O ispitu iz kemije. Kako riješiti probleme iz kemije, gotova rješenja

Metode rješavanja problema u kemiji

Prilikom rješavanja problema morate se voditi nekoliko jednostavnih pravila:

Pažljivo pročitajte uvjete zadatka;
Zapišite što je dano;
Pretvorite, ako je potrebno, jedinice fizičkih veličina u SI jedinice (dopuštene su neke izvansustavne jedinice, na primjer litre);
Zapišite, ako je potrebno, jednadžbu reakcije i rasporedite koeficijente;
Riješite problem koristeći pojam količine tvari, a ne metodu crtanja proporcija;
Zapiši odgovor.

Da biste se uspješno pripremili za kemiju, trebate pažljivo razmotriti rješenja zadataka iz teksta, a dovoljan broj njih i sami riješiti. U procesu rješavanja zadataka učvršćuju se osnovne teorijske postavke kolegija kemije. Zadatke je potrebno rješavati kroz cijelo vrijeme učenja kemije i pripreme za ispit.

Zadatke možete koristiti na ovoj stranici ili ih možete preuzeti dobra kolekcija zadaci i vježbe s rješavanjem standardnih i kompliciranih zadataka (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): preuzimanje.

Mol, molarna masa

Molarna masa je omjer mase tvari i količine tvari, tj.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

gdje je M(x) molarna masa tvari X, m(x) je masa tvari X, ν(x) je količina tvari X. SI jedinica molarne mase je kg/mol, ali jedinica g /mol obično se koristi. Jedinica mase – g, kg. SI jedinica za količinu tvari je mol.

Bilo koje problem iz kemije riješen kroz količinu tvari. Morate zapamtiti osnovnu formulu:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/NA, (2)

gdje je V(x) volumen tvari X(l), V m je molarni volumen plina (l/mol), N je broj čestica, N A je Avogadrova konstanta.

1. Odredi masu natrijev jodid NaI količina tvari 0.6 mol.

S obzirom: ν(NaI)= 0,6 mol.

Pronaći: m(NaI) =?

Otopina. Molarna masa natrijevog jodida je:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Odredite masu NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Odredite količinu tvari atomski bor sadržan u natrijevom tetraboratu Na 2 B 4 O 7 mase 40,4 g.

S obzirom: m(Na2B4O7) = 40,4 g.

Pronaći: ν(B)=?

Otopina. Molarna masa natrijeva tetraborata je 202 g/mol. Odredite količinu tvari Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Podsjetimo se da 1 mol molekule natrijeva tetraborata sadrži 2 mola atoma natrija, 4 mola atoma bora i 7 mola atoma kisika (vidi formulu natrijeva tetraborata). Tada je količina atomske tvari bora jednaka: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Izračuni prema kemijske formule. Maseni udio.

Maseni udio tvari je omjer mase određene tvari u sustavu i mase cijelog sustava, tj. ω(X) =m(X)/m, gdje je ω(X) maseni udio tvari X, m(X) masa tvari X, m masa cijelog sustava. Maseni udio je bezdimenzijska veličina. Izražava se kao razlomak jedinice ili kao postotak. Na primjer, maseni udio atomskog kisika je 0,42, odnosno 42%, tj. ω(O)=0,42. Maseni udio atomskog klora u natrijevom kloridu je 0,607, odnosno 60,7%, t j . ω(Cl)=0,607.

3. Odredite maseni udio kristalizacijska voda u barijevom kloridu dihidratu BaCl 2 2H 2 O.

Otopina: Molarna masa BaCl 2 2H 2 O je:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Iz formule BaCl 2 2H 2 O proizlazi da 1 mol barijevog klorida dihidrata sadrži 2 mola H 2 O. Iz ovoga možemo odrediti masu vode sadržane u BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Maseni udio kristalizacijske vode nalazimo u barijevom kloridu dihidratu BaCl 2 2H 2 O.

ω(H2O) = m(H20)/ m(BaCl22H20) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Iz uzorka stijena mase 25 g, koja sadrži mineral argentit Ag 2 S, izolirano je srebro mase 5,4 g. Odredite maseni udio argentita u uzorku.

S obzirom m(Ag) = 5,4 g; m = 25 g.

Pronaći: ω(Ag 2 S) =?

Otopina: određujemo količinu srebrne supstance koja se nalazi u argentitu: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Iz formule Ag 2 S proizlazi da je količina tvari argentita upola manja od količine tvari srebra. Odredite količinu tvari argentita:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Izračunavamo masu argentita:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) M(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Sada odredimo maseni udio argentita u uzorku stijene mase 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Izvođenje spojenih formula

5. Odredite najjednostavniju formulu spoja kalija s manganom i kisikom, ako su maseni udjeli elemenata u ovoj tvari 24,7, 34,8 odnosno 40,5%.

S obzirom: ω(K) = 24,7%; ω(Mn) = 34,8%; ω(O) = 40,5%.

Pronaći: formula spoja.

Otopina: za izračune odabiremo masu spoja jednaku 100 g, tj. m=100 g Mase kalija, mangana i kisika bit će:

m (K) = m ω (K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m ω (O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Određujemo količine atomskih tvari kalija, mangana i kisika:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ M(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Nalazimo omjer količina tvari:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.

Dijeljenjem desne strane jednakosti s manjim brojem (0,63) dobivamo:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1:1:4.

Stoga je najjednostavnija formula za spoj KMnO 4.

6. Izgaranjem 1,3 g tvari nastalo je 4,4 g ugljičnog monoksida (IV) i 0,9 g vode. Pronađite molekulsku formulu tvar ako joj je gustoća vodika 39.

S obzirom m(in-va) = 1,3 g; m(C02)=4,4 g; m(H20) = 0,9 g; D H2 =39.

Pronaći: formula tvari.

Otopina: Pretpostavimo da tvar koju tražimo sadrži ugljik, vodik i kisik, jer pri njegovom izgaranju nastali su CO 2 i H 2 O. Tada je potrebno pronaći količine tvari CO 2 i H 2 O da bi se odredile količine atomskih tvari ugljika, vodika i kisika.

ν(CO2) = m(CO2)/ M(CO2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H2O) = m(H2O)/ M(H2O) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Određujemo količine atomskih tvari ugljika i vodika:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0,1 mol;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Stoga će mase ugljika i vodika biti jednake:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Određujemo kvalitativni sastav tvari:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Prema tome, tvar se sastoji samo od ugljika i vodika (vidi postavku problema). Odredimo sada njegovu molekularnu težinu na temelju zadanog uvjeta zadaci vodikova gustoća tvari.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(S) : ν(N) = 0,1 : 0,1

Podijelimo li desnu stranu jednakosti s brojem 0,1, dobivamo:

ν(S) : ν(N) = 1 : 1

Uzmimo broj atoma ugljika (ili vodika) kao "x", a zatim, množenjem "x" s atomskim masama ugljika i vodika i izjednačavanjem tog zbroja s molekulskom masom tvari, rješavamo jednadžbu:

12x + x = 78. Stoga je x = 6. Prema tome, formula tvari je C 6 H 6 - benzen.

Molarni volumen plinova. Zakoni idealnih plinova. Volumni udio.

Molarni volumen plina jednak je omjeru volumena plina i količine tvari tog plina, tj.

V m = V(X)/ ν(x),

gdje je V m molarni volumen plina - konstantna vrijednost za bilo koji plin pod danim uvjetima; V(X) – volumen plina X; ν(x) je količina plinovite tvari X. Molarni volumen plinova u normalnim uvjetima (normalni tlak pH = 101,325 Pa ≈ 101,3 kPa i temperatura Tn = 273,15 K ≈ 273 K) je V m = 22,4 l /mol.

U proračunima koji uključuju plinove često je potrebno prijeći s ovih uvjeta na normalne ili obrnuto. U ovom slučaju prikladno je upotrijebiti formulu koja slijedi iz Boyle-Mariotteovog i Gay-Lussacovog kombiniranog plinskog zakona:

──── = ─── (3)

Gdje je p tlak; V – volumen; T - temperatura u Kelvinovoj skali; indeks "n" označava normalne uvjete.

Sastav plinskih smjesa često se izražava volumnim udjelom - omjerom volumena određene komponente prema ukupnom volumenu sustava, tj.

gdje je φ(X) volumni udio komponente X; V(X) – volumen komponente X; V je volumen sustava. Volumni udio je bezdimenzijska veličina; izražava se u dijelovima jedinice ili u postocima.

7. Koji volumenće uzeti pri temperaturi 20 o C i tlaku 250 kPa amonijak mase 51 g?

S obzirom m(NH3) = 51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Pronaći: V(NH3) =?

Otopina: odredite količinu tvari amonijaka:

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 51/17 = 3 mol.

Volumen amonijaka u normalnim uvjetima je:

V(NH3) = Vm ν(NH3) = 22,43 = 67,2 l.

Koristeći formulu (3), reduciramo volumen amonijaka na ove uvjete [temperatura T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =───────── = ────────── = 29,2 l.

8. Definirajte volumen, koji će u normalnim uvjetima biti zauzet plinskom smjesom koja sadrži vodik, težine 1,4 g, i dušik, težine 5,6 g.

S obzirom m(N2) = 5,6 g; m(H2)=1,4; Dobro.

Pronaći: V(mješavine)=?

Otopina: pronađite količine vodika i dušika:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H2) = m(H2)/ M(H2) = 1,4/2 = 0,7 mol

Budući da u normalnim uvjetima ovi plinovi međusobno ne djeluju, volumen plinske smjese bit će jednak zbroju volumena plinova, tj.

V(smjese)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Izračuni pomoću kemijskih jednadžbi

Proračuni pomoću kemijskih jednadžbi (stehiometrijski proračuni) temelje se na zakonu održanja mase tvari. Međutim, u stvarnom kemijski procesi Zbog nepotpunog tijeka reakcije i raznih gubitaka tvari, masa nastalih produkata često je manja od one koja bi trebala nastati prema zakonu održanja mase tvari. Iskorištenje produkta reakcije (ili maseni udio iskorištenja) je omjer, izražen u postocima, mase stvarno dobivenog produkta i njegove mase, koji treba biti formiran u skladu s teoretskim proračunom, tj.

η = /m(X) (4)

Gdje je η prinos proizvoda, %; m p (X) je masa produkta X dobivenog u stvarnom procesu; m(X) – izračunata masa tvari X.

U onim zadacima gdje prinos produkta nije naveden, pretpostavlja se da je on kvantitativni (teorijski), tj. η=100%.

9. Koliko fosfora treba sagorjeti? primati fosfor (V) oksid mase 7,1 g?

S obzirom: m(P2O5) = 7,1 g.

Pronaći: m(P) =?

Otopina: zapisujemo jednadžbu reakcije izgaranja fosfora i sređujemo stehiometrijske koeficijente.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Odredite količinu tvari P 2 O 5 koja nastaje u reakciji.

ν(P 2 O 5) = m (P 2 O 5)/ M (P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Iz reakcijske jednadžbe slijedi da je ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), stoga je količina fosfora potrebna u reakciji jednaka:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

Odavde nalazimo masu fosfora:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnezij mase 6 g i cink mase 6,5 g otopljeni su u suvišku klorovodične kiseline. Kakav volumen vodik, mjeren pod standardnim uvjetima, će se istaknuti istovremeno?

S obzirom m(Mg) = 6 g; m(Zn) = 6,5 g; Dobro.

Pronaći: V(H 2) =?

Otopina: zapisujemo jednadžbe reakcije međudjelovanja magnezija i cinka s solna kiselina i poredati stehiometrijske koeficijente.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Određujemo količine tvari magnezija i cinka koje su reagirale s klorovodičnom kiselinom.

ν(Mg) = m(Mg)/ M(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Iz jednadžbi reakcija proizlazi da su količine metala i vodika jednake, tj. ν(Mg) = ν(H2); ν(Zn) = ν(H 2), određujemo količinu vodika koja nastaje iz dviju reakcija:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Izračunavamo volumen vodika koji se oslobađa kao rezultat reakcije:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Kada se volumen od 2,8 litara sumporovodika (normalni uvjeti) propusti kroz višak otopine bakrovog (II) sulfata, nastao je talog mase 11,4 g. Odredite izlaz proizvod reakcije.

S obzirom: V(H2S) = 2,8 1; m (talog) = 11,4 g; Dobro.

Pronaći: η =?

Otopina: zapisujemo jednadžbu reakcije sumporovodika i bakrova (II) sulfata.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Određujemo količinu sumporovodika koja je uključena u reakciju.

ν(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Iz jednadžbe reakcije proizlazi da je ν(H 2 S) = ν(SuS) = 0,125 mol. To znači da možemo pronaći teoretsku masu CuS.

m(SuS) = ν(SuS) M(SuS) = 0,125 96 = 12 g.

Sada određujemo prinos proizvoda pomoću formule (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Koji težina amonijev klorid nastaje međudjelovanjem klorovodika mase 7,3 g s amonijakom mase 5,1 g? Koji plin će ostati u višku? Odredite masu viška.

S obzirom m(HCl) = 7,3 g; m(NH3)=5,1 g.

Pronaći: m(NH4Cl) =? m(višak) =?

Otopina: napiši jednadžbu reakcije.

HCl + NH3 = NH4Cl

Ovaj zadatak govori o "višku" i "manjku". Izračunavamo količine klorovodika i amonijaka te određujemo koji je plin u višku.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mola;

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 5,1/17 = 0,3 mol.

Amonijak je u višku, pa računamo prema manjku, t.j. za klorovodik. Iz jednadžbe reakcije proizlazi da je ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Odredite masu amonijeva klorida.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) M(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 g.

Utvrdili smo da je amonijak u višku (u odnosu na količinu tvari višak je 0,1 mol). Izračunajmo masu viška amonijaka.

m(NH3) = ν(NH3) M(NH3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Tehnički kalcijev karbid mase 20 g tretiran je s viškom vode, pri čemu je dobiven acetilen, koji je propuštanjem kroz višak bromne vode stvorio 1,1,2,2-tetrabromoetan mase 86,5 g. Odrediti maseni udio CaC 2 u tehničkom karbidu.

S obzirom: m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86,5 g.

Pronaći: ω(CaC 2) =?

Otopina: zapisujemo jednadžbe interakcije kalcijevog karbida s vodom i acetilena s bromnom vodom te sređujemo stehiometrijske koeficijente.

CaC2 +2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 +2 Br2 = C2H2Br4

Odredite količinu tetrabromoetana.

ν(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/M(C2H2Br4) = 86,5/346 = 0,25 mol.

Iz reakcijskih jednadžbi proizlazi da je ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Odavde možemo pronaći masu čistog kalcijevog karbida (bez nečistoća).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0,25 64 = 16 g.

Određujemo maseni udio CaC 2 u tehničkom karbidu.

ω(CaC2) =m(CaC2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Rješenja. Maseni udio komponente otopine

14. Sumpor mase 1,8 g otopljen je u benzenu volumena 170 ml. Gustoća benzena je 0,88 g/ml. Definirati maseni udio sumpora u otopini.

S obzirom: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6) = 0,88 g/ml.

Pronaći: ω(S) =?

Otopina: da bismo pronašli maseni udio sumpora u otopini, potrebno je izračunati masu otopine. Odredite masu benzena.

m(C6C6) = ρ(C6C6) V(C6H6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Odredite ukupnu masu otopine.

m(otopina) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Izračunajmo maseni udio sumpora.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Željezni sulfat FeSO 4 7H 2 O mase 3,5 g otopljen je u vodi mase 40 g Odredi maseni udio željezovog (II) sulfata u dobivenoj otopini.

S obzirom m(H20) = 40 g; m(FeSO47H20) = 3,5 g.

Pronaći: ω(FeSO 4) =?

Otopina: pronađite masu FeSO 4 sadržanu u FeSO 4 7H 2 O. Da biste to učinili, izračunajte količinu tvari FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125 mol

Iz formule željeznog sulfata proizlazi da je ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Izračunajmo masu FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

S obzirom da se masa otopine sastoji od mase željeznog sulfata (3,5 g) i mase vode (40 g), izračunamo maseni udio željeznog sulfata u otopini.

ω(FeSO4) =m(FeSO4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Problemi koje treba samostalno riješiti

50 g metil jodida u heksanu izloženo je metalnom natriju, pri čemu je oslobođeno 1,12 litara plina, mjereno pod normalnim uvjetima. Odredite maseni udio metiljodida u otopini. Odgovor: 28,4%.
Nešto alkohola je oksidirano u monokarboksilnu kiselinu. Izgaranjem 13,2 g te kiseline dobiven je ugljikov dioksid za čiju je potpunu neutralizaciju bilo potrebno 192 ml otopine KOH s masenim udjelom od 28%. Gustoća otopine KOH je 1,25 g/ml. Odredite formulu alkohola. Odgovor: butanol.
Plin dobiven reakcijom 9,52 g bakra s 50 ml 81% otopine dušična kiselina, gustoće 1,45 g/ml, propušta se kroz 150 ml 20% otopine NaOH gustoće 1,22 g/ml. Odredite masene udjele otopljenih tvari. Odgovor: 12,5% NaOH; 6,48% NaN03; 5,26% NaNO2.
Odredite volumen plinova koji se oslobađaju pri eksploziji 10 g nitroglicerina. Odgovor: 7,15 l.
Uzorak organske tvari mase 4,3 g spaljen je u kisiku. Produkti reakcije su ugljikov monoksid (IV) volumena 6,72 l (normalni uvjeti) i voda mase 6,3 g početni materijal za vodik je 43. Odredi formulu tvari. Odgovor: C6H14.

Pozdrav školarcima koji su krenuli u 11. razred! Trajati akademske godine najupečatljiviji i najvažniji u životu učenika. Uostalom, morate konačno odlučiti o izboru svoje buduće specijalnosti i predmeta za ispite. Ovaj put sam za vas odabrao korisne materijale o tome kako se pripremiti za Jedinstveni državni ispit iz kemije.

Teorija za pripremu za jedinstveni državni ispit iz kemije

Priprema za ispit uvijek počinje proučavanjem teorijskog dijela. Stoga, ako je vaše znanje iz kemije na prosječnoj razini, poboljšajte teoriju, ali je učvrstite praktičnim vježbama.

U 2018. Jedinstveni državni ispit iz kemije sastojao se od 35 zadataka: prvih 29 pitanja zahtijevaju odabir odgovora od predloženih ili pisanje digitalnog odgovora nakon izračuna, preostalih 6 zadataka zahtijevaju davanje cjelovitog, detaljnog odgovora. Za prvih 29 odgovora možete osvojiti maksimalno 40 bodova, a za drugi dio Jedinstvenog državnog ispita- 20 bodova. Možda će 2019. struktura jedinstvenog državnog ispita iz kemije ostati nepromijenjena.

Glavna teorijska pitanja na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije pokrivaju sljedeće teme:

Građa atoma u suvremenom shvaćanju.
Periodni sustav.
Anorganska kemija (kemijska svojstva metala i nemetala).
Organska kemija (masti, bjelančevine i ugljikohidrati).
Eksperimentalna kemija u teoriji (pravila rada i sigurnosti u laboratoriju, metode dobivanja pojedine tvari).
Predodžbe o metodama dobivanja potrebnih tvari i elemenata u industrijskoj verziji (metalurgija i metode proizvodnje metala u proizvodnji, kemijska industrija).
Izračuni pomoću formula i kemijskih jednadžbi.

Plan priprema za Jedinstveni državni ispit iz kemije

1). Napravite godišnji plan s izračunom po satu i izborom dana pripreme. Na primjer, učite kemiju 2 sata dnevno ponedjeljkom, srijedom i subotom.

2). Najbolje je uključiti se u pripremu voljena osoba(roditelji ili sestra/brat). Ako to nije moguće, udružite se s drugim učenikom koji planira polagati Jedinstveni državni ispit iz kemije. Tako ćete osjetiti međusobnu podršku, a istovremeno vas gurati dalje ako jedno od vas dvoje zaostaje. Ovo je jedinstven način motivacije, a nastava će biti zanimljivija.

3). Izračunajte vrijeme potrebno za dovršavanje svakog ispitnog zadatka. Tako ćete unaprijed znati koliko vremena potrošiti na neko pitanje, a ako na nečemu zapnete, možete prijeći na drugi zadatak i kasnije se vratiti na nedovršeni zadatak.

4). Kako se približavate ispitu, pokušajte maksimalno povećati svoju prehranu i san. Ispitanik se treba osjećati odmorno.

Savjet! Tijekom samog ispita potrebno je odlučiti o težini zadataka. Stavke koje vam je najlakše razumjeti najbolje je ostaviti za zadnjih 30 minuta ispita. Zadaci drugog dijela će vam donijeti visoka ocjena, pa je preporučljivo započeti s njima, ali je poželjno pridržavati se planiranog vremena za obavljanje svakog zadatka. Na jednostavna pitanja moguće je odgovoriti na kraju ispita.

Knjige za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz kemije

Na svome pripremiti se za ispit iz kemije može se proučavanjem udžbenika i metodički priručnici. Ova metoda je najteža, budući da će učenik trebati maksimalnu koncentraciju, sposobnost samostalnog razumijevanja gradiva, upornost i samodisciplinu.

Među popularnim udžbenicima za pripremu za jedinstveni državni ispit iz kemije su:

„Jedinstveni državni ispit. Kemija. Velika referentna knjiga" (autori - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). U knjizi su detaljno opisani glavni dijelovi organske i anorganske kemije, kao i opća kemija. Priručnik sadrži zadatke za praktični dio. Knjiga ima 560 stranica. Približna cijena je oko 300 rubalja.
« Učiteljica kemije"(autor - Egorov). Knjiga je stvorena za dubinsko proučavanje kemije u pripremi za jedinstveni državni ispit. “Tutor” se sastoji od teorijskih pitanja i odgovora na njih (tematsko testiranje), te praktičnih zadataka prema razinama težine s detaljno objašnjenje algoritam rješenja. Knjiga ima 762 stranice. Približna cijena je oko 600 rubalja.

Tečajevi u kemiji: priprema za jedinstveni državni ispit

Najpopularniji i na jednostavan način priprema za Jedinstveni državni ispit iz kemije Prihvaća se pohađanje grupnih tečajeva ili individualnih poduka. Ovdje nije potrebna samodisciplina i neovisna analiza materijala. Profesor kemije zakazati će posjet i pomoći vam da razumijete jednostavne i složene probleme unutar odobrenog programa.

Materijal koji se nudi u tečajevima kemije obično se temelji na pitanjima i temama s prošlogodišnjih USE ispita. Učitelj uzima u obzir najčešće pogreške učenika i daje cjelovitu analizu takvih problema.

Web stranica o kemiji za pripremu za jedinstveni državni ispit

Učenje na daljinu sada je popularno, tako da možete iskoristiti priliku da se pripremite za Jedinstveni državni ispit iz kemije koristeći online lekcije. Neki od njih su besplatni, neki se u potpunosti plaćaju, a postoje i online lekcije s djelomičnim plaćanjem, tj. prvu lekciju možete pogledati besplatno, a zatim odlučiti nastaviti s plaćenom obukom.

Video tečaj “Get an A” uključuje sve teme potrebne za uspješan polaganje Jedinstvenog državnog ispita iz matematike za 60-65 bodova. Potpuno svi problemi 1-13 Jedinstveni državni ispit za profil u matematici. Prikladno i za polaganje osnovnog jedinstvenog državnog ispita iz matematike. Ako želite položiti Jedinstveni državni ispit s 90-100 bodova, trebate riješiti 1. dio za 30 minuta i bez grešaka!

Pripremni tečaj za Jedinstveni državni ispit za razrede 10-11, kao i za učitelje. Sve što vam je potrebno za rješavanje prvog dijela Jedinstvenog državnog ispita iz matematike (prvih 12 problema) i problema 13 (trigonometrija). A ovo je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne može ni student sa 100 bodova ni student humanističkih znanosti.

Sva potrebna teorija. Brzi načini rješenja, zamke i tajne jedinstvenog državnog ispita. Analizirani su svi tekući zadaci 1. dijela iz FIPI Banke zadataka. Tečaj je u potpunosti u skladu sa zahtjevima Jedinstvenog državnog ispita 2018.

Tečaj sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema je dana od nule, jednostavno i jasno.

Stotine zadataka Jedinstvenog državnog ispita. Riječni problemi i teorija vjerojatnosti. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih vrsta zadataka Jedinstvenog državnog ispita. Stereometrija. Varljiva rješenja, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija od nule do problema 13. Razumijevanje umjesto natrpavanja. Jasna objašnjenja složenih pojmova. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i izvod. Osnova za rješavanje složenih problema 2. dijela Jedinstvenog državnog ispita.

Državna matura 2019. iz kemije za maturante 9. razreda obrazovne ustanove provodi se radi procjene razine općeobrazovne osposobljenosti diplomanata u ovoj disciplini. Zadatcima se provjerava poznavanje sljedećih dijelova kemije:

Građa atoma.
Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Struktura molekula. Kemijska veza: kovalentni (polarni i nepolarni), ionski, metalni.
Valencija kemijskih elemenata. Stupanj oksidacije kemijskih elemenata.
Jednostavne i složene tvari.
Kemijska reakcija. Uvjeti i znakovi nastanka kemijske reakcije. Kemijske jednadžbe.
Elektroliti i neelektroliti. Kationi i anioni. Elektrolitička disocijacija kiseline, lužine i soli (prosječno).
Reakcije ionske izmjene i uvjeti za njihovu provedbu.
Kemijska svojstva jednostavne tvari: metali i nemetali.
Kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela.
Kemijska svojstva baza. Kemijska svojstva kiselina.
Kemijska svojstva soli (prosjek).
Čiste tvari i smjese. Pravila za siguran rad u školskom laboratoriju. Kemijsko onečišćenje okruženje i njegove posljedice.
Stupanj oksidacije kemijskih elemenata. Oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo. Redoks reakcije.
Izračunavanje masenog udjela kemijski element u materiji.
Periodični zakon D.I. Mendeljejev.
Početne informacije o organskim tvarima. Biološki važne tvari: bjelančevine, masti, ugljikohidrati.
Određivanje prirode okoliša otopine kiselina i lužina pomoću indikatora. Kvalitativne reakcije na ione u otopini (klorid, sulfat, karbonizacija, amonijev ion). Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid, amonijak).
Kemijska svojstva jednostavnih tvari. Kemijska svojstva složenih tvari.

Datum polaganja OGE iz kemije 2019:
4. lipnja (utorak).

Nema promjena u strukturi i sadržaju ispitnog rada 2019. u odnosu na 2018. godinu.

U ovom odjeljku pronaći ćete online testove koji će vam pomoći da se pripremite za polaganje OGE (GIA) iz kemije. Želimo vam uspjeh!

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2019. iz kemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka s detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu prikazan je samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među tim zadacima opcije odgovora ponuđene su samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija stranice odlučila je ponuditi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih testnih i mjernih materijala (CMM) ne daju mogućnosti odgovora, broj opcija odgovora značajno je povećan kako bismo naš test što više približili onome s čim ćete se morati suočiti na kraju školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2018. iz kemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka s detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je prikazan samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među tim zadacima opcije odgovora ponuđene su samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija stranice odlučila je ponuditi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih testnih i mjernih materijala (CMM) ne daju mogućnosti odgovora, broj opcija odgovora značajno je povećan kako bismo naš test što više približili onome s čim ćete se morati suočiti na kraju školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2017. iz kemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka s detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je prikazan samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među tim zadacima opcije odgovora ponuđene su samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija stranice odlučila je ponuditi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih testnih i mjernih materijala (CMM) ne daju mogućnosti odgovora, broj opcija odgovora značajno je povećan kako bismo naš test što više približili onome s čim ćete se morati suočiti na kraju školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2016. iz kemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka s detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu prikazan je samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među tim zadacima opcije odgovora ponuđene su samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija stranice odlučila je ponuditi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih testnih i mjernih materijala (CMM) ne daju mogućnosti odgovora, broj opcija odgovora značajno je povećan kako bismo naš test što više približili onome s čim ćete se morati suočiti na kraju školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2015. iz kemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka s detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je prikazan samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među tim zadacima opcije odgovora ponuđene su samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija stranice odlučila je ponuditi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih testnih i mjernih materijala (CMM) ne daju mogućnosti odgovora, broj opcija odgovora značajno je povećan kako bismo naš test što više približili onome s čim ćete se morati suočiti na kraju školske godine.

Prilikom ispunjavanja zadataka A1-A19 odaberite samo jedna ispravna opcija.
Prilikom izvršavanja zadataka B1-B3 odaberite dvije točne opcije.

Prilikom ispunjavanja zadataka A1-A15 odaberite samo jedna ispravna opcija.

Prilikom rješavanja zadataka A1-A15 odaberite samo jednu točnu opciju.

Kemija nije najprikladniji predmet za provjeru znanja u obliku testa. Test uključuje opcije odgovora, a točan odgovor postaje očigledan ili se pojavljuju nedoumice zbog bliskih opcija odgovora. To uvelike ometa sposobnost učenika da se koncentrira i odgovara na pitanja. Naravno, siromašnim studentima mnogo je lakše položiti kemiju u formatu Jedinstvenog državnog ispita nego u klasičnoj verziji. Ali za ostale učenike Jedinstveni državni ispit iz kemije postao je veliki problem.

Kako položiti jedinstveni državni ispit iz kemije?

Kao i svaki ispit, Jedinstveni državni ispit iz kemije zahtijeva pažljivu pripremu. Za odgovaranje na ispitna pitanja potrebno je precizno znanje, a ne okvirne brojke, koje su dovoljne za klasični odgovor. Ako se u pismenoj reakciji rukom uvjeti mogu napisati u rasponu, tada Jedinstveni državni ispit zahtijeva točan odgovor na postavljeno pitanje. Stoga je priprema za Jedinstveni državni ispit iz kemije nešto drugačija od pripreme za druge ispite. Prije svega, povećava se uloga prakse i pripremljenosti za takve probleme. Oni vas najbolje mogu naučiti kako položiti Jedinstveni državni ispit na pripremnim tečajevima za fakultet. U edukaciji sudjeluju profesori koji su eventualno sudjelovali u izradi zadaća. Stoga, oni bolje od ikoga poznaju suptilnosti pitanja i pripremljene zamke koje imaju tendenciju da obore učenika. Ali nemaju svi priliku pohađati skupe tečajeve. Osim toga, neki ljudi ne trebaju nužno visoku ocjenu iz kemije, ali ipak moraju položiti Jedinstveni državni ispit.

Online testovi jedinstvenog državnog ispita - vrsta samopripreme za ispit

U takvim slučajevima samo kuhanje dolazi do izražaja. Čak ni škola ne može učeniku pružiti dovoljnu pripremu za tako težak ispit. Sva odgovornost pada na samog učenika. Jedan od najbolji načini Samostalna priprema se smatra internetskim testovima Jedinstvenog državnog ispita. Na edukativni portal možete položiti mrežni test jedinstvenog državnog ispita iz kemije kako biste se samostalno pripremili za nadolazeći ispit. Online testovi na našoj web stranici razlikuju se po tome što se ne morate registrirati niti unositi bilo kakve osobne podatke da biste je ispunili. Jedinstveni državni ispit na mreži dostupan je svima neograničen broj puta. Još jedna prednost je neograničeno vrijeme. Ako se suočite s teškim pitanjem, možete otvoriti udžbenik ili potražiti odgovor na Internetu. Na taj se način mogu identificirati i riješiti praznine u znanju. Stalna obuka također vam omogućuje da se naviknete na format jedinstvenog državnog ispita i naučite iz udžbenika izvući točno ono znanje koje je potrebno za odgovaranje na ispitna pitanja.