Praktični rad uključuje četiri pokusa.

Iskustvo 1

Kalcinacija bakrene žice i interakcija bakrova (II) oksida sa sumpornom kiselinom

Upalite alkoholnu lampu (plinski plamenik). Uzmite bakrenu žicu hvataljkama za lončić i stavite je u plamen. Nakon nekog vremena maknite žicu s plamena i očistite sve crne naslage koje su se na njoj stvorile na list papira. Ponovite eksperiment nekoliko puta. Dobiveni crni talog stavite u epruvetu i ulijte otopinu sumporne kiseline. Zagrijte smjesu. Što promatraš?

Je li prilikom zagrijavanja bakra nastala nova tvar? Napišite jednadžbu kemijske reakcije i odredite njezinu vrstu prema broju i sastavu početne

tvari i produkti reakcije. Koje ste znakove kemijske reakcije uočili? Je li nastala nova tvar kada je bakrov (II) oksid reagirao sa sumpornom kiselinom? Na temelju broja i sastava polaznih tvari i reakcijskih produkata odredite vrstu reakcije i zapišite njezinu jednadžbu.

1. Prilikom kalciniranja bakrene žice, bakar će oksidirati:

te nastaje crni bakrov(II) oksid. Ovo je složena reakcija.

2. Nastali bakrov (II) oksid se otapa u sumpornoj kiselini, otopina postaje plava i nastaje bakrov (II) sulfat:

Ovo je reakcija razmjene.

Interakcija mramora s kiselinom

Stavite 1-2 komada mramora u malu čašu. U čašu ulijte toliko solne kiseline da prekrije komadiće. Zapalite krhotinu i unesite je u čašu.

Nastaju li nove tvari kad mramor reagira s kiselinom? Koje ste znakove kemijskih reakcija uočili? Napišite jednadžbu kemijske reakcije i navedite njezinu vrstu prema broju i sastavu polaznih tvari i produkata reakcije.

1. Mramor otopljen u klorovodičnoj kiselini, dogodila se kemijska reakcija:

Iskustvo 3

Reakcija željezovog (III) klorida s kalijevim tiocijanatom

U epruvetu ulijte 2 ml otopine željezovog (III) klorida, a zatim nekoliko kapi otopine kalijevog tiocijanata KSCN - soli kiseline HSCN, s kiselim ostatkom SCN -.

Koji znakovi prate ovu reakciju? Zapišite njegovu jednadžbu i vrstu reakcije na temelju broja i sastava polaznih tvari i produkata reakcije.

Avak Avakyan

Javljam kemijske "vijesti". Moji protivnici, nastojeći stvoriti “poražavajuće opovrgavanje” mojih geoloških otkrića u Drokinu, u svojim su opusima tvrdili da koncentrirana sumporna kiselina navodno ne reagira s vapnencima i mramorima, pa sam ja, stoga, toliko “neobrazovan” i “općenito lud” da “ point blank” ne znam tu “općepoznatu Istinu”. Kao opravdanje navode ideju da, navodno, sumporna kiselina stvara gips, koji, budući da je netopljiv spoj, prekriva vapnenac ili mramor filmom koji ga štiti od daljnjeg djelovanja kiseline i stoga "trenutačno blokira" ovu reakciju. Ovaj “biser” prvi je izrazio Dmitry Lvovich Bryzgalov (odgajatelj u dječjem vrtiću; na internetu mi anonimno piše “pomije”); potom je istu ideju objavio Boris Mihajlovič Lobastov (student geologa iz Krasnojarska), formuliravši je s posebnim patosom: „u geologiji se istraživanja prisutnosti karbonata provode pomoću klorovodične kiseline, čija koncentracija ne prelazi 10%. Zašto ne koristiti sumpornu kiselinu, pogotovo u visokoj koncentraciji, jer je jača? Stvar je u tome što reakcija sumporne kiseline i kalcita (kalcijevog karbonata) proizvodi vrlo slabo topljiv spoj - kalcijev sulfat (poznatiji kao gips), koji trenutno potpuno prekriva površinu karbonata i zaustavlja samim tim i reakcija." (riječ " zaustavlja" istaknuo je masnim slovima).

Sva halabuka je zbog toga što sam sumpornom kiselinom koncentracije 93% (“akumulatorskom kiselinom”) ispitivao stijene Drokino na prisutnost karbonata (prvenstveno kalcita), iako “prema uputama” službeni geolozi “propisuju” » Za ovaj test koristite 10% klorovodičnu kiselinu. Vidjevši da radim pokuse s krivom kiselinom, moji kritičari su me napali, pokušavajući dokazati da kiselina koju sam koristio navodno nije reagirala s kalcitom, te sam stoga bio neznalica, a svi moji geološki rezultati u blizini Drokinog - besmislica. od šarlatana.

U pravilu sam jednostavno previše lijen da odgovorim na ovakve “bisere”: ipak, ne govorimo o složenoj kemijskoj egzotici, već o banalnim osnovama iz školskog udžbenika. Ali budući da su moji nesretni kritičari počeli zdušno umnožavati ovaj “biser” i strastveno ga “repostirati” s ciljem da diskreditiraju sav moj rad na svim područjima, našao sam vremena, ZAROBLJENI ova kemijska reakcija na VIDEO i objavio ovo VIDEO na nekoliko poslužitelja; ovdje kliknite na izbor (na prvom linku - PREUZMI ):

Trajanje: nešto više od tri minute. Prvo, prikazana je varijanta ove reakcije pipetiranjem kiseline na ulaštenu mramornu površinu; zatim se ista reakcija pokaže u epruveti (komadić tog klikera stavi se u epruvetu s kiselinom). Za mramor - HVALA Igoru Jurjeviču Tabakaevu (ovo je bitka, odnosno fragment, s groblja Badalyk; ne bojte se: nitko nije počinio vandalizam na groblju, ovo je upravo bitka). Mramor (pravi, grobljanski) je najinertniji oblik kalcita (s kredom ta reakcija ide još brže). Dakle - evo video činjenice: ova reakcija DOLAZI (unatoč Bryzgalovu i Lobastovu)! Samo što moji tobože "visokoobrazovani" protivnici "namjerno" ne znaju da je, prvo, gips, iako slabo, osjetno topiv u čistoj vodi; i drugo, može reagirati sa sumpornom kiselinom, prvo da nastane kalcijev HIDROSULFAT Ca(HSO 4) 2, a zatim asocira CaSO 4 × 3H 2 SO 4, a oba su ova spoja TOPLJIVA (vidi, na primjer, “Analitička kemija kalcija” ; str. 11; ili "Kvalitativna analiza", što je veća koncentracija. Dakle, u višku koncentrirane sumporne kiseline NEĆETE vidjeti CaSO 4: dobit ćete prozirnu otopinu Ca(HSO 4) 2 i CaSO 4 × 3H 2 SO 4.

p.s. Iznenađujuća je “bahatost” i takvih kritičara i čitatelja koji se s njima slažu. Pa, zar je stvarno tako teško uzeti i provjeriti? Uostalom, ni mramor ni sumporna kiselina 93% nisu manjak niti zabranjeni proizvodi.

Praktični rad br.4. Kemija 8. razred (prema udžbeniku Gabrielyan O.S.)

Znakovi kemijskih reakcija

Iskustvo 1.
Žarenje bakrene žice i interakcija bakrova (II) oksida sa sumpornom kiselinom.

Radni nalog:

1) Upalite grijač
Pomoću hvataljki za lončić uzmite bakrenu žicu i unesite je u plamen.
Nakon nekog vremena maknite žicu s plamena i očistite sve crne naslage koje su se na njoj stvorile na list papira.
Pokus ponavljamo nekoliko puta.
Uočeni fenomeni: Tijekom procesa zagrijavanja crvena bakrena žica postaje prekrivena crnim premazom, tj. nastaje nova tvar.
Jednadžba reakcije:
2Cu + O 2 = 2CuO
Ovo je složena reakcija.
Zaključak:

2) Nastali crni premaz stavite u epruvetu.
Dodajte mu otopinu sumporne kiseline i pažljivo zagrijte.
Uočeni fenomeni: Crni prah se otapa, otopina postaje zelenkastoplava, t.j. nastaju nove tvari.
Jednadžba reakcije:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Ovo je reakcija razmjene.
Zaključak: promjena boje je znak kemijske reakcije.

Iskustvo 2.
Interakcija mramora s kiselinom.

Stavite 1-2 komada mramora u čašu.
U čašu dodajte solnu kiselinu tako da komadi budu prekriveni njome.
Uočeni fenomeni: dolazi do brzog oslobađanja bezbojnog plina, "vrijenja" otopine.
Zapalimo baklju i unesemo je u čašu.
Uočeni fenomeni: svjetlo se gasi.
To znači da je nova stvorena tvar ugljikov dioksid.
Jednadžba reakcije:

Ovo je reakcija razmjene.
Zaključak: Oslobađanje plina znak je kemijske reakcije.

Iskustvo 3.

U epruvetu ulijte 2 ml otopine željezovog (III) klorida FeCl 3, a zatim nekoliko kapi otopine kalijevog tiocijanata KSCN.
Uočeni fenomeni: otopina postaje krvavo crvena.
Jednadžba reakcije:

Ovo je reakcija razmjene.
Zaključak: promjena boje je znak kemijske reakcije.

Iskustvo 4.
Reakcija natrijevog karbonata s kalcijevim kloridom.

Radni nalog:

U epruvetu ulijte 2 ml otopine natrijeva karbonata Na 2 CO 3 .
Dodajte nekoliko kapi otopine kalcijevog klorida CaCl2.
Uočeni fenomeni: stvara se bijeli talog.
Jednadžba reakcije:

Ovo je reakcija razmjene.
Zaključak: Taloženje je znak kemijske reakcije.

Opći zaključak o radu: Tijekom izvođenja praktičnog rada proučavali su se znakovi kemijskih reakcija i učvrstili znanja o vrstama kemijskih reakcija.