Acid sulfuricși sărurile sale

Profesor de chimie

MBOU din Irkutsk

Scoala Gimnaziala nr 66

Derkach T.A.

Obiective:

• Luați în considerare proprietățile de bază și specifice ale acidului sulfuric, metodele de preparare și utilizare, precum și principalele săruri ale acestuia.
• Dezvoltați abilitățile de autoeducare.
• Dezvoltați capacitatea de a percepe și procesa informații și de a le aplica în practică.
• Dezvoltați abilitățile de compunere și scriere a ecuațiilor reactii chimice.
• Promovați o cultură a muncii studenților și necesitatea respectării măsurilor de siguranță.

Lucru de testare:

• Întocmește ecuații ale reacțiilor chimice care reflectă proprietăți generale acid hidrosulfurat (interacțiune cu: oxid bazic, bază, metal).
• Întocmește ecuații ale reacțiilor chimice care reflectă proprietățile generale ale acidului sulfuros (interacțiune cu: oxid bazic, bază, metal).

Plan:

• Structura moleculei de acid sulfuric.
• Prepararea acidului sulfuric.
• Proprietăți fizice acid sulfuric.
• Proprietăți chimice acid sulfuric.
• Aplicarea acidului sulfuric și a sărurilor sale.

Teme pentru acasă:

§ 23, sarcina nr. 5, mesaj: „Utilizarea acidului sulfuric și a sărurilor sale”

Atenţie: teme pentru acasă executat pe o foaie dublă.

Structura moleculei:

H O O Într-o moleculă, toate legăturile sunt

S - polar covalent.

Chitanță:

În industrie, H2SO4 se obține din sulf sau sulfuri metalice în trei etape:

S+O 2 t AŞA 2 sau

4FeS 2 +11O 2 Fe 2 O 3 +8SO 2

2SO 2 + O 2 2 deci 3

AŞA 3 +H 2 O t, V2O5 H 2 AŞA 4 + Ǫ

Proprietăți fizice:

H2SO4 este un lichid incolor, greu, uleios, nevolatil. Absoarbe bine umezeala. Acidul sulfuric concentrat este capabil să elimine apa din moleculele de substanțe organice, carbonizarea acestora (experiment demonstrativ).

Când acidul este dizolvat în apă, acesta devine foarte fierbinte.

Atenţie:

Adăugarea apei la acid este strict interzisă!

Proprietăți chimice:

Deoarece acidul sulfuric este dibazic, formează două serii de săruri: mijloc - sulfați(Na 2 SO 4) și acid - hidrosulfati(NaHSO 4).

Reactivul pentru acidul sulfuric și sărurile sale este clorură de bariu BaCl 2 (experiment demonstrativ).

H 2 AŞA 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCI

Sarcina nr. 1.

Luați în considerare și studiați proprietățile generale și specifice ale acidului sulfuric(Tabelul nr. 10, p. 36)

„Producerea acidului sulfuric” - Producția de oleum. Turn de absorbție. Precipitator electric. Etapa I: Prăjirea piritei. Curățarea de praf fin Plasa este încărcată pozitiv Sârma este încărcată negativ. Purificarea gazelor din cuptor. Tuburi ceramice - creșterea zonei de contact. Principiul contracurentului. Aplicarea acidului sulfuric. Operator. Cuptor cu pat fluidizat.

„Acid sulfuric” - Efecte dăunătoare ale acidului sulfuric, metode de protecție. Doza letală acid sulfuric atunci când este administrat oral - 5 miligrame. Suspensia rezultată face dificilă atingerea luminii solare la suprafața planetei. Introducerea acidului sulfuric în ochi este deosebit de periculoasă. Este necesar să vă clătiți gura și faringele cu o soluție de sifon (20 de grame de bicarbonat de sodiu la 1 litru de apă).

„Acidul sulfuric și proprietățile sale” - Compuși ai sulfului. Turnați acidul în porții mici în apă. Acid sulfuric concentrat. Proprietăți fizice. Producerea acidului sulfuric. Acidul sulfuric și proprietățile sale. Mirabilite. Aplicarea H2SO4. Structura moleculei. Săruri ale acidului sulfuric. Substanțe. Activitate. Higroscopicitatea acidului sulfuric. Ce știi despre acidul sulfuric?

„Acid sulfuric” - acizi polibazici. Proprietățile acidului sulfuric. Clasificarea acizilor. Sulfat de sodiu. Compus. Acid sulfuric. La disociere electrolitică acizi în soluție apoasă se formează cationi de hidrogen. S+6O3 este un lichid incolor. S+6O3 – oxid de sulf (VI), oxid acid (cel mai mare grad de oxidare a sulfului).

„Chimie „Acid sulfuric”” - Luați două eprubete. Disociere. Acid sulfuric. Ne amintim și respectăm regulile de siguranță. Proprietăți fizice. Se toarnă soluția de NaOH în eprubetă. Întrebări de bază. Acidul sulfuric în natură. Proprietățile chimice ale acidului sulfuric diluat. Aplicarea acidului sulfuric. Proprietățile acidului sulfuric concentrat.

„Pregătirea acidului sulfuric” - Proprietăți chimice. H2SO4 conc Produs de oxidare. Etapa III – producerea de H2SO4. Etapa I – producerea de dioxid de sulf SO2. Acidul este un agent oxidant. Clorura de bariu este un reactiv de înaltă calitate pentru H2SO4. Cu metale (stă în seria de tensiune până la hidrogen) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Sunt 9 prezentări în total

INFORMAȚII ISTORICE Acidul sulfuric este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Prima mențiune a gazelor acide obținute prin calcinarea alaunului sau a sulfatului de fier al „pietrei verzi” se găsește în scrierile atribuite alchimistului arab Jabir ibn Hayyan. Mai târziu, în secolul al IX-lea, alchimistul persan Ar-Razi, calcinând un amestec de fier și sulfat de cupru (FeSO47H2O și CuSO45H2O), a obținut și o soluție de acid sulfuric. Această metodă a fost îmbunătățită de alchimistul european Albert Magnus, care a trăit în secolul al XIII-lea. Abu Abdallah Jabir ibn Hayyan ad-Azdi al-Sufi (c. 721, c. 815) Abu Bakr Muhammad ibn Zakariya Ar-Razi (c. 865 c. 925) Albert Magnus (c. 15 noiembrie 1280)

INFORMAȚII ISTORICE În secolul al XV-lea, alchimiștii au descoperit că acidul sulfuric poate fi obținut prin arderea unui amestec de sulf și salpetru, sau din pirită sulf pirita, o materie primă mai ieftină și mai abundentă decât sulful. Acidul sulfuric este produs astfel de 300 de ani, în cantități mici în retorte de sticlă. Și abia la mijlocul secolului al XVIII-lea, când s-a stabilit că plumbul nu se dizolvă în acid sulfuric, au trecut de la sticla de laborator din sticlă la camere mari de plumb industriale.

PROPRIETĂȚI FIZICE ALE ACIDULUI SULFURIC Acidul sulfuric H 2 SO 4 este un acid dibazic puternic corespunzător cel mai înalt grad oxidarea sulfului (+6). În condiții normale, acidul sulfuric concentrat este un lichid uleios greu, incolor și inodor. Vâscos. Nevolatil.

EFECT TOXIC ASUPRA CORPULUI Acidul sulfuric si oleum sunt substante extrem de agresive care afecteaza tractului respirator, piele, mucoase, provoacă dificultăți de respirație, tuse, adesea laringită, traheită, bronșită etc. Concentrația dăunătoare a vaporilor de acid sulfuric este de 0,008 mg/l (expunere 60 min), letală 0,18 mg/l (60 min). Un aerosol de acid sulfuric se poate forma în atmosferă ca urmare a emisiilor din industriile chimice și metalurgice care conțin oxizi de S și sunt precipitate sub formă de acizi.

MĂSURI DE SIGURANȚĂ LA PREPARAREA SOLUȚIEI DE ACID SULFURIC În ceea ce privește amestecarea acidului sulfuric cu apă, a existat de multă vreme o regulă strictă: „Mai întâi apă, apoi acid, altfel se vor întâmpla lucruri groaznice”. Dacă faci invers, atunci chiar primele porțiuni de apă, rămânând în vârf (apa este mai ușoară decât acidul) și interacționând cu acidul, se încălzesc atât de mult încât fierb și stropesc împreună cu acidul; Poate pătrunde în ochi, față și îmbrăcăminte.

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE ACIDULUI SULFURIC (caracteristic unei clase de acizi) acid sulfuric H 2 SO 4 + indicator = schimbare de culoare Acid sulfuric + turnesol = culoare roșie oxid bazic = sare + apă H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O bază = sare + apă H 2 SO NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O sare = sare nouă + acid nou H 2 SO NaCl = Na 2 SO HCl reacție calitativă la ionii sulfat SO 4 -2 SO Ba +2 = BaSO 4 sediment de cheag alb

Slide 2

Experimente distractive

Artistul „Water” cu flacără de zahăr aprinde un foc

Slide 3

Voi dizolva orice metal. Alchimistul m-a primit într-o simplă replică de lut. Sunt cunoscut drept acidul principal... Când eu însumi mă dizolv în apă, mă încinge foarte tare...

Slide 4

„Când lucrezi, vei face totul pentru cei dragi și pentru tine, iar dacă nu reușești la locul de muncă, eșecul nu este o problemă, încearcă din nou.”

Mendeleev D.I.

Slide 5

Obiectivul lecției:

familiarizați-vă cu istoria descoperirii acidului sulfuric și distribuția acestuia în natură; studiază proprietățile chimice și fizice ale acidului sulfuric; dați o idee despre importanța practică a acidului sulfuric în economie nationala si viata umana.

Slide 6

1. Istoria descoperirii 2. Acidul sulfuric în natură 3. Proprietăți fizice 4. Proprietăți chimice a) acid sulfuric diluat b) acid sulfuric concentrat 5. Aplicație 6. Săruri ale acidului sulfuric

Slide 7

Să ne amintim:

1. Care dintre următoarele formule de substanțe se referă la acizi: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4 Definiți conceptul de „Acizi”. 2. Potrivire:

Slide 8

3. În rândurile propuse, eliminați „substanța suplimentară”. Explicați alegerea dvs.: a. NaOH, KOH, HCI; H2S04, HCI, H2Si03;c. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. Care dintre ele formulele enumerate substanțele interacționează soluție acid clorhidric s: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

Slide 9

Istoria descoperirii

1. Prima mențiune - alchimistul Geber (când alaunul este încălzit, se distilează „alcool”, care are o putere puternică de dizolvare); 2. Evul Mediu - producerea acidului sulfuric se bazează pe descompunerea sulfaților; 3. Andreas Liebavius ​​​​(secolul al XVI-lea) – metodă tehnică de producere a acidului sulfuric; 4. 1746 (Anglia) - prima fabrică de cameră pentru producerea acidului sulfuric;

1805 (Moscova) - producția de acid sulfuric la uzina prințului Golitsyn.

Slide 10

Acidul sulfuric în natură

Lac acid la adâncimea vulcanului Maly Semyachik Lacul fierbinte (Insulele Kuril) Europa este un satelit al norilor Jupiter al planetei Venus

Proprietăți fizice

H2SO4 este un lichid incolor, uleios, greu, inodor, nevolatil în condiții ambientale. Are proprietăți puternice de îndepărtare a apei. Se dizolvă bine în apă. Măsuri de siguranță: Acidul se toarnă în apă cu grijă, într-un jet subțire.

Slide 12

Diluarea acidului sulfuric