Prin urmare, ei cunosc mai bine decât oricine subtilitățile întrebărilor și capcanele pregătite care tind să-l doboare pe elev. Dar nu toată lumea are posibilitatea de a participa la cursuri costisitoare. În plus, unii oameni nu au neapărat nevoie de un scor mare la chimie, dar totuși trebuie să promoveze examenul de stat unificat.

Teste online Unified State Exam - un tip de auto-pregătire pentru examen

În astfel de cazuri, gătitul în sine iese în prim-plan. Nici măcar o școală nu poate oferi unui elev o pregătire suficientă pentru un examen atât de dificil. Toată responsabilitatea revine elevului însuși. Unul dintre cele mai bune moduri Auto-pregătirea este considerată teste online ale examenului unificat de stat. Pe portal educațional pe site puteți susține testul online Unified State Exam la chimie pentru a vă pregăti independent pentru examenul viitor. Teste online pe site-ul nostru web diferă prin faptul că nu trebuie să vă înregistrați sau să introduceți date personale pentru a le completa. Examenul de stat unificat online este disponibil pentru toată lumea de un număr nelimitat de ori. Un alt avantaj este timpul nelimitat. Dacă vă confruntați cu o întrebare dificilă, puteți deschide un manual sau puteți căuta pe internet răspunsul la întrebare. În acest fel, lacunele de cunoștințe pot fi identificate și abordate. De asemenea, pregătirea constantă vă permite să vă obișnuiți cu formatul Unified State Exam și să învățați să extrageți din manuale cunoștințele exacte necesare pentru a răspunde la întrebările de la examen.