Värvusetud rombilised kristallid. E515 Kaaliumsulfaadid
Kommentaarid
K1 Aluselisel nikkelkarbonaadil pole selget koostist, õigem oleks selle valemit kujutada järgmiselt: xNiCO 3 yNi(OH) 2. Palju vähemal määral kehtib see ka aluselise vaskkarbonaadi kohta. - Ligikaudu toim.K15 Kui kasutate autoakude jaoks "paranduselektrolüüti" (kõige kontsentreeritum väävelhape, mis müügil on), ei pea midagi aurustama. Reaktsioon lauasoolaga toimub vesinikkloriidi nõuetekohase vabanemisega segu kuumutamisel.
Vesinikkloriidi veega imamisel on soovitav panna toru otsa lehter (nagu tahaksime läbi selle midagi torusse valada). Lehtri laia osa tohib vette kasta vaid paari millimeetri võrra. Seega suurendame neeldumisala ja ei hinga vesinikkloriidi sisse. Saadud vesinikkloriidhappe temperatuuri muutumisel reaktsioonikolbi tõmbamist pole vaja karta: sel juhul tõuseb vesinikkloriidhape lehtrisse vaid paar millimeetrit, seejärel libiseb õhumull atmosfäärist sisse. ja rõhk ühtlustub. Väga mugav ja tõhus on hästi lahustuvaid gaase absorbeerida.
Vesinikkloriidi näiliselt kahjutu atmosfäär on petlik – see kahjustab tugevalt hambaid.
Destilleeritud vett saab osta autopoest.
5-10% soolhapet saab osta raadiopoest, väikestes pudelites, see on kallis, kuid lihtsam kui hankida, kui kontsentreeritud hapet pole vaja.
K16 Niklisoolad on kantserogeensed ja nendega tasub olla eriti ettevaatlik.
K17 Kaaliumkroommaarja lahuse (analüütiline puhtus, destillaat) kuumutamisel juhtub, et lahus muutub tumeroheliseks ja jahtumisel ei kuku midagi välja. Ilmselt on see tingitud liigsest komplekssest hüdratatsioonist. Sel juhul tasub lahus külvata algse violetse kristalliga ja ometi ei muutu lahus kohe violetseks “normaalseks”.
K17-1 Kroomimaarja kristalliseerumise raskused tulenevad asjaolust, et kroom(III) koordinatsiooniühenditel on suhteliselt madal ligandivahetus. Seega asendatakse sümmeetrilist oktaeedrit 3+ sisaldava algse violetse lahuse kuumutamisel veemolekulid kroomi sisemises koordinatsioonisfääris teiste ligandidega: OH - (hüdrolüüs), SO 4 2- ning kloriidi - ja Cl - juuresolekul. . Võimalik, et polümerisatsioon toimub ka polünukleaarsete kroom(III) oksokatsioonide moodustumisega. Saadud koordinatsiooniühendid värvitakse roheliseks.
Temperatuuri langedes tasakaal nihkub vastupidises suunas, kuid vastupidise protsessi kiirus osutub märgatavalt aeglasemaks.
Ligandi vahetusreaktsioonid kroom(III) oksokatsioonis kiirenevad oluliselt vesinikioonide juuresolekul. Võib soovitada kroommaarja emalahust hapestada väävelhappega pH väärtuseni ~ 1 ja alla selle.
Kineetiline inertsus võimaldab eraldada paljusid kroom(III) koordinatsiooniühendeid ja nende isomeerseid vorme, sealhulgas stereoisomeere, üksikute kristalsete ainetena, nagu kolmevalentne koobalt või koordinatsiooniühendite keemia ületamatud "kuningad" - plaatinarühma metallid.
K18 Võime soovitada kasvatada neodüümsulfaadi kristalli, need kasvavad hästi. Neodüümisoolad tunduvad olenevalt valgustuse tüübist äärmiselt kahvaturoosa või väga sügavroosa. Võite alustada neodüümmagnetitega HDD-lt: kuumutage magnetismi eemaldamiseks, eemaldage mehaaniliselt niklikest, purustage, lahustage happes, filtreerige välja boor, mille tulemuseks on raud ja neodüümsulfaat lahuses. Kui ma ei eksi, siis neodüümsulfaadil on huvitav “vastupidine” lahustuvus, st. selle halvenemist temperatuuri tõustes, võite sellega mängida või sadestada neodüümi valikuliselt läbi mõne orgaanilise happe soola, võib-olla sobib isegi oblikhape (ma ei mäleta, see oli ammu).
K19 Pange tähele: aluseline mangaan(II)karbonaat oksüdeerub kergesti õhu toimel, eriti märjana. Ja kui kuivatate ja hoiate seda pikka aega, lahustub see hapetes palju halvemini.
Aluselisel mangaankarbonaadil on muutuv koostis (nagu ka aluselisel nikkelkarbonaadil), kuid sel juhul pole sellel tähtsust. - Ligikaudu toim.
K20 See roheline vasksulfaat ei ole vitriool. See on vask(I)kloriid, mida müüakse vask(II)sulfaadina.
Meetodi põhimõtePeroksidaasi reaktsiooni käigus muutub leukotsüütide tsütoplasma siniseks või tumesiniseks.
Vajalikud reaktiivid
Värv - 300 mg diaminofluoreeni ja 130 mg fluxin B lahustatakse 70 ml 95% etanoolis. Sellele segule lisage 11 g naatriumatsetaati (CH3COONa ґ 3H2O), mis on lahustatud 20 ml 0,5% äädikhappes ja 1 ml 3% vesinikperoksiidi. 48 tunni pärast reaktiiv filtreeritakse ja see muutub kasutatavaks. Seda tuleb hoida pimedas, keemiliselt puhtas anumas ja perioodiliselt filtreerida.
Uuringu edenemine
10 ml värskelt eritunud uriini filtreeritakse läbi filterpaberi, misjärel kantakse paberile 3 tilka värvainet. Kui 1 μl uriinis on üle 10 leukotsüüdi, ilmub värvi pealekandmise kohale tumesinine laik. Proov loetakse negatiivseks, kui plekk on punane, ja kahtlaseks, kui plekk on sinine.
Test on lihtne ja üsna usaldusväärne, vastuse saab mõne minutiga.
Varjatud leukotsüturia tuvastamise ekspressmeetod on ennetavate uuringute käigus väga oluline, eriti lasteaedades, lasteaedades ja koolides.
Kui see test on positiivne, tuvastatakse leukotsüturia kõigi teiste selle kvantitatiivseks määramiseks kasutatud meetoditega.
Organiseerimata uriini sete
Organiseerimata uriinisete koosneb sooladest, mis on sadestunud kristallide või amorfsete masside kujul. Soolade olemus sõltub uriini kolloidsest olekust, pH-st ja muudest omadustest. Uriini happelise reaktsiooniga tuvastatakse:
1) kusihape - polümorfsed kristallid (rombiline, kuusnurkne kuju, tünnide, baaride tüüp jne), värvitud kollane (mõnikord värvitu). Kusihappekristallid lahustuvad leelistes, kuid ei lahustu hapetes. Makroskoopiliselt on uriini sete kuldse liiva välimusega;
2) uraadid - amorfsed kusihappesoolad. Need paiknevad kollakaspruuni värvi kobarates. Lahustub kuumutamisel ja leeliste lisamisel.
Hapetega (äädik- või vesinikkloriidhape) kokkupuutel muutuvad need järk-järgult värvituteks kusihappe ortorombilisteks kristallideks. Makroskoopiliselt on uraadid pärast tsentrifuugimist tiheda tellisroosa sette välimusega. Sellistel juhtudel on vaja vabaneda sooladest, kuna need segavad mikroskoopilist uurimist. Selleks kasutage seleeni reaktiivi (100 ml destilleeritud vees lahustatakse 4 g booraksit ja 4 g boorhapet). Pärast uriini supernatandi eemaldamist valatakse seleeni reaktiiv tsentrifuugitorusse, segatakse, tsentrifuugitakse uuesti ja setet uuritakse mikroskoopiliselt;
3) lubjaoksalaati (oksalaadid) leidub happelises uriinis, kuid võib esineda ka aluselise reaktsiooniga uriinis. Kristallid on oktaeedrite (“postiümbrikud”), aga ka ümmarguste või ovaalsete kujunditega. Lahustub vesinikkloriidhappes, ei lahustu leelises ja äädikhappes;
4) kaltsiumkarbonaati leidub väikeste pallide kujul. Lahustub hapetes, eraldades süsinikdioksiidi.
Kui uriin on leeliseline, leitakse:
1) happeline ammooniumuraat (laste uriinis võib esineda happeline reaktsioon).
Sellel on raskuste ja pallide kuju, sageli okstega. Lahustub kuumutamisel ja leelistes. Hapete (vesinikkloriid- või äädikhape) lisamisel moodustuvad kusihappe värvitud ortorombilised kristallid;
2) tripelfosfaadid - värvitud kristallid “kirstukaante” kujul. Lahustub hapetes, ei lahustu leelistes;
3) fosfaadid - hallikate soolade amorfsed massid, sageli koos tripelfosfaatidega. Lahustub hapetes, ei lahustu leelistes. Makroskoopiliselt on sete valge;
4) lubja neutraalne fosfaat - kiilukujulised kristallid, sageli rosettides, värvitud (mõnikord võivad need olla uriinis kergelt happelise reaktsioonina). Lahustub hapetes, ei lahustu leelistes.
Organiseerimata settel pole erilist diagnostilist väärtust. Suur hulk kusihappe ja uraatide kristalle leitakse palavikuga seisundites, rakkude massilise lagunemisega seotud protsessides (leukeemia, kasvajad), neerukivides jne.
Patoloogilises uriinis on:
1) tsüstiin.
See näeb välja nagu kuusnurksed värvitu läbipaistvad plaadid ja tuvastatakse, kui uriin on happeline. Lahustub leelistes, ammoniaagis, mineraalhapetes. Ei lahustu äädikhappes, alkoholis, atsetoonis, eetris;
2) türosiin - kimpudesse kogutud õhukeste nõelte kujul olevad kristallid. Leitud happelisest uriinist. Lahustub leelis- ja mineraalhapetes. Ei lahustu alkoholis, atsetoonis, eetris;
3) leutsiin - läikivad väikesed pallikesed radiaalsete ja kontsentriliste triipudega. Leitud uriinist happelise reaktsiooniga. Lahustub mineraalhapetes ja leelistes. Ei lahustu alkoholis, atsetoonis, eetris.
Nende kristallide leidmisel on diagnostiline tähtsus, seega ei piisa nende äratundmiseks ainult morfoloogilistest omadustest. On vaja kasutada kõiki neile iseloomulikke mikrokeemilisi reaktsioone, kuna mõned nende kristallide vormid on sarnased kusihappe, rasva ja neutraalse lubjafosfaadi kristallidega.
Leutsiini, türosiini ja tsüstiini kristalle leidub alaägeda maksadüstroofia, fosforimürgistuse korral;
4) rasvhapped näevad välja nagu õhukesed nõelad, mõnikord kogutud kimpudesse. Esineb harva, patoloogilistes protsessides, millega kaasneb rasvade degeneratsioon ja rakkude lagunemine;
5) kolesterool on õhukeste nelinurksete värvitute plaatide kujul, mille nurk on katki. Neid leidub patoloogilistes protsessides, millega kaasneb rakkude lagunemine ja rasvade degeneratsioon. Harva leidub uriinis;
6) bilirubiin - kristallid väikeste kollakaspruunide nõelte kujul, volditud kimpudeks või teradena. Leitud uriinis koos sapipigmentidega. Bilirubiin lahustub leelistes ja kloroformis. Lämmastikhappega annab rohelise värvuse;
7) hematoidiin - rombi või nõelte kujulised kristallid, mis võivad voldida kimpudeks ja tähtedeks. Värvus on kuldkollane. Need on hemoglobiini lagunemise produkt. Nende molekulis ei ole rauda. Moodustunud nekrootilistes kudedes, hematoomide sügavuses ja suurtes hemorraagiapiirkondades;
8) hemosideriin - kuldkollased amorfsed terad, mis paiknevad rakkude sees (erinevalt hematoidiinist). See on hemoglobiini lagunemissaadus ja annab positiivse reaktsiooni Preisi sinisele, kuna sisaldab rauda. Leitud intravaskulaarse hemolüüsi ajal (Marchiafava-Miceli tõbi);
9) lipoide tuvastatakse polarisatsioonimikroskoobis, kus neil on valguse kahekordne murdumine. Valgust kahekordselt murdvad rakusisesed ja rakuvälised rasvatilgad on tumedal taustal läikiva ristina. Leitud nefroosi korral (eriti amüloid-lipoid);
10) teatud ravimite võtmisel leitakse meditsiinilisi kristalle. Püramidooni kristallid kukuvad välja pruunikate nõeltena, mis on sarnased bilirubiini kristallidele, kuid pikemaks, moodustades kimpe ja tähti. Uriini värvus on roosakas-punakas. Sulfoonamiidravimite kristallid on väga polümorfsed. Need on peaaegu alati värvitud kollakaks ja näevad välja nagu käpad, pallid, kangid jne. Paljud neist meenutavad kusihappekristalle. Need tuvastatakse indikaatorpaberi abil.
Indikaatorpaberi valmistamine
Filterpaber leotatakse reagendis (vt allpool), kuivatatakse, lõigatakse õhukesteks väikesteks ribadeks ja hoitakse pimedas kohas. Uriini settesse kastetakse pabeririba. Sulfoonamiidravimite kristallide juuresolekul annab paber koheselt erekollase värvuse.
Reaktiiv: 1 g para-dimetüülamidobensaldehüüdi, 2 ml kontsentreeritud HCl, 98 ml keemiliselt puhta oblikhappe 2,24% lahust.
Naatriumsulfaat (naatriumsulfaat)– väävelhappe naatriumsool.
Füüsikalis-keemilised omadused.
Na 2 SO 4 keemiline valem on naatriumsulfaat (veevaba naatriumsulfaat, veevaba naatriumsulfaat, thenardiit). Värvusetud rombilised kristallid. Tihedus 2,7 g/cm3. Sulamistemperatuur 884 °C. Veevaba naatriumsulfaat on stabiilne temperatuuril 32,384 °C, madalamal temperatuuril moodustub vee juuresolekul kristalne hüdraat Na 2 SO 4 · 10H 2 O (naatriumsulfaatdekahüdraat).
Valem Na 2 SO 4 × 10H 2 O - naatriumsulfaatdekahüdraat (naatriumsulfaatdekahüdraat, Glauberi sool, mirabiliit). Monokliinilise süsteemi suured värvitud prismaatilised kristallid, mõrkjas-soolane maitse. Tihedus 1,46 g/cm3. Sulamistemperatuur 32,384 °C. Lagunemistemperatuur 32,384 °C. Õhus laguneb see veevabaks naatriumsulfaadiks ja veeks. Tavaliselt lahustub etanoolis. Lahustame vees hästi.
Rakendus.
Naatriumsulfaati kasutatakse klaasitootmises laengu ühe peamise komponendina; puidutöötlemisel (sulfittselluloos), puuvillase riide värvimisel, viskoossiidi, erinevate keemiliste ühendite - naatriumsilikaat ja sulfiid, ammooniumsulfaat, sooda, väävelhape - tootmiseks. Naatriumsulfaati kasutatakse ehituses külmumisvastase lisandina ja betoonisegude tardumise kiirendajana. Naatriumsulfaati kasutatakse ka sünteetiliste detergentide tootmisel; Naatriumsulfaadi lahuseid kasutatakse päikeseenergiat salvestavates seadmetes soojusakumulaatorina.
Naatriumsulfaadi kasutamine klaasitootmises.
Naatriumsulfaati kasutatakse peamiselt valgendava lisandina koguses 3–10%, olenevalt sooda kogusest. Seda lisatakse toorainesse mitte ainult Na 2 O allikana, vaid ka SO 3 allikana, mis on vajalik klaasisulami selginemise kiiruse suurendamiseks. Varem oli naatriumsulfaadi ja sooda suhe 1:6, praegu on see 1:20. Seda tingib vajadus vähendada SO 2 kogust suitsugaasides. Lameda ja värvitu anumaklaasi partiis sisalduvat naatriumsulfaati iseloomustavad spetsiifilised reaktsioonid.
Näiteks naatrium-kaltsium-silikaatklaasi sooda laengus toimuvad järgmised protsessid:
……………………………………………………………………………………………………………… Temperatuur, °C
CaNa 2 (CO 3) 2 moodustumine …………………………………..……….alla 600
CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ……………………….. 600-830
Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………… 720-830
Voolude ja eutektika teke
CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ………………………………………………………………..740-800
Topeltkarbonaadi sulatamine CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………813
Na 2 CO 3 sulamine …………………………………………………………….855
Seega sula (eutektika) ilmumine laengus temperatuuril alla sooda sulamistemperatuuri.
Naatriumsulfaadi termilise lagunemise üldine skeem toimub vastavalt reaktsioonile:
Na 2 SO 4 (sula) > Na 2 O (sula) + SO 2 (gaas) + 1/2 (O 2).
Lõplik lagunemine temperatuuril üle 1400 °C.
Vaatamata naatriumsulfaadi suhteliselt madalale sulamistemperatuurile (884 °C) on reaktsioon laengu komponentidega sellel temperatuuril keeruline. Seetõttu viidi sisse naatriumsulfaadi "desoksüdatsiooni" esialgne etapp, viies selle reageerima redutseeriva ainega. Ja seejärel esitatakse esimesed naatriumsulfaadi laengus toimuvad protsessid järgmiselt:
……………………………………………………………………………………………Temperatuur, °C
Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………..………..740-800
Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 ……………………………………………...740-800
Eutektika moodustumine:
Na 2 S – Na 2 SO 4 …………………………………………………………......740
Na 2 S – NaCO 3 ………………………………………………………….756
NaCO 3 – CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………………………… 780
Na 2 SO 4 – CaCO 3 …………………………………………………………..795
Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 ………………………………………………………………..………..865
Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S………………….865
Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S……………………………865
Sulfaadi laengus sisalduv eutektikum ilmub samal temperatuuril kui soodas. Kui aga ilmub N 2 S, siis Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 segus mängib see voolu rolli, reaktsioon algab temperatuuril 500 ° C ja Na 2 SO 4 + SiO 2 tekkimine. reaktsioon langeb 650-700 ° C-ni.
Kui sulfaate kasutatakse selitajatena, läbivad klaasisulatises keerulised redoksprotsessid, mis on seotud mitme muutuva valentsiga elemendi, nagu C, S, Fe, olemasoluga. Selitamise kvaliteet sõltub õigesti valitud laengusse sisestatud selgitaja kogusest ning klaasisulami ja laengu oksüdatsiooni-reduktsiooni olekust (ORS).
Naatriumsulfaadi kasutamine betooni tootmisel.
Naatriumsulfaati kasutatakse betoonis lisandina, et kiirendada kivistumist algfaasis.
Naatriumsulfaadi lisandi optimaalne sisaldus betoonisegus on vahemikus 1–2% tsemendi massist.
Betoonisegusse lisatakse naatriumsulfaat, tavaliselt 10% kontsentratsiooniga vesilahusena tihedusega 1,092 g/cm 3. Seetõttu on 3,1 kg soola lisamiseks betooni 10% lahuse kujul 1 m 3 segu kohta vaja: 3,1 / 0,1092 = 28,4 liitrit. See kogus soolase vee vesilahust sisaldab: 1,092x28,4-3,1=27,9 liitrit. Seega on segamisvee kogus, võttes arvesse lisandi vesilahust 1 m 3 betoonisegu valmistamiseks, 155-27,9 = 127,1 liitrit. Sarnased arvutused tehakse lisandite sisseviimisel koguses 1,5 ja 2,0% tsemendi massist.
Naatriumsulfaadi kasutamine soojusenergia salvestamiseks.
Veevaba naatriumsulfaati nendel eesmärkidel ei kasutata. Selleks kasutatakse naatriumsulfaatdekahüdraati (Na 2 SO 4 ·10H 2 O), mida nimetatakse Glauberi soolaks või mirabiliidiks. Mirabiliidi allikaks võivad olla looduslikud mineraalid või veevaba naatriumsulfaadi reaktsioon veega.
See soojusakumulatsiooni meetod põhineb erinevate materjalide faasiüleminekutel. Analoogiliselt "jäävee" süsteemiga, kus üleminek ühest olekust teise toimub temperatuuril 0 ° C koos vastava soojuse vabanemisega (neeldumisega), toimub mirabiliidi sulamine oma kristallisatsioonivees temperatuuril 32,4 ° C soojuse neeldumisega vastaval temperatuuril päevasel ajal ja selle järgneval eraldumisel öösel kristalliseerumisel. See võimaldab säilitada kasvuhoonetes taimede kasvatamiseks optimaalset temperatuurirežiimi, kaitstes neid päeval ülekuumenemise ja öise külma eest.
Õhutemperatuuri alandamiseks (tõusmiseks) 10° võrra 3x6x3 m kasvuhoones, arvestades soojuse akumuleerumist pinnasesse ja kasvuhoonematerjali, on vaja umbes 25 kg mirabiliiti.
Soola paigutamine kasvuhoonesse mitmesse spetsiaalsesse, suhteliselt lihtsasse anumasse võib vähendada temperatuuri ülekoormust öösel ja maksimaalse päikesepaiste ajal.
tegevust. Vesisoojusvahetiga süsteemi kasutamine võib oluliselt tõsta selle soojuse (külma) akumulatsiooni meetodi efektiivsust mitte ainult kütmata erakasvuhoones, vaid ka tööstuslikus köetavas kasvuhoones.
Sellel soojusenergia kogumise meetodil on aga oma omadused ja puudused. Mille uurimine pole veel täielikult lõppenud.
Üks mirabiliidi olulisi puudusi, lisaks kalduvusele üle jahtuda, on sulamise ebaühtlus, mille tulemuseks on tahke ja vedela faasi eraldumine naatriumsulfaatheptahüdraadi sadestamisel. Selle tulemusena väheneb faasisiirde entalpia sulamis-kristallimise tsüklite arvu suurenedes ja tahke faasi sadestumisega soojusülekande pinnale kaasnev soojusülekande efektiivsus. Faasiülemineku pöörduvust saab stabiliseerida, lisades naatriumsulfaati heterogeenseid lisandeid, mis toimivad kristallisatsioonitsentritena.
Naatriumsulfaadi hind soosib selle kasutamist soojust salvestavates kompositsioonides.
Naatriumsulfaadi kasutamine seemnete kuivatamiseks.
Naatriumsulfaati kasutatakse kaunviljade seemnete keemiliseks kuivatamiseks enne seemnete säilitamist. Enne seemnete töötlemist määratakse nende niiskusesisaldus. Niiskuse vähendamiseks võtke iga niiskusprotsendi kohta 1,3–1,5% (massi järgi) naatriumsulfaati. Kuivatatud seemneid saab säilitada kevadeni ilma naatriumsulfaati eraldamata. See ei vähenda seemnete idanemist.
Kviitung.
Tööstuslik meetod naatriumsulfaadi tootmiseks on NaCl interaktsioon H2SO4-ga spetsiaalsetes sulfaatahjudes temperatuuril 500–550 °C.
Kaaliumsulfaat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga K2SO4.
Toidu lisaainena kannab kaaliumsulfaat nimetust E515 ja kuulub emulgaatorite rühma, mis on vajalikud, et luua homogeenne segu komponentidest, mis looduses ei segune, näiteks vesi õliga või vesi rasvaga. E515 kasutatakse ka happesuse reguleerimiseks mõeldud toodete tööstuslikus tootmises.
Kaaliumsulfaat on kõva ja mõru sool, millel on väga kõrge sulamistemperatuur (umbes 1078 °C). Need on värvitud rombilised kristallid, vees kergesti lahustuvad.
Kaaliumsulfaadi saamine
Kaaliumsulfaati kui keemilist ühendit tuntakse juba 14. sajandi algusest tänu keemikutele Boyle'ile, Glauberile ja Tacheusele.
Looduses leidub kaaliumsulfaati kaaliumisoolade ladestustes. Lisaks leidub seda soolajärvede vetes, kuid enamasti koos erinevate lisanditega. Puhas kaaliumsulfaat on looduses suhteliselt haruldane. Selle kuulsaim looduslik allikas on mineraalne arkaniit valgete või läbipaistvate kristallide kujul, mida leidub Californias (USA).
Kaaliumsulfaati saab seda sisaldavatest looduslikest mineraalidest. Nende hulka kuuluvad sheniit, kainiit, leoniit, süngeniit, glaseriit, langbeiniit ja polühaliit.
Laboripraktikas kasutatakse kaaliumsulfaadi tootmiseks reaktsioone kaaliumoksiidi, nõrkade või ebastabiilsete hapete ja mõne muuga.
Kaaliumsulfaadi omadused
Kaaliumsulfaat on keha jaoks oluline ühend, kuna see osaleb rakkudesse hapniku tarnimise protsessis.
Kaaliumsulfaadi puudus ei mõjuta mitte ainult naha ja juuste seisundit, vaid ka keha üldist toonust, mis väljendub väsimusena.
Toitudes leidub kaaliumsulfaati merevetikates, spinatis, juustus, peedis, lahjas veiselihas, banaanis, tsitrusviljades (sidrunid ja apelsinid) ja mandlites.
Kaaliumsulfaat keemilise ühendina on organismile ohtlik järgmistel juhtudel:
- Silma ja nahale sattumisel on võimalik mehaaniline ärritus;
- Suure koguse kaaliumsulfaadi allaneelamisel on võimalik seedetrakti ärritus;
- Ühendi sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust.
Kaaliumsulfaadi kasutamine toiduainetööstuses
Tööstuslikus toidutootmises kasutatakse soolaasendajana kõige sagedamini kaaliumsulfaati lisandina E515, samuti:
- Toiteainena rukki juuretiste ja vedelpärmi valmistamiseks;
- Happesuse regulaatorina jookides;
- Mineraalse toitumise allikana.
Kaaliumsulfaat mõõdukates kogustes on kehale kasulik. Liigne kogus võib aga põhjustada maoärritust, kogu seedetrakti ärritust ja mõnel juhul ka keha mürgistust.
Kaaliumsulfaadi kasutamine
Kaaliumsulfaati kasutatakse põllumajanduses laialdaselt kloorivaba väetisena. Kaaliumsulfaadi lahuse efektiivsus on kõrgeim kaaliumivaestel mätas-podsool- ja turbamuldadel. Seda kasutatakse ka alternatiivina kloori sisaldavatele väetistele tubaka, kartuli, viinamarjade, lina ja tsitrusviljade kasvatamisel.
Tšernozemmuldadel kasutatakse reeglina kaaliumsulfaadi lahust palju naatriumi ja kaaliumi imavate põllukultuuride, sealhulgas päevalille, suhkrupeedi, puuviljade, erinevate juurviljade ja köögiviljade jaoks.
Kõige tõhusam lahendus on kaaliumsulfaat koos lämmastik- ja fosforväetistega.
Kaaliumsulfaati kasutatakse ka:
- Farmakoloogias - toidulisandite tootmise toorainena;
- Klaasi tootmisel.
Hõbenitraat on aine, mida tunti juba keskajal. See oli laialt levinud ja eriti populaarne arstide, keemikute ja alkeemikute seas. Hõbenitraat tungis Aasia ja Euroopa tsiviliseeritud riikide kõikidesse keelekultuuridesse. Seda mainitakse mitte ainult teaduslikus, vaid ka meditsiinilises ja ilukirjanduses. Keskajal nimetati lapist sageli "põrgu kiviks". Ilmselt sai Lapis selle nime kudesid kauteriseerivate omaduste tõttu. Naha kauteriseerimisel põhjustab lapis valkude koagulatsiooni ja nahakoe nekroosi (surma). Keskaegses ilukirjanduses nimetati lapist sagedamini "põrgukiviks" ja harvemini kui lapis.