Cristale rombice incolore. E515 Sulfați de potasiu
Comentarii
K1 Carbonatul de nichel de bază nu are o compoziție clară ar fi mai corect să descriem formula sa după cum urmează: xNiCO3 yNi(OH)2. Într-o măsură mult mai mică, acest lucru se aplică și carbonatului de cupru bazic. - Aprox. ed.K15 Când utilizați un „electrolit corector” pentru bateriile auto (cel mai concentrat acid sulfuric disponibil comercial), nimic nu trebuie evaporat. Reacția cu sarea de masă are loc cu eliberarea corespunzătoare a acidului clorhidric atunci când amestecul este încălzit.
Când absorbi clorura de hidrogen cu apă, este indicat să punem o pâlnie la capătul tubului (de parcă am vrea să turnăm ceva în tub prin el). Partea largă a pâlniei ar trebui să fie scufundată în apă doar câțiva milimetri. Astfel, creștem aria de absorbție și nu respirăm clorură de hidrogen. Nu trebuie să vă temeți că acidul clorhidric rezultat este atras în balonul de reacție atunci când temperatura acestuia se schimbă: caz în care acidul clorhidric se va ridica doar câțiva milimetri în pâlnie, apoi o bula de aer din atmosferă se va strecura înăuntru. iar presiunea se va egaliza. Este atât de convenabil și eficient să absorbi gazele foarte solubile.
Atmosfera aparent inofensivă a clorurii de hidrogen este înșelătoare - dăunează grav dinților.
Apa distilată poate fi achiziționată de la un magazin auto.
Acidul clorhidric 5-10% poate fi cumpărat de la un magazin de radio, în sticle mici, este scump, dar mai ușor decât să-l obțineți dacă nu este nevoie de acid concentrat.
K16 Sărurile de nichel sunt cancerigene și ar trebui să fii deosebit de atent cu ele.
K17 La încălzirea unei soluții de alaun de potasiu-crom (grad analitic, distilat), se întâmplă ca soluția să devină verde închis, iar la răcire nu cade nimic. Aparent, acest lucru se datorează excesului de hidratare complexă. În acest caz, merită însămânțat soluția cu cristalul violet original și, totuși, soluția nu va reveni imediat la „normalul” violet.
K17-1 Dificultățile în cristalizarea alaunului de crom se datorează faptului că compușii de coordonare ai cromului (III) au rate relativ scăzute de schimb de liganzi. Astfel, la încălzirea soluției violete inițiale care conține 3+ octaedric simetric, moleculele de apă din sfera de coordonare internă a cromului sunt înlocuite cu alți liganzi: OH - (hidroliză), SO 4 2-, iar în prezența clorurii - și Cl - . Posibil, polimerizarea are loc și cu formarea de oxocații polinucleare de crom (III). Compușii de coordonare rezultați sunt colorați în verde.
Pe măsură ce temperatura scade, echilibrul se schimbă în direcția opusă, dar rata procesului invers se dovedește a fi vizibil mai lentă.
Reacțiile de schimb de ligand în oxocațiile de crom (III) sunt accelerate semnificativ în prezența ionilor de hidrogen. Se poate recomanda acidificarea soluției mamă de alaun cromic cu acid sulfuric la pH ~ 1 și mai mic.
Inerția cinetică face posibilă izolarea multor compuși de coordonare ai cromului (III) și a formelor izomerice ale acestora, inclusiv stereoizomerii, sub formă de substanțe cristaline individuale, cum ar fi cobaltul trivalent sau „regii” neîntrecuți ai chimiei compușilor de coordonare - metalele din grupa platinei.
K18 Vă putem recomanda creșterea unui cristal de sulfat de neodim, acestea cresc bine. Sarurile de neodim apar roz extrem de pal sau roz foarte intens in functie de tipul de iluminare. Puteți începe cu magneți de neodim de pe HDD: încălziți pentru a elimina magnetismul, îndepărtați mecanic carcasa de nichel, zdrobiți, dizolvați în acid, filtrați borul, rezultând fier și sulfat de neodim în soluție. Dacă nu mă înșel, sulfatul de neodim are o solubilitate „inversă” interesantă, adică. deteriorarea sa odată cu creșterea temperaturii, vă puteți juca cu aceasta sau precipitați selectiv neodimul printr-o sare a unui acid organic, poate chiar acidul oxalic va face (nu-mi amintesc, a fost cu mult timp în urmă).
K19 Vă rugăm să rețineți: carbonatul bazic de mangan (II) este ușor oxidat de aer, mai ales atunci când este umed. Și dacă îl uscați și îl păstrați mult timp, atunci se va dizolva mult mai puțin bine în acizi.
Carbonatul de mangan de bază are o compoziție variabilă (la fel ca și carbonatul de nichel bazic), dar în acest caz nu contează. - Aprox. ed.
K20 Acel sulfat de cupru verde nu este vitriol. Aceasta este clorură de cupru (I), care este vândută ca sulfat de cupru (II).
Principiul metodeiÎn timpul reacției peroxidazei, citoplasma leucocitelor devine albastră sau albastru închis.
Reactivi necesari
Colorant - 300 mg diaminofluoren și 130 mg fluxin B se dizolvă în 70 ml etanol 95%. La acest amestec se adaugă 11 g de acetat de sodiu (CH3COONa ґ 3H2O), dizolvat în 20 ml de acid acetic 0,5% și 1 ml de peroxid de hidrogen 3%. După 48 de ore, reactivul este filtrat și devine utilizabil. Trebuie depozitat într-un recipient întunecat, curat chimic și filtrat periodic.
Progresul studiului
10 ml de urină proaspăt excretată se filtrează prin hârtie de filtru, după care se aplică 3 picături de colorant pe hârtie. Când 1 μl de urină conține mai mult de 10 leucocite, apare o pată albastru închis la locul aplicării vopselei. Eșantionul este considerat negativ dacă pata este roșie și îndoielnic dacă pata este albastră.
Testul este simplu și destul de fiabil; răspunsul poate fi obținut în câteva minute.
O metodă expresă de depistare a leucocituriei latente este de mare importanță în timpul examinărilor preventive, în special pentru copiii din creșe, grădinițe și școli.
Dacă acest test este pozitiv, leucocituria este detectată prin toate celelalte metode utilizate pentru determinarea sa cantitativă.
Sediment urinar dezorganizat
Sedimentul urinar neorganizat este format din săruri care au precipitat sub formă de cristale sau mase amorfe. Natura sărurilor depinde de starea coloidală a urinei, pH-ul și alte proprietăți. Cu o reacție acidă a urinei, sunt detectate următoarele:
1) acid uric - cristale polimorfe (forma rombică, hexagonală, tip de butoaie, bare etc.), colorate galben (uneori incolore). Cristalele de acid uric se dizolvă în alcalii, dar nu se dizolvă în acizi. Macroscopic, sedimentul urinar are aspectul nisipului auriu;
2) urati - saruri amorfe ale acidului uric. Ele sunt situate în ciorchini de culoare gălbuie-maroniu. Se dizolvă când este încălzit și când se adaugă alcalii.
Când sunt expuse la acizi (acetic sau clorhidric), se transformă treptat în cristale rombice incolore de acid uric. Macroscopic, urații după centrifugare au aspectul unui sediment dens roz-cărămidă. În astfel de cazuri, este necesar să scăpați de săruri, deoarece acestea interferează cu examinarea microscopică. În acest scop, se utilizează reactivul seleniu (4 g de borax și 4 g de acid boric se dizolvă în 100 ml apă distilată). După îndepărtarea urinei supernatantului, reactivul seleniu este turnat într-un tub de centrifugă, amestecat, centrifugat din nou și sedimentul examinat microscopic;
3) oxalatul de var (oxalații) se găsește în urina acidă, dar poate fi găsit și în urina cu reacție alcalină. Cristalele au formă de octaedre („plicuri poștale”), precum și forme rotunde sau ovale. Se dizolvă în acid clorhidric, nu se dizolvă în acid alcalin și acetic;
4) carbonatul de calciu se găsește sub formă de bile mici. Se dizolvă în acizi, eliberând dioxid de carbon.
Când urina este alcalină, se găsesc următoarele:
1) urat de amoniu acid (în urina copiilor poate exista o reacție acidă).
Are formă de greutăți și bile, adesea cu ramuri. Se dizolvă la încălzire și în alcalii. Când se adaugă acizi (clorhidric sau acetic), se formează cristale ortorombice incolore de acid uric;
2) tripelfosfați - cristale incolore sub formă de „capace de sicriu”. Se dizolvă în acizi, nu se dizolvă în alcalii;
3) fosfați - mase amorfe de săruri cenușii, adesea împreună cu tripelfosfați. Se dizolvă în acizi, nu se dizolvă în alcalii. Macroscopic, sedimentul este alb;
4) fosfat neutru de var - cristale în formă de pană, adesea dispuse în rozete, incolore (uneori pot fi în urină într-o reacție ușor acidă). Se dizolvă în acizi, nu se dizolvă în alcalii.
Sedimentul neorganizat nu are valoare diagnostică specială. Un număr mare de cristale de acid uric și urati se găsesc în condiții febrile, procese asociate cu descompunerea masivă a celulelor (leucemie, tumori), pietre la rinichi etc.
În urina patologică există:
1) cistina.
Arată ca plăci hexagonale, incolore, transparente și este detectată atunci când urina este acidă. Se dizolvă în alcali, amoniac, acizi minerali. Insolubil în acid acetic, alcool, acetonă, eter;
2) tirozină - cristale sub formă de ace subțiri colectate în mănunchiuri. Se găsește în urina acidă. Se dizolvă în acizi alcalini și minerali. Insolubil în alcool, acetonă, eter;
3) leucina - bile mici strălucitoare cu striații radiale și concentrice. Se găsește în urină cu o reacție acidă. Se dizolvă în acizi minerali și alcalii. Insolubil în alcool, acetonă, eter.
Găsirea acestor cristale are semnificație diagnostică, așa că caracteristicile morfologice nu sunt suficiente pentru a le recunoaște. Este necesar să se utilizeze toate reacțiile microchimice caracteristice acestora, deoarece unele forme ale acestor cristale sunt similare cu cristalele de acid uric, grăsime și fosfat neutru de var.
Cristalele de leucină, tirozină și cistină se găsesc în distrofia hepatică subacută, otrăvirea cu fosfor;
4) acizii grași arată ca niște ace subțiri, uneori colectate în ciorchini. Apare rar, în procese patologice însoțite de degenerare grasă și dezintegrare celulară;
5) colesterolul are forma unor plăci subțiri pătrangulare, incolore, cu un colț rupt. Se găsesc în procese patologice însoțite de descompunerea și degenerarea grasă a celulelor. Se găsește rar în urină;
6) bilirubina - cristale sub formă de mici ace brun-gălbui, pliate în mănunchiuri sau sub formă de boabe. Se găsește în urină cu pigmenți biliari. Bilirubina se dizolvă în alcalii și cloroform. Cu acid azotic dă o culoare verde;
7) hematoidină - cristale în formă de romburi sau ace care se pot plia în mănunchiuri și stele. Culoarea este galben auriu. Sunt un produs de degradare a hemoglobinei. Nu conțin fier în molecula lor. Se formează în țesutul necrotic, în profunzimile hematoamelor și în zone mari de hemoragie;
8) hemosiderina - boabe amorfe galben-aurii situate în interiorul celulelor (spre deosebire de hematoidina). Este un produs de descompunere a hemoglobinei și dă o reacție pozitivă la albastrul prusac, deoarece conține fier. Găsit în timpul hemolizei intravasculare (boala Marchiafava-Miceli);
9) lipoizii sunt detectați la un microscop polarizant, unde prezintă birefringență a luminii. Picăturile de grăsime intra și extracelulare birefringente cu lumină au aspectul unei cruci strălucitoare pe un fundal întunecat. Se găsește în nefroză (în special amiloid-lipoid);
10) cristalele medicinale se gasesc la administrarea anumitor medicamente. Cristalele de Pyramidon cad sub formă de ace maronii, asemănătoare cu cristalele de bilirubină, dar mai lungi, formând smocuri și stele. Culoarea urinei este roz-roșcat. Cristalele de medicamente sulfonamide sunt foarte polimorfe. Sunt aproape întotdeauna vopsite în gălbui și arată ca snopi, bile, bare etc. Multe dintre ele seamănă cu cristalele de acid uric. Ele sunt recunoscute folosind hârtie indicatoare.
Pregătirea hârtiei indicator
Hârtia de filtru este înmuiată în reactiv (vezi mai jos), uscată, tăiată în fâșii mici și subțiri și depozitată într-un loc întunecat. O fâșie de hârtie este scufundată în sedimentul de urină. În prezența cristalelor de medicamente sulfonamide, hârtia dă instantaneu o culoare galben strălucitor.
Reactiv: 1 g para-dimetilamidobenzaldehidă, 2 ml HCI concentrat, 98 ml soluție 2,24% de acid oxalic pur chimic.
Sulfat de sodiu (sulfat de sodiu)– sare de sodiu a acidului sulfuric.
Proprietăți fizico-chimice.
Formula chimică a Na 2 SO 4 este sulfat de sodiu (sulfat de sodiu anhidru, sulfat de sodiu anhidru, tenardit). Cristale rombice incolore. Densitate 2,7 g/cm3. Punct de topire 884°C. Sulfatul de sodiu anhidru este stabil peste o temperatură de 32,384 °C sub această temperatură, în prezența apei se formează hidrat cristalin Na 2 SO 4 · 10H 2 O (sulfat de sodiu decahidrat).
Formula Na 2 SO 4 × 10H 2 O - sulfat de sodiu decahidrat (sulfat de sodiu decahidrat, sare Glauber, mirabilite). Cristale prismatice mari incolore ale sistemului monoclinic, gust amar-sarat. Densitate 1,46 g/cm3. Punct de topire 32,384 °C. Temperatura de descompunere 32,384 °C. În aer se descompune în sulfat de sodiu anhidru și apă. În mod normal solubil în etanol. Să ne dizolvăm bine în apă.
Aplicație.
Sulfatul de sodiu este folosit ca unul dintre componentele principale ale încărcăturii în producția de sticlă; în prelucrarea lemnului (pulpare cu sulfiți), în vopsirea țesăturilor de bumbac, pentru producția de mătase de viscoză, diferiți compuși chimici - silicat și sulfură de sodiu, sulfat de amoniu, sodă, acid sulfuric. Sulfatul de sodiu este folosit în construcții ca aditiv antigel și accelerator de priză pentru amestecurile de beton. Sulfatul de sodiu este, de asemenea, utilizat în producția de detergenți sintetici; Soluțiile de sulfat de sodiu sunt folosite ca acumulator de căldură în dispozitivele care stochează energia solară.
Aplicarea sulfatului de sodiu în producția de sticlă.
Sulfatul de sodiu este folosit în primul rând ca aditiv de strălucire într-o cantitate de 3 până la 10%, în funcție de cantitatea de sodă. Este introdus în materia primă nu numai ca sursă de Na2O, ci și SO3, care este necesar pentru a crește viteza de limpezire a topiturii sticlei. Anterior, raportul dintre sulfat de sodiu și sifon era de 1:6, în prezent este de 1:20. Acest lucru este dictat de necesitatea reducerii cantității de SO2 din gazele de ardere. Sulfatul de sodiu din lotul de recipient de sticlă plat și incolor se caracterizează prin reacții specifice.
De exemplu, în încărcarea de sodiu din sticlă de silicat de sodiu și calciu au loc următoarele procese:
…………………………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C
Formarea CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………..……….sub 600
CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830
Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830
Formarea fluxurilor și eutectice
CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ……………………………………………………………..740-800
Topirea carbonatului dublu CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………813
Topirea Na2CO3 ……………………………………………………….855
Astfel, apariția unei topituri (eutectice) în sarcină la o temperatură sub punctul de topire al sodei.
Schema generală de descompunere termică a sulfatului de sodiu are loc în funcție de reacția:
Na2S04 (topitură) > Na20 (topitură) + S02 (gaz) + 1/2 (O2).
Descompunerea finală la temperaturi peste 1400 °C.
Cu toate acestea, în ciuda punctului de topire relativ scăzut al sulfatului de sodiu (884 °C), reacția cu componentele încărcăturii la această temperatură este dificilă. Prin urmare, a fost introdusă o etapă preliminară de „dezoxidare” a sulfatului de sodiu prin reacția acestuia cu un agent reducător. Și apoi primele procese care au loc în încărcarea cu sulfat de sodiu sunt prezentate după cum urmează:
……………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C
Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..………..740-800
Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800
Formarea eutecticii:
Na 2 S – Na 2 SO 4 …………….…………………………………......740
Na 2 S – NaCO 3 ………………………………………….………….756
NaCO 3 – CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………………………780
Na 2 SO 4 – CaCO 3 ………………………………………………………..795
Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 ……………………………………………………………………..………..865
Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865
Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865
Eutecticul din încărcătura de sulfat apare la aceeași temperatură ca și în sifon. Cu toate acestea, când apare N 2 S, atunci în amestecul Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 joacă rolul unui flux, reacția începe la 500 ° C și debutul Na 2 SO 4 + SiO 2 reacţia scade la 650-700°C.
Când sulfații sunt utilizați ca limpezitori, topitura de sticlă suferă procese redox complexe asociate cu prezența mai multor elemente cu valență variabilă, cum ar fi C, S, Fe. Calitatea limpezirii depinde de cantitatea corectă selectată de clarificator introdusă în sarcină și de starea de oxidare-reducere (ORS) a topiturii de sticlă și a încărcăturii.
Aplicarea sulfatului de sodiu în producția de beton.
Sulfatul de sodiu este utilizat ca aditiv în beton pentru a accelera întărirea în fazele inițiale.
Conținutul optim de aditiv de sulfat de sodiu într-un amestec de beton este în intervalul 1-2% din greutatea cimentului.
În amestecul de beton se introduce sulfat de sodiu, de obicei sub formă de soluție apoasă de concentrație 10%, cu o densitate de 1,092 g/cm 3 . Prin urmare, pentru a introduce 3,1 kg de sare în beton sub formă de soluție 10% la 1 m 3 de amestec, va fi necesar: 3,1 / 0,1092 = 28,4 litri. Această cantitate dintr-o soluție apoasă de apă sărată conține: 1,092x28,4-3,1=27,9 litri. Astfel, cantitatea de apă de amestecare, ținând cont de soluția apoasă a aditivului pentru prepararea a 1 m 3 de amestec de beton, va fi: 155-27,9 = 127,1 litri. Calcule similare se fac la introducerea aditivilor in cantitati de 1,5 si 2,0% in greutate de ciment.
Utilizarea sulfatului de sodiu pentru stocarea energiei termice.
Sulfatul de sodiu anhidru nu este utilizat în aceste scopuri. Pentru aceasta se folosește sulfatul de sodiu decahidrat (Na 2 SO 4 · 10H 2 O), care se numește sare Glauber sau mirabilite. Sursa de mirabilite poate fi mineralele naturale sau reacția sulfatului de sodiu anhidru cu apa.
Această metodă de acumulare termică se bazează pe tranzițiile de fază ale diferitelor materiale. Prin analogie cu sistemul „gheață-apă”, în care trecerea de la o stare la alta are loc la 0 ° C cu eliberarea (absorbția) corespunzătoare de căldură, topirea mirabilitei în propria sa apă de cristalizare are loc la 32,4 ° C cu absorbția căldurii la temperatura corespunzătoare în timpul zilei și eliberarea ei ulterioară în timpul cristalizării pe timp de noapte. Acest lucru face posibilă menținerea unui regim de temperatură în sere care este optim pentru cultivarea plantelor, ferindu-le de supraîncălzire în timpul zilei și de îngheț noaptea.
Pentru a reduce (crește) temperatura aerului cu 10° într-o seră de 3x6x3 m, ținând cont de acumularea de căldură în sol și materialul de seră, este nevoie de aproximativ 25 kg de mirabilite.
Plasarea sării într-o seră în mai multe recipiente speciale, relativ simple, poate reduce supraîncărcările de temperatură pe timp de noapte și în perioadele de însorire maxim.
activitate. Utilizarea unui sistem cu un schimbător de căldură cu apă poate crește semnificativ eficiența acestei metode de acumulare de căldură (rece) nu numai într-o seră privată neîncălzită, ci și într-o seră industrială încălzită.
Cu toate acestea, această metodă de acumulare a energiei termice are propriile sale caracteristici și dezavantaje. Al cărui studiu nu a fost încă finalizat în totalitate.
Unul dintre dezavantajele semnificative ale mirabilitei, pe lângă tendința de a se suprarăci, este caracterul incongruent al topirii, care are ca rezultat separarea fazelor solide și lichide cu precipitarea sulfatului de sodiu heptahidrat. Ca urmare, entalpia de tranziție de fază scade odată cu creșterea numărului de cicluri de topire-cristalizare și eficiența transferului de căldură asociat cu depunerea fazei solide pe suprafața de transfer de căldură scade. Reversibilitatea tranziției de fază poate fi stabilizată prin introducerea de aditivi eterogene în sulfatul de sodiu, care acționează ca centre de cristalizare.
Prețul sulfatului de sodiu favorizează utilizarea acestuia în compozițiile de stocare a căldurii.
Utilizarea sulfatului de sodiu pentru uscarea semințelor.
Sulfatul de sodiu este folosit pentru uscarea chimică a semințelor de leguminoase înainte de depozitarea semințelor. Înainte de prelucrarea semințelor, se determină conținutul de umiditate al acestora. Pentru a reduce umiditatea, pentru fiecare procent de umiditate, luați 1,3-1,5% (în greutate) sulfat de sodiu. Semințele uscate pot fi păstrate până în primăvară fără a separa sulfatul de sodiu. Acest lucru nu reduce germinarea semințelor.
chitanta.
O metodă industrială de producere a sulfatului de sodiu este interacțiunea NaCl cu H2SO4 în cuptoare speciale de „sulfat” la 500-550 °C.
Sulfatul de potasiu este un compus anorganic cu formula chimică K2SO4.
Ca aditiv alimentar, sulfatul de potasiu are denumirea E515 și aparține grupului de emulgatori care sunt necesari pentru a crea un amestec omogen de componente care nu se amestecă în natură, de exemplu, apă cu ulei sau apă cu grăsime. E515 este, de asemenea, utilizat în producția industrială de produse pentru reglarea acidității.
Sulfatul de potasiu este o sare tare și amară, cu un punct de topire foarte ridicat (aproximativ 1078°C). Este vorba de cristale rombice incolore, ușor solubile în apă.
Obținerea sulfatului de potasiu
Sulfatul de potasiu ca compus chimic este cunoscut încă de la începutul secolului al XIV-lea datorită chimiștilor Boyle, Glauber și Tacheus.
În natură, sulfatul de potasiu se găsește în depozitele de săruri de potasiu. În plus, este prezent în apele lacurilor sărate, însă, în majoritatea cazurilor, cu diverse impurități. Sulfatul de potasiu pur este relativ rar în natură. Cea mai cunoscută sursă naturală a sa este mineralul arcanitul sub formă de cristale albe sau transparente, care se găsește în California (SUA).
Sulfatul de potasiu poate fi obținut din mineralele naturale care îl conțin. Acestea includ schenit, kainit, leonit, syngenit, glaserit, langbeinite și polihalit.
În practica de laborator, reacțiile cu oxid de potasiu, acizi slabi sau instabili și unele altele sunt folosite pentru a produce sulfat de potasiu.
Proprietățile sulfatului de potasiu
Sulfatul de potasiu este un compus esențial pentru organism, deoarece este implicat în procesul de livrare a oxigenului către celule.
Lipsa sulfatului de potasiu afectează nu numai starea pielii și a părului, ci și tonusul general al corpului, care se manifestă prin oboseală.
În alimente, sulfatul de potasiu se găsește în alge marine, spanac, brânză, sfeclă, carne slabă de vită, banane, citrice (lămâi și portocale) și migdale.
Sulfatul de potasiu ca compus chimic este nesigur pentru organism în următoarele cazuri:
- În cazul contactului cu ochii și pielea, este posibilă iritația mecanică;
- Dacă sunt înghițite cantități mari de sulfat de potasiu, este posibilă iritația tractului gastrointestinal;
- Inhalarea compusului poate provoca iritarea căilor respiratorii.
Aplicarea sulfatului de potasiu în industria alimentară
În producția industrială de alimente, sulfatul de potasiu ca aditiv E515 este cel mai adesea folosit ca înlocuitor de sare și, de asemenea:
- Ca mediu nutritiv pentru prepararea starterului de secară și a drojdiei lichide;
- Ca regulator de aciditate în băuturi;
- Ca sursă de nutriție minerală.
Sulfatul de potasiu în cantități moderate este benefic pentru organism. Cu toate acestea, cantitățile excesive pot duce la tulburări de stomac, iritații ale întregului tract digestiv și, în unele cazuri, otrăviri ale corpului.
Aplicarea sulfatului de potasiu
Sulfatul de potasiu este utilizat pe scară largă în agricultură sub formă de îngrășământ fără clor. Eficacitatea soluției de sulfat de potasiu este cea mai mare pe solurile de sod-podzolic și turbă, care sunt sărace în potasiu. De asemenea, este folosit ca alternativă la îngrășămintele care conțin clor pentru cultivarea tutunului, cartofilor, strugurilor, inului și citricelor.
Pe solurile de cernoziom, o soluție de sulfat de potasiu este utilizată, de regulă, pentru culturile care absorb mult sodiu și potasiu, inclusiv floarea soarelui, sfecla de zahăr, fructele, diverse culturi de rădăcină și legume.
Cea mai eficientă soluție este sulfatul de potasiu în combinație cu îngrășăminte cu azot și fosfor.
Se mai folosește sulfat de potasiu:
- În farmacologie - ca materie primă pentru producerea suplimentelor alimentare;
- În producția de sticlă.
Nitratul de argint este o substanță cunoscută încă din Evul Mediu. A fost larg răspândit și a fost deosebit de popular printre medici, chimiști și alchimiști. Nitratul de argint a pătruns în toate culturile lingvistice ale țărilor civilizate din Asia și Europa. Este menționat nu numai în literatura științifică, ci și în literatura medicală și de ficțiune. În Evul Mediu, lapisul era adesea numit „piatra iadului”. Se pare că lapisul a primit acest nume datorită proprietăților sale de cauterizare a țesutului. La cauterizarea pielii, lapisul cauzează coagularea proteinelor și necroza (moartea) țesutului pielii. În ficțiunea medievală, lapis era denumit mai des „piatra iadului” și mai rar ca lapis.