Istoria descoperirilor:

Compușii arsenicului (arsenul englez și francez, arsenul german) sunt cunoscuți de foarte mult timp. Deci deja în secolul I. Medicul militar, farmacolog și naturalist grec antic Dioscoride a descris arderea orpimentului (sulfura de arsen) cu formarea arsenului alb (As 2 O 3). Nu se știe exact când a fost obținut pentru prima dată arsenul metalic, acesta este de obicei atribuit lui Albert cel Mare (secolul al XIII-lea). Numele „arsenic” reflectă probabil proprietățile toxice ale compușilor elementului și utilizarea lor (de la „otravă de șoarece”).

Fiind în natură, primind:

Conținutul de arsenic din scoarța terestră este de 1,7·10 -4% în masă. Este un oligoelement, sunt cunoscute aproximativ 200 de minerale care conțin arsenic și se găsesc adesea în minereurile de plumb, cupru și argint. Cei mai faimoși sunt doi compuși naturali ai arsenului cu sulf: AsS realgar transparent roșu portocaliu și orpiment galben-lămâie As 2 S 3. Principalul mineral industrial de arsen este arsenopiritul FeAsS.
Arsenicul este obținut ca produs secundar în timpul prelucrării aurului, plumbului-zinc, piritei de cupru și altor minereuri care îl conțin. Când sunt arse, se formează oxid volatil de arsenic(III), care este condensat și redus cu cărbune.

Proprietăți fizice:

Arsenicul există în mai multe forme alotrope și în acest sens este foarte asemănător cu fosforul. Cel mai stabil dintre ele este arsenul gri, o substanță foarte fragilă, dar are un luciu metalic și este conductiv electric (de unde și denumirea de „arsen metalic”). Când vaporii de arsen se răcesc rapid, se obține o substanță transparentă, moale, galbenă, constând din As 4 molecule în formă de tetraedru. Există și arsen negru - o modificare alotropică cu o structură amorfă.
Arsenicul se sublimă atunci când este încălzit; poate fi topit doar în fiole sigilate sub presiune (817°C, 3,6 MPa).

Proprietăți chimice:

Arsenicul este activ din punct de vedere chimic. Când este încălzit în aer, arde formând oxid de arsenic(III), se aprinde spontan cu fluor și clor și interacționează cu calcogeni: sulf, seleniu, telur, formând diverși compuși. Reacţionează cu hidrogenul pentru a forma arsenă gazoasă AsH 3 .
Acidul azotic diluat oxidează arsenul la H 3 AsO 3, concentrat - la H 3 AsO 4:
As + 5HNO3 = H3AsO4 + 5NO2 + H2O
Arsenicul este insolubil și nu interacționează cu apa sau soluțiile alcaline.

Cele mai importante conexiuni:

Oxid de arsenic(III)., As 2 O 3 - cea mai simplă formulă As 4 O 6 - cristale adevărate, albe, toxice, la dizolvare, formează acizi arsenoși. Reacționează cu conc. acid clorhidric pentru a forma clorură de arsenic(III): As 2 O 3 + 6HCl = 2AsCl 3 + 3H 2 O
Acizi metaarsenos și ortoarsenos- HAsO 2 și H 3 AsO 3, foarte slab, săruri - arseniți. Agenți reducători puternici
Oxid de arsenic(V)., Ca 2 O 5 , se obține prin deshidratarea atentă a acidului arsenic sau oxidarea oxidului de arsenic(III) cu ozon, acid azotic. Cu o ușoară încălzire, se descompune în As 2 O 3 și oxigen.
Se dizolvă în apă pentru a forma acid arsenic.
Acid arsenic- H 3 AsO 4, cristale albe, rezistență medie, săruri - arseniați, hidro- și dihidroarsenații. Reacție calitativă - formarea arseniatului de argint Ag 3 AsO 4 (precipitat, culoare cafe au lait)
sulfuri de arsen, As 2 S 3 - cristale galben închis. (orpiment mineral), As 2 S 5 - cristale galben strălucitor, insolubile. Atunci când interacționează cu soluții de sulfuri de metale alcaline sau de amoniu, acestea se dizolvă, formând, respectiv, săruri. tioacizi: As 2 S 3 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 AsS 3 (tioarsenit de amoniu),
Ca 2S5 + 3(NH4)2S = 2(NH4)3AsS4 (tioarsenat de amoniu).
De asemenea, se dizolvă în alcalii, formând amestecuri de săruri ale acizilor corespunzători, de exemplu:
As 2 S 3 + 6KOH = K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O
Clorura de arsenic(III).- AsCl 3, lichid uleios incolor, fumează în aer. Se descompune cu apa: AsCl 3 + 3H 2 O = H 3 AsO 3 + 3HCl.
Arsine- AsH 3, arsenic hidrogen, incolor. un gaz foarte toxic, mirosul de usturoi este cauzat de impuritățile produselor de oxidare. Agent reducător puternic. Se formează în timpul reducerii multor compuși de arsenic cu zinc în mediu acid conform schemei: (As) + Zn + HCl => AsH 3 + ZnCl 2 + ....
Aceasta este baza unei reacții calitative extrem de sensibile la arsenic - Reacția Marsh, deoarece arsina eliberată, atunci când este trecută printr-un tub de sticlă încălzit, se descompune, formând un strat de oglindă neagră pe pereții săi.

Aplicație:

Arsenicul este folosit în metalurgie ca componentă care îmbunătățește proprietățile unor aliaje speciale. Un domeniu important de aplicare este și sinteza compușilor cu proprietăți semiconductoare (GaAs este arseniura de galiu, al treilea cel mai utilizat semiconductor după siliciu și germaniu).
Ca și înainte, mulți compuși de arsenic sunt folosiți pentru combaterea insectelor și rozătoarelor (As 2 O 3, Ca 3 As 2, verdețuri pariziene) și pentru fabricarea anumitor medicamente.

Arapova K., Khabarova M.
Universitatea de Stat HF ​​Tyumen, grupa 561.

Surse: Wikipedia: Arsenic
Biblioteca populară de elemente chimice. Arsenic

ARSENIC
Ca (arsenicum),
element chimic Subgrupa VA din tabelul periodic al elementelor, aparține familiei de azot N, P, As, Sb, Bi. Arsenicul este cel mai bine cunoscut pentru utilizarea și compușii săi ca otravă. Se găsește în minereuri sub formă de sulfuri, arsenide, arseniți și arseniați. Cel mai răspândit printre mineralele care conțin arsen este arsenopirita (pirită de arsen) FeAsS - principala materie primă pentru producerea arsenului, care conține până la 46% As. Liderii în producția de arsenic sunt Franța, Mexic, Suedia și SUA. Compușii de arsenic sunt cunoscuți din cele mai vechi timpuri, cele mai vechi informații se găsesc în lucrările filosofului grec antic Theophrastus (372-287 î.Hr.). Descoperirea elementului este de obicei atribuită lui Albertus Magnus (Magnus, 1206-1280), un filozof german și autor de lucrări despre fizică. În 1733, G. Brandt a stabilit că arsenul alb este de fapt oxid de arsen, iar în 1817, chimistul și mineralogistul suedez J. Berzelius a determinat masa atomică relativă a arsenului.
Proprietăți și conexiuni. Arsenul este un nemetal, deși dintre cele trei modificări alotrope ale sale (galben, negru și metalic sau gri), griul este o masă cristalină cu un luciu metalic pe o fractură proaspătă și, spre deosebire de alte modificări, are o masă metalică. conductivitate electrică. Forma gri este cea mai stabilă la temperatura camerei și proprietățile din tabel sunt date pentru aceasta. PROPRIETĂȚI ALE ARSENICULUI CRI
Număr atomic 33 Masă atomică 74,9216 Izotopi

stabil 75

instabil 70-74, 76-79, 81

Nemodruk A.A. Chimia analitică a arsenicului. M., 1976 Gurevici Yu.D., Gvozdev N.V. Prelucrarea materiilor prime care conțin arsenic. M., 1983. 2000 .

Sinonime

Vezi ce este „ARSENIC” în alte dicționare: ARSENIC - (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), metaloid solid, simbol. Ca; la. V. 74,96. În tabelul periodic al elementelor ocupă locul 33 în ordine, în al 5-lea rând din grupa V. Compuși naturali ai M. cu sulf (realgar și orpiment) erau cunoscuți în... ...

Vezi ce este „ARSENIC” în alte dicționare:- vezi ARSENIC (As). Întrucât arsenul și compușii săi sunt utilizați pe scară largă în economia națională, acesta se găsește în apele uzate din diverse industrii: metalurgică, chimico-farmaceutică, textilă, sticla, piele, chimică... Bolile peștilor: un ghid

Arsenic- (arsenic brut) este solid, extras din arsenopirite naturale. Există sub două forme principale: a) obișnuit, așa-numitul arsenic metalic, sub formă de cristale strălucitoare de culoarea oțelului, fragile, nu... Terminologie oficială

- (simbol As), un element semimetalic otrăvitor din grupa a cincea a tabelului periodic; a fost obținut probabil în anul 1250. Compușii care conțin arsenic sunt folosiți ca otravă pentru rozătoare, insecte și ca praf. Se folosesc si... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

- (Arseniu), As, element chimic din grupa V a sistemului periodic, număr atomic 33, masă atomică 74,9216; gri nemetal, galben sau negru, punct de topire 817 °C, sublim la 615 °C. Arsenicul este folosit pentru a produce semiconductori... ... Enciclopedie modernă

Arsenic- (Arseniu), As, element chimic din grupa V a sistemului periodic, număr atomic 33, masă atomică 74,9216; gri nemetal, galben sau negru, punct de topire 817 °C, sublim la 615 °C. Arsenicul este folosit pentru a produce semiconductori... ... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat

Vezi ce este „ARSENIC” în alte dicționare:- chimic. element, simbol As (lat. Arsenicum), la. n. 33, la. m. 74,92; nemetal, există în mai multe modificări alotropice, densitate 5720 kg/m3. În condiții normale, cel mai rezistent chimic este așa-numitul arsen metalic, sau gri.... ... Marea Enciclopedie Politehnică

- (lat. Arsenicum) As, element chimic din grupa V a sistemului periodic, număr atomic 33, masă atomică 74,9216. Nume rusesc de la șoarece (preparatele de arsenic au fost folosite pentru a extermina șoareci și șobolani). Formează mai multe modificări. arsenic obișnuit... Dicţionar enciclopedic mare

ARSENIC, arsenic, pl. nu, soț 1. Un element chimic, o substanta solida, otravitoare in doze mari, aflata de obicei in diverse minerale, folosita. în scopuri chimice, tehnice și medicale. 2. Medicamentul acestei substanțe prescris pentru... ... Dicționarul explicativ al lui Ușakov

Arsenic(um) Dicționar de sinonime rusești. substantiv arsenic, număr de sinonime: 12 arsenic (2) arsenic ... Dicţionar de sinonime

Multumesc

Site-ul oferă informații de referință doar în scop informativ. Diagnosticul și tratamentul bolilor trebuie efectuate sub supravegherea unui specialist. Toate medicamentele au contraindicații. Este necesară consultarea unui specialist!

Informații generale

Arsenicul apare în corpul uman adult în cantități de aproximativ 15 mg. Cea mai mare parte se găsește în ficat, plămâni, intestinul subțire și epiteliu. Absorbția substanței are loc în stomac și intestine.
Antagoniștii substanței sunt fosforul, sulful, seleniul, vitaminele E, C, precum și unii aminoacizi. La rândul său, substanța afectează absorbția de către organism a seleniului, zincului, vitaminelor A, E, C și acidului folic.
Secretul beneficiilor sale este în cantitate: într-o doză mică îndeplinește o serie de funcții utile; iar în cele mari este o otravă puternică.

Functii:

• Îmbunătățirea absorbției fosforului și azotului.
• Stimularea hematopoiezei.
• Slăbirea proceselor oxidative.
• Interacțiune cu proteine, acid lipoic, cisteină.

Arsenicul ca element chimic

Informații istorice

Istoricii au numit una dintre perioadele dezvoltării umane perioada bronzului. În acest moment, oamenii au trecut de la armele de piatră la armele de bronz îmbunătățite. Bronzul este un compus ( aliaj) tablă cu cupru. Potrivit istoricilor, primul bronz a fost turnat în valea Tigrului și Eufratului, în jurul secolului al 30-lea. î.Hr În funcție de compoziția procentuală a componentelor incluse în aliaj, bronzul turnat de diferiți fierari ar putea avea proprietăți diferite. Oamenii de știință au descoperit că cel mai bun bronz cu proprietăți valoroase este un aliaj de cupru, care conține până la 3% staniu și până la 7% substanțe arsenic. Un astfel de bronz era ușor de turnat și forjat mai bine. Probabil, în timpul topirii, minereul de cupru a fost confundat cu produse de intemperii ale mineralelor cu sulfură de cupru-arsen, care aveau un aspect similar. Meșterii antici au apreciat proprietățile bune ale aliajului și apoi au căutat în mod intenționat zăcăminte de minerale de arsenic. Pentru a le găsi, am folosit proprietatea specifică a acestor minerale de a emana un miros de usturoi atunci când sunt încălzite. Dar, în timp, topirea bronzului care conținea compuși de arsenic a încetat. Cel mai probabil, acest lucru s-a întâmplat din cauza faptului că otrăvirea a avut loc foarte des la tragerea de substanțe care conțin arsenic.

Desigur, în trecutul îndepărtat, acest element era cunoscut doar sub forma mineralelor sale. În China antică, ei cunoșteau un mineral solid numit realgar, care, după cum se știe acum, este o sulfură cu compoziția As4S4. Cuvântul " realgar„tradus din arabă înseamnă” praful meu" Acest mineral a fost folosit pentru sculptura în piatră, dar avea un dezavantaj semnificativ: la lumină sau când este încălzit, realgar „s-a stricat”, deoarece sub influența unei reacții termice s-a transformat într-o substanță complet diferită, As2S3.

Om de știință și filozof Aristotelîn secolul al IV-lea î.Hr și-a dat numele acestui mineral - „ sandarac" Trei secole mai târziu, savantul și scriitorul roman Pliniu cel Bătrânîmpreună cu un medic și un botanist Dioscoride a descris un alt mineral numit orpiment. Numele latin al mineralului este tradus „ vopsea aurie" Acest mineral a fost folosit ca colorant galben.

În Evul Mediu, alchimiștii au izolat trei forme ale substanței: arsenul galben ( fiind o sulfură de As2S3), roșu ( sulfură As4S4) și alb ( oxid As2O3). Albul se formează prin sublimarea unor impurități de arsenic în timpul prăjirii minereurilor de cupru care conțin acest element. S-a condensat din faza gazoasă și sub formă placă albă decontat, după care a fost colectat.

În secolul al XIII-lea, alchimiștii au încălzit arsen și săpun galben pentru a produce o substanță asemănătoare metalului care ar fi putut fi primul exemplu de substanță pură produsă artificial. Dar substanța rezultată a încălcat ideile alchimiștilor despre „conexiunea” mistică a celor șapte metale cunoscute de ei cu cele șapte obiecte astronomice - planetele; de aceea, alchimiștii au numit substanța rezultată „metal ilegitim”. Au observat o proprietate interesantă despre aceasta - substanța ar putea da cuprului o culoare albă.

Arsenicul a fost clar identificat ca o substanță independentă la începutul secolului al XVII-lea, când un farmacist Johann Schröder la reducerea oxidului cu cărbune, l-am obținut în formă pură. Câțiva ani mai târziu, un medic și chimist francez Nicola Lemery a reusit sa obtina aceasta substanta prin incalzirea oxidului ei in amestec cu potasiu si sapun. În secolul următor, era deja bine cunoscut și numit un „semi-metal” neobișnuit.

om de știință suedez Scheele obținut experimental hidrogen gazos arsenos și acid arsenic. În același timp A.L. Lavoisier a recunoscut această substanță ca element chimic independent.

Fiind în condiții naturale

Compoziția mineralelor pe care o formează acest element chimic ( astăzi sunt peste 200 dintre ele), datorită proprietăților „semimetalice” ale elementului. Poate fi atât în ​​stare de oxidare negativă, cât și pozitivă și, prin urmare, se combină ușor cu multe alte elemente; în oxidare pozitivă, arsenul joacă rolul unui metal ( de exemplu, în sulfuri), dacă negativ – nemetal ( în arsenide). Mineralele care conțin arsen au o compoziție complexă. Elementul în sine poate înlocui atomii de antimoniu, sulf și metal din rețeaua cristalină.

Mulți compuși ai metalelor și arsenului, judecând după compoziția lor, sunt mai probabil să fie compuși intermetalici decât arsenide; Unele dintre ele se disting prin conținutul variabil al elementului principal. Mai multe metale pot fi prezente simultan în arsenide, iar atomii acestor metale, cu raze ionice apropiate, se pot înlocui în rețeaua cristalină în rapoarte arbitrare. Toate mineralele clasificate ca arsenide au un luciu metalic. Sunt opace, grele, iar duritatea lor este scăzută.

Un exemplu de arsenide naturale ( sunt aproximativ 25 dintre ele) poate servi minerale precum skutterudit, saflorit, rammelsbergit, nickelskutterudite, nichelin, löllingite, sperrylite, maucherit, algodonit, langisite, clinosaflorit. Aceste arsenide au o densitate mare și aparțin grupului de minerale „supergrele”.

Cel mai comun mineral este arsenopiritul ( sau, cum se mai spune, pirita de arsenic). Ceea ce pare interesant chimistilor este structura acelor minerale in care arsenicul este prezent concomitent cu sulful, si in care joaca rolul unui metal, deoarece este grupat impreuna cu alte metale. Aceste minerale sunt arsenosulvanit, girodita, arsenogauchekornit, freibergit, goldfieldit, tennantite, argentotennantite. Structura acestor minerale este foarte complexă.

Sulfurile naturale precum realgar, orpiment, dimorfit, getchellit, au o stare de oxidare pozitivă As ( lat. denumirea de arsenic). Aceste minerale apar ca mici incluziuni, deși cristale de dimensiuni și greutate mari au fost extrase ocazional în unele zone.

Un fapt interesant este că sărurile naturale ale acidului arsenic, numite arseniați, arată foarte diferit. Eritritol are o culoare cobalt, în timp ce scorodita, anabergita și simplesite sunt verzi. Iar görnesite, köttigitite și rooseveltite sunt complet incolore.

În regiunea centrală a Suediei există cariere în care se extrage minereu de feromangan. În aceste cariere au fost găsite și descrise peste cincizeci de mostre de minerale care sunt arseniate. Unele dintre aceste arseniate nu au fost găsite nicăieri altundeva. Experții consideră că aceste minerale s-au format la temperaturi scăzute ca urmare a interacțiunii acidului arsenic cu alte substanțe. Arsenații sunt produși de oxidare ai anumitor minereuri sulfurate. De obicei, nu au altă valoare decât cea estetică. Astfel de minerale sunt decorațiuni ale colecțiilor mineralogice.

Numele mineralelor au fost date în moduri diferite: unele dintre ele au fost numite după oameni de știință și personalități politice proeminente; altele au fost numite după localitatea în care au fost găsite; alții au fost denumiți prin termeni greci care indică proprietățile lor de bază ( de exemplu culoarea); a patra au fost denumite cu abrevieri care denota literele inițiale ale numelor altor elemente.

De exemplu, formarea numelui antic pentru un astfel de mineral precum nichelul este interesantă. Anterior se numea kupfernickel. Minerii germani care au lucrat la dezvoltarea cuprului cu cinci până la șase secole în urmă se temeau superstițios de un spirit malefic al muntelui, pe care l-au numit Nickel. cuvânt german „ kupfer„însemna” cupru" Ei au numit „la naiba” sau „fals” cupru Kupfernickel. Acest minereu era foarte asemănător cu cuprul, dar cuprul nu putea fi obținut din el. Dar și-a găsit aplicația în fabricarea sticlei. Era folosit pentru a picta sticla verde. Ulterior, un nou metal a fost izolat din acest minereu și numit nichel.

Arsenicul pur este destul de inert în el proprietăți chimice, și poate fi găsit în starea sa natală. Arată ca niște ace sau cuburi topite. O astfel de pepită este ușor de măcinat în pulbere. Conține până la 15% impurități ( cobalt, fier, nichel, argint și alte metale).

De regulă, conținutul de As din sol variază de la 0,1 mg/kg până la 40 mg/kg. În zonele în care are loc minereu de arsenic și în zona vulcanilor, solul poate conține foarte număr mare As – până la 8 g/kg. Acesta este exact rata găsită în unele zone din Noua Zeelandă și Elveția. În astfel de zone, flora moare și animalele se îmbolnăvesc. Aceeași situație este tipică pentru deșerturi și stepe, unde arsenul nu este spălat din sol. În comparație cu conținutul mediu, rocile argiloase sunt de asemenea considerate îmbogățite, deoarece conțin de patru ori mai multe substanțe arsenic.

Dacă o substanță pură este convertită ca urmare a biometilării într-un compus organoarsenic volatil, atunci este eliminată din sol nu numai de apă, ci și de vânt. Biometilarea este adăugarea unei grupări metil pentru a forma o legătură C-As. Acest proces se realizează cu participarea substanței metilcobalamină - un derivat metilat al vitaminei B12. Biometilarea As are loc atât în ​​apa de mare, cât și în apa dulce. Acest lucru duce la formarea de compuși organoarsenic, cum ar fi acizii metilarsonici și dimetilarsinici.

În acele zone în care nu există o poluare specifică, concentrația de arsen este de 0,01 μg/m3, iar în zonele industriale în care sunt amplasate centrale și fabrici, concentrația atinge un nivel de 1 μg/m3. În zonele în care sunt amplasate centre industriale, depunerea de arsen este intensă și se ridică până la 40 kg/mp. km pe an.

Compușii volatili de arsenic, când proprietățile lor nu fuseseră încă studiate pe deplin, le-au adus oamenilor multe probleme. Otrăvirile în masă nu erau neobișnuite chiar și în secolul al XIX-lea. Însă medicii nu știau motivele intoxicației. Și substanța toxică a fost conținută în vopsea și ipsos pentru tapet verde. Umiditatea ridicată a dus la formarea mucegaiului. Sub influența acestor doi factori s-au format substanțe organoarsenice volatile.

Există o presupunere că procesul de formare a derivaților organoarsenic volatili ar fi putut cauza otrăvirea întârziată a împăratului. Napoleon care a dus la moartea lui. Această presupunere se bazează pe faptul că la 150 de ani de la moartea sa, în părul lui au fost găsite urme de arsenic.

Substantele arsenic se gasesc in cantitati moderate in unele ape minerale. Standardele general acceptate stabilesc că în apele minerale medicinale concentrația de arsenic nu trebuie să fie mai mare de 70 µg/l. În principiu, chiar dacă concentrația substanței este mai mare, poate duce la otrăvire numai cu utilizare constantă, pe termen lung.

Arsenicul poate fi găsit în apele naturale sub diferite compuși și forme. Arsenicul trivalent, de exemplu, este de multe ori mai toxic decât arsenul pentavalent.

Unele alge marine pot acumula arsenic în astfel de concentrații încât sunt periculoase pentru oameni. Astfel de alge pot crește cu ușurință și chiar se pot reproduce într-un mediu acid cu arsenic. În unele țări sunt utilizați ca agenți de combatere a dăunătorilor ( împotriva șobolanilor).

Proprietăți chimice

Dacă vaporii de arsen sunt răciți pentru o perioadă scurtă de timp la o temperatură de –196 de grade ( aceasta este temperatura azotului lichid), veți obține o substanță moale și transparentă galben, care arată ca fosfor galben. Densitatea acestei substanțe este mult mai mică decât cea a metalului arsenic. Arsenicul galben și vaporii de arsen constau din molecule care au forma unui tetraedru ( aceste. formă de piramidă cu patru baze). Moleculele de fosfor au aceeași formă.

Sub influența radiațiilor ultraviolete, precum și atunci când este încălzit, arsenul galben se transformă instantaneu în gri; Această reacție eliberează căldură. Dacă vaporii se condensează într-o atmosferă inertă, atunci se formează o altă formă a acestui element - amorfă. Dacă vaporii de arsen se depun pe sticlă, se formează o peliculă de oglindă.

Structura carcasei exterioare electronice a acestui element este aceeași cu cea a fosforului și azotului. Arsenicul, ca și fosforul, poate forma trei legături covalente.

Dacă aerul este uscat, atunci As are o formă stabilă. Devine plictisitor din cauza aerului umed și devine acoperit cu oxid negru deasupra. Când sunt aprinși, vaporii de arsen ard ușor cu o flacără albastră.

Ca în forma sa pură este destul de inert; alcaliile, apa si diversi acizi care nu au proprietati oxidante nu il afecteaza in niciun fel. Dacă luați acid azotic diluat, acesta se va oxida la acid ortoarsenos pur, iar dacă luați acid azotic concentrat, îl va oxida la acid ortoarsenos.

Ca reacționează cu sulful și halogenii. În reacțiile cu sulful se formează sulfuri de diferite compoziții.

Arsenicul este ca otrava

Intoxicația acută cu aceste substanțe se manifestă prin dureri abdominale, diaree, vărsături și depresie a sistemului nervos central. Simptomele intoxicației cu această substanță sunt foarte asemănătoare cu simptomele holerei. Prin urmare, în practica judiciara Anterior, au existat adesea cazuri de utilizare a arsenului ca otravă. Cel mai folosit compus otrăvitor în scopuri criminale este trioxidul de arsen.

În acele zone în care există un exces de substanță în apă și sol, aceasta se acumulează în glandele tiroide ale oamenilor. Ca urmare, ei dezvoltă o gușă endemică.

Intoxicatia cu arsenic

Intoxicația apare:
1. Când inhalați compuși de arsenic sub formă de praf ( cel mai adesea – în condiții nefavorabile de producție).
2. Când bei apă otrăvită și alimente.
3. Când utilizați anumite medicamente. Excesul de substanță se depune în măduva osoasă, plămâni, rinichi, piele, tractului intestinal. Există un număr mare de dovezi că compușii anorganici de arsenic sunt cancerigeni. Datorită consumului pe termen lung de apă otrăvită cu arsenic sau de medicamente, se poate dezvolta cancer de piele de grad scăzut ( Cancerul lui Bowen) sau hemangioendoteliom hepatic.

În caz de otrăvire acută, ca prim ajutor este necesară lavajul gastric. În condiții staționare, se efectuează hemodializa pentru curățarea rinichilor. Pentru utilizare în intoxicații acute și cronice, Unithiol este utilizat - un antidot universal. În plus, se folosesc substanțe antagoniste: sulf, seleniu, zinc, fosfor; iar un complex de vitamine si aminoacizi este obligatoriu.

Simptome de supradozaj și deficiență

Arsenicul este o substanță foarte toxică; o singură doză de 50 mg poate fi fatală. Supradozajul se manifestă prin iritabilitate, alergii, cefalee, dermatită, eczeme, conjunctivită, depresie functia respiratorieși sistemul nervos, disfuncție hepatică. O supradoză de substanță crește riscul de a dezvolta cancer.

Sursa elementului este considerată a fi: produse vegetale și animale, fructe de mare, cereale, cereale, tutun, vin și chiar apă de băut.

Nu este nevoie să vă faceți griji cu privire la introducerea acestui microelement în dieta noastră - se găsește în aproape toate produsele de origine animală și vegetală, cu excepția zahărului rafinat. Vine la noi în cantități suficiente cu alimente. Produse deosebit de bogate în el, precum creveții, homarul, homarul - pentru a evita supradozajul, ar trebui să mănânci cu moderație, pentru a nu ingera o cantitate excesivă de otravă.

Compușii de arsenic pot pătrunde în corpul uman din apă minerală, fructe de mare, sucuri, vinuri din struguri, medicamente, erbicide și pesticide. Această substanță se acumulează în principal în sistemul reticuloendotelial, precum și în plămâni, piele și rinichi. Un aport zilnic insuficient de substanță în organism este considerat a fi de 1 mcg/zi. Pragul de toxicitate este de aproximativ 20 mg.

O cantitate mare din element este conținută în ulei de pesteși, în mod ciudat, în vinuri. În apa potabilă normală, conținutul de substanță este scăzut și nu este periculos pentru sănătate - aproximativ 10 µg/l. Unele regiuni ale lumii ( Mexic, Taiwan, India, Bangladesh) sunt renumite pentru că au niveluri ridicate de arsenic în apa lor de băut ( 1 mg/l), și, prin urmare, acolo au loc uneori otrăviri în masă ale cetățenilor.

Arsenicul împiedică organismul să piardă fosfor. Vitamina D este un factor de reglare în cursul metabolismului fosfor-calciu, iar arsenul, la rândul său, reglează metabolismul fosforului.

De asemenea, se știe că unele forme de alergii se dezvoltă din cauza deficienței de arsenic din organism.

Oligoelementul este folosit pentru a crește pofta de mâncare în caz de anemie. Pentru otrăvirea cu seleniu, arsenul este un antidot excelent. Studii experimentale pe șoareci au arătat că dozele precis calculate ale substanței ajută la reducerea incidenței cancerului.

Atunci când concentrația unui element în sol sau alimente crește, are loc intoxicația. Intoxicația severă poate duce la boli grave precum cancerul laringian sau leucemia. Mai mult, numărul decese va crește de asemenea.

Se știe că 80% din substanța care intră în organism cu alimente este trimisă în tractul gastrointestinal și de acolo intră în sânge, iar restul de 20% ajunge la noi prin piele și plămâni.

La o zi după intrarea în organism, mai mult de 30% din substanță este excretată împreună cu urina și aproximativ 4% împreună cu fecalele. Conform clasificării, arsenul este clasificat ca element imunotoxic, esențial condiționat. S-a dovedit că substanța participă la aproape toate procesele biochimice importante.

Arsenicul în stomatologie

Se dezvoltă inflamația pulpei, după care singura modalitate de a preveni răspândirea în continuare a bolii este îndepărtarea nervului. Pentru această manipulare este nevoie de arsen.

Pulpa este expusă cu un instrument dentar, se pune pe ea un grăunte de pastă care conține acid arsenos și se difuzează în pulpă aproape instantaneu. O zi mai târziu, dintele moare. Acum pulpa poate fi îndepărtată complet fără durere, canalele radiculare și camera pulpare pot fi umplute cu o pastă antiseptică specială, iar dintele poate fi sigilat.

Arsenic în tratamentul leucemiei

Obținerea arsenicului

Anterior, înainte de dezvoltarea ecologiei ca știință, „arsenul alb” a fost eliberat în atmosferă în cantități mari, iar ulterior s-a așezat pe copaci și plante. Concentrația admisă în aer este de 0,003 mg/m3, în timp ce în apropierea instalațiilor industriale concentrația ajunge la 200 mg/m3. Destul de ciudat, dar mediu Nu fabricile care produc arsenic poluează cel mai mult, ci centralele electrice și întreprinderile din metalurgia neferoasă. Sedimentele de jos din apropierea topitoriilor de cupru conțin cantități mari de element - până la 10 g/kg.

Un alt paradox este că această substanță este produsă în cantități mai mari decât este necesar. Acesta este un eveniment rar în industria mineritului de metal. Excesul trebuie eliminat în containere metalice mari, ascunzându-le în mine vechi dezafectate.

Arsenopiritul este un mineral industrial valoros. Depozite mari de cupru-arsenic se găsesc în Asia Centrală, Georgia, SUA, Japonia, Norvegia, Suedia; aur-arsenic - în SUA, Franța; arsenic-cobalt - în Noua Zeelandă, Canada; arsenic-staniu - în Anglia și Bolivia.

Determinarea arsenului

În ultima jumătate de secol, au fost dezvoltate o varietate de tehnici analitice sensibile ( spectrometrie), datorită căruia pot fi detectate chiar și cantități mici de arsenic. Dacă există foarte puțină substanță în apă, atunci probele sunt pre-concentrate.

Unii compuși sunt analizați prin metoda hidrurii selective. Această metodă implică reducerea selectivă a analitului la compusul volatil arzină. Arsinile volatile sunt congelate într-un recipient răcit cu azot lichid. Apoi, încălzind încet conținutul recipientului, vă puteți asigura că diferitele arsini se evaporă separat unele de altele.

Aplicație industrială

Arsenicul este un material valoros în metalurgia neferoasă. Când se adaugă plumbului în cantitate de 1%, duritatea aliajului crește. Dacă adăugați puțin arsenic plumbului topit, atunci ies bile sferice în timpul aruncării împușcăturii. forma corecta. Aditivii la cupru îi sporesc rezistența, rezistența la coroziune și duritatea. Datorită acestui aditiv, fluiditatea cuprului crește, ceea ce facilitează procesul de trefilare a sârmei.

După cum se adaugă la unele tipuri de alamă, bronz, aliaje de imprimare și babbitts. Dar totuși, metalurgiștii încearcă să excludă acest aditiv din procesul de producție, deoarece este foarte dăunător pentru oameni. Mai mult, este și dăunător pentru metale, deoarece prezența arsenului în cantități mari afectează proprietățile multor aliaje și metale.

Oxizii sunt utilizați în fabricarea sticlei ca înălbitori ai sticlei. Chiar și suflătorii de sticlă din vechime știau că arsenul alb contribuie la opacitatea sticlei. Cu toate acestea, mici adăugiri ale acestuia, dimpotrivă, luminează sticla. Arsenicul este încă inclus în rețeta pentru realizarea unor pahare, de exemplu, sticla „Viena”, folosită la crearea termometrelor.

Compușii de arsenic sunt folosiți ca antiseptic pentru a proteja împotriva deteriorării, precum și pentru conservarea blănurilor, pieilor, animalelor împăiate; pentru realizarea vopselelor antifouling pentru transportul pe apă; pentru impregnarea lemnului.

Activitatea biologică a unor derivați As a interesat agronomii, lucrătorii serviciilor sanitare și epidemiologice și medicii veterinari. Ca urmare, au fost create preparate cu conținut de arsenic, care au fost stimulente ale productivității și creșterii; medicamente pentru prevenirea bolilor animalelor; agenți antihelmintici.

Proprietarii de terenuri din China antică tratau culturile de orez cu oxid de arsenic pentru a le proteja de bolile fungice și de șobolani și, astfel, pentru a proteja recolta. Acum, din cauza toxicității substanțelor care conțin arsenic, utilizarea lor în agricultură este limitată.

Cele mai importante domenii de utilizare a substanțelor care conțin arsen sunt producția de microcircuite, materiale semiconductoare și fibre optice, electronice de film, precum și creșterea monocristalelor speciale pentru lasere. În aceste cazuri, de regulă, se utilizează arsenă gazoasă. Arsenidele de indiu și galiu sunt folosite la fabricarea de diode, tranzistoare și lasere.

În țesuturi și organe, elementul se găsește în principal în fracția proteică, mult mai puțin în fracțiunea solubilă în acid și doar o mică parte din acesta se află în fracțiunea lipidică. Este un participant la reacțiile redox fără el, descompunerea oxidativă este imposibilă carbohidrați complecși. Este implicat în fermentație și glicoliză. Compușii acestei substanțe sunt utilizați în biochimie ca inhibitori specifici de enzime, care sunt necesari pentru studiul reacțiilor metabolice. Este necesar la corpul uman ca oligoelement.

Arsenicum sau arsenul este numele în latină pentru arsenic în tabelele chimice. În rusă, cuvântul arsenic a apărut după ce oxidul acestei substanțe a fost folosit în lupta împotriva șoarecilor și șobolanilor. Arsenicul are aspectul unor cochilii foarte mici, cu un luciu metalic sau o formare densă de boabe mici. Unul dintre compușii săi anorganici, anhidrida de arsen, este utilizat pe scară largă în medicina, în special în practica stomatologică.

Cum și de ce folosește un stomatolog arsenul?

Această substanță este folosită de medici pentru a obține un efect analgezic. Un medicament cu arsenic ucide nervul unui dinte bolnav, desigur, există și alte mijloace pentru a obține același efect, dar această metodă continuă să fie folosită pentru că este eficientă și a fost dovedită de zeci de ani.

Sub stratul de smalț dentar și dentina (țesutul dur al dintelui), care formează baza acestuia, se află pulpa. Este format din multe terminații nervoase și vasele de sânge. În pulpita acută, apar inflamații și umflături, care comprimă terminațiile nervoase, ducând la dureri severe.

Nota! Smalțul dinților este cel mai puternic țesut biologic;

Arsenicul oferă:

• efect necrotic asupra tuturor terminațiilor nervoase din dinte;
• necroza pulpară;
• oprirea alimentării cu sânge;
• oprirea impulsurilor de la terminațiile nervoase.

Pasta de arsenic conține un anestezic, astfel încât procesul de expunere la arsenic este nedureros.

Compoziția pastei poate varia în funcție de producător. Compoziția aproximativă a medicamentului este următoarea:

• anhidridă de arsen;
• novocaină, lidocaină sau alt anestezic;
• antiseptic, cum ar fi camfor;
• tanin, o substanță vâscoasă care prelungește acțiunea arsenicului.

Dacă durerea severă este o problemă, se poate aplica un anestezic suplimentar peste pastă.

Medicul forează dintele, îl curăță și introduce medicamentul în cavitatea dentară. Apoi se închide cu o umplutură temporară, pe care pacientul o poartă în funcție de instrucțiunile medicului. Aceasta poate varia de la 1 la 5 zile.

Nota! Pătrunderea arsenului din cavitatea dentară în cavitatea bucală ar trebui exclus, deoarece aceasta poate duce la osteomielita.

În timpul acțiunii arsenicului, nervii din interiorul dintelui pot influența apariția durere dureroasă, aceasta poate dura câteva ore; se ia bromură pentru ameliorarea durerii. După timpul alocat, medicul va îndepărta obturația temporară, va îndepărta arsenul, nervul distrus și va sigila cavitatea dentară pregătită.

Efectul arsenicului

În țesuturile în care acționează anhidrida arsenosă, poate apărea perturbarea respirației celulare normale. Chiar și o cantitate mică de medicament afectează dilatarea vaselor de sânge și poate duce la hemoragii. ÎN fibrele nervoase Majoritatea componentelor se descompun. Astfel de modificări sunt direct proporționale cu doza substanței și cu durata efectului acesteia. Medicamentul cu arsenic este utilizat atunci când este nevoie de eliminarea nervilor și a pulpei.

Nota! Este absolut interzis să bei alcool după adăugarea de pastă de arsenic, deoarece efectele acesteia sunt sporite și riscul de intoxicație devine foarte probabil.

Indicatii si contraindicatii

Substanța este utilizată pe scară largă de clinicile publice ca mijloc eficient și cel mai accesibil de necroză a nervului dentar. Medicamentul este, de asemenea, utilizat pentru:

• incapacitatea de a efectua un alt tip de anestezie;
• necesitatea uciderii de urgență a nervului;
• alergii la alte analgezice;
• ineficacitatea altor analgezice;
• disponibilitatea indicațiilor individuale;
• în stomatologia pediatrică numai cu rădăcini formate.

Pasta de arsen nu este utilizată în următoarele cazuri:

• copii până la un an și jumătate;
• reacție alergică la medicament;
• sarcina;
• boli ale organelor urinare;
• amenințări cu glaucom;
• alăptarea;
• incapacitatea de a curăța complet canalul;
• curbura canalului dentar;
• încălcarea integrității rădăcinilor dinților.

Nota! Urmele anumitor metale din organism, inclusiv arsenul, pot juca un rol în patogeneza glaucomului.

Dacă un dinte doare cu arsenic

Dacă durerea de dinți continuă mai mult de o zi, ar trebui să consultați imediat un dentist. O reacție similară poate apărea în următoarele cazuri:

• alergii la arsenic sau alte componente;
• medicul a pus arsenic pe pulpa închisă;
• inflamația sau necroza țesutului din jurul dintelui;
• concentrație scăzută a substanței;
• prezența parodontitei;
• încălcări ale tehnologiei de aplicare a substanțelor;
• sensibilitate ridicată, în care durerea poate slăbi după câteva zile.

La durere severă, mai ales noaptea, este mai bine să căutați ajutor. Când țesutul din jurul dintelui devine inflamat sau necroză cauzată de arsenic, pot apărea condiții foarte periculoase care afectează periostul sau oasele maxilarului.

Nota!În prima zi după adăugarea de arsenic, puteți lua o tabletă din orice analgezic pentru durere.

Dacă a căzut arsenicul

Există situații când, în timpul unei mese, o umplutură temporară este distrusă și arsenicul cade. Imediat după aceasta, trebuie să vă clătiți gura cu o soluție de sifon cu iod adăugat, acest lucru se face pentru a neutraliza orice pastă anestezică rămasă. Apoi cavitatea dentara trebuie inchisa cu o minge de vata si consultati un stomatolog.

În alte situații, arsenul poate fi ingerat accidental, dar doza medicamentului este astfel încât să nu provoace consecințe negative sub formă de intoxicație. Pentru a nu vă face griji pentru acest lucru, puteți bea lapte sau să luați cărbune activat. O umplere cu arsenic poate cădea dacă nu sunt respectate recomandările medicului, acestea includ:

1. Nu mâncați timp de două ore după vizita la medic.
2. Dacă pe umplutură apare un gust acru, clătiți cu o soluție de sifon.
3. Încercați să nu mestecați pe partea laterală a dintelui afectat și să nu mâncați alimente moi.
4. Asigurați-vă că vizitați un medic în perioada specificată pentru a elimina arsenul, umplerea temporară și pentru a continua tratamentul.

Nota! Dacă se depășește timpul petrecut de arsen în cavitatea dintelui, se poate dezvolta necroza țesutului din jurul dintelui la pacienții cu boli ale sistemului digestiv și hipersensibilitate la medicament, se poate dezvolta intoxicație.

Video - Specialist despre arsenul din dinți

Să scapi de arsenic pe cont propriu

Puteți scăpa singur de pastă, dar nu este indicat. Acest lucru ar trebui făcut numai în cazuri extreme când este nevoie de ajutor, dar din anumite motive nu poate fi obținut în timp util.

Dacă trebuie să îndepărtați o plombă temporară, acest lucru se poate face folosind un ac de seringă sau oricare altul. Arsenicul este îndepărtat cu ajutorul acestuia; acul trebuie mai întâi tratat cu alcool. După aceasta, clătiți gura de câteva ori pe zi cu o soluție de sifon cu câteva picături de iod. Asigurați-vă că acoperiți dintele expus cu o bucată de vată și contactați un dentist cât mai curând posibil.

Consecințele depășirii dozei de arsenic

Dacă doza a fost depășită de medic sau pacientul a prelungit-o și nu a apărut la timp pentru a elimina arsenul, atunci sunt posibile consecințe negative, dintre care cele mai frecvente sunt:

• umflarea pulpei;
• întunecarea țesutului dentar dur;
• parodontită;
• osteonecroza;
• intoxicație generală.

Având în vedere toate consecințele, preparatele pe bază de arsenic nu sunt utilizate pentru femeile însărcinate și care alăptează, iar arsenul practic nu este utilizat pentru tratamentul dinților copiilor.

Nota!În cazul tratamentului copiilor, este dificil să se calculeze doza necesară de pastă de arsenic, de asemenea, copilul poate alege în mod independent umplutura și înghiți arsenul.

Comparație între arsen și paste fără arsenic

Paste cu arsenic	Particularități
	Conținut de 30% anhidridă de arsenic. Se folosește atunci când procesul carios se răspândește prin țesutul dentar subțire, când pulpa este infectată. Perioada maximă de lăsare a pastei în dinte este de 3 zile.
	Perioada maximă de lăsare a pastei în dinte este de 7 zile. Pe lângă substanța activă, constă din lidocaină, camfor, efedrină și clorofenol. Nu este recomandat sportivilor să îl folosească, se poate arăta reacție pozitivă la controlul antidoping
Paste pe bază de formaldehidă	Astfel de paste, spre deosebire de pastele de arsenic, pot mumifica pulpa, dar sunt încă considerate mai puțin eficiente.
	Conține paraformaldehidă, lidocaină, creozot. Timp de valabilitate de la 2 la 7 zile
	Conține paraformă, clorofenol, mentol, camfor, lidocaină este folosită pe dinții de lapte, vă permite să nu îndepărtați pulpa
	Conține lidocaină, paraformaldehidă, fenol. Aplicați de la 7 la 10 zile

La clinica dentara, medicul va folosi un anestezic conform indicatiilor individuale si nu va administra arsenic fara acordul dumneavoastra.

Arsenicul este un element chimic din grupa azotului (grupa 15 din tabelul periodic). Aceasta este o substanță gri fragilă cu un luciu metalic (α-arsenic) cu un romboedric rețea cristalină. Cand este incalzit la 600°C, ca sublimeaza. Când vaporii sunt răciți, apare o nouă modificare - arsen galben. Peste 270°C, toate formele de As se transformă în arsen negru.

Istoria descoperirii

Ce era arsenicul era cunoscut cu mult înainte de a fi recunoscut ca element chimic. În secolul al IV-lea. î.Hr e. Aristotel a menționat o substanță numită sandarac, despre care acum se crede că a fost realgar sau sulfură de arsen. Și în secolul I d.Hr. e. scriitorii Pliniu cel Bătrân și Pedanius Dioscoride au descris orpimentul - colorantul As 2 S 3. În secolul al XI-lea n. e. Au existat trei soiuri de „arsenic”: alb (As 4 O 6), galben (As 2 S 3) și roșu (As 4 S 4). Elementul în sine a fost probabil izolat pentru prima dată în secolul al XIII-lea de Albertus Magnus, care a remarcat apariția unei substanțe asemănătoare metalului atunci când arsenicum, un alt nume pentru As 2 S 3, a fost încălzit cu săpun. Dar nu există nicio certitudine că acest om de știință natural a obținut arsenic pur. Prima dovadă autentică a izolării pure datează din 1649. Farmacistul german Johann Schröder a preparat arsenic prin încălzirea oxidului său în prezența cărbunelui. Mai târziu, Nicolas Lemery, un medic și chimist francez, a observat formarea acestui element chimic prin încălzirea unui amestec din oxidul său, săpun și potasiu. La începutul secolului al XVIII-lea, arsenul era deja cunoscut ca un semimetal unic.

Prevalența

În scoarța terestră, concentrația de arsen este scăzută și se ridică la 1,5 ppm. Se găsește în sol și minerale și poate fi eliberat în aer, apă și sol prin eroziunea vântului și a apei. În plus, elementul intră în atmosferă din alte surse. Ca urmare a erupțiilor vulcanice, aproximativ 3 mii de tone de arsen sunt eliberate în aer pe an, microorganismele produc 20 mii de tone de metilarină volatilă pe an și, ca urmare a arderii combustibililor fosili, 80 mii de tone sunt eliberate în timpul aceeași perioadă.

În ciuda faptului că As este o otravă mortală, este o componentă importantă a alimentației unor animale și, eventual, a oamenilor, deși doza necesară nu depășește 0,01 mg/zi.

Arsenicul este extrem de greu de transformat într-o stare solubilă în apă sau volatilă. Faptul că este destul de mobil înseamnă că nu pot apărea concentrații mari de substanță în niciun loc. Pe de o parte, acesta este un lucru bun, dar, pe de altă parte, ușurința cu care se răspândește este motivul pentru care contaminarea cu arsen devine o problemă mai mare. Datorită activității umane, în principal prin minerit și topire, elementul chimic în mod normal imobil migrează și poate fi găsit acum în alte locuri decât concentrația sa naturală.

Cantitatea de arsenic din scoarța terestră este de aproximativ 5 g pe tonă. În spațiu, concentrația sa este estimată la 4 atomi per milion de atomi de siliciu. Acest element este larg răspândit. O cantitate mică din acesta este prezentă în starea nativă. De regulă, formațiunile de arsenic cu o puritate de 90-98% se găsesc împreună cu metale precum antimoniul și argintul. Cea mai mare parte, totuși, este inclusă în peste 150 de minerale diferite - sulfuri, arsenide, sulfoarsenide și arseniți. Arsenopirit FeAsS este unul dintre cele mai comune minerale care conțin As. Alți compuși obișnuiți ai arsenicului sunt mineralele realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellingita FeAs 2 și enargita Cu 3 AsS 4. Oxidul de arsen este, de asemenea, comun. Majoritatea acestei substanțe este un produs secundar al topirii minereurilor de cupru, plumb, cobalt și aur.

În natură, există un singur izotop stabil de arsen - 75 As. Dintre izotopii radioactivi artificiali, se remarcă 76 Ca cu un timp de înjumătățire de 26,4 ore, Arsenic-72, -74 și -76 sunt utilizați în diagnosticul medical.

Producția și aplicarea industrială

Arsenicul metalic se obține prin încălzirea arsenopiritului la 650-700 °C fără acces la aer. Dacă arsenopiritul și alte minereuri metalice sunt încălzite cu oxigen, atunci As se combină ușor cu acesta, formând As 4 O 6 ușor de sublimat, cunoscut și sub numele de „arsen alb”. Vaporii de oxid sunt colectați și condensați, iar ulterior purificați prin sublimare repetată. Majoritatea As este produsă prin reducerea sa cu carbon din arsenul alb astfel obținut.

Consumul global de arsenic metal este relativ mic - doar câteva sute de tone pe an. Cea mai mare parte a ceea ce se consumă provine din Suedia. Este folosit în metalurgie datorită proprietăților sale metaloide. Aproximativ 1% arsen este utilizat în producția de plumb, deoarece îmbunătățește rotunjimea picăturii topite. Proprietățile aliajelor de rulmenți pe bază de plumb se îmbunătățesc atât termic, cât și mecanic atunci când conțin aproximativ 3% arsen. Prezența unor cantități mici din acest element chimic în aliajele de plumb le întărește pentru utilizare în baterii și armuri pentru cabluri. Micile impurități de arsenic cresc rezistența la coroziune și proprietățile termice ale cuprului și alamei. În forma sa pură, elementalul chimic As este folosit pentru acoperirea cu bronz și în pirotehnică. Arsenicul foarte purificat are aplicații în tehnologia semiconductoarelor, unde este folosit cu siliciu și germaniu, și sub formă de arseniură de galiu (GaAs) în diode, lasere și tranzistori.

Ca conexiuni

Deoarece valența arsenului este 3 și 5 și are o gamă de stări de oxidare de la -3 la +5, elementul se poate forma diverse tipuri conexiuni. Cele mai importante forme ale sale importante din punct de vedere comercial sunt As 4 O 6 și As 2 O 5 . Oxidul de arsen, cunoscut în mod obișnuit ca arsen alb, este un produs secundar al prăjirii minereurilor de cupru, plumb și alte metale, precum și minereurilor de arsenopirită și sulfură. Este materia primă pentru majoritatea celorlalți compuși. De asemenea, este folosit în pesticide, ca agent de decolorare în producția de sticlă și ca conservant pentru piei. Pentoxidul de arsen se formează atunci când arsenul alb este expus la un agent oxidant (cum ar fi acidul azotic). Este ingredientul principal în insecticide, erbicide și adezivi metalici.

Arsină (AsH 3), incoloră gaz otrăvitor, compus din arsenic și hidrogen, este o altă substanță cunoscută. Substanța, numită și hidrogen arsenic, se obține prin hidroliza arsenidelor metalice și prin reducerea metalelor din compușii arsenicului în soluții acide. A găsit utilizare ca dopant în semiconductori și ca agent de război chimic. În agricultură, acidul arsenic (H 3 AsO 4), arseniatul de plumb (PbHAsO 4) și arseniatul de calciu [Ca 3 (AsO 4) 2], care sunt utilizate pentru sterilizarea solului și combaterea dăunătorilor, sunt de mare importanță.

Arsenicul este un element chimic care formează mulți compuși organici. Cacodyne (CH3)2 As-As(CH3)2, de exemplu, este utilizată la prepararea acidului cacodilic desicant (agent de uscare) utilizat pe scară largă. Compușii organici complecși ai elementului sunt utilizați în tratamentul anumitor boli, de exemplu, dizenteria amibiană cauzată de microorganisme.

Proprietăți fizice

Ce este arsenicul în ceea ce privește proprietățile sale fizice? În starea sa cea mai stabilă, este un solid fragil, gri-oțel, cu conductivitate termică și electrică scăzută. Deși unele forme de As sunt asemănătoare metalelor, clasificarea lui ca nemetal este o caracterizare mai precisă a arsenului. Există și alte forme de arsen, dar nu sunt foarte bine studiate, în special forma metastabilă galbenă, constând din molecule As 4, precum fosforul alb P 4 . Arsenicul se sublimează la o temperatură de 613 °C, iar sub formă de vapori există ca As 4 molecule, care nu se disociază până la o temperatură de aproximativ 800 °C. Disocierea completă în molecule As 2 are loc la 1700 °C.

Structura atomică și capacitatea de a forma legături

Formula electronică a arsenului - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - seamănă cu azotul și fosforul prin faptul că există cinci electroni în învelișul exterior, dar diferă de aceștia prin faptul că are 18 electroni în penultimul coajă în loc de două sau opt. Adăugarea a 10 sarcini pozitive la nucleu în timp ce umpleți cei cinci orbitali 3d determină adesea o scădere generală a norului de electroni și o creștere a electronegativității elementelor. Arsenicul din tabelul periodic poate fi comparat cu alte grupuri care demonstrează clar acest model. De exemplu, este în general acceptat că zincul este mai electronegativ decât magneziul și galiul decât aluminiul. Cu toate acestea, în grupurile ulterioare, această diferență scade și mulți nu sunt de acord că germaniul este mai electronegativ decât siliciul, în ciuda abundenței dovezilor chimice. O tranziție similară de la învelișul cu 8 la 18 elemente de la fosfor la arsen poate crește electronegativitatea, dar acest lucru rămâne controversat.

Asemănarea învelișului exterior al lui As și P sugerează că pot forma 3 per atom în prezența unei perechi de electroni nelegați suplimentare. Starea de oxidare trebuie deci să fie +3 sau -3, în funcție de electronegativitatea reciprocă relativă. Structura arsenicului sugerează, de asemenea, posibilitatea utilizării orbitalului d exterior pentru a extinde octetul, ceea ce permite elementului să formeze 5 legături. Se realizează numai atunci când reacţionează cu fluor. Prezența unei perechi de electroni liberi pentru formarea compușilor complecși (prin donarea de electroni) în atomul As este mult mai puțin pronunțată decât în ​​fosfor și azot.

Arsenicul este stabil în aerul uscat, dar se transformă într-un oxid negru în aerul umed. Vaporii săi ard ușor, formând As 2 O 3. Ce este arsenicul liber? Este practic neafectat de apă, alcaline și acizi neoxidanți, dar este oxidat de acid azotic până la o stare de +5. Halogenii și sulful reacţionează cu arsenul, iar multe metale formează arsenide.

Chimie Analitică

Substanța arsenului poate fi detectată calitativ sub formă de orpiment galben, care precipită sub influența unei soluții de 25% acid clorhidric. Urmele de As sunt determinate de obicei prin conversia acestuia în arsenă, care poate fi detectată folosind testul Marsh. Arsina se descompune termic pentru a forma o oglindă neagră de arsen în interiorul unui tub îngust. Conform metodei Gutzeit, o probă impregnată cu arzină se întunecă din cauza eliberării de mercur.

Caracteristicile toxicologice ale arsenicului

Toxicitatea elementului și a derivaților săi variază foarte mult, de la arsenă extrem de toxică și derivații săi organici până la simplu As, care este relativ inert. Ce este arsenicul este dovedit de utilizarea compușilor săi organici ca agenți de război chimic (lewisite), vezicant și defoliant (Agent Blue pe bază de amestec apos de 5% acid cacodilic și 26% din sarea sa de sodiu).

În general, derivații acestui element chimic irită pielea și provoacă dermatită. Protecția împotriva inhalării de praf care conține arsenic este, de asemenea, recomandată, dar majoritatea otrăvirilor apar prin ingestie. Concentrația maximă admisă de As în praf pe o zi de lucru de opt ore este de 0,5 mg/m 3 . Pentru arsenă, doza este redusă la 0,05 ppm. Pe lângă utilizarea compușilor acestui element chimic ca erbicide și pesticide, utilizarea arsenicului în farmacologie a făcut posibilă obținerea salvarsanului, primul medicament de succes împotriva sifilisului.

Efecte asupra sănătății

Arsenicul este unul dintre cele mai toxice elemente. Compuși anorganici ai acestuia substanta chimica se găsește în mod natural în cantități mici. Oamenii pot fi expuși la arsenic prin alimente, apă și aer. Expunerea poate apărea și prin contactul pielii cu solul sau apa contaminate.

Oamenii care lucrează cu el, locuiesc în case construite din lemn tratat cu acesta și pe terenuri agricole unde pesticidele au fost folosite în trecut sunt, de asemenea, susceptibili la expunere.

Arsenicul anorganic poate provoca o varietate de efecte asupra sănătății umane, cum ar fi iritația stomacului și intestinală, scăderea producției de globule roșii și albe din sânge, modificări ale pielii și iritarea plămânilor. Se bănuiește că ingerarea unor cantități semnificative din această substanță poate crește șansele de a dezvolta cancer, în special cancer de piele, plămâni, ficat și sistemul limfatic.

Concentrațiile foarte mari de arsenic anorganic provoacă infertilitate și avorturi spontane la femei, dermatită, scăderea rezistenței organismului la infecții, probleme cardiace și leziuni ale creierului. În plus, acest element chimic poate deteriora ADN-ul.

Doza letală de arsenic alb este de 100 mg.

Compușii organici ai elementului nu provoacă cancer sau daune codului genetic, dar dozele mari pot dăuna sănătății umane, de exemplu, pot provoca tulburări nervoase sau dureri de stomac.

Proprietăți As

Principalele proprietăți chimice și fizice ale arsenului sunt următoarele:

• Numărul atomic este 33.
• Greutate atomică - 74,9216.
• Punctul de topire al formei cenușii este de 814 °C la o presiune de 36 atmosfere.
• Densitatea formei gri este de 5,73 g/cm3 la 14 °C.
• Densitatea formei galbene este de 2,03 g/cm3 la 18 °C.
• Formula electronică a arsenului este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
• Stări de oxidare - -3, +3, +5.
• Valența arsenicului este de 3,5.