Controversa a dus la desemnarea conservantului E263 ca fiind sigur condiționat de către Comitetul mixt pentru aditivi alimentari.

Acetatul de calciu este un compus chimic - sarea de calciu a acidului acetic, care este o substanță cristalină incoloră, foarte solubilă în apă, cu formula chimică (CH3COO)2Ca În industria alimentară este utilizat ca aditiv alimentar numit E263.

Se utilizează acetat de calciu:

• În industria chimică - în producția de acetonă;
• În industria alimentară ca conservant;
• În producția de furaje;
• În producția farmaceutică - în producția de dezinfectanți cu proprietăți antimicrobiene și antivirale puternice.

Prepararea acetatului de calciu

Anterior, acest compus a fost numit „sare de lemn ars”. Acest lucru s-a datorat metodei de obținere a acetatului de calciu, pentru care au folosit distilarea uscată a lemnului, care în majoritatea cazurilor provoca carbonizare sau ardere.

Acest compus nu este produs la scară industrială. În condiții de laborator, acetatul de calciu este produs prin acțiunea acidului acetic asupra hidroxidului, oxidului sau carbonatului de calciu.

Aplicarea acetatului de calciu în industria alimentară

Acetatul de calciu (E263) aparține grupului de conservanți alimentari cu un indice de la E-200 la E-299, care sunt utilizați pentru a crește durata de valabilitate a produselor, care are loc prin inhibarea creșterii și reproducerii bacteriilor sau ciupercilor.

Conservantul E263 este aprobat pentru utilizare în Rusia, Uniunea Europeană și SUA. Cu toate acestea, efectele care pot apărea în urma utilizării acetatului de calciu în produsele alimentare nu sunt pe deplin înțelese. Prin urmare, într-un număr de țări, acest compus este interzis pentru utilizare în producția de alimente, iar conservantul alimentar E263, conform clasificării internaționale, i s-a atribuit statutul de aditiv alimentar „condițional sigur” pentru viața și sănătatea umană.

Pe lângă creșterea termenului de valabilitate, acetatul de calciu este folosit și ca regulator de aciditate și ca agent de îngroșare a țesutului vegetal. Acest compus înmoaie gustul acru natural al unor alimente.

Acetatul de calciu (E263) este utilizat pe scară largă în producția de produse de panificație ca mijloc de combatere a „boala cartofului”.

Această boală se dezvoltă cel mai adesea în pâinea de grâu pe fondul acidității reduse și al umidității ridicate în timpul depozitării pe termen lung într-o cameră caldă, ceea ce contribuie la formarea cantităților excesive de dextrine, aldehide și alți compuși cu un miros înțepător neplăcut în pâine. . Acest lucru face ca pulpa pâinii să devină lipicioasă, ceea ce o face nepotrivită pentru consum.

Este imposibil să preveniți dezvoltarea „bolii cartofului” în pâinea finită, deoarece sporii de bacil de cartofi sunt rezistenți la căldură. Prin urmare, acetatul de calciu este adăugat în făină în timpul procesului de frământare a aluatului.

Daune acetatului de calciu – conservant alimentar E263

S-a dovedit că E263 nu are efecte cancerigene, toxice sau otrăvitoare asupra organismului uman. Cu toate acestea, principalul rău al acestui conservant alimentar constă în compoziția sa chimică, care este nesigură pentru persoanele cu intoleranță la aditivii alimentari.

De asemenea, conform multor studii, acetatul de calciu este un alergen puternic care poate provoca crize de astm și reacții alergice persistente. Cu toate acestea, studiile nu au identificat norme maxime admise pentru consumul zilnic de E263 în produsele alimentare.

Astfel, acetatul de calciu din alimente prezintă un pericol pentru persoanele cu:

• Intoleranță individuală la aditivii alimentari;
• Boli alergice.

De asemenea, medicii îi sfătuiesc pe părinți să încerce să excludă produsele care conțin acest conservant nesigur din dieta copiilor lor.

Articole populare

Pierderea în greutate nu poate fi un proces rapid. Principala greșeală a celor mai mulți oameni care slăbesc este că doresc să obțină rezultate uimitoare în câteva zile la o dietă de foame. Dar nu a fost nevoie de câteva zile pentru a lua în greutate! kilogramele in plus...

Sarcinile C3 sunt dedicate reacțiilor care confirmă relația dintre diferitele clase de hidrocarburi și compuși organici care conțin oxigen. Ele reprezintă un lanț de cinci etape de transformare a substanțelor organice și sunt evaluate în 5 puncte primare. Să ne uităm la exemple ale celor mai dificile lanțuri din 2004-2009 (în paranteze - rata de succes în procente pentru studenții din regiunea Tyumen, primul val)

C3 (2004, 11%)

Acetaldehidă ® acetat de potasiu ® acid etanoic ® acetat de etil ® acetat de calciu ® acetonă

Faptul că acest lanț nu conține formule, ci nume de substanțe, a dus probabil și la faptul că s-a dovedit a fi cel mai dificil pentru elevi. Să rescriem:

CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO

Tipul de reacție poate fi sugerat printr-o comparație a compoziției substanțelor inițiale și rezultate. Deci, pentru prima transformare este clar că este necesară oxidarea aldehidei într-un mediu alcalin, de exemplu:

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Ecuații cu semireacție pentru aranjarea coeficienților:

CH 3 CHO + 3OH – – 2ē = CH 3 COO – + 2H 2 O |1

MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2

Următoarele două reacții nu ar trebui să fie dificile:

CH3 COOK + HCI = CH3COOH + KCl

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Pentru a obține acetat din eter, este necesar să îl hidrolizați într-un mediu alcalin, folosind hidroxid de calciu ca alcali:

2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH

Această din urmă transformare ar putea fi deosebit de dificilă, deoarece metodele de producere a cetonelor nu sunt de obicei acoperite într-un curs de chimie de bază. Pentru a o realiza, se efectuează piroliza (descompunerea termică) a acetatului de calciu:

(CH3COO)2Ca (CH3)2CO + CaCO3

Cea mai dificilă dintre sarcini 2005 lanțurile s-au dovedit a include electroliza soluțiilor de sare, de exemplu:

C3 (2005, 8%) Dați ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări

Acetat de potasiu X 1 X 2 X3®

X 4 X 5

Electroliza soluției de acetat de potasiu:

K(-) (K +) – neredus, metal alcalin

2H 2 O + 2ē = H 2 + 2OH – | 2

A(+) 2CH 3 COO – –2ē = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2

Ecuație rezumată:

2CH 3 COO – + 2H 2 O = H 2 + 2OH – + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Sau 2CH 3 COOK + 2H 2 O = H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Când etanul este încălzit în prezența unui catalizator Ni, Pt, are loc dehidrogenarea, X 2 - etena: CH 3 -CH 3 ® CH 2 =CH 2 + H 2

Următoarea etapă este hidratarea cu etenă:

CH2=CH2 + H20® CH3-CH2OH; X 3 – etanol

Permanganatul de potasiu într-un mediu acid este un agent oxidant puternic și oxidează alcoolii la acizi carboxilici, X 4 - acid acetic:

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

În cele din urmă, interacțiunea acidului acetic (X 4) și alcoolului (X 3) va duce la formarea unui ester, X 5 - acetat de etil:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Complexitatea acestui lanț constă și în faptul că, dacă nu cunoașteți prima reacție, este imposibil să înțelegeți ce substanțe se discută în restul acesteia.

Să luăm în considerare o serie de alte transformări care au cauzat dificultăți școlarilor în timpul examenului din 2005.

Descompunerea acidului oxalic și formic sub acțiunea acidului sulfuric concentrat:

H2C2O4 H2O + CO2 + CO

HCOOH H2O+CO

Oxidarea aldehidelor:

CH 3 CHO X

Aici trebuie să ne amintim materialul chimiei anorganice, proprietățile oxidante ale bromului. Aldehida este oxidată la un acid carboxilic și, deoarece reacția are loc în prezența NaOH, produsul de reacție va fi o sare:

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

Oxidarea aldehidelor cu o soluție de amoniac de oxid de argint.

HCHO X

Manualele scriu de obicei că aceasta duce la formarea acizilor carboxilici. De fapt, deoarece reacția are loc în prezența excesului de amoniac, se formează sărurile de amoniu corespunzătoare. În acest caz, este necesar să se țină seama de faptul că acidul formic și sărurile sale se pot oxida în continuare, la săruri de acid carbonic:

HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, sau mai precis:

HCHO + 4OH® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3

Pentru evaluare independentă, sunt oferite lanțuri de transformări care au cauzat cele mai mari dificultăți la examen. Dați ecuații de reacție care pot fi utilizate pentru a efectua următoarele transformări:

1. metoxid de potasiu X 1 ® brometan X 2 X 3 etanal
Aici trebuie să ne dăm seama ce este „metilatul de potasiu”, dar ultima etapă s-a dovedit a fi cea mai dificilă, deoarece o astfel de reacție nu este discutată în majoritatea manualelor școlare.

2. CH3CHOX1X2® etilenă®CH3CHO X 3

3. etilat de potasiu ® potasiu X 1 CH 2 =CH 2 X 2 X 3