Ajutorul este pe drum, iată.
a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiul este un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea electronul exterior I decât să accepte 7 lipsă:

1. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la 6 electroni de la nivelul exterior.

1. Mai întâi, să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, trebuie să ia 2 (2:1) pentru ca atomii de oxigen să accepte 2 electroni, ei trebuie să ia 1.
2. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și de oxigen poate fi scrisă astfel:

b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. Lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să renunțe la 7 electroni:

2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. Pentru ca 1 atom de litiu să renunțe și un atom de clor să primească 1 electron, trebuie să le luați pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel:

c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, metalul. Lui
Este mai ușor pentru un atom să dea 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă:

2. Fluorul este un element al subgrupului principal al grupului VII, un nemetal. Lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni:

2. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să cedeze 2 electroni, este nevoie de un singur atom pentru ca atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, trebuie să ia 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel:

Răspuns la întrebarea 5.

Elementul cu număr atomic 35 este bromul (Br). Sarcina nucleului atomului său este de 35. Un atom de brom conține 35 de protoni, 35 de electroni și 45 de neutroni.

§ 7. Modificări în compoziția nucleelor ​​atomice elemente chimice. Izotopi

Răspuns la întrebarea 1.

Izotopii 40 19 K și 40 18 Ar prezintă proprietăți diferite deoarece au sarcini nucleare diferite și număr diferit de electroni.

Răspuns la întrebarea 2.

Masa atomică relativă a argonului este aproape de 40, deoarece în nucleul atomului său sunt 18 protoni și 22 de neutroni, iar în nucleul atomului de potasiu sunt 19 protoni și 20 de neutroni, deci masa atomică relativă a acestuia este aproape de 39. Deoarece numărul de protoni din nucleul atomul de potasiu este mai mare, apare în tabel după argon.

Răspuns la întrebarea 3.

Izotopii sunt varietăți de atomi ai aceluiași element care au același număr de protoni și electroni și un număr diferit de neutroni.

Răspuns la întrebarea 4.

Izotopii clorului au proprietăți similare, deoarece proprietățile sunt determinate de sarcina nucleului și nu de masa relativă a acestuia, chiar și atunci când masa atomică relativă a izotopilor de clor se modifică cu 1 sau 2 unități, masa se modifică ușor, spre deosebire de izotopii de hidrogen, unde atunci când se adaugă unul sau doi neutroni. , masa nucleului se modifică de 2 sau 3 ori.

Răspuns la întrebarea 5.

Deuteriu (apă grea) - un compus în care 1 atom de oxigen este legat de doi atomi ai izotopului de hidrogen 2 1 D, formula D2 O. Comparația proprietăților D2 O și H2 O

Răspuns la întrebarea 6.

Elementul cu o valoare relativă mare este plasat primul

masa atomica in vapori:

Te-I (iod de telur) 128 Te și 127 I.

Th-Pa (toriu-protactiniu) 232 90 Th și 231 91 Pa. U-Np (uraniu-neptuniu) 238 92 U și 237 93 Np.

§ 8. Structura învelișurilor electronice ale atomilor

Răspuns la întrebarea 1.

a) - schema structurii atomului de aluminiu; b) - diagrama structurii atomului de fosfor; c) - diagrama structurii atomului de oxigen.

Răspuns la întrebarea 2.

a) comparați structura atomilor de azot și fosfor.

Structura învelișului de electroni a acestor atomi este similară, ambii conțin 5 electroni la ultimul nivel de energie. Cu toate acestea, azotul are doar 2 niveluri de energie, în timp ce fosforul are 3.

b) Să comparăm structura atomilor de fosfor și sulf.

Atomii de fosfor și de sulf au 3 niveluri de energie, fiecare cu un ultim nivel incomplet, dar fosforul are 5 electroni în ultimul său nivel de energie, iar sulful are 6.

Răspuns la întrebarea 3.

Un atom de siliciu conține 14 protoni și 14 neutroni în nucleul său. Numărul de electroni din jurul nucleului, precum și numărul de protoni, este egal cu numărul atomic al elementului. Numărul de niveluri de energie este determinat de numărul perioadei și este egal cu 3. Numărul de electroni exteriori este determinat de numărul grupului și este egal cu 4.

Răspuns la întrebarea 4.

Numărul de elemente conținute într-o perioadă este egal cu numărul maxim posibil de electroni la nivelul energiei externe și acest număr este determinat de formula 2n2, unde n este numărul perioadei.

Prin urmare, prima perioadă conține doar 2 elemente (2 12), iar a doua perioadă conține 8 elemente (2 22).

Răspuns la întrebarea 5.

ÎN astronomie - Perioada de rotație a Pământului în jurul axei sale este de 24 de ore.

ÎN Geografie - Schimbarea anotimpurilor cu o perioadă de 1 an.

ÎN fizica - Oscilatii periodice ale unui pendul.

ÎN biologie - Fiecare celulă de drojdie în condiții optime o dată la 20 de minute. acțiuni.

Răspuns la întrebarea 6.

Electronii și structura atomului au fost descoperiți la începutul secolului al XX-lea, puțin mai târziu a fost scrisă această poezie, care reflectă în mare măsură teoria nucleară, sau planetară, a structurii atomului, iar autorul admite și posibilitatea ca electronii sunt, de asemenea, particule complexe, a căror structură pur și simplu nu o înțelegem încă studiată.

Răspuns la întrebarea 7.

Cele 2 versine date în manual vorbesc despre enormul talent poetic al lui V. Bryusov și mintea sa flexibilă, deoarece putea înțelege și accepta atât de ușor toate realizările științei contemporane, precum și, aparent, iluminarea și educația în acest domeniu.

§ 9 . Modificarea numărului de electroni la nivelul energiei externe a atomilor elementelor chimice

Răspuns la întrebarea 1.

a) Să comparăm structura și proprietățile atomilor de carbon și siliciu

În ceea ce privește structura carcasei electronice, aceste elemente sunt similare: ambele au 4 electroni la ultimul nivel de energie, dar carbonul are 2 niveluri de energie, iar siliciul are 3. Pentru că numărul de electroni la nivelul exterior este același, atunci proprietățile acestor elemente vor fi similare, dar raza atomului de siliciu este mai mare, prin urmare, în comparație cu carbonul, va prezenta mai multe proprietăți metalice.

b) Să comparăm structura și proprietățile atomilor de siliciu și fosfor:

Atomii de siliciu și fosfor au 3 niveluri de energie și fiecare are un ultimul nivel incomplet, dar siliciul are 4 electroni la ultimul nivel de energie, iar fosforul are 5, deci raza atomului de fosfor este mai mică și prezintă proprietăți nemetalice pentru o măsură mai mare decât siliciul.

Răspuns la întrebarea 2.

a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între aluminiu și oxigen.

1. Aluminiul este un element al subgrupului principal al grupului III, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să renunțe la 3 electroni exteriori decât să îi accepte pe cei lipsă

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la 6 electroni de la nivelul exterior.

O0 + 2e– → O− 2

3. Mai întâi, să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor rezultați este egal cu 6(3 2). Pentru ca atomii de Al să renunțe la 6

electroni, trebuie luați 2(6:3), astfel încât atomii de oxigen să poată accepta 6 electroni, trebuie luați 3(6:2).

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de aluminiu și oxigen poate fi scrisă astfel:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.

1. Litiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosforul este un element al subgrupului principal al grupului V, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 3 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 5 electroni:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 3(3 1). Pentru a da atomi de litiu

3 electroni, trebuie să luați 3 (3: 1), astfel încât atomii de fosfor să poată lua 5 electroni, trebuie să luați doar 1 atom (3: 3).

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă după cum urmează:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de magneziu și fluor.

1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 2 electroni exteriori decât să îi accepte pe cei lipsă

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluorul este un element al subgrupului principal al grupului VII, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a finaliza nivelul exterior, decât să dea 7 electroni:

F0 + 1e– → F− 1

3. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 2(2 1). Pentru ca atomii de magneziu să cedeze 2 electroni, este nevoie de un singur atom pentru ca atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, trebuie să ia 2 (2: 1).

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Răspuns la întrebarea 3.

Cele mai tipice metale sunt aranjate în tabelul periodic

V la începutul perioadelor și la sfârșitul grupelor, astfel cel mai tipic metal este franciul (Fr). Nemetalele tipice sunt localizate

V la sfârşitul perioadelor şi la începutul grupelor. Astfel, cel mai tipic nemetal este fluorul (F). (Heliul nu apare orice proprietăți chimice).

Răspuns la întrebarea 4.

Gazele inerte au început să fie numite nobile, la fel ca metalele, deoarece în natură se găsesc exclusiv sub formă liberă și formează cu mare dificultate compuși chimici.

Răspuns la întrebarea 5.

Expresia „Străzile orașului noaptea au fost inundate cu neon” este incorectă din punct de vedere chimic, deoarece... neonul este un gaz inert, rar, există foarte puțin din el în aer. Cu toate acestea, neonul este umplut cu lămpi de neon și lămpi fluorescente, care sunt adesea folosite pentru a ilumina semne, afișe și reclame pe timp de noapte.

§ 10. Interacțiunea atomilor elementelor nemetalice între ei

Răspuns la întrebarea 1.

Schema electronică pentru formarea unei molecule de halogen diatomic va arăta astfel:

a + a→ aa

O formulă structurală

Răspuns la întrebarea 2.

a) Schema formării legăturilor chimice pentru AlCl3:

Aluminiul este un element din grupa III. Este mai ușor pentru atomul său să dea 3 electroni exteriori decât să accepte cei 5 lipsă.

Al° - 3 e→ Al+3

Clorul este un element din grupa VII. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni.

Сl° + 1 e → Сl–1

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 3 (3:1). Pentru ca atomii de aluminiu să cedeze 3 electroni, trebuie să ia doar 1 atom (3:3), astfel încât atomii de clor să poată lua 3 electroni, trebuie să ia 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Legătura dintre atomii metalici și nemetalici este de natură ionică. b) Schema formării legăturilor chimice pentru Cl2:

Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII. Atomii săi au 7 electroni la nivelul exterior. Numărul de electroni nepereche este

Legătura dintre atomii aceluiași element este covalentă.

Răspuns la întrebarea 3.

Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni la nivelul exterior. Numărul de electroni nepereche este (8–6)2. În moleculele S2, atomii sunt legați prin două perechi de electroni în comun, astfel încât legătura este dublă.

Schema de formare a moleculei S2 va arăta astfel:

Răspuns la întrebarea 4.

În molecula S2 există o legătură dublă, în molecula Cl există o legătură simplă, în molecula N2 există o legătură triplă. Prin urmare, cea mai puternică moleculă va fi N2, S2 mai puțin puternic și chiar mai slab Cl2.

Lungimea legăturii este cea mai scurtă în molecula N2, mai lungă în molecula S2 și chiar mai mare în molecula Cl2.

§ 11. Polar covalent legătură chimică

Răspuns la întrebarea 1.

Deoarece valorile EO ale hidrogenului și fosforului sunt aceleași, legătura chimică din molecula PH3 va fi covalentă nepolară.

Răspuns la întrebarea 2.

1. a) în molecula S2 legătura este covalentă nepolară, deoarece este format din atomi ai aceluiasi element. Schema de formare a conexiunii va fi următoarea:

Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni în învelișul lor exterior. Vor fi electroni nepereche: 8 – 6 = 2.

Să notăm electronii exteriori S

b) în molecula de K2 O legătura este ionică, deoarece este format din atomi de metal și elemente nemetalice.

Potasiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron decât să accepte cei 7 lipsă:

K0 – 1e– → K+ 1

Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul, decât să renunțe la 6 electroni:

O0 + 2e– → O− 2

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 2(2 1). Pentru ca atomii de potasiu să cedeze 2 electroni, trebuie să ia 2, astfel încât atomii de oxigen să poată accepta 2 electroni, este nevoie doar de 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) în molecula de H2 S legătura este polară covalentă, deoarece este format din atomi de elemente cu EO diferită. Schema de formare a conexiunii va fi următoarea:

Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni în învelișul lor exterior. Vor fi electroni nepereche: 8– 6=2.

Hidrogenul este un element al subgrupului principal al grupului I. Atomii săi conțin 1 electron în învelișul exterior. Un electron este nepereche (pentru un atom de hidrogen, nivelul celor doi electroni este complet). Să notăm electronii exteriori:

Perechile de electroni obișnuiți sunt mutate la atomul de sulf, deoarece este mai electronegativ

H δ+→ S2 δ−← H δ+

1. a) în molecula de N2 legătura este covalentă nepolară, deoarece este format din atomi ai aceluiasi element. Schema de formare a conexiunii este următoarea:

Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V. Atomii săi au 5 electroni în învelișul exterior. Electroni nepereche: 8 – 5 = 3.

Să notăm electronii exteriori: N

N ≡ N

b) în molecula Li3 N legătura este ionică, deoarece este format din atomi de metal și elemente nemetalice.

Litiul este un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron decât să accepte cei 7 lipsă:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 3 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la cinci electroni de la nivelul exterior:

N0 + 3e– → N− 3

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 3(3 1). Pentru ca atomii de litiu să cedeze 3 electroni, sunt necesari 3 atomi, pentru ca atomii de azot să accepte 3 electroni, este nevoie de un singur atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) în molecula NCl3 legătura este polară covalentă, deoarece este format din atomi de elemente nemetalice cu diferite valori EO. Schema de formare a conexiunii este următoarea:

Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V. Atomii săi au 5 electroni în învelișul lor exterior. Vor fi electroni nepereche: 8– 5=3.

Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII. Atomii săi conțin 7 electroni în învelișul exterior. Rămâne nepereche

Înapoi Înainte

Atenţie! Previzualizările diapozitivelor au doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte toate caracteristicile prezentării. Daca esti interesat această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Obiectivele lecției:

• Formați un concept de legături chimice folosind exemplul unei legături ionice. Pentru a realiza o înțelegere a formării legăturilor ionice ca un caz extrem al celor polare.
• În timpul lecției, asigurați-vă stăpânirea următoarelor concepte de bază: ioni (cation, anion), legătură ionică.
• Să dezvolte activitatea mentală a elevilor prin crearea unei situații problematice atunci când studiază material nou.

Sarcini:

• învață să recunoști tipurile de legături chimice;
• repetă structura unui atom;
• explorarea mecanismului de formare a legăturilor chimice ionice;
• învață cum să întocmești scheme de formare și formule electronice ale compușilor ionici, ecuații de reacție cu denumirea de tranziții electronice.

Echipamente: calculator, proiector, resursă multimedia, tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, tabelul „Legături ionice”.

Tip de lecție: Formarea de noi cunoștințe.

Tip de lecție: Lecție multimedia.

X lecția od

eu.Moment organizatoric.

II . Verificarea temelor.

Profesor: Cum pot atomii să preia configurații electronice stabile? Care sunt modalitățile de a forma o legătură covalentă?

Student: Polar și nepolar legături covalente format dintr-un mecanism de schimb. Mecanismul de schimb include cazurile în care un electron din fiecare atom participă la formarea unei perechi de electroni. De exemplu, hidrogen: (diapozitivul 2)

Legătura are loc prin formarea unei perechi de electroni partajate prin combinarea electronilor nepereche. Fiecare atom are un electron. Atomii de H sunt echivalenți și perechile aparțin în mod egal ambilor atomi. Prin urmare, același principiu apare atunci când se formează perechi de electroni comuni (nori de electroni p suprapusi) în timpul formării moleculei F2. (diapozitivul 3)

Înregistrare H · înseamnă că un atom de hidrogen are 1 electron în stratul său exterior de electroni. Înregistrarea arată că există 7 electroni pe stratul exterior de electroni al atomului de fluor.

Când se formează molecula de N 2. Se formează 3 perechi de electroni comuni. Orbitalii p se suprapun. (diapozitivul 4)

Legătura se numește nepolară.

Profesor: Am analizat acum cazurile în care se formează molecule dintr-o substanță simplă. Dar în jurul nostru există multe substanțe cu structuri complexe. Să luăm o moleculă de fluorură de hidrogen. Cum se formează legătura în acest caz?

Student: Când se formează o moleculă de fluorură de hidrogen, orbitalul electronului s al hidrogenului și orbitalul electronului p al fluorului H-F se suprapun. (diapozitivul 5)

Legare pereche de electroni este deplasat spre atomul de fluor, rezultând formarea dipol. Conexiune numită polară.

III. Actualizarea cunoștințelor.

Profesor: O legătură chimică apare ca urmare a modificărilor care au loc cu învelișurile de electroni exterioare ale atomilor de legătură. Acest lucru este posibil deoarece straturile de electroni exterioare nu sunt complete în alte elemente decât gazele nobile. Legătura chimică se explică prin dorința atomilor de a dobândi o configurație electronică stabilă, similară cu configurația celui mai „apropiat” gaz inert de ei.

Profesor: Notează diagrama structurii electronice a atomului de sodiu (la tablă). (diapozitivul 6)

Student: Pentru a obține stabilitatea învelișului de electroni, atomul de sodiu trebuie fie să renunțe la un electron, fie să accepte șapte. Sodiul își va renunța cu ușurință electronul, care este departe de nucleu și slab legat de acesta.

Profesor: Faceți o diagramă a eliberării electronilor.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Profesor: Notează diagrama structurii electronice a atomului de fluor (la tablă).

Profesor: Cum se completează umplerea stratului electronic?

Student: Pentru a obține stabilitatea învelișului de electroni, atomul de fluor trebuie fie să renunțe la șapte electroni, fie să accepte unul. Din punct de vedere energetic, fluorul este mai favorabil să accepte un electron.

Profesor: Faceți o diagramă pentru primirea unui electron.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Învățarea de materiale noi.

Profesorul pune o întrebare clasei în care este stabilită sarcina lecției:

Există și alte moduri posibile prin care atomii pot lua configurații electronice stabile? Care sunt modalitățile de a forma astfel de conexiuni?

Astăzi ne vom uita la unul dintre tipurile de conexiuni - legătură ionică. Să comparăm structura învelișurilor de electroni ale atomilor deja menționați și ale gazelor inerte.

Conversație cu clasa.

Profesor: Ce sarcină aveau atomii de sodiu și fluor înainte de reacție?

Student: Atomii de sodiu și fluor sunt neutri din punct de vedere electric, deoarece sarcinile nucleelor ​​lor sunt echilibrate de electronii care se rotesc în jurul nucleului.

Profesor: Ce se întâmplă între atomi când dau și iau electroni?

Student: Atomii dobândesc taxe.

Profesorul dă explicații: În formula unui ion se notează suplimentar încărcarea acestuia. Pentru a face acest lucru, utilizați indicele. Indică valoarea taxei cu un număr (nu scriu unul) și apoi cu un semn (plus sau minus). De exemplu, un ion de sodiu cu o sarcină de +1 are formula Na + (a se citi „sodiu-plus”), un ion de fluor cu o sarcină de -1 – F - („fluor-minus”), un ion hidroxid cu o sarcină de -1 – OH - (“o-ash-minus”), un ion carbonat cu o sarcină -2 – CO 3 2- (“tse-o-trei-doi-minus”).

În formulele compușilor ionici se scriu mai întâi ionii încărcați pozitiv, fără a indica sarcini, iar apoi cei încărcați negativ. Dacă formula este corectă, atunci suma încărcărilor tuturor ionilor din ea este zero.

Ioni încărcați pozitiv numit cation, iar un ion încărcat negativ este un anion.

Profesor: Notăm definiția în caietul de lucru:

Ion este o particulă încărcată în care un atom se transformă ca urmare a acceptării sau pierderii de electroni.

Profesor: Cum se determină valoarea de încărcare a ionului de calciu Ca 2+?

Student: Un ion este o particulă încărcată electric formată ca urmare a pierderii sau câștigării unuia sau mai multor electroni de către un atom. Calciul are doi electroni la ultimul nivel de electroni ionizarea unui atom de calciu are loc atunci când se pierd doi electroni. Ca 2+ este un cation dublu încărcat.

Profesor: Ce se întâmplă cu razele acestor ioni?

La tranziție Când un atom neutru din punct de vedere electric este transformat într-o stare ionică, dimensiunea particulelor se schimbă foarte mult. Atomul, renunțând la electronii de valență, se transformă într-o particulă mai compactă - un cation. De exemplu, atunci când un atom de sodiu se transformă într-un cation Na+, care, după cum sa indicat mai sus, are structura de neon, raza particulei scade foarte mult. Raza unui anion este întotdeauna mai mare decât raza atomului neutru electric corespunzător.

Profesor: Ce se întâmplă cu particulele încărcate diferit?

Student: Ionii de sodiu și fluor încărcați opus, care rezultă din transferul unui electron de la un atom de sodiu la un atom de fluor, sunt atrași reciproc și formează fluorură de sodiu. (diapozitivul 7)

Na + + F - = NaF

Schema de formare a ionilor pe care am luat-o în considerare arată cum se formează o legătură chimică între un atom de sodiu și un atom de fluor, care se numește legătură ionică.

Legătura ionică– o legătură chimică formată prin atracția electrostatică a ionilor încărcați opus unul față de celălalt.

Compușii care se formează în acest caz se numesc compuși ionici.

V. Consolidarea materialului nou.

Sarcini pentru consolidarea cunoștințelor și abilităților

1. Comparați structura învelișurilor electronice ale atomului de calciu și cationului de calciu, atomului de clor și anionului clorură:

Comentariu despre formarea legăturilor ionice în clorura de calciu:

2. Pentru a finaliza această sarcină, trebuie să vă împărțiți în grupuri de 3-4 persoane. Fiecare membru al grupului ia în considerare un exemplu și prezintă rezultatele întregului grup.

Răspunsul elevului:

1. Calciul este un element al subgrupului principal al grupului II, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea doi electroni exteriori decât să accepte cei șase lipsă:

2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte un electron, care îi lipsește pentru a completa nivelul exterior, decât să dea șapte electroni de la nivelul exterior:

3. Mai întâi, să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor rezultați, acesta este egal cu 2 (2x1). Apoi determinăm câți atomi de calciu trebuie luați astfel încât să cedeze doi electroni, adică trebuie să luăm un atom de Ca și doi atomi de CI.

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de calciu și clor se poate scrie: (diapozitivul 8)

Ca2+ + 2CI - → CaCI2

Sarcini de autocontrol

1. Pe baza schemei de formare a unui compus chimic, creați o ecuație reacție chimică: (diapozitivul 9)

2. Pe baza schemei de formare a unui compus chimic, creați o ecuație pentru reacția chimică: (diapozitivul 10)

3. O schemă pentru formarea unui compus chimic este dată: (diapozitivul 11)

Selectați o pereche de elemente chimice ai căror atomi pot interacționa în conformitate cu această schemă:

O) N / AŞi O;
b) LiŞi F;
V) KŞi O;
G) N / AŞi F

Prinde răspunsul.
a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiul este un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea primul electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

2. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la 6 electroni de la nivelul exterior.

3. Mai întâi, să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, trebuie să ia 2 (2:1) pentru ca atomii de oxigen să accepte 2 electroni, ei trebuie să ia 1.
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă astfel:

b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. Lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să renunțe la 7 electroni:

2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. Pentru ca 1 atom de litiu să renunțe și un atom de clor să primească 1 electron, trebuie să-i luăm pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel:

c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, metalul. Lui
Este mai ușor pentru un atom să dea 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă:

2. Fluorul este un element al subgrupului principal al grupului VII, un nemetal. Lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni:

2. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să cedeze 2 electroni, este nevoie de un singur atom pentru ca atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, trebuie să ia 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel: