U našem prošlom članku govorili smo o osnovnim zadacima Jedinstvenog državnog ispita iz kemije 2018. Sada moramo detaljnije analizirati zadatke povećane (u kodifikatoru Jedinstvenog državnog ispita iz kemije 2018. - visoka razina složenosti) razine složenosti, prethodno nazvane dio C.

Na zadatke višu razinu Postoji samo pet (5) zadataka težine - br. 30,31,32,33,34 i 35. Razmotrimo teme zadataka, kako se pripremiti za njih i kako riješiti složene zadatke na Jedinstvenom državnom ispitu u Kemija 2018.

Primjer zadatka 30 Jedinstvenog državnog ispita iz kemije 2018

S ciljem provjere znanja studenata o oksidacijsko-redukcijskim reakcijama (ORR). Zadatak uvijek daje jednadžbu kemijska reakcija s nedostajućim tvarima s obje strane reakcije ( lijeva strana- reagensi, desna strana - proizvodi). Za ovaj zadatak mogu se dobiti najviše tri (3) boda. Prvi bod daje se za pravilno popunjavanje praznina u reakciji i pravilno izjednačavanje reakcije (raspored koeficijenata). Drugu točku možemo dobiti točnim opisom ravnoteže ORR, a posljednju točku dajemo za ispravno određivanje tko je oksidans u reakciji, a tko redukciono sredstvo. Analizirajmo rješenje zadatka broj 30 iz demo verzije jedinstvenog državnog ispita u kemiji 2018.:

Metodom ravnoteže elektrona izradite jednadžbu reakcije

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.

Prvo što treba učiniti je rasporediti naboje atoma navedenih u jednadžbi, ispada:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Često nakon ove akcije odmah vidimo prvi par elemenata koji su promijenili oksidacijsko stanje (CO), odnosno s različitih strana reakcije isti atom ima različito oksidacijsko stanje. U ovom konkretnom zadatku to ne promatramo. Stoga je potrebno iskoristiti dodatna znanja, naime na lijevoj strani reakcije vidimo kalijev hidroksid ( CON), čija nam prisutnost govori da se reakcija odvija u alkalnoj sredini. S desna strana, vidimo kalijev manganat, a znamo da se u alkalnom reakcijskom mediju kalijev manganat dobiva iz kalijevog permanganata, dakle, praznina na lijevoj strani reakcije je kalijev permanganat ( KMnO 4 ). Ispada da smo s lijeve strane imali mangan na CO +7, a s desne strane na CO +6, što znači da možemo napisati prvi dio OVR bilance:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Sada možemo pretpostaviti što bi se još trebalo dogoditi u reakciji. Ako mangan prima elektrone, onda mu ih je netko sigurno predao (radimo se po zakonu održanja mase). Razmotrimo sve elemente s lijeve strane reakcije: vodik, natrij i kalij već su u CO +1, što je za njih maksimum, kisik neće predati svoje elektrone manganu, što znači da sumpor ostaje u CO +4 . Zaključujemo da sumpor odustaje od elektrona i prelazi u stanje sumpora s CO +6. Sada možemo napisati drugi dio bilance:

S +4 -2 e — à S +6

Gledajući jednadžbu, vidimo da na desnoj strani nigdje nema sumpora ni natrija, što znači da moraju biti u praznini, a logičan spoj koji će je ispuniti je natrijev sulfat ( NaSO 4 ).

Sada je OVR bilanca napisana (dobijamo prvu točku) i jednadžba ima oblik:

Na2SO3 + KMnO4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Važno je na ovom mjestu odmah napisati tko je oksidant, a tko redukciono sredstvo, jer se učenici često koncentriraju na balansiranje jednadžbe i jednostavno zaborave napraviti ovaj dio zadatka i time gube bod. Po definiciji, oksidacijsko sredstvo je čestica koja prima elektrone (u našem slučaju mangan), a redukcijsko sredstvo je čestica koja predaje elektrone (u našem slučaju sumpor), pa dobivamo:

Oksidant: Mn +7 (KMnO 4 )

Reducirajuće sredstvo: S +4 (Na 2 TAKO 3 )

Ovdje moramo imati na umu da označavamo stanje čestica u kojem su bile kad su počele pokazivati ​​svojstva oksidacijskog ili redukcijskog sredstva, a ne stanja u koja su došle kao rezultat redoks reakcije.

Sada, da biste dobili posljednju točku, morate pravilno izjednačiti jednadžbu (posložiti koeficijente). Koristeći ravnotežu, vidimo da da bi bio sumpor +4, da bismo prešli u stanje +6, dva mangana +7 moraju postati mangan +6, a ono što je bitno je da stavljamo 2 ispred mangana:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Sada vidimo da imamo 4 kalija s desne strane, a samo tri s lijeve strane, što znači da moramo staviti 2 ispred kalijevog hidroksida:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Kao rezultat, točan odgovor na zadatak br. 30 izgleda ovako:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Oksidant: Mn +7 (KMnO 4)

Reducirajuće sredstvo: S +4 (Na 2 TAKO 3 )

Rješenje zadatka 31 na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije

Ovo je lanac anorganskih transformacija. Da biste uspješno obavili ovaj zadatak, morate dobro razumjeti reakcije karakteristične za anorganske spojeve. Zadatak se sastoji od četiri (4) reakcije, za svaku od njih možete dobiti jedan (1) bod, što ukupno četiri (4) boda za zadatak. Važno je zapamtiti pravila za rješavanje zadatka: sve jednadžbe moraju biti izjednačene, čak i ako je učenik točno napisao jednadžbu, ali nije izjednačio, neće dobiti bod; nije potrebno riješiti sve reakcije, možete napraviti jednu i dobiti jedan (1) bod, dvije reakcije i dobiti dva (2) boda itd., a nije potrebno ispunjavati jednadžbe strogo po redu, npr. , učenik može napraviti reakciju 1 i 3, što znači da to trebate učiniti i dobiti dva (2) boda, glavno je označiti da su to reakcije 1 i 3. Pogledajmo rješenje zadatka br. 31 iz demo verzija Jedinstvenog državnog ispita iz kemije 2018:

Željezo je otopljeno u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Smeđi talog koji je nastao je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je zagrijana željezom.
Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Da biste olakšali rješenje, možete nacrtati sljedeći dijagram u nacrtu:

Da biste izvršili zadatak, naravno, morate znati sve predložene reakcije. Međutim, uvijek postoje skriveni tragovi u stanju (koncentrirano sumporna kiselina, višak natrijevog hidroksida, smeđi talog, kalciniran, zagrijan sa željezom). Na primjer, učenik se ne sjeća što se događa sa željezom u interakciji s konc. sumpornu kiselinu, ali se sjeća da je smeđi precipitat željeza nakon obrade lužinom najvjerojatnije željezov hidroksid 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Sada imamo priliku, zamjenom Y u pisani dijagram, pokušati sastaviti jednadžbe 2 i 3. Sljedeći koraci su čisto kemijski, pa ih nećemo tako detaljno opisivati. Učenik mora zapamtiti da zagrijavanje željeznog hidroksida 3 rezultira stvaranjem željeznog oksida 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) i vode, a zagrijavanje željeznog oksida 3 s čistim željezom će ih dovesti do srednjeg stanja - željeznog oksida 2 ( FeO). Supstanca X, koja je sol dobivena nakon reakcije sa sumpornom kiselinom, dajući željezov hidroksid 3 nakon obrade s alkalijom, bit će željezov sulfat 3 ( X = Fe 2 (TAKO 4 ) 3 ). Važno je zapamtiti uravnotežiti jednadžbe. Kao rezultat, točan odgovor na zadatak br. 31 izgleda ovako:

Zadatak 32 Jedinstveni državni ispit iz kemije

Vrlo sličan zadatku br. 31, samo što sadrži lanac organskih transformacija. Zahtjevi za dizajn i logika rješenja slični su zadatku br. 31, jedina razlika je što je u zadatku br. 32 zadano pet (5) jednadžbi, što znači da ukupno možete osvojiti pet (5) bodova. Zbog sličnosti sa zadatkom br. 31 nećemo ga detaljnije razmatrati.

Rješenje zadatka 33 iz kemije 2018

Računski zadatak, da biste ga dovršili morate znati osnovne formule za izračun, znati koristiti kalkulator i povući logičke paralele. Zadatak 33 vrijedi četiri (4) boda. Pogledajmo dio rješenja zadatka br. 33 iz demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz kemije 2018.:

Odredite masene udjele (u %) željezovog (II) sulfata i aluminijevog sulfida u smjesi ako se pri tretiranju 25 g te smjese s vodom oslobodio plin koji je potpuno reagirao s 960 g 5 % otopine bakrenog sulfata. .U svom odgovoru napišite jednadžbe reakcija koje su navedene u postavci zadatka i navedite sve potrebne izračune (navedite mjerne jedinice traženih fizikalnih veličina).

Prvu (1) točku dobivamo za ispisivanje reakcija koje se javljaju u zadatku. Dobivanje ovog konkretnog boda ovisi o poznavanju kemije, preostala tri (3) boda se mogu dobiti samo računanjem, stoga, ako učenik ima problema s matematikom, mora dobiti barem jedan (1) bod za rješavanje zadatka br. 33. :

Budući da su daljnje radnje čisto matematičke, ovdje nećemo ići u detalje. Izbor možete vidjeti na našem YouTube kanal(link na video analizu zadatka br. 33).

Formule koje će biti potrebne za rješavanje ovog zadatka:

Zadatak iz kemije 34 2018

Računski zadatak koji se od zadatka br. 33 razlikuje u sljedećem:

• • • Ako u zadatku br. 33 znamo između kojih tvari dolazi do interakcije, onda u zadatku br. 34 moramo pronaći što je reagiralo;
    • U zadatku br. 34 dani su organski spojevi, dok su u zadatku br. 33 najčešće navedeni anorganski procesi.

Zapravo, zadatak br. 34 je obrnut od zadatka br. 33, što znači da je logika zadatka obrnuta. Za zadatak br. 34 možete dobiti četiri (4) boda, a kao i kod zadatka br. 33, samo jedan od njih (u 90% slučajeva) dobiva se za znanje iz kemije, ostala 3 (rjeđe 2) boda. dobivaju se za matematičke proračune . Za uspješno rješavanje zadatka br. 34 morate:

Poznavati opće formule svih glavnih klasa organskih spojeva;

Poznavati osnovne reakcije organskih spojeva;

Znati napisati jednadžbu u općem obliku.

Još jednom bih želio napomenuti da je potrebno za uspjeh polaganje Jedinstvenog državnog ispita kemije u 2018. teorijske osnove ostale su gotovo nepromijenjene, što znači da će sva znanja koja je vaše dijete steklo u školi pomoći da položi ispit iz kemije u 2018. godini. U našem centru za pripremu Jedinstvenog državnog ispita i Hodografa Jedinstvenog državnog ispita Vaše će dijete dobiti Sve teorijska gradiva potrebna za pripremu, au nastavi će učvrstiti stečeno znanje za uspješnu realizaciju svi ispitni zadaci. S njim će raditi najbolji profesori koji su prošli jako veliku konkurenciju i teške zadatke. prijemni ispiti. Nastava se održava u malim grupama, što omogućuje nastavniku da posveti vrijeme svakom djetetu i formulira svoju individualnu strategiju za izvođenje ispitnog rada.

Nemamo problema s nedostatkom testova u novom formatu; naši ih nastavnici pišu sami, na temelju svih preporuka kodifikatora, specifikatora i demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz kemije 2018.

Nazovite danas i sutra će vam vaše dijete biti zahvalno!

Savjeti za pripremu za jedinstveni državni ispit iz kemije na web mjestu

Kako kompetentno položiti Jedinstveni državni ispit (i Jedinstveni državni ispit) iz kemije? Ako imate samo 2 mjeseca i još niste spremni? I ne budi prijatelj s kemijom...

Nudi testove s odgovorima za svaku temu i zadatak, prolazeći kroz koje možete proučavati osnovne principe, obrasce i teoriju koji se nalaze na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije. Naši testovi omogućuju vam da pronađete odgovore na većinu pitanja s kojima se susrećete na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije, a naši vam testovi omogućuju učvršćivanje gradiva, pronalaženje slabih točaka i uvježbavanje gradiva.

Sve što trebate je internet, pribor, vrijeme i web stranica. Najbolje je imati posebnu bilježnicu za formule/otopine/bilješke i rječnik trivijalnih naziva spojeva.

1. Od samog početka morate procijeniti svoju trenutnu razinu i broj bodova koji su vam potrebni, za to se isplati proći. Ako je sve jako loše i trebate izvrsnu izvedbu, čestitamo, ni sada nije sve izgubljeno. Možete se uvježbati da uspješno položite bez pomoći mentora.
   Odlučite o minimalnom broju bodova koje želite osvojiti, to će vam omogućiti da shvatite koliko zadataka morate točno riješiti da biste dobili rezultat koji vam je potreban.
   Naravno, uzmite u obzir da možda neće sve ići tako glatko i riješite što više problema, ili još bolje, sve. Minimum koji ste sebi odredili - morate odlučiti idealno.
2. Prijeđimo na praktični dio – trening za rješenje.
   Većina učinkovit način- sljedeći. Odaberite samo ispit koji vas zanima i riješite odgovarajući test. Oko 20 riješenih zadataka jamči da ćete se susresti sa svim vrstama problema. Čim počnete osjećati da znate kako riješiti svaki zadatak koji vidite od početka do kraja, prijeđite na sljedeći zadatak. Ako ne znate kako riješiti zadatak, upotrijebite pretragu na našoj web stranici. Gotovo uvijek postoji rješenje na našoj web stranici, inače samo pišite mentoru klikom na ikonu u donjem lijevom kutu - besplatno je.
3. U isto vrijeme, ponavljamo treću točku za sve na našoj web stranici, počevši od.
4. Kada vam prvi dio bude dat barem na prosječnoj razini, počinjete odlučivati. Ako je jedan od zadataka težak, a pogriješili ste u njegovom rješavanju, vratite se na testove na ovom zadatku ili na odgovarajuću temu s testovima.
5. Dio 2. Ako imate mentora, usredotočite se na proučavanje ovog dijela s njim. (pod uvjetom da ste uspjeli riješiti ostatak barem 70%). Ako ste započeli 2. dio, trebali biste dobiti prolaznu ocjenu bez ikakvih problema u 100% slučajeva. Ako se to ne dogodi, bolje je za sada ostati na prvom dijelu. Kada budete spremni za 2. dio, preporučujemo da nabavite zasebnu bilježnicu u koju ćete zapisivati ​​samo rješenja 2. dijela. Ključ uspjeha je riješiti što više zadataka, kao i u 1. dijelu.

Odredite koji atomi elemenata navedenih u nizu sadrže jedan nespareni elektron u osnovnom stanju.
Upišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor.
Odgovor:

Odgovor: 23
Obrazloženje:
Zapišimo elektroničku formulu za svaki od navedenih kemijskih elemenata i prikažimo elektroničko-grafičku formulu posljednje elektroničke razine:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Od kemijskih elemenata navedenih u nizu odaberite tri metalna elementa. Odabrane elemente rasporedite po redukcijskim svojstvima.

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata u traženom nizu.

Odgovor: 352
Obrazloženje:
U glavnim podskupinama periodnog sustava metali se nalaze ispod bor-astatinske dijagonale, kao iu sekundarnim podskupinama. Dakle, metali s ovog popisa uključuju Na, Al i Mg.
Metalna i, prema tome, redukcijska svojstva elemenata povećavaju se kada se pomiču ulijevo uz period i niz podskupinu.
Dakle, metalna svojstva gore navedenih metala rastu redom Al, Mg, Na

Između elemenata navedenih u nizu odaberite dva elementa koji u kombinaciji s kisikom pokazuju oksidacijsko stanje +4.

Upišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor.

Odgovor: 14
Obrazloženje:
Glavna oksidacijska stanja elemenata s prikazanog popisa u složenim tvarima:
Sumpor – “-2”, “+4” i “+6”
Natrij Na – "+1" (jednostruko)
Aluminij Al – “+3” (jednostruko)
Silicij Si – “-4”, “+4”
Magnezij Mg – “+2” (jednokratno)

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari u kojima postoji ionska kemijska veza.

Odgovor: 12

Obrazloženje:

U velikoj većini slučajeva, prisutnost ionske vrste veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istodobno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala.

Na temelju ovog kriterija u spojevima KCl i KNO 3 javlja se ionski tip veze.

Uz gornju karakteristiku, o prisutnosti ionske veze u spoju može se govoriti ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijev kation (NH 4 + ) ili njegovi organski analozi - alkilamonijevi kationi RNH 3 + , dialkilamonij R 2NH2+ , trialkilamonij R 3NH+ i tetraalkilamonij R 4N+ , gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, ionski tip veze pojavljuje se u spoju (CH 3 ) 4 NCl između kationa (CH 3 ) 4 + i kloridni ion Cl − .

Uspostavite podudarnost između formule tvari i klase/skupine kojoj ta tvar pripada: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.

Odgovor: 241

Obrazloženje:

N 2 O 3 je oksid nemetala. Svi oksidi nemetala osim N 2 O, NO, SiO i CO su kiseli.

Al 2 O 3 je metalni oksid u oksidacijskom stanju +3. Metalni oksidi u oksidacijskom stupnju +3, +4, kao i BeO, ZnO, SnO i PbO su amfoterni.

HClO 4 tipičan je predstavnik kiselina jer pri disocijaciji u vodenoj otopini iz kationa nastaju samo kationi H +:

HClO 4 = H + + ClO 4 —

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari sa svakom od kojih cink stupa u interakciju.

1) dušična kiselina (otopina)

2) željezov(II) hidroksid

3) magnezijev sulfat (otopina)

4) natrijev hidroksid (otopina)

5) aluminijev klorid (otopina)

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 14

Obrazloženje:

1) Dušična kiselina je jako oksidacijsko sredstvo i reagira sa svim metalima osim platine i zlata.

2) Željezov hidroksid (ll) je netopljiva baza. Metali uopće ne reagiraju s netopljivim hidroksidima, a samo tri metala reagiraju s topivim (lužinama) - Be, Zn, Al.

3) Magnezijev sulfat je sol aktivnijeg metala od cinka, pa stoga reakcija ne teče.

4) Natrijev hidroksid - lužina (topljivi metalni hidroksid). Samo Be, Zn, Al rade s metalnim alkalijama.

5) AlCl 3 – sol metala aktivnijeg od cinka, tj. reakcija je nemoguća.

S predloženog popisa tvari odaberite dva oksida koji reagiraju s vodom.

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 14

Obrazloženje:

Od oksida s vodom reagiraju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala, kao i svi kiseli oksidi osim SiO 2 .

Stoga su prikladne opcije odgovora 1 i 4:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO3 + H2O = H2SO4

1) bromovodik

3) natrijev nitrat

4) sumporni oksid(IV)

5) aluminijev klorid

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 52

Obrazloženje:

Jedine soli među tim tvarima su natrijev nitrat i aluminijev klorid. Svi su nitrati, kao i natrijeve soli, topljivi, pa stoga natrijev nitrat u načelu ne može stvarati talog ni s jednim reagensom. Stoga sol X može biti samo aluminijev klorid.

Uobičajena pogreška među onima koji polažu Jedinstveni državni ispit iz kemije je nerazumijevanje da u vodenoj otopini amonijak stvara slabu bazu - amonijev hidroksid zbog reakcije koja se odvija:

NH3 + H20<=>NH4OH

U tom smislu, vodena otopina amonijaka daje talog kada se pomiješa s otopinama metalnih soli koje tvore netopljive hidrokside:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

U zadanoj shemi transformacije

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

tvari X i Y su:

Odgovor: 35

Obrazloženje:

Bakar je metal smješten u nizu aktivnosti desno od vodika, tj. ne reagira s kiselinama (osim H 2 SO 4 (konc.) i HNO 3). Dakle, stvaranje bakrova (ll) klorida moguće je u našem slučaju samo reakcijom s klorom:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodidni ioni (I -) ne mogu koegzistirati u istoj otopini s dvovalentnim bakrenim ionima jer njima se oksidiraju:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Uspostavite podudarnost između jednadžbe reakcije i oksidirajuće tvari u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 1433
Obrazloženje:
Oksidacijsko sredstvo u reakciji je tvar koja sadrži element koji snižava njezino oksidacijsko stanje

Uspostavite korespondenciju između formule tvari i reagensa sa svakim od kojih ta tvar može komunicirati: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 1215

Obrazloženje:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH i Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – slične interakcije. Sol reagira s metalnim hidroksidom ako su polazne tvari topive, a proizvodi sadrže talog, plin ili tvar koja slabo disocira. I za prvu i za drugu reakciju ispunjena su oba zahtjeva:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - sol reagira s metalom ako je slobodni metal aktivniji od onoga što je uključeno u sol. Magnezij u seriji aktivnosti nalazi se lijevo od bakra, što ukazuje na njegovu veću aktivnost, stoga se reakcija odvija:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metalni hidroksid u oksidacijskom stanju +3. Metalni hidroksidi u oksidacijskom stupnju +3, +4, kao i hidroksidi Be(OH) 2 i Zn(OH) 2 kao izuzetak, klasificirani su kao amfoterni.

Po definiciji, amfoterni hidroksidi nazivaju se oni koji reagiraju s alkalijama i gotovo svim topljivim kiselinama. Iz tog razloga možemo odmah zaključiti da je opcija odgovora 2 odgovarajuća:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (otopina) = Li ili Al(OH) 3 + LiOH (otopina) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH i ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interakcija tipa “sol + metalni hidroksid”. Objašnjenje je dato u paragrafu A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Treba napomenuti da s viškom NaOH i Ba(OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 su jaki oksidansi. Jedini metali koji ne reagiraju su srebro, platina i zlato:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 je kiselina s jakim oksidacijskim svojstvima jer oksidira ne kationima vodika, već elementom koji stvara kiselinu - dušikom N +5. Reagira sa svim metalima osim platine i zlata:

4HNO 3(konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(razrijeđen.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Podudaranje između opća formula homologni niz i naziv tvari koja pripada tom nizu: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 231

Obrazloženje:

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari koje su izomeri ciklopentana.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciklopropan

3) penten-2

4) heksen-2

5) ciklopenten

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 23
Obrazloženje:
Ciklopentan ima molekulsku formulu C5H10. Napišimo strukturne i molekularne formule tvari navedenih u uvjetu

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari od kojih svaka reagira s otopinom kalijeva permanganata.

1) metilbenzen

2) cikloheksan

3) metilpropan

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 15

Obrazloženje:

Od ugljikovodika koji reagiraju s vodenom otopinom kalijeva permanganata, oni koji sadrže strukturna formula C=C ili C≡C veze, kao i homolozi benzena (osim samog benzena).
Za ovaj način prikladni su metilbenzol i stiren.

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari s kojima fenol stupa u interakciju.

1) klorovodična kiselina

2) natrijev hidroksid

4) dušična kiselina

5) natrijev sulfat

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 24

Obrazloženje:

Fenol ima slaba kisela svojstva, izraženija od alkohola. Iz tog razloga, fenoli, za razliku od alkohola, reagiraju s alkalijama:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Fenol u svojoj molekuli sadrži hidroksilnu skupinu izravno vezanu na benzenski prsten. Hidroksi skupina je orjentator prve vrste, to jest, ona olakšava supstitucijske reakcije u orto i para položaju:

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari koje podliježu hidrolizi.

1) glukoza

2) saharoza

3) fruktoza

5) škrob

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 25

Obrazloženje:

Sve navedene tvari su ugljikohidrati. Od ugljikohidrata, monosaharidi ne podliježu hidrolizi. Glukoza, fruktoza i riboza su monosaharidi, saharoza je disaharid, a škrob je polisaharid. Stoga su saharoza i škrob s gornjeg popisa podložni hidrolizi.

Specificirana je sljedeća shema transformacija tvari:

1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format

Odredite koje su od navedenih tvari tvari X i Y.

2) etanal

4) kloroetan

5) acetilen

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 31

Obrazloženje:

Uskladite ime početni materijal i produkt koji pretežno nastaje kada ova tvar reagira s bromom: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 2134

Obrazloženje:

Supstitucija na sekundarnom atomu ugljika događa se u većoj mjeri nego na primarnom. Dakle, glavni proizvod bromiranja propana je 2-brompropan, a ne 1-brompropan:

Cikloheksan je cikloalkan s veličinom prstena većom od 4 ugljikova atoma. Cikloalkani s veličinom prstena većom od 4 atoma ugljika, u interakciji s halogenima, ulaze u reakciju supstitucije uz očuvanje ciklusa:

Ciklopropan i ciklobutan su cikloalkani sa minimalna veličina ciklusi uglavnom prolaze kroz adicijske reakcije praćene rupturom prstena:

Zamjena atoma vodika na tercijarnom atomu ugljika događa se u većoj mjeri nego na sekundarnom i primarnom. Stoga se bromiranje izobutana odvija uglavnom na sljedeći način:

Uspostavite korespondenciju između reakcijske sheme i organske tvari koja je produkt ove reakcije: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 6134

Obrazloženje:

Zagrijavanje aldehida sa svježe istaloženim bakrenim hidroksidom dovodi do oksidacije aldehidne skupine u karboksilnu skupinu:

Aldehidi i ketoni reduciraju se vodikom u prisutnosti nikla, platine ili paladija u alkohole:

Primarni i sekundarni alkoholi oksidiraju se vrućim CuO u aldehide, odnosno ketone:

Kada koncentrirana sumporna kiselina reagira s etanolom nakon zagrijavanja, mogu nastati dva različita produkta. Zagrijavanjem na temperaturu nižu od 140 °C dolazi pretežno do međumolekulske dehidracije uz stvaranje dietiletera, a pri zagrijavanju iznad 140 °C dolazi do intramolekularne dehidracije pri čemu nastaje etilen:

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari čija je reakcija toplinske razgradnje redoks.

1) aluminijev nitrat

2) kalij bikarbonat

3) aluminijev hidroksid

4) amonijev karbonat

5) amonijev nitrat

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 15

Obrazloženje:

Redoks reakcije su one reakcije u kojima jedan ili više kemijskih elemenata mijenja svoje oksidacijsko stanje.

Reakcije razgradnje apsolutno svih nitrata su redoks reakcije. Metalni nitrati od Mg do Cu uključujući razlažu se na metalni oksid, dušikov dioksid i molekularni kisik:

Svi metalni bikarbonati se već pri laganom zagrijavanju (60 o C) razlažu na metalni karbonat, ugljikov dioksid i vodu. U tom slučaju ne dolazi do promjene oksidacijskih stanja:

Netopljivi oksidi se zagrijavanjem raspadaju. Reakcija nije redoks jer Niti jedan kemijski element ne mijenja svoje oksidacijsko stanje kao rezultat:

Amonijev karbonat se zagrijavanjem razlaže na ugljikov dioksid, vodu i amonijak. Reakcija nije redoks:

Amonijev nitrat razlaže se na dušikov oksid (I) i vodu. Reakcija se odnosi na OVR:

S predloženog popisa odaberite dva vanjska utjecaja koji dovode do povećanja brzine reakcije dušika s vodikom.

1) smanjenje temperature

2) povećanje tlaka u sustavu

5) korištenje inhibitora

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja.

Odgovor: 24

Obrazloženje:

1) smanjenje temperature:

Brzina bilo koje reakcije opada kako se temperatura smanjuje

2) povećanje tlaka u sustavu:

Povećanje tlaka povećava brzinu svake reakcije u kojoj sudjeluje barem jedna plinovita tvar.

3) smanjenje koncentracije vodika

Smanjenje koncentracije uvijek smanjuje brzinu reakcije

4) povećanje koncentracije dušika

Povećanje koncentracije reagensa uvijek povećava brzinu reakcije

5) korištenje inhibitora

Inhibitori su tvari koje usporavaju brzinu reakcije.

Uspostavite korespondenciju između formule tvari i proizvoda elektrolize vodena otopina ove tvari na inertnim elektrodama: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 5251

Obrazloženje:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ kationi i molekule vode međusobno se natječu za katodu.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Kationi Mg 2+ i molekule vode međusobno se natječu za katodu.

Kationi alkalijskih metala, kao i magnezij i aluminij, ne mogu se reducirati u vodenoj otopini zbog svoje visoke aktivnosti. Zbog toga se molekule vode umjesto toga reduciraju prema jednadžbi:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Anioni NO3 i molekule vode međusobno se natječu za anodu.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Dakle, odgovor 2 (vodik i kisik) je prikladan.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Kationi alkalijskih metala, kao i magnezij i aluminij, ne mogu se reducirati u vodenoj otopini zbog svoje visoke aktivnosti. Zbog toga se molekule vode umjesto toga reduciraju prema jednadžbi:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Cl anioni i molekule vode međusobno se natječu za anodu.

Anioni koji se sastoje od jedne kemijski element(osim F -) pobijediti u konkurenciji molekula vode za oksidaciju na anodi:

2Cl - -2e → Cl 2

Stoga je odgovarajući odgovor 5. (vodik i halogen).

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalni kationi desno od vodika u seriji aktivnosti lako se reduciraju u uvjetima vodene otopine:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Kiselinski ostaci koji sadrže element koji stvara kiselinu najviši stupanj oksidacijom, gube natjecanje s molekulama vode za oksidaciju na anodi:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Stoga je prikladna opcija odgovora 1 (kisik i metal).

Uspostavite podudarnost između naziva soli i medija vodene otopine te soli: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 3312

Obrazloženje:

A) željezo(III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

formirana od slabe “baze” Fe(OH) 3 i jake kiseline H 2 SO 4. Zaključak - sredina je kisela

B) krom(III) klorid - CrCl 3

koju čine slaba “baza” Cr(OH) 3 i jaka kiselina HCl. Zaključak - sredina je kisela

B) natrijev sulfat - Na 2 SO 4

Nastaje od jake baze NaOH i jake kiseline H2SO4. Zaključak - okolina je neutralna

D) natrijev sulfid - Na 2 S

Tvore ga jaka baza NaOH i slaba kiselina H2S. Zaključak - sredina je alkalna.

Uspostavite korespondenciju između metode utjecaja na sustav ravnoteže

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

i smjer pomaka u kemijskoj ravnoteži kao rezultat ovog učinka: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 3113

Obrazloženje:

Pomak ravnoteže pod vanjskim utjecajem na sustav događa se na način da se minimizira učinak tog vanjskog utjecaja (Le Chatelierov princip).

A) Povećanje koncentracije CO uzrokuje pomicanje ravnoteže prema naprijed reakciji jer rezultira smanjenjem količine CO.

B) Povećanje temperature će pomaknuti ravnotežu prema endotermnoj reakciji. Budući da je prednja reakcija egzotermna (+Q), ravnoteža će se pomaknuti prema obrnutoj reakciji.

C) Smanjenje tlaka pomaknut će ravnotežu prema reakciji koja rezultira povećanjem količine plinova. Kao rezultat reverzne reakcije nastaje više plinova nego kao rezultat izravne reakcije. Stoga će se ravnoteža pomaknuti prema suprotnoj reakciji.

D) Povećanje koncentracije klora dovodi do pomaka ravnoteže prema izravnoj reakciji, jer kao rezultat smanjuje količinu klora.

Uspostavite podudarnost između dvije tvari i reagensa koji se može koristiti za razlikovanje tih tvari: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 3454

Obrazloženje:

Moguće je razlikovati dvije tvari uz pomoć treće samo ako te dvije tvari s njom međusobno djeluju na različit način, i što je najvažnije, te se razlike mogu razlikovati izvana.

A) Otopine FeSO 4 i FeCl 2 mogu se razlikovati pomoću otopine barijevog nitrata. U slučaju FeSO 4 nastaje bijeli talog barijevog sulfata:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

U slučaju FeCl 2 nema vidljivih znakova interakcije, jer reakcija ne dolazi.

B) Otopine Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 mogu se razlikovati pomoću otopine MgCl 2. Otopina Na 2 SO 4 ne reagira, au slučaju Na 3 PO 4 taloži se bijeli talog magnezijevog fosfata:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Otopine KOH i Ca(OH) 2 mogu se razlikovati pomoću otopine Na 2 CO 3. KOH ne reagira s Na 2 CO 3, ali Ca(OH) 2 daje bijeli talog kalcijevog karbonata s Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Otopine KOH i KCl mogu se razlikovati pomoću otopine MgCl 2. KCl ne reagira s MgCl 2, a miješanje otopina KOH i MgCl 2 dovodi do stvaranja bijelog taloga magnezijevog hidroksida:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Uspostavite korespondenciju između tvari i njezinog područja primjene: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 2331
Obrazloženje:
Amonijak - koristi se u proizvodnji dušičnih gnojiva. Konkretno, amonijak je sirovina za proizvodnju dušična kiselina, od kojih se, pak, dobivaju gnojiva - natrijev, kalijev i amonijev nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Kao otapala koriste se ugljikov tetraklorid i aceton.
Etilen se koristi za proizvodnju spojeva (polimera) visoke molekulske mase, odnosno polietilena.

Jedinstveni državni ispit iz kemije je ispit koji polažu maturanti koji planiraju upisati sveučilište za određene specijalnosti povezane s ovom disciplinom. Kemija nije uključena u popis obveznih predmeta, prema statistici, 1 od 10 maturanata polaže kemiju.

• Diplomanti dobivaju 3 sata vremena za testiranje i ispunjavanje svih zadataka – planiranje i raspodjela vremena za rad sa svim zadacima važan je zadatak za ispitanika.
• Obično ispit uključuje 35-40 zadataka, koji su podijeljeni u 2 logička bloka.
• Kao i ostatak Jedinstvenog državnog ispita, test iz kemije podijeljen je u 2 logička bloka: testiranje (odabir točne opcije ili opcija od predloženih) i pitanja koja zahtijevaju detaljne odgovore. Drugi blok obično traje duže, pa ispitanik treba racionalno raspolagati vremenom.

• Glavna stvar je imati pouzdano, duboko teoretsko znanje koje će vam pomoći da uspješno izvršite različite zadatke prvog i drugog bloka.
• Morate se početi pripremati unaprijed kako biste sustavno obradili sve teme - šest mjeseci možda neće biti dovoljno. Najbolja opcija je početi se pripremati u 10. razredu.
• Odredite teme koje vam zadaju najviše problema tako da kada tražite pomoć od učitelja ili učitelja, znate što trebate pitati.
• Naučiti izvršavati zadatke tipične za Jedinstveni državni ispit iz kemije nije dovoljno za svladavanje teorije, potrebno je dovesti vještine izvođenja zadataka i raznih zadataka do automatizma.
  

• Samopriprema nije uvijek učinkovita, pa je vrijedno pronaći stručnjaka kojem se možete obratiti za pomoć. Najbolja opcija je profesionalni učitelj. Također, nemojte se bojati postavljati pitanja svom školskom učitelju. Ne zanemarujte školsko obrazovanje, pažljivo rješavaj zadaće!
• U ispitu postoje savjeti! Glavno je naučiti koristiti te izvore informacija. Učenik ima periodni sustav, tablice metalnog naprezanja i topljivosti - to je oko 70% podataka koji će pomoći u razumijevanju raznih zadataka.

• Za kemiju je potrebno temeljito poznavanje matematike – bez toga će biti teško rješavati probleme. Obavezno ponovite rad s postocima i omjerima.
• Naučite formule potrebne za rješavanje kemijskih problema.
• Proučavajte teoriju: bit će korisni udžbenici, priručnici, zbirke zadataka.
• Najbolji način za učvršćivanje teoretskih zadaća je aktivno rješavanje zadaća iz kemije. Online možete riješiti bezbroj problema i poboljšati svoje vještine rješavanja problema različite vrste i stupanj težine.
• Kontroverzna pitanja u zadacima i pogreške preporuča se razvrstati i analizirati uz pomoć učitelja ili mentora.

Jedinstveni državni ispit iz kemije 2017. Tipični ispitni zadaci Medvedev

M.: 2017. - 120 str.

Tipični ispitni zadaci iz kemije sadrže 10 varijanti skupova zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve značajke i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita 2017. Svrha priručnika je čitateljima pružiti informacije o strukturi i sadržaju KIM-a iz kemije 2017. te stupnju težine zadataka. Zbirka sadrži odgovore na sve ispitne opcije i rješenja svih zadataka jedne od opcija. Osim toga, navedeni su uzorci obrazaca koji se koriste na Jedinstvenom državnom ispitu za bilježenje odgovora i rješenja. Autor zadataka vodeći je znanstvenik, nastavnik i metodičar koji je neposredno uključen u razvoj kontrolnih mjernih instrumenata. Materijali za jedinstveni državni ispit. Priručnik je namijenjen nastavnicima za pripremu učenika za ispit iz kemije, kao i učenicima i maturantima - za samopripremu i samokontrolu.

Format: pdf

Veličina: 1,5 MB

Pogledajte, preuzmite:voziti.google

SADRŽAJ
Predgovor 4
Upute za izvođenje radova 5
OPCIJA 1 8
1. dio 8
2. dio, 15
OPCIJA 2 17
1. dio 17
2. dio 24
OPCIJA 3 26
1. dio 26
2. dio 33
OPCIJA 4 35
1. dio 35
2. dio 41
OPCIJA 5 43
1. dio 43
2. dio 49
OPCIJA 6 51
1. dio 51
2. dio 57
OPCIJA 7 59
1. dio 59
2. dio 65
OPCIJA 8 67
1. dio 67
2. dio 73
OPCIJA 9 75
1. dio 75
2. dio 81
OPCIJA 10 83
1. dio 83
2. dio 89
ODGOVORI I RJEŠENJA 91
Odgovori na zadatke 1. dijela 91
Rješenja i odgovori na zadatke 2. dijela 93
Rješavanje zadataka opcije 10 99
1. dio 99
2. dio 113

Predstaviti priručnik za obuku je zbirka zadataka za pripremu za polaganje Jedinstvenog državnog ispita (USE) iz kemije, koji je kao završni ispit za tečaj gimnazija, te prijemni ispit na fakultetu. Struktura priručnika odražava suvremene zahtjeve za postupak polaganja jedinstvenog državnog ispita iz kemije, što će vam omogućiti da se bolje pripremite za nove oblike završne certifikacije i za upis na sveučilišta.
Priručnik se sastoji od 10 varijanti zadataka, koji su po obliku i sadržaju bliski demo verziji Jedinstvenog državnog ispita i ne nadilaze sadržaj tečaja kemije, normativno utvrđen Saveznom komponentom državnog standarda općeg obrazovanja . Kemija (Naredba Ministarstva prosvjete br. 1089 od 05.03.2004.).
Razina prezentiranja sadržaja obrazovnog materijala u zadacima u korelaciji je sa zahtjevima državnog standarda za pripremu maturanata srednje (pune) škole iz kemije.
Kontrolni mjerni materijali Jedinstvenog državnog ispita koriste zadatke tri vrste:
- zadaci osnovna razina poteškoće s kratkim odgovorom,
- zadaci povećanog stupnja složenosti s kratkim odgovorom,
- zadaci visoka razina poteškoće s detaljnim odgovorom.
Svaka verzija ispitnog rada izgrađena je prema jednom planu. Rad se sastoji od dva dijela, uključujući ukupno 34 zadatka. Prvi dio sadrži 29 pitanja s kratkim odgovorima, uključujući 20 zadataka osnovne razine i 9 zadataka napredne razine. Drugi dio sadrži 5 zadataka visokog stupnja složenosti s detaljnim odgovorima (zadaci označeni brojevima 30-34).
U zadacima visokog stupnja složenosti tekst rješenja ispisuje se na posebnom obrascu. Zadaci ove vrste čine najveći dio pisanih radova iz kemije na prijamnim ispitima.