Bezbojni rombični kristali. E515 Kalijevi sulfati
Komentari
K1 Bazični nikal karbonat nema jasan sastav, ispravnije bi bilo prikazati njegovu formulu na sljedeći način: xNiCO 3 yNi(OH) 2. U znatno manjoj mjeri to se odnosi i na bazični bakar karbonat. - cca. izd.K15 Kada koristite "korektivni elektrolit" za automobilske akumulatore (najkoncentriranija sumporna kiselina koja je dostupna na tržištu), ništa ne treba isparavati. Reakcija s kuhinjskom soli događa se uz pravilno oslobađanje klorovodika kada se smjesa zagrijava.
Kod apsorpcije klorovodika s vodom, poželjno je staviti lijevak na kraj cijevi (kao da kroz njega želimo nešto uliti u cijev). Široki dio lijevka treba biti uronjen u vodu samo nekoliko milimetara. Tako povećavamo apsorpcijsko područje i ne udišemo klorovodik. Ne treba se bojati da će nastala klorovodična kiselina biti uvučena u reakcijsku tikvicu kada se njezina temperatura promijeni: u tom slučaju će se klorovodična kiselina uzdići samo nekoliko milimetara u lijevak, a zatim će skliznuti mjehurić zraka iz atmosfere unutra i tlak će se izjednačiti. Tako je prikladno i učinkovito apsorbirati visoko topive plinove.
Naizgled bezopasna atmosfera klorovodika je varljiva - jako oštećuje zube.
Destilirana voda može se kupiti u trgovini automobila.
5-10% klorovodična kiselina može se kupiti u radio trgovini, u malim bočicama, skupo je, ali lakše nego nabaviti ako nije potrebna koncentrirana kiselina.
K16 Soli nikla su kancerogene i s njima treba biti posebno oprezan.
K17 Zagrijavanjem otopine kalij krom stipse (analitički stupanj, destilat) događa se da otopina postane tamnozelena, a hlađenjem ništa ne ispada. Očigledno je to zbog viška kompleksne hidratacije. U ovom slučaju, vrijedi zasijati otopinu izvornim ljubičastim kristalom, a ipak se otopina neće odmah vratiti u ljubičastu "normalu".
K17-1 Poteškoće u kristalizaciji krom stipse uzrokovane su činjenicom da koordinacijski spojevi kroma (III) imaju relativno niske stope izmjene liganda. Dakle, zagrijavanjem početne ljubičaste otopine koja sadrži simetrični oktaedar 3+, molekule vode u unutarnjoj koordinacijskoj sferi kroma bivaju zamijenjene drugim ligandima: OH - (hidroliza), SO 4 2-, au prisutnosti klorida - i Cl - . Moguće je da dolazi do polimerizacije i stvaranjem polinuklearnih oksokacija kroma(III). Dobiveni koordinacijski spojevi obojeni su zeleno.
Kako se temperatura smanjuje, ravnoteža se pomiče u suprotnom smjeru, ali brzina obrnutog procesa se pokazuje znatno sporijom.
Reakcije izmjene liganda u krom(III) oksokacijama značajno se ubrzavaju u prisutnosti vodikovih iona. Može se preporučiti zakiseljavanje matične otopine kromne stipse sumpornom kiselinom do pH ~ 1 i niže.
Kinetička inertnost omogućuje izolaciju mnogih koordinacijskih spojeva kroma (III) i njihovih izomernih oblika, uključujući stereoizomere, u obliku pojedinačnih kristalnih tvari, poput trovalentnog kobalta ili nenadmašnih "kraljeva" kemije koordinacijskih spojeva - metala platinske skupine.
K18 Možemo preporučiti uzgoj kristala neodimijevog sulfata, dobro rastu. Neodimijske soli izgledaju izrazito blijedo ružičaste ili vrlo tamno ružičaste ovisno o vrsti osvjetljenja. Možete početi s neodimijskim magnetima iz HDD-a: zagrijte da biste uklonili magnetizam, mehanički uklonili omotač od nikla, zgnječite, otopite u kiselini, filtrirajte bor, što rezultira otopinom željeza i neodimij sulfata. Ako se ne varam, neodimijev sulfat ima zanimljivu "obrnutu" topljivost, tj. njegovo pogoršanje s povećanjem temperature, možete se igrati s tim, ili selektivno istaložiti neodim kroz sol neke organske kiseline, možda čak i oksalne kiseline (ne sjećam se, bilo je to davno).
K19 Imajte na umu: bazni mangan (II) karbonat se lako oksidira zrakom, posebno kada je mokar. A ako ga osušite i dugo čuvate, tada će se puno slabije otopiti u kiselinama.
Bazični mangan karbonat ima promjenjiv sastav (kao i bazni nikal karbonat), ali u ovom slučaju to nije bitno. - cca. izd.
K20 Taj zeleni bakreni sulfat nije vitriol. Ovo je bakrov(I) klorid, koji se prodaje kao bakrov(II) sulfat.
Princip metodeTijekom reakcije peroksidaze citoplazma leukocita postaje plava ili tamnoplava.
Potrebni reagensi
Boja - 300 mg diaminofluorena i 130 mg fluksina B otopi se u 70 ml 95% etanola. Ovoj smjesi dodajte 11 g natrijevog acetata (CH3COONa ´ 3H2O), otopljenog u 20 ml 0,5% octene kiseline i 1 ml 3% vodikovog peroksida. Nakon 48 sati reagens se filtrira i postaje upotrebljiv. Mora se čuvati u tamnoj, kemijski čistoj posudi i povremeno filtrirati.
Napredak studije
10 ml svježe izlučene mokraće filtrira se kroz filter papir, nakon čega se na papir nakapaju 3 kapi boje. Kada 1 μl urina sadrži više od 10 leukocita, na mjestu nanošenja boje pojavljuje se tamnoplava mrlja. Uzorak se smatra negativnim ako je mrlja crvena, a sumnjivim ako je mrlja plava.
Test je jednostavan i prilično pouzdan, odgovor se može dobiti za nekoliko minuta.
Ekspresna metoda otkrivanja latentne leukociturije od velike je važnosti pri preventivnim pregledima, posebno kod djece u jaslicama, vrtićima i školama.
Ako je ovaj test pozitivan, leukociturija se otkriva svim drugim metodama koje se koriste za njezino kvantitativno određivanje.
Neorganizirani sediment urina
Neorganizirani sediment mokraće sastoji se od soli koje su se istaložile u obliku kristala ili amorfne mase. Priroda soli ovisi o koloidnom stanju urina, pH i drugim svojstvima. S kiselom reakcijom urina otkriva se sljedeće:
1) mokraćna kiselina - polimorfni kristali (rombični, šesterokutni oblik, vrsta bačvi, šipki itd.), Žuto obojeni (ponekad bezbojni). Kristali mokraćne kiseline otapaju se u lužinama, ali se ne otapaju u kiselinama. Makroskopski, sediment mokraće ima izgled zlatnog pijeska;
2) urati - amorfne soli mokraćne kiseline. Smješteni su u grozdovima žućkastosmeđe boje. Otapa se zagrijavanjem i dodavanjem lužina.
Kada su izloženi kiselinama (octenoj ili solnoj), postupno se pretvaraju u bezbojne ortorombske kristale mokraćne kiseline. Makroskopski, urati nakon centrifugiranja imaju izgled gustog ciglastoružičastog sedimenta. U takvim slučajevima potrebno je ukloniti soli jer ometaju mikroskopski pregled. U tu svrhu upotrijebite reagens Selen (4 g boraksa i 4 g borne kiseline otopljeno je u 100 ml destilirane vode). Nakon uklanjanja supernatanta urina, selenski reagens se ulije u epruvetu za centrifugu, promiješa, ponovno centrifugira i mikroskopski ispita sediment;
3) oksalat vapna (oksalati) nalazi se u kiseloj mokraći, ali se može naći i u mokraći s alkalnom reakcijom. Kristali imaju oblik oktaedra ("poštanske omotnice"), kao i okruglog ili ovalnog oblika. Otapa se u klorovodičnoj kiselini, ne otapa se u alkalijama i octenoj kiselini;
4) kalcijev karbonat se nalazi u obliku malih kuglica. Otapa se u kiselinama, oslobađajući ugljični dioksid.
Kada je urin alkalan, nalazi se sljedeće:
1) kiseli amonijev urat (u urinu djece može biti kisela reakcija).
Ima oblik utega i lopte, često s granama. Otapa se zagrijavanjem i u lužinama. Kada se dodaju kiseline (klorovodična ili octena), nastaju bezbojni ortorombski kristali mokraćne kiseline;
2) tripelfosfati - bezbojni kristali u obliku "poklopaca lijesa". Otapa se u kiselinama, ne otapa se u lužinama;
3) fosfati - amorfne mase sivkastih soli, često zajedno s tripelfosfatima. Otapa se u kiselinama, ne otapa se u lužinama. Makroskopski, sediment je bijele boje;
4) neutralni fosfat vapna - klinasti kristali, često raspoređeni u rozete, bezbojni (ponekad mogu biti u mokraći u blago kiseloj reakciji). Otapa se u kiselinama, ne otapa se u lužinama.
Neorganizirani sediment nema posebnu dijagnostičku vrijednost. Veliki broj kristala mokraćne kiseline i urata nalazi se u febrilnim stanjima, procesima povezanim s masivnim raspadom stanica (leukemija, tumori), bubrežnim kamencima itd.
U patološkom urinu postoje:
1) cistin.
Izgleda kao šesterokutne bezbojne prozirne pločice i otkriva se kada je urin kiseo. Otapa se u alkalijama, amonijaku, mineralnim kiselinama. Netopljivo u octenoj kiselini, alkoholu, acetonu, eteru;
2) tirozin - kristali u obliku tankih iglica skupljeni u snopove. Nalazi se u kiseloj mokraći. Otapa se u alkalijama i mineralnim kiselinama. Netopljivo u alkoholu, acetonu, eteru;
3) leucin - sjajne male kuglice s radijalnim i koncentričnim prugama. Nalazi se u urinu s kiselom reakcijom. Otapa se u mineralnim kiselinama i alkalijama. Netopljivo u alkoholu, acetonu, eteru.
Nalaz ovih kristala ima dijagnostički značaj, pa same morfološke karakteristike nisu dovoljne za njihovo prepoznavanje. Potrebno je koristiti sve mikrokemijske reakcije karakteristične za njih, budući da su neki oblici ovih kristala slični kristalima mokraćne kiseline, masti i neutralnog fosfata vapna.
Kristali leucina, tirozina i cistina nalaze se kod subakutne distrofije jetre, trovanja fosforom;
4) masne kiseline izgledaju kao tanke iglice, ponekad skupljene u grozdove. Javlja se rijetko, u patološkim procesima praćenim masnom degeneracijom i propadanjem stanica;
5) kolesterol ima oblik tankih četverokutnih bezbojnih ploča sa slomljenim kutom. Nalaze se u patološkim procesima praćenim raspadom i masnom degeneracijom stanica. Rijetko se nalazi u mokraći;
6) bilirubin - kristali u obliku malih žućkasto-smeđih iglica, presavijeni u snopove ili u obliku zrna. Nalazi se u mokraći sa žučnim pigmentima. Bilirubin se otapa u lužinama i kloroformu. S dušičnom kiselinom daje zelenu boju;
7) hematoidin - kristali u obliku rombova ili iglica koji se mogu savijati u snopiće i zvjezdice. Boja je zlatno žuta. Oni su produkt razgradnje hemoglobina. Ne sadrže željezo u svojoj molekuli. Nastaju u nekrotičnom tkivu, u dubinama hematoma iu velikim područjima krvarenja;
8) hemosiderin - zlatno-žuta amorfna zrnca smještena unutar stanica (za razliku od hematoidina). On je produkt razgradnje hemoglobina i daje pozitivnu reakciju na prusko plavo jer sadrži željezo. Pronađeno tijekom intravaskularne hemolize (Marchiafava-Miceli bolest);
9) lipoidi se detektiraju u polarizacijskom mikroskopu, gdje pokazuju dvolom svjetlosti. Intracelularne i izvanstanične kapljice masti dvolomne na svjetlu imaju izgled sjajnog križa na tamnoj pozadini. Nalazi se kod nefroze (osobito amiloidno-lipoidne);
10) ljekoviti kristali se nalaze prilikom uzimanja određenih lijekova. Kristali piramidona ispadaju u obliku smećkastih iglica, sličnih kristalima bilirubina, ali dužih, tvoreći pramenove i zvjezdice. Boja urina je ružičasto-crvenkasta. Kristali sulfonamidnih lijekova su visoko polimorfni. Gotovo uvijek su obojeni žućkasto i izgledaju poput snopova, kugli, šipki itd. Mnogi od njih nalikuju kristalima mokraćne kiseline. Prepoznaju se pomoću indikator papira.
Priprema indikatorskog papira
Filter papir se namoči u reagens (vidi dolje), osuši, izreže na tanke male trake i pohrani na tamno mjesto. Traka papira se umoči u sediment urina. U prisutnosti kristala sulfonamidnih lijekova, papir trenutno daje svijetlu žutu boju.
Reagens: 1 g para-dimetilamidobenzaldehida, 2 ml koncentrirane HCl, 98 ml 2,24% otopine kemijski čiste oksalne kiseline.
Natrijev sulfat (Natrijev sulfat)– natrijeva sol sumporne kiseline.
Fizikalno-kemijska svojstva.
Kemijska formula Na 2 SO 4 je natrijev sulfat (bezvodni natrijev sulfat, bezvodni natrijev sulfat, tenardit). Bezbojni rombični kristali. Gustoća 2,7 g/cm3. Talište 884°C. Bezvodni natrijev sulfat stabilan je iznad temperature od 32,384 °C; ispod te temperature u prisutnosti vode nastaje kristalni hidrat Na 2 SO 4 · 10H 2 O (natrijev sulfat dekahidrat).
Formula Na 2 SO 4 ×10H 2 O - natrijev sulfat dekahidrat (natrijev sulfat dekahidrat, Glauberova sol, mirabilit). Veliki bezbojni prizmatični kristali monoklinskog sustava, gorko-slanog okusa. Gustoća 1,46 g/cm3. Talište 32,384 °C. Temperatura raspadanja 32,384 °C. Na zraku se raspada na bezvodni natrijev sulfat i vodu. Normalno topljiv u etanolu. Dobro otopimo u vodi.
Primjena.
Natrijev sulfat se koristi kao jedna od glavnih komponenti šarže u proizvodnji stakla; u preradi drva (pulpiranje sulfitom), u bojenju pamučnih tkanina, za proizvodnju viskozne svile, raznih kemijskih spojeva - natrijev silikat i sulfid, amonijev sulfat, soda, sumporna kiselina. Natrijev sulfat se koristi u građevinarstvu kao aditiv protiv smrzavanja i ubrzivač vezivanja betonskih smjesa. Natrijev sulfat se također koristi u proizvodnji sintetičkih deterdženata; Otopine natrijevog sulfata koriste se kao akumulator topline u uređajima koji pohranjuju sunčevu energiju.
Primjena natrijevog sulfata u proizvodnji stakla.
Natrijev sulfat se prvenstveno koristi kao dodatak za posvjetljivanje u količini od 3 do 10%, ovisno o količini sode. Unosi se u sirovinu ne samo kao izvor Na 2 O, već i SO 3, koji je neophodan za povećanje brzine bistrenja staklene taline. Ranije je omjer natrijevog sulfata i sode bio 1:6, sada je 1:20. To je uvjetovano potrebom smanjenja količine SO 2 u dimnim plinovima. Natrijev sulfat u šarži ravnog i bezbojnog ambalažnog stakla karakteriziraju specifične reakcije.
Na primjer, u natrijevo-kalcijevom silikatnom staklenom natrijevom šaržeru odvijaju se sljedeći procesi:
……………………………………………………………………………………………………………Temperatura, °C
Stvaranje CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………..……….ispod 600
CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830
Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830
Stvaranje flukseva i eutektike
CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ……………………………………………………………..740-800
Taljenje dvostrukog karbonata CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………813
Taljenje Na 2 CO 3 ……………………………………………………….855
Dakle, pojava taline (eutektika) u šarži na temperaturi ispod tališta sode.
Opća shema toplinske razgradnje natrijevog sulfata odvija se prema reakciji:
Na 2 SO 4 (talina) > Na 2 O (talina) + SO 2 (plin) + 1/2 (O 2).
Konačna razgradnja na temperaturama iznad 1400 °C.
Međutim, unatoč relativno niskom talištu natrijevog sulfata (884 °C), reakcija s komponentama punjenja na ovoj temperaturi je teška. Stoga je uvedena preliminarna faza "deoksidacije" natrijevog sulfata reakcijom s redukcijskim sredstvom. A zatim su prvi procesi koji se javljaju u naboju s natrijevim sulfatom prikazani kako slijedi:
…………………………………………………………………………………………Temperatura, °C
Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………………..740-800
Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800
Stvaranje eutektike:
Na 2 S – Na 2 SO 4 ……………….
Na 2 S – NaCO 3 ………………………………………….………….756
NaCO 3 – CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………………………780
Na 2 SO 4 – CaCO 3 ………………………………………………………..795
Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 …………………………………………………………..………..865
Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865
Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865
Eutektik u sulfatnom naboju pojavljuje se na istoj temperaturi kao u sodi. Međutim, kada se N 2 S pojavi, tada u smjesi Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 igra ulogu fluksa, reakcija počinje na 500 ° C i početak Na 2 SO 4 + SiO 2 reakcija se smanjuje na 650-700 ° C .
Kada se sulfati koriste kao sredstva za bistrenje, talina stakla prolazi složene redoks procese povezane s prisutnošću nekoliko elemenata promjenjive valencije, kao što su C, S, Fe. Kvaliteta bistrenja ovisi o ispravno odabranoj količini bistrela unesenog u šaržu i oksidacijsko-redukcijskom stanju (ORS) staklene taline i šarže.
Primjena natrijevog sulfata u proizvodnji betona.
Natrijev sulfat se koristi kao dodatak betonu za ubrzavanje stvrdnjavanja u početnim fazama.
Optimalni sadržaj aditiva natrijevog sulfata u betonskoj smjesi je u rasponu od 1-2% težine cementa.
Natrijev sulfat se unosi u betonsku smjesu najčešće u obliku vodene otopine 10% koncentracije, gustoće 1,092 g/cm 3 . Dakle, za uvođenje 3,1 kg soli u beton u obliku 10% otopine po 1 m 3 smjese, bit će potrebno: 3,1 / 0,1092 = 28,4 litara. Ova količina vodene otopine slane vode sadrži: 1,092x28,4-3,1=27,9 litara. Dakle, količina vode za miješanje, uzimajući u obzir vodenu otopinu aditiva za pripremu 1 m 3 betonske smjese, bit će: 155-27,9 = 127,1 litara. Slični izračuni se rade pri uvođenju aditiva u količinama od 1,5 i 2,0% mase cementa.
Korištenje natrijevog sulfata za skladištenje toplinske energije.
Bezvodni natrijev sulfat se ne koristi u te svrhe. Za to se koristi natrijev sulfat dekahidrat (Na 2 SO 4 ·10H 2 O), koji se naziva Glauberova sol ili mirabilit. Izvor mirabilita mogu biti prirodni minerali ili reakcija bezvodnog natrijevog sulfata s vodom.
Ova metoda toplinske akumulacije temelji se na faznim prijelazima različitih materijala. Po analogiji sa sustavom "led-voda", u kojem se prijelaz iz jednog stanja u drugo događa na 0 ° C uz odgovarajuće oslobađanje (apsorpciju) topline, taljenje mirabilita u vlastitoj vodi za kristalizaciju događa se na 32,4 ° C s apsorpciju topline pri odgovarajućoj temperaturi danju i njezino kasnije oslobađanje tijekom kristalizacije noću. To omogućuje održavanje temperaturnog režima u staklenicima koji je optimalan za uzgoj biljaka, štiteći ih od pregrijavanja tijekom dana i od mraza noću.
Za smanjenje (povećanje) temperature zraka za 10° u stakleniku 3x6x3 m, uzimajući u obzir akumulaciju topline u tlu i materijalu staklenika, potrebno je oko 25 kg mirabilita.
Stavljanje soli u staklenik u nekoliko posebnih, relativno jednostavnih spremnika može smanjiti temperaturna preopterećenja noću i tijekom razdoblja najvećeg sunca.
aktivnost. Korištenje sustava s vodenim izmjenjivačem topline može značajno povećati učinkovitost ove metode akumulacije topline (hladnoće) ne samo u negrijanom privatnom stakleniku, već iu industrijskom grijanom stakleniku.
Međutim, ova metoda akumulacije toplinske energije ima svoje karakteristike i nedostatke. Čija studija još nije u potpunosti dovršena.
Jedan od značajnih nedostataka mirabilita, uz sklonost pretjeranom hlađenju, je nekongruentna priroda taljenja, što rezultira odvajanjem krute i tekuće faze uz taloženje natrijevog sulfata heptahidrata. Kao rezultat toga, entalpija faznog prijelaza opada s povećanjem broja ciklusa taljenja-kristalizacije i smanjuje se učinkovitost prijenosa topline povezana s taloženjem čvrste faze na površini za prijenos topline. Reverzibilnost faznog prijelaza može se stabilizirati uvođenjem heterogenih dodataka u natrijev sulfat, koji djeluju kao centri kristalizacije.
Cijena natrijevog sulfata pogoduje njegovoj upotrebi u sastavima za skladištenje topline.
Upotreba natrijevog sulfata za sušenje sjemena.
Natrijev sulfat se koristi za kemijsko sušenje sjemena mahunarki prije skladištenja sjemena. Prije obrade sjemena određuje se njihova vlažnost. Da biste smanjili vlagu, za svaki postotak vlažnosti uzmite 1,3-1,5% (težinski) natrijevog sulfata. Osušeno sjeme može se čuvati do proljeća bez odvajanja natrijevog sulfata. To ne smanjuje klijavost sjemena.
Potvrda o primitku.
Industrijska metoda za proizvodnju natrijevog sulfata je interakcija NaCl s H 2 SO 4 u posebnim "sulfatnim" pećima na 500-550 °C.
Kalijev sulfat je anorganski spoj kemijske formule K2SO4.
Kalijev sulfat kao dodatak hrani ima naziv E515 i spada u skupinu emulgatora koji su potrebni za stvaranje homogene smjese sastojaka koji se u prirodi ne miješaju, npr. voda s uljem ili voda s masnoćom. E515 se također koristi u industrijskoj proizvodnji proizvoda za regulaciju kiselosti.
Kalijev sulfat je tvrda i gorka sol s vrlo visokim talištem (oko 1078°C). To su bezbojni rombični kristali, lako topljivi u vodi.
Dobivanje kalijevog sulfata
Kalijev sulfat kao kemijski spoj poznat je od početka 14. stoljeća zahvaljujući kemičarima Boyleu, Glauberu i Tacheusu.
U prirodi se kalijev sulfat nalazi u naslagama kalijevih soli. Osim toga, prisutan je u vodama slanih jezera, ali u većini slučajeva s raznim nečistoćama. Čisti kalijev sulfat je relativno rijedak u prirodi. Njegov najpoznatiji prirodni izvor je mineral arkanit u obliku bijelih ili prozirnih kristala, koji se nalazi u Kaliforniji (SAD).
Kalijev sulfat se može dobiti iz prirodnih minerala koji ga sadrže. Tu spadaju šenit, kainit, leonit, singenit, glaserit, langbeinit i polihalit.
U laboratorijskoj praksi za dobivanje kalijevog sulfata koriste se reakcije s kalijevim oksidom, slabim ili nestabilnim kiselinama i nekim drugim.
Svojstva kalijevog sulfata
Kalijev sulfat je bitan spoj za tijelo jer je uključen u proces isporuke kisika stanicama.
Nedostatak kalijevog sulfata utječe ne samo na stanje kože i kose, već i na opći tonus tijela, što se manifestira kao umor.
U hrani se kalijev sulfat nalazi u morskim algama, špinatu, siru, cikli, nemasnoj govedini, bananama, agrumima (limuni i naranče) i bademima.
Kalijev sulfat kao kemijski spoj nije siguran za tijelo u sljedećim slučajevima:
- U slučaju dodira s očima i kožom moguća je mehanička iritacija;
- Ako se proguta velika količina kalijevog sulfata, moguća je iritacija gastrointestinalnog trakta;
- Udisanje spoja može izazvati iritaciju dišnog sustava.
Primjena kalijevog sulfata u prehrambenoj industriji
U industrijskoj proizvodnji hrane kalijev sulfat kao aditiv E515 najčešće se koristi kao zamjena za sol, a također:
- Kao hranjivi medij za pripremu raženih startera i tekućeg kvasca;
- Kao regulator kiselosti u pićima;
- Kao izvor mineralne prehrane.
Kalijev sulfat u umjerenim količinama blagotvorno djeluje na tijelo. Međutim, prevelike količine mogu dovesti do želučanih tegoba, iritacije cijelog probavnog trakta, au nekim slučajevima i do trovanja organizma.
Primjena kalijevog sulfata
Kalijev sulfat se široko koristi u poljoprivredi u obliku gnojiva bez klora. Učinkovitost otopine kalijevog sulfata najveća je na tlima podzola i treseta, koja su siromašna kalijem. Također se koristi kao alternativa gnojivima koja sadrže klor za uzgoj duhana, krumpira, grožđa, lana i citrusa.
Na tlima černozema, otopina kalijevog sulfata se u pravilu koristi za usjeve koji apsorbiraju puno natrija i kalija, uključujući suncokret, šećernu repu, voće, razne korjenaste usjeve i povrće.
Najučinkovitije rješenje je kalijev sulfat u kombinaciji s dušičnim i fosfornim gnojivima.
Kalijev sulfat se također koristi:
- U farmakologiji - kao sirovina za proizvodnju dodataka prehrani;
- U proizvodnji stakla.
Srebrni nitrat je tvar koja je bila poznata još u srednjem vijeku. Bio je raširen, a osobito je bio popularan među liječnicima, kemičarima i alkemičarima. Srebrni nitrat prodro je u sve jezične kulture civiliziranih zemalja Azije i Europe. Spominje se ne samo u znanstvenoj, već iu medicinskoj i književnoj literaturi. U srednjem vijeku lapis se često nazivao "paklenim kamenom". Lapis je očito dobio ovo ime zbog svojih svojstava kauterizacije tkiva. Prilikom kauterizacije kože lapis uzrokuje koagulaciju proteina i nekrozu (smrt) kožnog tkiva. U srednjovjekovnoj fikciji lapis se češće nazivao "pakleni kamen", a rjeđe lapis.