Серная кислота и её соли

Учитель химии

МБОУ г.Иркутска

СОШ № 66

Деркач Т.А.

Цели:

• Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты, способы получение и применение, а также её основные соли.
• Формировать навыки самообразования.
• Формировать умения воспринимать и перерабатывать информацию, применять её на практике.
• Развивать умения составления и написания уравнений химических реакций.
• Воспитывать культуру ученического труда, необходимость соблюдать технику безопасности.

Проверочная работа:

• Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сероводородной кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).
• Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сернистой кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).

План:

• Строение молекулы серной кислоты.
• Получение серной кислоты.
• Физические свойства серной кислоты.
• Химические свойства серной кислоты.
• Применение серной кислоты и её солей.

Домашняя работа:

§ 23, задание № 5, сообщение: «Применение серной кислоты и её солей»

Внимание: домашнее задание выполняется на двойном листе.

Строение молекулы:

H O O В молекуле все связи являются

S - ковалентными полярными.

Получение:

В промышленности H 2 SO 4 получают из серы или сульфидов металлов в три стадии:

S + O 2 t SO 2 или

4FeS 2 + 11O 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2

2SO 2 + O 2 2 SO 3

SO 3 + H 2 O t, V2O5 H 2 SO 4 + Ǫ

Физические свойства:

H 2 SO 4 – бесцветная, тяжёлая, маслянистая, нелетучая жидкость. Хорошо поглощает влагу. Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их (демонстрационный опыт).

При растворении кислоты в воде сильно нагревается.

Внимание:

Приливать воду в кислоту категорически запрещается!

Химические свойства:

Поскольку серная кислота двухосновная, она образует два ряда солей: средние – сульфаты (Na 2 SO 4) и кислые – гидросульфаты (NaHSO 4).

Реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария BaCl 2 (демонстрационный опыт).

H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl

Задание № 1.

Рассмотреть и изучить общие и специфические свойства серной кислоты (табл. № 10, стр. 36)

«Производство серной кислоты» - Получение олеума. Поглотительная башня. Электрофильтр. I стадия: Обжиг пирита. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. Очистка «печного газа». Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Принцип противотока. Применение серной кислоты. Аппаратчик. Печь для обжига в «кипящем слое».

«Кислота серная» - Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

«Серная кислота и её свойства» - Соединения серы. Кислоту вливать малыми порциями в воду. Концентрированная серная кислота. Физические свойства. Производство серной кислоты. Серная кислота и её свойства. Мирабилит. Применение H2SO4. Строение молекулы. Соли серной кислоты. Вещества. Деятельность. Гигроскопичность серной кислоты. Что знаете о серной кислоте.

«Серная кислота» - Многоосновные кислоты. Свойства серной кислоты. Классификация кислот. Сульфат натрия. Состав. Серная кислота. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. S+6O3 - бесцветная жидкость. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы).

«Химия «Серная кислота»» - Возьмите две пробирки. Диссоциация. Серная кислота. Помним и соблюдаем правила техники безопасности. Физические свойства. В пробирку налейте раствор NaOH. Основные вопросы. Серная кислота в природе. Химические свойства разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Свойства концентрированной серной кислоты.

«Получение серной кислоты» - Химические свойства. H2SO4 конц Продукт окисления. III стадия – получение H2SO4. I стадия – получение сернистого газа SO2. Кислота - окислитель. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Всего в теме 9 презентаций

ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну. Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO47H2O и CuSO45H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке. Абу Абдаллах Джабир ибн Хайян ад-Азди ас-Суфи (ок. 721 г., ок. 815 г.) Абу Бакр Мухаммад ибн Закария Ар-Рази (около 865 г. около 925 г.) Алберт Магнус (ок г. 15 ноября 1280 г.)

ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянной лабораторной посуды перешли к большим промышленным свинцовым камерам.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Серная кислота H 2 SO 4 сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. Вязкая. Нелетучая.

ТОКСИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ Серная кислота и олеум чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислот.

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (характерны для класса кислот) серная кислота H 2 SO 4 + индикатор = изменение окраски Серная кислота + лакмус = красная окраска основной оксид = соль + вода H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O основание = соль + вода H 2 SO NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O соль = новая соль + новая кислота H 2 SO NaCl = Na 2 SO HCl качественная реакция на сульфат-ионы SO 4 -2 SO Ba +2 = BaSO 4 белый творожистый осадок

Слайд 2

Занимательные опыты

Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер

Слайд 3

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсьВ воде, то сильно нагреваюсь…

Слайд 4

«Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще»

Менделеев Д.И.

Слайд 5

Цель урока:

познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе; изучить химические и физические свойства серной кислоты; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека.

Слайд 6

1. История открытия 2. Серная кислота в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства а) разбавленная серная кислота б) концентрированная серная кислота 5. Применение 6. Соли серной кислоты

Слайд 7

Давайте вспомним:

1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2,H2SO4 Дайте определение понятию «Кислоты». 2. Установите соответствие:

Слайд 8

3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор:а. NaOH, KOH, HCl;б. H2SO4, HCl, H2SiO3;в. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

Слайд 9

История открытия

1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворя- ющей силой); 2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов; 3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты; 4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты; 1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.

Слайд 10

Серная кислота в природе

Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Кипящее озеро(Курильские острова) Европа – спутник Юпитера Облака планеты Венера

Слайд 11

Физические свойства

H2SO4- бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.

Слайд 12

Разбавление серной кислоты