Proprietăți fizice. Clorul este un gaz otrăvitor de culoare galben-verzuie cu un miros înțepător. Acesta este primul arme chimice. În timpul Primului Război Mondial 1914–1918 a fost folosit ca agent de război chimic. Clorul este mai greu decât aerul. de 2,5 ori, prin urmare se răspândește de-a lungul solului și este transportat de vânt pe distanțe considerabile sub forma unui nor de gaz. Clorul provoacă iritații tractului respirator, iar inhalarea unor cantități mari provoacă moartea prin sufocare. Când conținutul de clor din aer este de 0,9 ml/l, moartea are loc în 5 minute.

Dimensiunea arhivei cu prezentarea este de 2732 KB.

alte prezentări „Sare de masă comestibilă” - Raspberry Lake. Fapte interesante

despre sarea de masă. Revoltă de sare. Batoane de sare. Rezultat fatal. „Geografia” sării de masă. Cea mai mare oglindă din lume. Sare de masă. Înapoi în trecut. Ingeniozitate și dexteritate. Standard de sare. Judecata după moarte. Sarea creează dependență. Pereții hotelului. Ai grijă, sare. Sare sau libertate. Inima se va opri. Hoteluri din sare. Chibrituri și sare.

„Chimie și producție” - Aplicație. Sticlă. Unele producții chimice. Fracții de petrol. Clasificarea materiilor prime chimice după compoziție. Distilarea fracționată. Chimie și producție. Principalele funcții ale apei în industria chimică. Energie. Cracare. Industria chimică și tehnologia chimică. Caracteristicile procesului tehnologic. Fisura termica. Petrolul ocupă un loc de frunte în balanța globală de combustibil și energie. „Chimie „Hidroliza sărurilor”” - Meci. Determinarea hidrolizei. Formula de sare. Fundație slabă. Totul se învață prin comparație. Determinarea tipului de mediu folosind indicatori. Ecuații de hidroliză. Determinați reacția mediului solutii apoase

„Arme de metal” - Specialiști în echipamente militare. Oamenii de știință în chimie. Fersman Alexander Evgenievici. În timpul celui de-al doilea război mondial, hidrura de litiu a devenit strategică. Aluminiul este numit metalul „înaripat”. Tungstenul este unul dintre cele mai valoroase materiale strategice. Oțelul a fost folosit pentru a face armuri pentru tancuri și tunuri. Ciuma de tinichea. Proprietatea magneziului de a arde cu o flacără albă, orbitoare. Cine a spus despre chimist: „Nu m-am certat prea mult”. Cobaltul este numit metalul aliajelor minunate.

„Rolul chimiei în viața societății” - Produse chimice de uz casnic. Industria parfumurilor. Chimie atotputernică. Industria farmaceutică. Dezvoltarea multor industrii. Producția de sticlă. Afaceri umane. Rolul chimiei în viața societății. Producția de metal. Productie de materiale de constructii. Producția de hârtie. Chimia servește oamenilor. Polimerii în medicină.

„Derivați ai acidului carboxilic” - Amide. Catalizator. Esteri ai acidului fosforic. Produse de substituție pentru acizi carboxilici. Esteri ai acidului sulfuric. Esteri ai acizilor minerali. Derivați funcționali ai acizilor carboxilici. Hidroliza acidă. Lăsând nucleofil. Esterificarea. Acid metan (formic). Proces reversibil. Esteri. Carboxil. Hidroliza esterilor. Proprietăți chimice esteri și amide. Hidroliza amidelor.

Clor

CLOR-O; m.[din greacă chlōros - verde pal] Element chimic (Cl), un gaz asfixiant de culoare galben-verzuie cu miros înțepător (folosit ca otrăvitor și dezinfectant). Compuși ai clorului. Intoxicatia cu clor.

◁ Clorul (vezi).

(lat. Chlorum), element chimic Grupa VII a tabelului periodic, aparține halogenilor. Numele provine din grecescul chlōros - galben-verde. Clorul liber este format din molecule diatomice (Cl 2); gaz galben-verde cu miros înțepător; densitate 3,214 g/l; t pl -101°C; t kip -33,97°C; la temperatura normala se lichefiază ușor la o presiune de 0,6 MPa. Foarte activ din punct de vedere chimic (agent oxidant). Principalele minerale sunt halita (sare geamă), silvita, bischofitul; apa de mare conține cloruri de sodiu, potasiu, magneziu și alte elemente. Se folosesc la producerea de compuși organici care conțin clor (60-75%), substanțe anorganice (10-20%), pentru albirea celulozei și țesăturilor (5-15%), pentru nevoi sanitare și dezinfecție (clorarea) a apei. . Toxic.

CLOR (lat. Chlorum), Cl (a se citi „clor”), element chimic cu număr atomic 17, masă atomică 35,453. În forma sa liberă este un gaz greu galben-verzui cu un miros ascuțit sufocant (de unde și numele: cloros grecesc - galben-verde).
Clorul natural este un amestec de doi nuclizi (cm. NUCLID) cu numere de masă de 35 (într-un amestec de 75,77% din masă) și 37 (24,23%). Configurația stratului exterior de electroni 3 s 2 p 5 . În compuși prezintă în principal stări de oxidare –1, +1, +3, +5 și +7 (valențe I, III, V și VII). (cm. Situat în a treia perioadă în grupa VIIA a tabelului periodic al elementelor lui Mendeleev, aparține halogenilor.
HALOGEN)
Raza atomului de clor neutru este de 0,099 nm, razele ionice sunt, respectiv (valorile numărului de coordonare sunt indicate în paranteze): Cl - 0,167 nm (6), Cl 5+ 0,026 nm (3) și Clr 7+ 0,022 nm (3) și 0,041 nm (6). Energiile de ionizare secvențială ale atomului de clor neutru sunt, respectiv, 12,97, 23,80, 35,9, 53,5, 67,8, 96,7 și, respectiv, 114,3 eV. Afinitate electronică 3,614 eV. Conform scalei Pauling, electronegativitatea clorului este 3,16.
Istoria descoperirii Cel mai important compus chimic al clorului este sarea de masă ( formula chimica
NaCl, denumire chimică clorură de sodiu) este cunoscută omului din cele mai vechi timpuri. Există dovezi că extracția sării de masă a fost efectuată încă din 3-4 mii de ani î.Hr. în Libia. Este posibil ca, folosind sarea de masă pentru diverse manipulări, alchimiștii să fi întâlnit și clor gazos. Pentru a dizolva „regele metalelor” - aurul - au folosit „vodca regia” - un amestec de acizi clorhidric și acizi azotici, a căror interacțiune eliberează clor. (cm. Pentru prima dată, clorul gazos a fost obținut și descris în detaliu de chimistul suedez K. Scheele SCHEELE Karl Wilhelm) (cm.în 1774. A încălzit acidul clorhidric cu piroluzitul mineral PIROLUZIT) (cm. MnO 2 și a observat eliberarea unui gaz galben-verde cu miros înțepător. Întrucât teoria flogistului domina în acele vremuri PHLOGISTON) (cm., Scheele a considerat noul gaz drept „acid clorhidric deflogistonizat”, adică ca un oxid (oxid) al acidului clorhidric. A. Lavoisier LAVOISIER Antoine Laurent) (cm. considera gazul ca un oxid al elementului „muria” (acidul clorhidric se numea acid muric, din latinescul muria - saramură). Același punct de vedere a fost împărtășit pentru prima dată de savantul englez G. Davy DAVY Humphrey) (cm., care a petrecut mult timp descompunând „oxidul de muriu” în substanțe simple. A eșuat, iar până în 1811 Davy a ajuns la concluzia că acest gaz este o substanță simplă și îi corespunde un element chimic. Davy a fost primul care a sugerat să-l numească clor în conformitate cu culoarea galben-verde a gazului. Numele „clor” a fost dat elementului în 1812 de chimistul francez J. L. Gay-Lussac; este acceptat in toate tarile cu exceptia Marii Britanii si SUA, unde s-a pastrat numele introdus de Davy. S-a sugerat ca acest element să fie numit „halogen” (adică, care produce sare), dar de-a lungul timpului a devenit numele general pentru toate elementele grupului VIIA.
Fiind în natură
Conținutul de clor din scoarța terestră este de 0,013% în greutate, acesta este prezent în concentrații notabile sub formă de ion Cl – în apa de mare (în medie aproximativ 18,8 g/l). Din punct de vedere chimic, clorul este foarte activ și, prin urmare, nu apare sub formă liberă în natură. Face parte din astfel de minerale care formează depozite mari, cum ar fi sarea de masă sau roca (halită (cm. HALITE)) NaCl, carnalită (cm. CARNALIT) KCI MgCI26H210, silvină (cm. SYLVIN) KCI, silvinită (Na, K)CI, kainită (cm. KAINIT) KCI MgS043H20, bischofit (cm. BISCHOFIT) MgCl2·6H20 şi mulţi alţii. Clorul poate fi găsit într-o varietate de roci și sol.
Chitanță
Pentru a produce clor gazos, se folosește electroliza unei soluții apoase puternice de NaCl (uneori se folosește KCl). Electroliza se realizează folosind o membrană schimbătoare de cationi care separă spațiile catodice și anodice. Mai mult, datorită procesului
2NaCI + 2H2O = 2NaOH + H2 + CI2
se obțin simultan trei produse chimice valoroase: clorul la anod, hidrogenul la catod (cm. HIDROGEN), iar alcalii se acumulează în electrolizor (1,13 tone de NaOH pentru fiecare tonă de clor produsă). Producția de clor prin electroliză necesită cantități mari de energie electrică: de la 2,3 la 3,7 MW se consumă pentru a produce 1 tonă de clor.
Pentru a obține clor în laborator, se utilizează reacția acidului clorhidric concentrat cu orice agent oxidant puternic (permanganat de potasiu KMnO 4, dicromat de potasiu K 2 Cr 2 O 7, clorat de potasiu KClO 3, înălbitor CaClOCl, oxid de mangan (IV) MnO22 ). Cel mai convenabil este să utilizați permanganat de potasiu în aceste scopuri: în acest caz, reacția se desfășoară fără încălzire:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Dacă este necesar, clorul sub formă lichefiată (sub presiune) este transportat în rezervoare de cale ferată sau în cilindri de oțel. Cilindrii de clor au un marcaj special, dar chiar și fără acesta, un cilindru de clor poate fi ușor distins de buteliile cu alte gaze netoxice. Fundul cilindrilor de clor are forma unei emisfere, iar un cilindru cu clor lichid nu poate fi așezat vertical fără suport.
Proprietăți fizice și chimice
În condiții normale, clorul este un gaz galben-verde, densitatea gazului la 25°C este de 3,214 g/dm 3 (de aproximativ 2,5 ori densitatea aerului). Punctul de topire al clorului solid este de –100,98°C, punctul de fierbere este de –33,97°C. Potențialul standard al electrodului Cl 2 /Cl - într-o soluție apoasă este de +1,3583 V.
ÎN stat liber există sub formă de molecule diatomice de Cl 2. Distanța internucleară în această moleculă este de 0,1987 nm. Afinitatea electronică a moleculei de Cl 2 este de 2,45 eV, potențialul de ionizare este de 11,48 eV. Energia de disociere a moleculelor de Cl 2 în atomi este relativ scăzută și se ridică la 239,23 kJ/mol.
Clorul este ușor solubil în apă. La o temperatură de 0°C, solubilitatea este de 1,44% în greutate, la 20°C - 0,711°C% în greutate, la 60°C - 0,323% în greutate. %. O soluție de clor în apă se numește apă cu clor. În apa cu clor se stabilește un echilibru:
Сl 2 + H 2 O H + = Сl - + HOСl.
Pentru a deplasa acest echilibru la stânga, adică pentru a reduce solubilitatea clorului în apă, ar trebui adăugat în apă fie clorură de sodiu NaCl, fie un acid puternic nevolatil (de exemplu, sulfuric).
Clorul este foarte solubil în multe lichide nepolare. Clorul lichid în sine servește ca solvent pentru substanțe precum BCl 3, SiCl 4, TiCl 4.
Datorită energiei scăzute de disociere a moleculelor de Cl 2 în atomi și a afinității electronice ridicate a atomului de clor, clorul este foarte activ din punct de vedere chimic. Reacționează direct cu majoritatea metalelor (inclusiv, de exemplu, aurul) și multe nemetale. Deci, fără încălzire, clorul reacționează cu alcalinul (cm. METALE ALCALINE)și metale alcalino-pământoase (cm. METALELE ALCALINĂ PĂMINTOSE), cu antimoniu:
2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3
Când este încălzit, clorul reacţionează cu aluminiul:
3Сl 2 + 2Аl = 2А1Сl 3
si fierul de calcat:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3.
Clorul reacționează cu hidrogenul H2 fie când este aprins (clorul arde liniștit într-o atmosferă de hidrogen), fie când un amestec de clor și hidrogen este iradiat cu lumină ultravioletă. În acest caz, apare clorură de hidrogen gazos HCl:
H2 + CI2 = 2HCI.
O soluție de acid clorhidric în apă se numește acid clorhidric (cm. ACID CLORHIDRIC) acid (clorhidric). Concentrația maximă în masă a acidului clorhidric este de aproximativ 38%. Săruri ale acidului clorhidric - cloruri (cm. CLORURĂ), de exemplu, clorură de amoniu NH4CI, clorură de calciu CaCl2, clorură de bariu BaCl2 și altele. Multe cloruri sunt foarte solubile în apă. Clorura de argint AgCl este practic insolubilă în apă și în soluții apoase acide. O reacție calitativă la prezența ionilor de clorură într-o soluție este formarea unui precipitat alb de AgCl cu ioni Ag +, practic insolubil într-un mediu de acid azotic:
CaCI2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl.
La temperatura camerei, clorul reacţionează cu sulful (se formează aşa-numita monoclorură de sulf S 2 Cl 2) şi cu fluorul (se formează compuşii ClF şi ClF 3). La încălzire, clorul interacționează cu fosforul (se formează compușii PCl 3 sau PCl 5, în funcție de condițiile de reacție), arsenul, borul și alte nemetale. Clorul nu reacționează direct cu oxigenul, azotul, carbonul (se obțin indirect numeroși compuși ai clorului cu aceste elemente) și gazele inerte (recent oamenii de știință au găsit modalități de a activa astfel de reacții și de a le desfășura „direct”). Cu alți halogeni, clorul formează compuși interhalogeni, de exemplu, agenți oxidanți foarte puternici - fluorurile ClF, ClF 3, ClF 5. Puterea de oxidare a clorului este mai mare decât cea a bromului, astfel încât clorul înlocuiește ionul de bromură din soluțiile de bromură, de exemplu:
CI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Clorul suferă reacții de substituție cu mulți compuși organici, de exemplu, cu metanul CH4 și benzenul C6H6:
CH4 + CI2 = CH3CI + HCI sau C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.
O moleculă de clor este capabilă să se atașeze prin legături multiple (duble și triple) la compuși organici, de exemplu, la etilena C 2 H 4:
C2H4 + CI2 = CH2CI CH2CI.
Clorul interacționează cu soluțiile apoase de alcalii. Dacă reacția are loc la temperatura camerei, se formează clorură (de exemplu, clorură de potasiu KCl) și hipoclorit. (cm. HIPOCLORIȚI)(de exemplu, hipoclorit de potasiu KClO):
CI2 + 2KOH = KClO + KCI + H2O.
Când clorul interacționează cu o soluție alcalină fierbinte (temperatura de aproximativ 70-80°C), se formează clorura și cloratul corespunzător. (cm. CLORAȚI), De exemplu:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O.
Când clorul interacționează cu o suspensie umedă de hidroxid de calciu Ca(OH) 2, se formează înălbitor (cm. ALBIRE)(„albitor”) CaClOCl.
Starea de oxidare a clorului +1 corespunde acidului hipocloros slab, instabil (cm. acid hipocloros) HCIO. Sărurile sale sunt hipocloriți, de exemplu, NaClO - hipoclorit de sodiu. Hipocloriții sunt agenți oxidanți puternici și sunt utilizați pe scară largă ca agenți de albire și dezinfectare. Când hipocloriții, în special înălbitorul, interacționează cu dioxidul de carbon CO 2, se formează, printre alți produse, acid hipocloros volatil. (cm. acid hipocloros), care se poate descompune pentru a elibera oxid de clor (I) Cl 2 O:
2HClO = CI2O + H2O.
Mirosul acestui gaz, Cl 2 O, este mirosul caracteristic al „înălbitorului”.
Starea de oxidare a clorului +3 corespunde acidului slab stabil cu putere medie HClO 2. Acest acid se numește acid cloric, sărurile sale se numesc cloriți (cm. CLORIȚI (săruri)), de exemplu, NaClO 2 - clorit de sodiu.
Starea de oxidare a clorului +4 corespunde unui singur compus - dioxidul de clor ClO 2.
Starea de oxidare a clorului +5 corespunde acidului percloric puternic, stabil doar în soluții apoase la concentrații sub 40% (cm. acid hipocloros) HCI03. Sărurile sale sunt clorații, de exemplu, cloratul de potasiu KClO 3.
Starea de oxidare a clorului +6 corespunde unui singur compus - trioxidul de clor ClO 3 (există sub forma unui dimer Cl 2 O 6).
Starea de oxidare a clorului +7 corespunde unui acid percloric foarte puternic și destul de stabil. (cm. ACID PERCLORIC) HCI04. Sărurile sale sunt perclorații (cm. PERCLORAȚI), de exemplu, perclorat de amoniu NH4ClO4 sau perclorat de potasiu KClO4. Trebuie remarcat faptul că perclorații de metale alcaline grele - potasiu, și în special rubidiu și cesiu - sunt ușor solubili în apă. Oxidul corespunzător stării de oxidare a clorului este +7 - Cl 2 O 7.
Dintre compușii care conțin clor în stări pozitive de oxidare, hipocloriții au cele mai puternice proprietăți oxidante. Pentru perclorați, proprietățile oxidante sunt necaracteristice.
Aplicație
Clorul este unul dintre produse esentiale industria chimică. Producția sa globală se ridică la zeci de milioane de tone pe an. Clorul este folosit pentru a produce dezinfectanți și înălbitori (hipoclorit de sodiu, înălbitor și altele), acid clorhidric, cloruri ale multor metale și nemetale, multe materiale plastice (clorura de polivinil). (cm. CLORURĂ DE POLIVINIL)și altele), solvenți cu conținut de clor (dicloretan CH 2 ClCH 2 Cl, tetraclorură de carbon CCl 4 etc.), pentru deschiderea minereurilor, separarea și purificarea metalelor etc. Clorul este folosit pentru dezinfectarea apei (clorinare (cm. CLORARE)) și pentru multe alte scopuri.
Rolul biologic
Clorul este unul dintre cele mai importante elemente biogene (cm. ELEMENTE BIOGENICE)și face parte din toate organismele vii. Unele plante, așa-numitele halofite, nu numai că sunt capabile să crească în soluri foarte sărate, ci și să acumuleze cantități mari de cloruri. Sunt cunoscute microorganisme (halobacterii etc.) si animale care traiesc in conditii de salinitate ridicata. Clorul este unul dintre principalele elemente ale metabolismului apă-sare la animale și la oameni, determinând procesele fizice și chimice din țesuturile organismului. Este implicat în menținerea echilibrului acido-bazic în țesuturi, osmoreglare (cm. OSMOREGULARE)(clorul este principala substanță osmotic activă din sânge, limfă și alte fluide corporale), fiind mai ales în afara celulelor. În plante, clorul ia parte reacții oxidative si fotosinteza.
Țesutul muscular uman conține 0,20-0,52% clor, țesut osos - 0,09%; în sânge - 2,89 g/l. Corpul obișnuit al unei persoane (greutate corporală 70 kg) conține 95 g de clor. În fiecare zi, o persoană primește 3-6 g de clor din alimente, ceea ce acoperă mai mult decât necesarul acestui element.
Caracteristici ale lucrului cu clor
Clorul este un gaz asfixiant otrăvitor, dacă intră în plămâni, provoacă arsuri ale țesutului pulmonar și sufocare. Are efect iritant asupra căilor respiratorii la o concentrație în aer de aproximativ 0,006 mg/l. Clorul a fost una dintre primele otrăvuri chimice (cm. SUBSTANȚE Otrăvitoare), folosit de Germania în Primul război mondial. Când lucrați cu clor, trebuie să folosiți îmbrăcăminte de protecție, o mască de gaz și mănuși. Pentru o scurtă perioadă de timp, puteți proteja organele respiratorii de clorul care intră în ele cu un bandaj de pânză umezit cu o soluție de sulfit de sodiu Na 2 SO 3 sau tiosulfat de sodiu Na 2 S 2 O 3. Concentrația maximă admisă de clor în aerul spațiilor de lucru este de 1 mg/m3, în aerul zonelor populate 0,03 mg/m3.

Clorul a fost obținut pentru prima dată în 1774 de către K. Scheele prin reacția acidului clorhidric cu piroluzitul MnO 2 . Cu toate acestea, abia în 1810 Davy a stabilit că clorul este un element și l-a numit clor (din grecescul chloros - galben-verde). În 1813 J.L. Gay-Lussac a propus denumirea de clor pentru acest element.

Clorul apare în natură numai sub formă de compuși. Conținutul mediu de clor din scoarța terestră este de 1,7 * 10 -2% în masă, în rocile magmatice acide - granite 2,4 * 10 -2, în rocile bazice și ultrabazice 5 * 10 -3. Migrația apei joacă un rol major în istoria clorului din scoarța terestră. Sub formă de ion de Cl, se găsește în Oceanul Mondial (1,93%), în saramură subterană și în lacurile sărate. Numărul de minerale proprii (în principal cloruri naturale) este de 97, principalul este halit NaCl. De asemenea, sunt cunoscute depozite mari de cloruri de potasiu și magneziu și cloruri mixte: silvinit KCl, silvinit (Na, K)Cl, carnalit KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainit KCl * MgSO 4 * ZH 2 O, bischofit MgCl 2 * 6 2 O În istoria Pământului, aportul de HCl conținut în gazele vulcanice în părțile superioare ale scoarței terestre a avut o importanță deosebită.

Proprietăți fizice și chimice.

Clorul are un punct de fierbere de 34,05 °C, un punct de topire de 101 °C. Densitatea clorului gazos în condiții normale este de 3,214 g/l; abur saturat la 0 °C 12,21 g/l; clor lichid la punctul de fierbere de 1,557 g/cm3; clor solid la -102 °C 1,9 g/cm3. Presiunea vaporilor saturați ai clorului la 0 °C 0,369; la 25°C 0,772; la 100 °C 3,814 Mn/m2 sau, respectiv, 3,69; 7,72; 38,14 kgf/cm2. Căldura de fuziune 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); căldură de evaporare 288 kJ/kg (68,8 cal/g); Capacitatea termică a gazului la presiune constantă este de 0,48 kJ/(kg * K). Clorul este foarte solubil în TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 și unii solvenți organici (în special hexan și tetraclorura de carbon). Molecula de clor este diatomică (Cl 2). Gradul de disociere termică a Cl 2 +243 kJ  2Cl la 1000 K este de 2,07 * 10 -4%, la 2500 K 0,909%.

Configurația electronică externă a atomului de Cl 3s 2 3p 5. În consecință, clorul din compuși prezintă stări de oxidare de -1, +1, +3, +4, +5, +6 și +7. Raza covalentă a atomului este de 0,99 A, raza ionică a lui Cl este de 1,82 A, afinitatea electronică a atomului de clor este de 3,65 eV, iar energia de ionizare este de 12,97 eV.

Din punct de vedere chimic, clorul este foarte activ, se combină direct cu aproape toate metalele (cu unele doar în prezența umezelii sau când este încălzit) și cu nemetale (cu excepția carbonului, azotului, oxigenului, gazelor inerte), formând clorurile corespunzătoare, reacționează cu mulți compuși, înlocuiește hidrogenul în hidrocarburile saturate și se alătură compușilor nesaturați. Clorul înlocuiește bromul și iodul din compușii lor cu hidrogen și metale; din compușii clorului cu aceste elemente, este înlocuit cu fluor. Metalele alcaline, în prezența urmelor de umiditate, reacționează cu clorul la aprindere, majoritatea metalelor reacţionează cu clorul uscat numai când sunt încălzite. Oțelul, precum și unele metale, sunt rezistente într-o atmosferă de clor uscat la temperaturi scăzute, așa că sunt utilizate pentru fabricarea de echipamente și instalații de depozitare a clorului uscat. Fosforul se aprinde într-o atmosferă de clor, formând PCl 3, iar cu clorurare ulterioară - PCl 5; sulf cu clor la încălzire dă S 2 Cl 2, SCl 2 și alte S n Cl m. Arsenicul, antimoniul, bismutul, stronțiul, telurul reacţionează puternic cu clorul. Un amestec de clor și hidrogen arde cu o flacără incoloră sau galben-verde pentru a forma acid clorhidric (aceasta este o reacție în lanț).

Temperatura maximă a flăcării hidrogen-clor este de 2200 °C. Amestecuri de clor cu hidrogen care conțin de la 5,8 la 88,3% H2 sunt explozive.

Cu oxigen, clorul formează oxizi: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, precum și hipocloriți (săruri ale acidului hipocloros), cloriți, clorați și perclorați. Toți compușii cu oxigen ai clorului formează amestecuri explozive cu substanțe ușor oxidabile. Oxizii de clor sunt instabili și pot exploda în mod spontan, hipocloriții se descompun încet în timpul depozitării;

Clorul din apă se hidrolizează, formând acizi hipocloros și clorhidric: Cl 2 + H 2 O  HClO + HCl. La clorurarea soluțiilor apoase de alcaline la rece se formează hipocloriți și cloruri: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O, iar la încălzire se formează clorați. Clorarea hidroxidului de calciu uscat produce înălbitor. Când amoniacul reacţionează cu clorul, se formează triclorura de azot. Când clorurați compuși limitați, clorul fie înlocuiește hidrogenul: R-H + Cl 2 = RСl + HCl, fie se unește prin legături multiple:

С=С + Сl2  СlС-ССl

formând diverși compuși organici care conțin clor.

Clorul formează compuși interhalogeni cu alți halogeni. Fluorurile СlF, СlF 3, СlF 5 sunt foarte reactive; de exemplu, într-o atmosferă ClF 3, vata de sticlă se aprinde spontan. Compuși cunoscuți ai clorului cu oxigen și fluor sunt oxifluorurile de clor: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 și perclorat de fluor FClO 4.
chitanta.

Clorul a început să fie produs industrial în 1785 prin reacția acidului clorhidric cu dioxid de mangan sau piroluzit. În 1867, chimistul englez G. Deacon a dezvoltat o metodă de producere a clorului prin oxidarea HCl cu oxigenul atmosferic în prezența unui catalizator. De la sfârșitul secolului al XIX-lea și începutul secolului al XX-lea, clorul a fost produs prin electroliza soluțiilor apoase de cloruri de metale alcaline. Folosind aceste metode, în anii 70 ai secolului XX, se producea 90 - 95% din clorul mondial. Cantități mici de clor sunt produse ca subproduse în producția de magneziu, calciu, sodiu și litiu prin electroliza clorurilor topite. În 1975, producția mondială de clor era de aproximativ 23 de milioane de tone. Sunt utilizate două metode principale de electroliză a soluțiilor apoase de NaCl: 1) în electrolizoare cu catod solid și diafragmă de filtru poroasă; 2) în electrolizoare cu catod de mercur. În ambele metode, clorul gazos este eliberat pe un anod de grafit sau oxid de titan-ruteniu. Conform primei metode, hidrogenul este eliberat la catod și se formează o soluție de NaOH și NaCl, din care soda caustică comercială este separată prin procesare ulterioară. Conform celei de-a doua metode, amalgamul de sodiu se formează la catod în timpul descompunerii acestuia apă curatăîntr-un aparat separat, se obține o soluție de NaOH, hidrogen și mercur pur, care intră din nou în producție. Ambele metode produc 1,125 tone de NaOH per 1 tonă de clor.

Electroliza cu diafragmă necesită mai puține investiții de capital pentru a organiza producția de clor și produce NaOH mai ieftin. Metoda catodului de mercur produce NaOH foarte pur, dar pierderea de mercur poluează mediul. În 1970, metoda catodului de mercur a produs 62,2% din producția mondială de clor, metoda catodului solid 33,6% și alte metode 4,3%. După 1970, a început să fie utilizată electroliza cu un catod solid și o membrană schimbătoare de ioni, ceea ce face posibilă obținerea NaOH pur fără utilizarea mercurului.
Aplicație.

Una dintre ramurile importante ale industriei chimice este industria clorului. Principalele cantități de clor sunt procesate la locul producerii sale în compuși care conțin clor. Clorul este depozitat și transportat sub formă lichidă în cilindri, butoaie, rezervoare de cale ferată sau în vase special echipate. Următorul consum aproximativ de clor este tipic pentru țările industrializate: pentru producția de compuși organici care conțin clor - 60 - 75%; compuși anorganici care conțin clor, -10 - 20%; pentru albirea pulpei și țesăturilor - 5 - 15%; pentru nevoi sanitare si clorinare a apei - 2 - 6% din productia totala.

Clorul este, de asemenea, folosit pentru a clorina anumite minereuri pentru a extrage titan, niobiu, zirconiu și altele.
Clorul în organism.

Clorul este unul dintre elementele biogene, o componentă constantă a țesuturilor vegetale și animale. Conținutul de clor din plante (mult clor în halofite) variază de la miimi de procent la procent întreg, la animale - zecimi și sutimi de procent. Necesarul zilnic de clor al unui adult (2 - 4 g) este acoperit de produse alimentare. De obicei, clorul provine în exces din alimente sub formă de clorură de sodiu și clorură de potasiu. Pâinea, carnea și produsele lactate sunt deosebit de bogate în clor. În organismul animal, clorul este principala substanță osmotic activă în plasma sanguină, limfă, lichidul cefalorahidian și unele țesuturi. Joacă un rol în metabolismul apă-sare, promovând retenția tisulară a apei. Reglarea echilibrului acido-bazic în țesuturi se realizează împreună cu alte procese prin modificarea distribuției clorului între sânge și alte țesuturi, clorul este implicat în metabolismul energetic la plante, activând atât fosforilarea oxidativă, cât și fotofosforilarea. Clorul are un efect pozitiv asupra absorbției oxigenului de către rădăcini. Clorul este necesar pentru producerea de oxigen în timpul fotosintezei de către cloroplastele izolate. Majoritatea mediilor nutritive pentru cultivarea artificială a plantelor nu conțin clor. Este posibil ca concentrații foarte scăzute de clor să fie suficiente pentru dezvoltarea plantelor.

Clor

Un gaz galben-verzui cu un miros înțepător de sufocare, mai greu decât aerul. Stagnează la etajele inferioare ale clădirilor, zonele joase. Folosit: pentru clorurarea apei, pentru producerea de materiale plastice, insecticide, solvenți, dezinfectanți, înălbitori și detergenți, în producția de glicerină, oxid de etilenă etc.; în metalurgie - pentru prăjirea cu clor a minereurilor de metale neferoase.

Leziunea provoacă durere ascuțită în piept, tuse uscată, vărsături, pierderea coordonării mișcărilor, dificultăți de respirație, dureri la nivelul ochilor și lacrimare. Inhalarea unor concentrații mari poate fi fatală.

Protecţie

Măști de gaz civile de toate tipurile, camere de protecție pentru copii. Din mijloacele disponibile, se pot folosi bandaje din tifon de bumbac, eșarfe, batiste pre-umezite cu o soluție 2% de bicarbonat de sodiu sau apă.

Prim ajutor

Pune-i victimei o mască de gaz. Scoate-l din zona de pericol, eliberează-l de haine care îi îngrădesc respirația și creează pace. În cazul contactului cu pielea, se spală cu apă și se aplică un bandaj dacă apar arsuri. Transportați persoana afectată numai în poziție culcat. Dacă respirația se oprește, efectuați respirație artificială, de preferință folosind metoda gură la gură. Dă băutură caldă.

Amoniac

Un gaz incolor, cu un miros înțepător de sufocare, mai ușor decât aerul. Pătrunde în etajele superioare ale clădirilor. Folosit: în producție acid azotic, azotat si sulfat de amoniu, ingrasaminte lichide (amoniac), uree, sifon, in sinteza organica; la vopsirea țesăturilor; fotocopiere; ca agent frigorific în frigidere; la argintirea oglinzilor.

Efecte toxice asupra oamenilor

Irită sever sistemul respirator, ochii și pielea. Semne de otrăvire: bătăi rapide ale inimii, puls neregulat, secreții nazale, tuse, dureri de ochi și lacrimare, greață, coordonare slabă a mișcărilor, delir. Inhalarea unor concentrații mari poate fi fatală.

Protecţie

Măști de gaze civile, bandaje din tifon de bumbac, eșarfe, batiste, umezite în prealabil cu apă sau cu o soluție de acid citric 5%.

Prim ajutor

Pune-i victimei o mască de gaz. Scoateți-l din zona periculoasă, lăsați-l să inhaleze vapori de apă caldă (de preferință cu adaos de oțet sau câteva cristale de acid citric). Clătiți bine ochii cu apă. În cazul contactului cu pielea, se spală cu multă apă, iar dacă apar arsuri, se aplică un bandaj. Dacă respirația se oprește, efectuați respirație artificială, de preferință folosind metoda gură la gură.

1. Etapa municipală a olimpiadei regionale pentru școlari pe bazele siguranței vieții

   Document

   Pânză Aplicați Pentru copleșitor... Verzui-galben gaz, Cu aspru sufocant miros, mai grea aer. Stagnand V mai jos podeleŞi zonele joase dicloroetan Incolor gaz Cu aspru sufocant miros, Mai uşor aer. Pătrunde în partea superioară podele cladiri ...

2. Cu sprijinul financiar al lui Oleg Nikolaevici Sidorenko

   Document

   ... verzui ... mai jos podele. ... așteptare sufocant gaz razboaie... Pentru ei, cred că a fost doar un fenomen al maestrului. A devenit foarte greu... Și galben zdrăngănii... aer miros... V câmpieȘi,... stagna... al lui se aplică...cu dat Christian... becatina... - ascuțit a decolat. CU...

Se folosește la producerea compușilor organoclorați (clorură de vinil, cauciuc cloropren, dicloroetan, clorbenzen etc.). În cele mai multe cazuri, este folosit pentru albirea țesăturilor și a pastei de hârtie, dezinfectarea apei potabile, ca dezinfectant și în diverse alte industrii.

Este depozitat și transportat în cilindri de oțel și rezervoare de cale ferată sub presiune. Când este eliberat în atmosferă, fumează și contaminează corpurile de apă.

Afectează plămânii, irită mucoasele și pielea.

Primele semne de otrăvire sunt dureri ascuțite în piept, dureri în ochi, lacrimare, tuse uscată, vărsături, pierderea coordonării, dificultăți de respirație. Contactul cu vaporii de clor provoacă arsuri la nivelul membranei mucoase a tractului respirator, a ochilor și a pielii.

Expunerea timp de 30–60 de minute la o concentrație de 100–200 mg/m3 pune viața în pericol.

Trebuie reținut că concentrațiile maxime admise (MPC) de clor în aerul atmosferic următoarele: medie zilnică - 0,03 mg/m 3, maxim unic - 0,1 mg/m 3, în camera de lucru întreprindere industrială– 1 mg/m3.

^ Măsuri de prim ajutor: Dacă este afectată de clor, victima este dusă imediat la aer curat, acoperiți cu căldură pentru a atenua iritația tractului respirator, trebuie lăsat să inhaleze un aerosol de soluție de bicarbonat de sodiu 0,5%. Inhalarea oxigenului este de asemenea utilă. Clătiți pielea și mucoasele cu o soluție de sifon 2% timp de cel puțin 15 minute. Datorită efectului sufocant al clorului, victima nu se poate mișca independent. Poate fi transportat doar în decubit dorsal. Dacă o persoană încetează să respire, respirația artificială trebuie efectuată imediat folosind metoda „gura la gură”.

Pentru scurgeri severe de clor, utilizați un spray de sodă sau apă pentru a precipita gazul. Locul deversarii este inundat apa cu amoniac, lapte de var, o soluție de sodă sau sodă caustică cu o concentrație de 60 - 80% sau mai mult (consum aproximativ - 2 litri de soluție la 1 kg de clor).

Pentru a vă proteja împotriva concentrațiilor mici de clor la domiciliu, puteți folosi un bandaj din tifon de bumbac umezit cu apă sau, mai bine, o soluție de bicarbonat de sodiu 2%.

AMONIAC

Solubilitatea sa în apă este mai mare decât cea a tuturor celorlalte gaze: un volum de apă absoarbe aproximativ 700 de volume de amoniac la 20 0 C. O soluție de amoniac 10% este vândută sub denumirea de „amoniac”. Se folosește în medicină și în gospodărie (pentru spălarea hainelor, îndepărtarea petelor etc.). O soluție de 18-20% se numește apă cu amoniac și este folosită ca îngrășământ.

Amoniacul lichid este un solvent bun pentru majoritatea compușilor organici și anorganici.

Amoniacul este utilizat în producția de acid azotic, săruri care conțin azot, sodă, uree, acid cianhidric, îngrășăminte și materiale de fotocopiere diazotip. Amoniacul lichid este utilizat pe scară largă ca substanță de lucru (refrigerant) în mașinile și instalațiile frigorifice.

Transportat în stare lichefiată sub presiune. Concentrații maxime admise (MPC) în aerul zonelor populate: medie zilnică și maximă o singură dată – 0,2 mg/m3, în zona de lucru a unei întreprinderi industriale – 20 mg/m3. Dacă conținutul său în aer ajunge la 500 mg/m 3, este periculos pentru inhalare (posibil moarte).

Provoacă leziuni ale tractului respirator. Semne: curge nasul, tuse, dificultăți de respirație, sufocare, creșterea ritmului cardiac, creșterea ritmului pulsului. Vaporii sunt foarte iritanti pentru mucoasele si piele, provoacă arsuri, roșeață și mâncărime ale pielii, dureri în ochi și lacrimare. Când amoniacul lichid și soluțiile sale intră în contact cu pielea, apar degerături, arsuri și posibile arsuri cu vezicule și ulcerații.

^ Măsuri de prim ajutor: Dacă este rănit de amoniac, scoateți imediat victima la aer curat. Trebuie transportat în decubit dorsal. Este necesar să oferim căldură și pace.

Victima ar trebui să respire vapori de apă caldă dintr-o soluție de mentol 10% în cloroform și să dea lapte cald cu Borjomi sau sifon. În caz de sufocare, este nevoie de oxigen în caz de spasm al glotei, se aplică căldură în zona gâtului, inhalări de apă caldă. Dacă aveți edem pulmonar, nu se poate face respirație artificială. Clătiți mucoasele și ochii timp de cel puțin 15 minute cu apă sau cu o soluție de acid boric 2%. Puneți 2-3 picături dintr-o soluție 30% de albucid în ochi și ulei de măsline, piersici sau vaselină cald în nas. Dacă pielea este afectată, turnați apă curată peste ea și aplicați loțiuni dintr-o soluție 5% de acid acetic, citric sau clorhidric.

Un bandaj din tifon de bumbac umezit cu apă sau cu o soluție de acid citric 5% protejează împotriva concentrațiilor mici de amoniac în condiții casnice.

SUFUR DE HIDROGEN

Hidrogenul sulfurat este periculos dacă este inhalat și irită pielea și mucoasele. Primele semne de otrăvire: cefalee, lacrimare, fotofobie, arsuri în ochi, gust metalic în gură, greață, vărsături, transpirație rece.

^ Măsuri de prim ajutor: În cazul rănirii cu hidrogen sulfurat direct în zona contaminată, spălați ochii și fața cu multă apă, puneți o mască de gaz sau un bandaj din tifon de bumbac umezit cu soluție de sifon și părăsiți imediat zona accidentului.

Dincolo de zona de infecție, masca de gaz este scoasă de la persoana afectată, eliberată de îmbrăcăminte care restricționează respirația, încălzită, i se administrează o băutură caldă (lapte cu sifon, ceai) și se asigură odihnă. 2-3 picături dintr-o soluție 0,5% de dicaină sau o soluție 1% de novocaină cu adrenalină sunt instilate în ochi, după care se aplică loțiuni cu o soluție de acid boric 3%. Dacă este posibil, plasați pacientul într-o cameră întunecată sau purtați ochelari de protecție împotriva luminii. Se efectuează inhalarea oxigenului, iar dacă respirația se oprește, este necesară ventilația artificială. Victima este evacuată imediat la o unitate medicală pentru a acorda îngrijiri de specialitate.

OZON

Irită membrana mucoasă a ochilor și a căilor respiratorii. Concentrațiile mari, toxice de ozon provoacă iritații respiratorii, tuse și amețeli. Otrăvirea cu ozon poate duce, de asemenea, la rezultat fatal. În primul rând, se instalează somnolența, apoi respirația se schimbă - devine profundă, neregulată. La sfârșit apar pauze de respirație. Moartea survine, aparent, ca urmare a paraliziei respiratorii. Concentrația maximă admisă (MAC) de ozon în aerul unei încăperi de lucru este de 0,1 mg/m2, ceea ce reprezintă de 10 ori pragul olfactiv pentru oameni.

^

MONOXID DE CARBON (monoxid de carbon II)

Intoxicația cu monoxid de carbon are loc în timpul incendiilor, în garaje și hangare, unde motoarele cu ardere internă funcționează, iar porțile și ușile sunt închise, în cazul încălcării regulilor de utilizare a sistemelor de încălzire. Monoxidul de carbon (II) sau monoxidul de carbon perturbă absorbția oxigenului de către celulele corpului uman, ceea ce provoacă otrăvire severă. Primele simptome ale intoxicației cu monoxid de carbon sunt durerea în tâmple și în zona frontală, adesea palpitantă, amețeli, greață, vărsături. Uneori, percepția culorilor este afectată și apar halucinații pe termen scurt. Victimele se plâng de palpitații, dureri în zona inimii, slăbiciune musculară, fața lor devine roșie.

^ Măsuri de prim ajutor: Scoateți victima la aer curat, acoperiți-o și încălziți-o și dați-i un tampon de vată cu amoniac pentru a adulmeca. Dacă victima nu respiră, începeți respirația artificială și continuați până când sosește ambulanța. Persoana care acordă primul ajutor, pentru a evita otrăvirea, trebuie să inspire în gura sau nasul victimei printr-un tampon de tifon sau o batistă umezită cu apă, iar atunci când victima expiră pasiv, să-și încline capul într-o parte, astfel încât gazul expirat să nu ajungă. intra in plamani.; duce victima la o unitate medicală.

Dacă găsiți o persoană inconștientă într-un apartament în care miroase a gaz sau într-un garaj neaerisit unde există o mașină cu motorul pornit, amintiți-vă succesiunea măsurilor, a căror implementare rapidă este foarte importantă pentru a salva victima. .
1. Deschideți ușile.
2. Opriți fluxul de gaz: opriți gazul, opriți motorul mașinii.
3. Deschide ferestrele.
4. Duceți victima la aer curat cât mai repede posibil.

GAZ SULFUR (Oxid de sulf IV)

Simptomele intoxicației cu dioxid de sulf sunt curgerea nasului, tusea, răgușeala, durerea în gât. Inhalarea unor concentrații mai mari de dioxid de sulf poate duce la sufocare, tulburări de vorbire, dificultăți la înghițire, vărsături și este posibil edem pulmonar acut.

Măsuri de prim ajutor:În caz de rănire din cauza dioxidului de sulf, victima trebuie scoasă în aer curat și i se administrează o soluție diluată de bicarbonat de sodiu pentru administrare orală.