Fizička svojstva. Klor je otrovni plin žutozelene boje oštrog mirisa. Ovo je prvi kemijsko oružje. Tijekom Prvog svjetskog rata 1914.–1918 korišten je kao kemijsko bojno sredstvo. Klor je teži od zraka. 2,5 puta, stoga se širi po tlu i prenosi ga vjetar na znatne udaljenosti u obliku plinovitog oblaka. Klor izaziva iritaciju respiratorni trakt, a udisanje velikih količina uzrokuje smrt od gušenja. Kada je sadržaj klora u zraku 0,9 ml/l, smrt nastupa unutar 5 minuta.

Veličina arhive s prezentacijom je 2732 KB.

druge prezentacije “Jestiva kuhinjska sol” - Malinovo jezero. Zanimljivosti

o kuhinjskoj soli. Pobuna od soli. Šipke soli. Smrtni ishod. "Geografija" kuhinjske soli. Najveće ogledalo na svijetu. Kuhinjska sol. Povratak u prošlost. Domišljatost i spretnost. Standard soli. Presuda nakon smrti. Sol stvara ovisnost. Zidovi hotela. Oprezno, sol. Sol ili sloboda. Srce će stati. Hoteli od soli. Šibice i sol.

"Kemija i proizvodnja" - Primjena. Staklo. Neka kemijska proizvodnja. Frakcije nafte. Klasifikacija kemijskih sirovina prema sastavu. Frakcijska destilacija. Kemija i proizvodnja. Glavne funkcije vode u kemijskoj industriji. energija. Pucanje. Kemijska industrija i kemijska tehnologija. Značajke tehnološkog procesa. Toplinsko pucanje. Nafta zauzima vodeće mjesto u globalnoj bilanci goriva i energije. “Kemija “Hidroliza soli”” - Podudaranje. Određivanje hidrolize. Formula soli. Slab temelj. Sve se uči usporedbom. Određivanje vrste okoliša pomoću indikatora. Jednadžbe hidrolize. Odrediti reakciju okoline vodene otopine

"Metalno oružje" - stručnjaci za vojnu opremu. Kemijski znanstvenici. Fersman Aleksandar Evgenijevič. Tijekom Drugog svjetskog rata litij hidrid je postao strateški. Aluminij se naziva "krilati" metal. Volfram je jedan od najvrjednijih strateških materijala. Čelik se koristio za izradu oklopa za tenkove i topove. Limena kuga. Svojstvo magnezija da gori bijelim, blistavim plamenom. Tko je rekao za kemičara: "Nisam se puno borio." Kobalt se naziva metalom divnih legura.

"Uloga kemije u životu društva" - Kemikalije za kućanstvo. Industrija parfema. Svemoguća kemija. Farmaceutska industrija. Razvoj mnogih industrija. Proizvodnja stakla. Ljudski poslovi. Uloga kemije u životu društva. Proizvodnja metala. Proizvodnja građevinskog materijala. Proizvodnja papira. Kemija služi ljudima. Polimeri u medicini.

“Derivati ​​karboksilne kiseline” - Amidi. Katalizator. Esteri fosforne kiseline. Supstitucijski proizvodi za karboksilne kiseline. Esteri sumporne kiseline. Esteri mineralnih kiselina. Funkcionalni derivati ​​karboksilnih kiselina. Kisela hidroliza. Odlazeći nukleofil. Esterifikacija. Metanska (mravlja) kiselina. Reverzibilan proces. Esteri. karboksil. Hidroliza estera. Kemijska svojstva esteri i amidi. Hidroliza amida.

Klor

KLOR-A; m.[s grčkog chlōros - blijedozelen] Kemijski element (Cl), zagušljivi plin zelenkastožute boje s oštrim mirisom (koristi se kao otrov i dezinfekcijsko sredstvo). Spojevi klora. Otrovanje klorom.

◁ Klor (vidi).

(lat. Chlorum), kemijski element VII grupa periodnog sistema, pripada halogenima. Naziv dolazi od grčke riječi chlōros – žutozelen. Slobodni klor sastoji se od dvoatomnih molekula (Cl 2); žuto-zeleni plin s oštrim mirisom; gustoća 3,214 g/l; t pl -101°C; t kip -33,97°C; na normalna temperatura lako se ukapljuje pod pritiskom od 0,6 MPa. Kemijski vrlo aktivan (oksidans). Glavni minerali su halit (kamena sol), silvit, bišofit; morska voda sadrži kloride natrija, kalija, magnezija i drugih elemenata. Koriste se u proizvodnji organskih spojeva koji sadrže klor (60-75%), anorganskih tvari (10-20%), za izbjeljivanje celuloze i tkanina (5-15%), za sanitarne potrebe i dezinfekciju (kloriranje) vode. . Toksičan.

KLOR (lat. Chlorum), Cl (čitaj “klor”), kemijski element s atomskim brojem 17, atomske mase 35.453. U slobodnom obliku to je žuto-zeleni teški plin oštrog zagušljivog mirisa (odatle naziv: grčki kloros - žuto-zelen).
Prirodni klor je smjesa dvaju nuklida (cm. NUKLID) s masenim brojevima 35 (u smjesi 75,77% mase) i 37 (24,23%). Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja 3 s 2 str 5 . U spojevima pokazuje uglavnom oksidacijska stanja –1, +1, +3, +5 i +7 (valencije I, III, V i VII). (cm. Nalazi se u trećoj periodi u grupi VIIA Mendeljejevljevog periodnog sustava elemenata, pripada halogenima.
HALOGEN)
Polumjer neutralnog atoma klora je 0,099 nm, ionski radijusi su (vrijednosti koordinacijskog broja navedene su u zagradama): Cl - 0,167 nm (6), Cl 5+ 0,026 nm (3) i Clr 7+ 0,022 nm (3) i 0,041 nm (6). Sekvencijalne energije ionizacije neutralnog atoma klora su 12,97, 23,80, 35,9, 53,5, 67,8, 96,7 i 114,3 eV. Elektronski afinitet 3,614 eV. Prema Paulingovoj ljestvici elektronegativnost klora je 3,16.
Povijest otkrića Najvažniji kemijski spoj klora je kuhinjska sol ( kemijska formula
NaCl, kemijski naziv natrijev klorid) poznat je čovjeku od davnina. Postoje dokazi da je ekstrakcija kuhinjske soli provedena još 3-4 tisuće godina prije Krista u Libiji. Moguće je da su se alkemičari, koristeći kuhinjsku sol za razne manipulacije, susreli i s plinovitim klorom. Za otapanje "kralja metala" - zlata - koristili su "aqua regia" - mješavinu klorovodične i dušične kiseline, čija interakcija oslobađa klor. (cm. Prvi put je plinoviti klor dobio i detaljno opisao švedski kemičar K. Scheele. SCHEELE Karl Wilhelm) (cm. godine 1774. Zagrijao je solnu kiselinu s mineralom piroluzitom PIROLUZIT) (cm. MnO 2 i uočili oslobađanje žuto-zelenog plina oštrog mirisa. Budući da je u to vrijeme dominirala teorija flogistona FLOGISTON) (cm., Scheele je smatrao novi plin kao "deflogistoniziranu klorovodičnu kiselinu", tj. kao oksid (oksid) klorovodične kiseline. A. Lavoisier LAVOISIER Antoine Laurent) (cm. plin je smatrao oksidom elementa "muria" (klorovodična kiselina zvala se murična kiselina, od latinskog muria - slana otopina). Isto gledište prvi je podijelio engleski znanstvenik G. Davy DAVY Humphrey) (cm., koji je proveo mnogo vremena razlažući "murijev oksid" na jednostavne tvari. Nije uspio, a do 1811. Davy je došao do zaključka da je ovaj plin jednostavna tvar i da joj odgovara kemijski element. Davy je prvi predložio da ga nazovemo klorom u skladu sa žuto-zelenom bojom plina. Naziv "klor" elementu je dao 1812. francuski kemičar J. L. Gay-Lussac; prihvaćen je u svim zemljama osim u Velikoj Britaniji i SAD-u, gdje je sačuvan naziv koji je uveo Davy. Predloženo je da se ovaj element zove "halogen" (tj. koji proizvodi sol), ali je s vremenom postao opći naziv za sve elemente VIIA skupine.
Biti u prirodi
Sadržaj klora u zemljinoj kori iznosi 0,013% masenog udjela, au morskoj vodi prisutan je u zamjetnim koncentracijama (u prosjeku oko 18,8 g/l). Kemijski, klor je vrlo aktivan i stoga se u prirodi ne pojavljuje u slobodnom obliku. Dio je takvih minerala koji tvore velike naslage, poput kuhinjske ili kamene soli (halit (cm. HALIT)) NaCl, karnalit (cm. CARNALITE) KCl MgCl 2 6H 21 O, silvin (cm. SYLVIN) KCl, silvinit (Na, K)Cl, kainit (cm. KAINIT) KCl MgSO 4 3H 2 O, biškofit (cm. BIŠOFIT) MgCl 2 ·6H 2 O i mnogi drugi. Klor se može naći u raznim stijenama i tlu.
Potvrda o primitku
Za proizvodnju plinovitog klora koristi se elektroliza jake vodene otopine NaCl (ponekad se koristi KCl). Elektroliza se provodi pomoću kationske izmjenjivačke membrane koja odvaja katodni i anodni prostor. Štoviše, zbog procesa
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
odjednom se dobivaju tri vrijedna kemijska proizvoda: klor na anodi, vodik na katodi (cm. VODIK), a alkalije se nakupljaju u elektrolizeru (1,13 tona NaOH za svaku tonu proizvedenog klora). Za proizvodnju klora elektrolizom potrebne su velike količine električne energije: za proizvodnju 1 tone klora troši se od 2,3 do 3,7 MW.
Za dobivanje klora u laboratoriju koriste reakciju koncentrirane klorovodične kiseline s bilo kojim jakim oksidacijskim sredstvom (kalijev permanganat KMnO 4, kalijev dikromat K 2 Cr 2 O 7, kalijev klorat KClO 3, izbjeljivač CaClOCl, mangan (IV) oksid MnO 2 ). U ove svrhe najprikladnije je koristiti kalijev permanganat: u ovom slučaju reakcija se odvija bez zagrijavanja:
2KMnO 4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O.
Prema potrebi, klor u tekućem (pod tlakom) obliku transportira se u željezničkim cisternama ili u čeličnim cilindrima. Boce za klor imaju posebnu oznaku, no i bez nje se boca za klor lako razlikuje od boca s drugim neotrovnim plinovima. Dno cilindara za klor ima oblik polukugle, a cilindar s tekućim klorom ne može se postaviti okomito bez potpore.
Fizikalna i kemijska svojstva
U normalnim uvjetima klor je žutozeleni plin, gustoća plina na 25°C iznosi 3,214 g/dm 3 (oko 2,5 puta veća od gustoće zraka). Talište čvrstog klora je –100,98°C, vrelište je –33,97°C. Standardni potencijal elektrode Cl 2 /Cl - u vodenoj otopini je +1,3583 V.
U slobodna država postoji u obliku dvoatomnih molekula Cl 2. Međunuklearna udaljenost u ovoj molekuli je 0,1987 nm. Elektronski afinitet molekule Cl 2 je 2,45 eV, ionizacijski potencijal je 11,48 eV. Energija disocijacije molekula Cl 2 na atome je relativno niska i iznosi 239,23 kJ/mol.
Klor je slabo topljiv u vodi. Na temperaturi od 0°C, topljivost je 1,44 tež.%, na 20°C - 0,711°C tež.%, na 60°C - 0,323 tež. %. Otopina klora u vodi naziva se klorna voda. U kloriranoj vodi uspostavlja se ravnoteža:
Sl 2 + H 2 O H + = Sl - + HOSl.
Da bi se ta ravnoteža pomaknula ulijevo, tj. smanjila topljivost klora u vodi, u vodu treba dodati ili natrijev klorid NaCl ili neku nehlapljivu jaku kiselinu (npr. sumpornu).
Klor je visoko topljiv u mnogim nepolarnim tekućinama. Sam tekući klor služi kao otapalo za tvari kao što su BCl 3, SiCl 4, TiCl 4.
Zbog niske energije disocijacije molekula Cl 2 na atome i visokog afiniteta atoma klora prema elektronima, klor je kemijski vrlo aktivan. Reagira izravno s većinom metala (uključujući, na primjer, zlato) i mnogim nemetalima. Dakle, bez zagrijavanja, klor reagira s lužinom (cm. ALKALNI METALI) i zemnoalkalijski metali (cm. ZEMNOALKALNIJSKI METALI), s antimonom:
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3
Kada se zagrijava, klor reagira s aluminijem:
3Sl 2 + 2Al = 2A1Sl 3
i željezo:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3.
Klor reagira s vodikom H2 ili kada se zapali (klor tiho gori u atmosferi vodika), ili kada se smjesa klora i vodika obasja ultraljubičastim svjetlom. U ovom slučaju pojavljuje se plin klorovodik HCl:
H2 + Cl2 = 2HCl.
Otopina klorovodika u vodi naziva se klorovodična kiselina (cm. KLOROVODIČNA KISELINA)(solna) kiselina. Maksimalna masena koncentracija klorovodične kiseline je oko 38%. Soli klorovodične kiseline - kloridi (cm. KLORID), na primjer, amonijev klorid NH 4 Cl, kalcijev klorid CaCl 2, barijev klorid BaCl 2 i drugi. Mnogi kloridi su visoko topljivi u vodi. Srebrni klorid AgCl praktički je netopljiv u vodi i u kiselim vodenim otopinama. Kvalitativna reakcija na prisutnost kloridnih iona u otopini je stvaranje bijelog AgCl precipitata s Ag + ionima, praktički netopljivog u mediju dušične kiseline:
CaCl 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl.
Na sobnoj temperaturi klor reagira sa sumporom (nastaje tzv. sumporov monoklorid S 2 Cl 2) i fluorom (nastaju spojevi ClF i ClF 3). Kada se zagrijava, klor stupa u interakciju s fosforom (formiraju se spojevi PCl 3 ili PCl 5, ovisno o uvjetima reakcije), arsenom, borom i drugim nemetalima. Klor ne reagira izravno s kisikom, dušikom, ugljikom (brojni spojevi klora s ovim elementima se dobivaju neizravno) i inertnim plinovima (nedavno su znanstvenici pronašli načine za aktiviranje takvih reakcija i njihovo izvođenje "izravno"). S drugim halogenima, klor tvori interhalogene spojeve, na primjer, vrlo jaka oksidacijska sredstva - fluoride ClF, ClF 3, ClF 5. Oksidativna moć klora veća je od broma, pa klor istiskuje bromidni ion iz otopina bromida, na primjer:
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl
Klor prolazi kroz reakcije supstitucije s mnogim organskim spojevima, na primjer, s metanom CH4 i benzenom C6H6:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl ili C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl.
Molekula klora može se višestrukim vezama (dvostrukim i trostrukim) vezati za organske spojeve, na primjer, za etilen C 2 H 4:
C2H4 + Cl2 = CH2Cl CH2Cl.
Klor stupa u interakciju s vodenim otopinama lužina. Ako se reakcija odvija na sobnoj temperaturi, nastaju klorid (na primjer, kalijev klorid KCl) i hipoklorit (cm. HIPOKLORITI)(na primjer, kalijev hipoklorit KClO):
Cl 2 + 2KOH = KClO + KCl + H 2 O.
Kada klor stupa u interakciju s vrućom (temperatura oko 70-80°C) otopinom lužine, nastaju odgovarajući klorid i klorat (cm. KLORATI), Na primjer:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O.
Kada klor stupa u interakciju s mokrom kašom kalcijevog hidroksida Ca(OH) 2, nastaje izbjeljivač (cm. IZBJELJIVAČ)("izbjeljivač") CaClOCl.
Oksidacijsko stanje klora +1 odgovara slaboj, nestabilnoj hipokloridnoj kiselini (cm. hipoklorna kiselina) HClO. Njegove soli su hipokloriti, na primjer, NaClO - natrijev hipoklorit. Hipokloriti su jaka oksidacijska sredstva i naširoko se koriste kao sredstva za izbjeljivanje i dezinfekciju. Kada hipoklorit, posebice izbjeljivač, stupi u interakciju s ugljičnim dioksidom CO 2, između ostalih proizvoda nastaje hlapljiva hipoklorična kiselina. (cm. hipoklorna kiselina), koji se može razgraditi i osloboditi klor oksid (I) Cl 2 O:
2HClO = Cl 2 O + H 2 O.
Upravo je miris ovog plina, Cl 2 O, karakterističan miris "izbjeljivača".
Oksidacijsko stanje klora +3 odgovara nisko stabilnoj kiselini srednje jakosti HClO 2. Ova kiselina se zove klorna kiselina, a njene soli se nazivaju kloriti (cm. KLORITI (soli), na primjer, NaClO 2 - natrijev klorit.
Oksidacijsko stanje klora +4 odgovara samo jednom spoju - klor dioksidu ClO 2.
Oksidacijsko stanje klora +5 odgovara jakoj, postojanoj samo u vodenim otopinama pri koncentracijama ispod 40%, perklornoj kiselini (cm. hipoklorna kiselina) HClO 3. Njegove soli su klorati, na primjer, kalijev klorat KClO 3.
Oksidacijsko stanje klora +6 odgovara samo jednom spoju - klor trioksidu ClO 3 (postoji u obliku dimera Cl 2 O 6).
Oksidacijsko stanje klora +7 odgovara vrlo jakoj i prilično stabilnoj perklornoj kiselini (cm. perklorna kiselina) HClO 4. Njegove soli su perklorati (cm. PERKLORATI), na primjer, amonijev perklorat NH 4 ClO 4 ili kalijev perklorat KClO 4. Valja napomenuti da su perklorati teških alkalijskih metala - kalija, a posebno rubidija i cezija - slabo topljivi u vodi. Oksid koji odgovara stupnju oksidacije klora je +7 - Cl 2 O 7.
Među spojevima koji sadrže klor u pozitivnim oksidacijskim stanjima, hipokloriti imaju najjača oksidacijska svojstva. Za perklorate, oksidacijska svojstva nisu karakteristična.
Primjena
Klor je jedan od bitnih proizvoda kemijska industrija. Njegova globalna proizvodnja iznosi desetke milijuna tona godišnje. Klor se koristi za proizvodnju dezinfekcijskih sredstava i izbjeljivača (natrijev hipoklorit, izbjeljivač i dr.), klorovodične kiseline, klorida mnogih metala i nemetala, mnogih plastičnih masa (polivinil klorid (cm. POLIVINIL KLORID) i dr.), otapala koja sadrže klor (dikloroetan CH 2 ClCH 2 Cl, ugljikov tetraklorid CCl 4 itd.), za otvaranje ruda, odvajanje i pročišćavanje metala itd. Klor se koristi za dezinfekciju vode (kloriranje (cm. KLORIRANJE)) i za mnoge druge svrhe.
Biološka uloga
Klor je jedan od najvažnijih biogenih elemenata (cm. BIOGENI ELEMENTI) i dio je svih živih organizama. Neke biljke, takozvani halofiti, ne samo da mogu rasti u jako slanim tlima, već i akumuliraju velike količine klorida. Poznati su mikroorganizmi (halobakterije i dr.) i životinje koje žive u uvjetima visoke slanosti. Klor je jedan od glavnih elemenata metabolizma vode i soli kod životinja i ljudi, određujući fizikalne i kemijske procese u tkivima tijela. Uključen je u održavanje acidobazne ravnoteže u tkivima, osmoregulaciju (cm. OSMOREGULACIJA)(klor je glavna osmotski aktivna tvar u krvi, limfi i drugim tjelesnim tekućinama), uglavnom izvan stanica. U biljkama klor sudjeluje u oksidativne reakcije i fotosintezu.
Ljudsko mišićno tkivo sadrži 0,20-0,52% klora, koštano tkivo - 0,09%; u krvi - 2,89 g/l. Tijelo prosječne osobe (tjelesne težine 70 kg) sadrži 95 g klora. Svakodnevno čovjek prima 3-6 g klora iz hrane, što više nego pokriva potrebe za ovim elementom.
Značajke rada s klorom
Klor je otrovni zagušljivi plin; ako uđe u pluća, uzrokuje opekline plućnog tkiva i gušenje. Nadražujuće djeluje na dišne ​​putove u koncentraciji u zraku od oko 0,006 mg/l. Klor je bio jedan od prvih kemijskih otrova (cm. OTROVNE TVARI), koristila ga je Njemačka u Prvoj svjetski rat. Pri radu s klorom treba koristiti zaštitnu odjeću, plinsku masku i rukavice. Kratko vrijeme možete zaštititi dišne ​​organe od ulaska klora u njih platnenim zavojem navlaženim otopinom natrijevog sulfita Na 2 SO 3 ili natrijevog tiosulfata Na 2 S 2 O 3. Najviša dopuštena koncentracija klora u zraku radnih prostorija je 1 mg/m 3 , au zraku naseljenih mjesta 0,03 mg/m 3 .

Klor je prvi dobio 1774. K. Scheele reakcijom klorovodične kiseline s piroluzitom MnO 2 . Međutim, tek 1810. Davy je utvrdio da je klor element i nazvao ga klor (od grčkog chloros - žuto-zelen). Godine 1813. J.L. Gay-Lussac je predložio naziv klor za ovaj element.

Klor se u prirodi javlja samo u obliku spojeva. Prosječni sadržaj klora u zemljinoj kori je 1,7 * 10 -2% mase, u kiselim magmatskim stijenama - granitima 2,4 * 10 -2, u bazičnim i ultrabazičnim stijenama 5 * 10 -3. Migracija vode igra veliku ulogu u povijesti klora u zemljinoj kori. U obliku Cl iona nalazi se u Svjetskom oceanu (1,93%), podzemnim slanicama i slanim jezerima. Broj vlastitih minerala (uglavnom prirodnih klorida) je 97, glavni je NaCl halit. Poznata su i velika nalazišta kalijevih i magnezijevih klorida te miješanih klorida: silvinit KCl, silvinit (Na, K)Cl, karnalit KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainit KCl * MgSO 4 * ZH 2 O, bišofit MgCl 2 * 6H 2 O U povijesti Zemlje opskrba gornjih dijelova zemljine kore HCl sadržanom u vulkanskim plinovima bila je od velike važnosti.

Fizikalna i kemijska svojstva.

Klor ima vrelište 34,05 °C, talište 101 °C. Gustoća plinovitog klora u normalnim uvjetima je 3,214 g/l; zasićena para na 0 °C 12,21 g/l; tekući klor na vrelištu 1,557 g/cm3; čvrsti klor na -102 °C 1,9 g/cm3. Tlak zasićene pare klora na 0 °C 0,369; na 25 °C 0,772; pri 100 °C 3,814 Mn/m2 odnosno 3,69; 7.72; 38,14 kgf/cm2. Toplina taljenja 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); toplina isparavanja 288 kJ/kg (68,8 cal/g); Toplinski kapacitet plina pri stalnom tlaku je 0,48 kJ/(kg * K). Klor je visoko topljiv u TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 i nekim organskim otapalima (posebno heksanu i ugljikovom tetrakloridu). Molekula klora je dvoatomna (Cl 2). Stupanj toplinske disocijacije Cl 2 +243 kJ  2Cl pri 1000 K iznosi 2,07 * 10 -4%, pri 2500 K 0,909%.

Vanjska elektronička konfiguracija atoma Cl 3s 2 3p 5. Prema tome, klor u spojevima pokazuje oksidacijska stanja od -1, +1, +3, +4, +5, +6 i +7. Kovalentni radijus atoma je 0,99 A, ionski radijus Cl je 1,82 A, afinitet atoma klora prema elektronu je 3,65 eV, a energija ionizacije je 12,97 eV.

Kemijski je klor vrlo aktivan, izravno se spaja s gotovo svim metalima (s nekima samo u prisutnosti vlage ili pri zagrijavanju) i s nemetalima (osim ugljika, dušika, kisika, inertnih plinova), tvoreći odgovarajuće kloride, reagira s mnoge spojeve, zamjenjuje vodik u zasićenim ugljikovodicima i spaja nezasićene spojeve. Klor istiskuje brom i jod iz njihovih spojeva s vodikom i metalima; iz spojeva klora s tim elementima zamjenjuje se fluorom. Alkalijski metali, u prisutnosti tragova vlage, reagiraju s klorom uz paljenje; većina metala reagira sa suhim klorom samo pri zagrijavanju. Čelik, kao i neki metali, otporni su u atmosferi suhog klora na niskim temperaturama, pa se koriste za izradu opreme i skladišta za suhi klor. Fosfor se zapali u atmosferi klora, stvarajući PCl 3, a daljnjim kloriranjem - PCl 5; sumpor s klorom zagrijavanjem daje S 2 Cl 2, SCl 2 i druge S n Cl m. Arsen, antimon, bizmut, stroncij, telur burno reagiraju s klorom. Mješavina klora i vodika gori bezbojnim ili žutozelenim plamenom pri čemu nastaje klorovodik (to je lančana reakcija).

Maksimalna temperatura plamena vodik-klor je 2200 °C. Smjese klora s vodikom koje sadrže od 5,8 do 88,3% H 2 su eksplozivne.

S kisikom klor gradi okside: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, kao i hipoklorite (soli hipokloričaste kiseline), klorite, klorate i perklorate. Svi kisikovi spojevi klora tvore eksplozivne smjese s lako oksidirajućim tvarima. Klorni oksidi su nestabilni i mogu spontano eksplodirati; hipokloriti se polagano raspadaju tijekom skladištenja; klorati i perklorati mogu eksplodirati pod utjecajem inicijatora.

Klor u vodi hidrolizira, pri čemu nastaje klorovodična i klorovodična kiselina: Cl 2 + H 2 O  HClO + HCl. Hladnim kloriranjem vodenih otopina lužina nastaju hipokloriti i kloridi: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O, a zagrijavanjem nastaju klorati. Kloriranje suhog kalcijevog hidroksida proizvodi izbjeljivač. Kada amonijak reagira s klorom, nastaje dušikov triklorid. Kod kloriranja ograničenih spojeva, klor ili zamjenjuje vodik: R-H + Cl 2 = RY + HCl, ili se povezuje višestrukim vezama:

S=S + Sl2  SlS-SSl

tvoreći različite organske spojeve koji sadrže klor.

Klor tvori međuhalogene spojeve s drugim halogenima. Fluoridi ClF, ClF 3, ClF 5 vrlo su reaktivni; na primjer, u atmosferi ClF 3 staklena vuna se spontano zapali. Poznati spojevi klora s kisikom i fluorom su klorovi oksifluoridi: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 i fluor perklorat FClO 4.
Potvrda o primitku.

Klor se počeo industrijski proizvoditi 1785. godine reakcijom klorovodične kiseline s mangan dioksidom ili piroluzitom. Godine 1867. engleski kemičar G. Deacon razvio je metodu za proizvodnju klora oksidacijom HCl s atmosferskim kisikom u prisutnosti katalizatora. Od kraja 19. i početka 20. stoljeća klor se proizvodi elektrolizom vodenih otopina klorida alkalijskih metala. Tim se metodama 70-ih godina 20. stoljeća proizvodilo 90 - 95% svjetskog klora. Male količine klora nastaju kao nusproizvodi u proizvodnji magnezija, kalcija, natrija i litija elektrolizom rastaljenih klorida. Godine 1975. svjetska proizvodnja klora iznosila je oko 23 milijuna tona. Koriste se dvije glavne metode elektrolize vodenih otopina NaCl: 1) u elektrolizerima s čvrstom katodom i poroznom dijafragmom filtera; 2) u elektrolizerima sa živinom katodom. U obje metode, plinoviti klor se oslobađa na anodi od grafita ili titan-rutenijevog oksida. Prema prvoj metodi, na katodi se oslobađa vodik i nastaje otopina NaOH i NaCl iz koje se naknadnom preradom izdvaja komercijalna kaustična soda. Prema drugoj metodi, natrijev amalgam nastaje na katodi tijekom njezine razgradnje čista voda u posebnom aparatu se dobiva otopina NaOH, vodik i čista živa koja opet ide u proizvodnju. Obje metode daju 1,125 tona NaOH po 1 toni klora.

Elektroliza s dijafragmom zahtijeva manje kapitalnih ulaganja za organizaciju proizvodnje klora i proizvodi jeftiniji NaOH. Metoda sa živinom katodom proizvodi vrlo čisti NaOH, ali gubitak žive zagađuje okoliš. Godine 1970. metoda živine katode proizvodila je 62,2% svjetske proizvodnje klora, metoda čvrste katode 33,6%, a ostale metode 4,3%. Nakon 1970. godine počinje se primjenjivati ​​elektroliza s čvrstom katodom i membranom za ionsku izmjenu koja omogućuje dobivanje čistog NaOH bez upotrebe žive.
Primjena.

Jedna od važnih grana kemijske industrije je industrija klora. Glavne količine klora prerađuju se na mjestu proizvodnje u spojeve koji sadrže klor. Klor se skladišti i transportira u tekućem obliku u cilindrima, bačvama, željezničkim cisternama ili u posebno opremljenim posudama. Sljedeća približna potrošnja klora tipična je za industrijalizirane zemlje: za proizvodnju organskih spojeva koji sadrže klor - 60 - 75%; anorganski spojevi koji sadrže klor, -10 - 20%; za izbjeljivanje celuloze i tkanina - 5 - 15%; za sanitarne potrebe i kloriranje vode - 2 - 6% ukupne proizvodnje.

Klor se također koristi za kloriranje određenih ruda za ekstrakciju titana, niobija, cirkonija i drugih.
Klor u tijelu.

Klor je jedan od biogenih elemenata, stalni sastojak biljnih i životinjskih tkiva. Sadržaj klora u biljkama (puno klora u halofitima) kreće se od tisućinki postotka do cijelih postotaka, kod životinja - desetinki i stotinki postotka. Dnevne potrebe odrasle osobe za klorom (2 - 4 g) pokrivene su prehrambeni proizvodi. Klor obično dolazi u višku iz hrane u obliku natrijevog klorida i kalijevog klorida. Posebno su klorom bogati kruh, meso i mliječni proizvodi. U životinjskom tijelu klor je glavna osmotski aktivna tvar u krvnoj plazmi, limfi, cerebrospinalnoj tekućini i nekim tkivima. Igra ulogu u metabolizmu vode i soli, potičući zadržavanje vode u tkivima. Regulacija acidobazne ravnoteže u tkivima provodi se zajedno s drugim procesima promjenom raspodjele klora između krvi i drugih tkiva; klor je uključen u energetski metabolizam u biljkama, aktivirajući i oksidativnu fosforilaciju i fotofosforilaciju. Klor ima pozitivan učinak na apsorpciju kisika korijenima. Klor je neophodan za proizvodnju kisika tijekom fotosinteze izoliranih kloroplasta. Većina hranjivih podloga za umjetni uzgoj biljaka ne sadrži klor. Moguće je da su vrlo niske koncentracije klora dovoljne za razvoj biljaka.

Klor

Zelenkastožuti plin oštrog zagušljivog mirisa, teži od zraka. Stagnira u donjim katovima zgrada, nizinama. Koristi se: za kloriranje vode, za proizvodnju plastike, insekticida, otapala, dezinfekcijskih sredstava, izbjeljivača i deterdženata, u proizvodnji glicerina, etilen oksida i dr.; u metalurgiji - za kloriranje prženja ruda obojenih metala.

Lezija uzrokuje oštru bol u prsima, suhi kašalj, povraćanje, gubitak koordinacije pokreta, otežano disanje, bol u očima i suzenje. Udisanje visokih koncentracija može biti kobno.

Zaštita

Civilne gas maske svih vrsta, zaštitne kamere za djecu. Od dostupnih sredstava mogu se koristiti zavoji od gaze, šalovi, rupčići prethodno navlaženi 2% otopinom sode bikarbone ili vodom.

Prva pomoć

Stavite gas masku na žrtvu. Izvedite ga iz opasne zone, oslobodite ga odjeće koja mu otežava disanje i stvorite mir. U slučaju dodira s kožom isprati vodom i zaviti ako dođe do opeklina. Unesrećenu osobu transportirajte samo u ležećem položaju. U slučaju prestanka disanja provesti umjetno disanje, po mogućnosti metodom usta na usta. Dajte toplo piće.

Amonijak

Bezbojan plin oštrog zagušljivog mirisa, lakši od zraka. Prodire u gornje katove zgrada. Korišteno: u proizvodnji dušična kiselina, amonijev nitrat i sulfat, tekuća gnojiva (amonijak), urea, soda, u organskoj sintezi; prilikom bojanja tkanina; fotokopiranje; kao rashladno sredstvo u hladnjacima; kod posrebrenja ogledala.

Toksični učinci na ljude

Jako nadražuje dišni sustav, oči i kožu. Znakovi trovanja: ubrzan rad srca, nepravilan puls, curenje nosa, kašalj, bol u očima i suzenje, mučnina, loša koordinacija pokreta, delirij. Udisanje visokih koncentracija može biti kobno.

Zaštita

Civilne plinske maske, zavoji od pamučne gaze, šalovi, rupčići, prethodno navlaženi vodom ili 5% otopinom limunske kiseline.

Prva pomoć

Stavite gas masku na žrtvu. Izvadite ga iz opasne zone, pustite da udiše toplu vodenu paru (po mogućnosti s dodatkom octa ili nekoliko kristalića limunske kiseline). Oči temeljito isprati vodom. U slučaju dodira s kožom isprati s puno vode, au slučaju opeklina staviti zavoj. U slučaju prestanka disanja provesti umjetno disanje, po mogućnosti metodom usta na usta.

1. Općinska faza regionalne olimpijade za učenike o osnovama sigurnosti života

   Dokument

   Tkanina primijeniti Za neodoljivo... Zelenkasta-žuta boja plin, sa grubo zagušljiv miris, teža zrak. Stagnirajući V donji podovi I nizinama dikloroetan Bezbojan plin S grubo zagušljiv miris, lakše zrak. Prodire u gornji dio podovi građevine ...

2. Uz financijsku potporu Olega Nikolajeviča Sidorenka

   Dokument

   ... zelenkasta ... donji podovi. ... očekivanje zagušljiv plin ratovi... Za njih, mislim da je to bio samo fenomen majstora. Postalo je vrlo teško... I žuta boja zvečke... zrak miris... V nizina I, ... stagnirati... njegov primjenjuje se...s dano Christian... pucaj... - oštar poletio. SA ...

Koristi se u proizvodnji organoklornih spojeva (vinil klorid, kloropren kaučuk, dikloroetan, klorobenzen i dr.). U većini slučajeva koristi se za izbjeljivanje tkanina i papirne mase, dezinfekciju vode za piće, kao dezinficijens iu raznim drugim industrijama.

Skladišti se i transportira u čeličnim cilindrima i željezničkim cisternama pod pritiskom. Kada se ispusti u atmosferu, dimi se i zagađuje vodena tijela.

Utječe na pluća, nadražuje sluznicu i kožu.

Prvi znaci trovanja su oštra bol u prsima, bol u očima, suzenje, suhi kašalj, povraćanje, gubitak koordinacije, otežano disanje. Kontakt s parama klora uzrokuje opekline sluznice dišnog trakta, očiju i kože.

Izloženost od 30-60 minuta pri koncentraciji od 100-200 mg/m3 je opasna po život.

Treba imati na umu da su najveće dopuštene koncentracije (MPC) klora u atmosferski zrak sljedeće: prosječno dnevno - 0,03 mg/m 3, maksimalno jednokratno - 0,1 mg/m 3, u radnoj sobi. industrijsko poduzeće– 1 mg/m3.

^ Mjere prve pomoći: Ako je pogođena klorom, žrtva se odmah izvodi svježeg zraka, toplo pokrijte kako biste ublažili iritaciju dišnog trakta, aerosol od 0,5% otopine sode bikarbone treba inhalirati. Korisno je i udisanje kisika. Kožu i sluznicu ispirati 2% otopinom sode najmanje 15 minuta. Zbog gušenja klora, žrtva se ne može samostalno kretati. Može se transportirati samo u ležećem položaju. Ako osoba prestane disati, potrebno je odmah provesti umjetno disanje metodom "usta na usta".

U slučaju ozbiljnog curenja klora, upotrijebite sprej natrijevog pepela ili vodu za taloženje plina. Mjesto izlijevanja se poplavljuje amonijačna voda, vapneno mlijeko, otopina sode pepela ili kaustične sode s koncentracijom od 60 - 80% ili više (približna potrošnja - 2 litre otopine na 1 kg klora).

Za zaštitu od malih koncentracija klora kod kuće možete koristiti zavoj od pamučne gaze navlažen vodom ili još bolje 2% otopinom sode bikarbone.

AMONIJAK

Njegova topljivost u vodi veća je nego kod svih drugih plinova: jedan volumen vode apsorbira oko 700 volumena amonijaka na 20 0 C. 10% otopina amonijaka prodaje se pod nazivom "amonijak". Koristi se u medicini i kućanstvu (za pranje rublja, skidanje mrlja i sl.). Otopina od 18-20% naziva se amonijačna voda i koristi se kao gnojivo.

Tekući amonijak je dobro otapalo za većinu organskih i anorganskih spojeva.

Amonijak se koristi u proizvodnji dušične kiseline, soli koje sadrže dušik, sode, uree, cijanovodične kiseline, gnojiva i diazotipskih materijala za fotokopiranje. Tekući amonijak naširoko se koristi kao radna tvar (rashladno sredstvo) u rashladnim strojevima i instalacijama.

Transportira se u tekućem stanju pod pritiskom. Maksimalno dopuštene koncentracije (MPC) u zraku naseljenih mjesta: prosječna dnevna i najveća jednokratna - 0,2 mg / m3, u radnom području industrijskog poduzeća - 20 mg / m3. Ako njegov sadržaj u zraku dosegne 500 mg/m 3, opasan je za udisanje (moguća smrt).

Uzrokuje oštećenje respiratornog trakta. Znakovi: curenje nosa, kašalj, otežano disanje, gušenje, ubrzan rad srca, ubrzan puls. Pare jako iritiraju sluznicu i kože, uzrokuju peckanje, crvenilo i svrbež kože, bol u očima i suzenje. Kada tekući amonijak i njegove otopine dođu u dodir s kožom, dolazi do ozeblina, opekotina i mogućih opeklina s mjehurićima i ulceracijama.

^ Mjere prve pomoći: Ako je ozlijeđen amonijakom, odmah iznesite žrtvu na svježi zrak. Mora se transportirati u ležećem položaju. Potrebno je osigurati toplinu i mir.

Žrtva treba udisati toplu vodenu paru 10% otopine mentola u kloroformu i dati toplo mlijeko s Borjomijem ili sodom. U slučaju gušenja potreban je kisik; u slučaju spazma glotisa, toplina se primjenjuje na područje vrata, inhalacije toplom vodom. Ako imate plućni edem, umjetno disanje se ne može izvesti. Sluznice i oči ispirati najmanje 15 minuta vodom ili 2% otopinom borne kiseline. U oči nakapajte 2-3 kapi 30% otopine albucida, a u nos toplo maslinovo, breskvino ili vazelinovo ulje. Ako je koža zahvaćena, prelijte je čistom vodom i nanesite losione od 5% otopine octene, limunske ili klorovodične kiseline.

Zavoj od pamučne gaze navlažen vodom ili 5% otopinom limunske kiseline štiti od malih koncentracija amonijaka u domaćim uvjetima.

VODIK-sulfid

Sumporovodik je opasan ako se udiše i nadražuje kožu i sluznicu. Prvi znakovi trovanja: glavobolja, suzenje, fotofobija, peckanje u očima, metalni okus u ustima, mučnina, povraćanje, hladan znoj.

^ Mjere prve pomoći: U slučaju ozljede sumporovodikom izravno u kontaminiranom području, isperite oči i lice s puno vode, stavite plinsku masku ili zavoj od pamučne gaze natopljen otopinom sode i odmah napustite područje nesreće.

Izvan zone infekcije, plinska maska ​​se skida s oboljele osobe, oslobađa se odjeće koja ograničava disanje, zagrijava se, daje topli napitak (mlijeko sa sodom, čaj) i osigurava se odmor. U oči se ukapaju 2-3 kapi 0,5% otopine dikaina ili 1% otopine novokaina s adrenalinom, nakon čega se primjenjuju losioni s 3% otopinom borne kiseline. Ako je moguće, stavite pacijenta u tamnu prostoriju ili nosite naočale za zaštitu od svjetla. Provodi se inhalacija kisika, a kod prestanka disanja potrebna je umjetna ventilacija. Žrtva se odmah evakuira u medicinsku ustanovu radi pružanja specijalizirane skrbi.

OZON

Nadražuje sluznicu očiju i dišnih puteva. Visoke, toksične koncentracije ozona uzrokuju iritaciju dišnog sustava, kašalj i vrtoglavicu. Trovanje ozonom također može dovesti do smrtni ishod. Prvo se javlja pospanost, zatim se disanje mijenja - postaje duboko, nepravilno. Na kraju su prekidi u disanju. Smrt nastupa, očito, kao posljedica respiratorne paralize. Najveća dopuštena koncentracija (MDK) ozona u zraku radne prostorije je 0,1 mg/m2, što je 10 puta više od mirisnog praga za čovjeka.

^

UGLJIČNI MONOKSID (ugljični monoksid II)

Trovanje ugljičnim monoksidom događa se tijekom požara, u garažama i hangarima, gdje rade motori s unutarnjim izgaranjem, a vrata i vrata su zatvorena, u slučaju kršenja pravila korištenja sustava grijanja. Ugljični monoksid (II) ili ugljikov monoksid remeti apsorpciju kisika u stanicama ljudskog tijela, što uzrokuje teška trovanja. Prvi simptomi trovanja ugljičnim monoksidom su bol u sljepoočnicama i frontalnom području, često pulsiranje, vrtoglavica, mučnina, povraćanje. Ponekad je poremećena percepcija boja i pojavljuju se kratkotrajne halucinacije. Oboljeli se žale na lupanje srca, bolove u predjelu srca, slabost mišića, lice im pocrveni.

^ Mjere prve pomoći: Iznijeti unesrećenog na svježi zrak, pokriti ga i ugrijati te mu dati štapić s amonijakom da ušmrka. Ako žrtva ne diše, počnite s umjetnim disanjem i nastavite do dolaska hitne pomoći. Osoba koja pruža prvu pomoć, kako bi se izbjeglo trovanje, treba udahnuti u usta ili nos unesrećenog kroz jastučić od gaze ili maramicu navlaženu vodom, a pri pasivnom izdisaju unesrećenog treba nagnuti glavu u stranu kako izdahnuti plin ne bi izlazio iz usta. ući u pluća.; dostaviti žrtvu u medicinsku ustanovu.

Zateknete li onesviještenu osobu u stanu u kojem se osjeća miris plina ili u neprovjetrenoj garaži u kojoj se nalazi automobil s upaljenim motorom, zapamtite redoslijed mjera čija je brza provedba vrlo važna za spas unesrećenog .
1. Otvorite vrata.
2. Zaustavite protok plina: isključite plin, ugasite motor automobila.
3. Otvorite prozore.
4. Izvedite žrtvu na svjež zrak što je prije moguće.

SUMPORNI PLIN (sumporov oksid IV)

Simptomi trovanja sumpornim dioksidom su curenje nosa, kašalj, promuklost, grlobolja. Udisanje veće koncentracije sumpornog dioksida može rezultirati gušenjem, smetnjama govora, otežanim gutanjem, povraćanjem, a moguć je i akutni plućni edem.

Mjere prve pomoći: U slučaju ozljede sumpornim dioksidom unesrećenog treba izvesti na čisti zrak i dati mu razrijeđenu otopinu sode bikarbone za oralnu primjenu.